Задания по темам: «Галогены. Кислород».

Задания

по темам: «Галогены. Кислород».

I уровень

1. Допишите продукты реакций

а) Zn + F₂= д) H₂ + Cl₂ =

б) Sb + Cl₂ = е) H₂ + F₂ =

в) Fe + Cl₂ = ж) Cl₂ + NaBr =

г) Cu + Br₂ = з) Br₂ + KI =

2. Растворы хлора, брома и иода в воде соответственно называют хлорной, бромной и иодной водой. Почему нет фторной воды?

3. Запишите уравнения реакций горения серы с образованием SO₂, фосфора- с образованием P₂O₅ и угля- с образованием CO₂.

II уровень

1. Осуществите превращения:

а) Cl₂ → HCl → CaCl₂ → AgCl

б) KBr → Br₂ → HBr → KBr

в) NaCl → HCl → Cl₂ → HClO → NaClO → NaCl

2. Вычислите объем хлора (н.у) и массу натрия , которые можно получить при электролизе 585г.хлорида натрия, содержащего 2% примесей.

3. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:

а) NaCl + MnO₂ + H₂SO₄ → Cl₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

б) NaClO₃ + MnO₂ + NaOH → NaCl + Na₂MnO₄ + H₂O

4. Составьте уравнения реакций горения сложных веществ: сероводорода (H₂S), метана (CH₄), бутана (C₄H₁₀)

5. Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9г, поглотили водой массой 200г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе, если его выход в реакции составил 70%

III уровень

1. С какими из перечисленных веществ: кальций, оксид кальция, оксид серы (IV),серная кислота, гидроксид кальция, гидроксид алюминия, сульфат натрия, нитрат серебра способна взаимодействовать соляная кислота. Напишите уравнения соответствующих реакций.

2. Закончите уравнения тех реакций, которые могут протекать действительно и практически до конца.

а) NaI + Br₂ = д) NaI + HCl =

б) I₂ + NaCl = е) HF + CaCl₂=

в) NaCl + H₂SO₄ = ж) MnO₂ + HCl =

(конц.)

г) NaCl + H₂SO₄ = з) NaCl ^{эл-з р-ва} →

(конц.)

3. Какую массу оксида марганца(IV) и какой объем раствора с массовой долей HCl 36% и плотностью 1,18 г/мл надо взять для получения хлора, который может вытеснить из раствора иодида калия молекулярный иод массой 30,48г? Принять, что выход продуктов на каждой из стадий процесса составляет 80% от теоретически возможного.

4. Смесь сульфида железа(II) и пирита, массой 20,8г.,подвергли обжигу, при этом образовалось 6,72л газообразного продукта(при н.у).Определите массу твердого остатка, образовавшегося при обжиге.

5. Хлороводород, полученный из образца технического хлорида натрия массой 12г, использовали для получения концентрированной соляной кислоты. Вся полученная кислота вступила в реакцию с оксидом марганца(IV).При этом образовался газ объемом 1,12л(н.у).Определите массовую долю NaCl в исходном образце.