Тематическое планирование уроков химии в 8 классе по программе О. С. Габриеляна с культурологическим аспектом.

Тематическое планирование уроков химии в 8 классе по программе О.С.Габриеляна с культурологическим аспектом. (2часа в неделю, всего 35 учебных недель. )

I полугодие

№

п.п.

Тема урока

Дата

Новые понятия,

Вопросы.

д/з

Тема 1. Введение. Предмет химии. (9 часов.)

Формирование общезначимых понятий в мировоззрении при изучении химии.

1.

Предмет химии. Вещества.

Простые, сложные вещества. Хим.элем.

Краткая история возникновения и развития химии. Об этимологических началах названия этой науки и учебного предмета.

П.1,упр3.4

2.

Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни.

Хим.и физ. Явления.

Рассмотрение диалектического

единства противоположных понятий - антонимов «хемофилия» (любовь к химии) и «хемофобия» (страх к химии).

П.2,упр1,5 самост.п.3

3.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

Структура ПСХЭ, справки по таблице

Выдающиеся русские учёные: М.В.Ломоносов, Д.И. Менделеев и А.М.Бутлеров - гордость отечественной химической науки, основоположники мировой научной химии.

Сравнение химического и русского языков.

П.4,упр1,4

Знаки хим. элементов

(учить 10

знаков)

4.

Изучение техники безопасности в кабинете химии. Подготовка к практической работе № 1.

Заполнение журнала т/б, оформление прак.работы

Записи в тетради,

Учить следующие

10 знаков.

5.

Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»

Знакомство со штативом, лаб.посудой

Отчет о пр.

раб№1

6.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ и смесей.

Фильтрование,

Дистилляция,

Кристаллизация и другие способы очистки.

Полезные и вредные смеси в нашей жизни. Смог - экологическая опасность для создания парникового эффекта. Разрушение озонового слоя: мифы и реальная опасность аэрозолей. Чистая вода в нашем доме.

П.23,упр2,4

Ост.6 знаков.

7.

Химические формулы. Относительные атомные и молекулярные массы.

Индексы и коэффициенты.

П.5,упр1,5

8.

Вычисления по химическим формулам.

Массовая доля элемента

Задания в тетради.

9.

Практическая работа №2 «Анализ воды и почвы»

Фильтрат. почв.

вытяжка

Отчет о практической работе№2

Тема 2. Атомы химических элементов (7 часов)

Формирование понятий гражданственности и нравственности на примерах жизни и труде учёных-химиков.

10.

Основные сведения о строении атомов. Изменение числа протонов, нейтронов, электронов.

Опыты Резерфорда.

Изотопы. Ионы.

Открытие строения атома - важнейшая веха в развитии химии. Планетарная модель атома - аналогия солнечной системы. Научный подвиг Д.И.Менделеева

П.6,упр1,3

11.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

Завершенный и незавершенный энергетический уровень.

Пример научного подвижничества - судьба создателей учения о радиоактивности М.Склодовская-Кюри и П.Кюри.

П.7,8,упр1,5

12.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома. Ионная химическая связь.

Схемы образования ионных соедин.

П.9,упр2,3

13.

Взаимодействие атомов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь.

Электронные, структурные формулы.

Кратность.

П.10,11,

Упр1-4

14.

Металлическая кристаллическая решетка.

Примеры веществ с мет.

кристалл. реш.

Единая природа химической связи - доказательство материального единства мира и бесконечности познания его человеком.

П.12,упр 1-3

15.

Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах, о видах химических связей.

Выполнение упражнений, подготовка к контр.работе.

Задание в тетради.

16.

Контрольная работа №1. «Типы химической связи. Строение атома.»

Тема 3. Простые вещества.

(5 часов )

Становление познавательного интереса к изучению химии как части и феномену общечеловеческой культуры.

17.

Простые вещества - металлы и неметаллы. Свойства металлов и неметаллов. Аллотропия веществ.

Аллотропия. Физические свойства веществ.

Причина гибели экспедиции Р.Скотта к Южному полюсу - незнание и невнимание к химии («оловянная чума»).

П.13,14, упр 1,3.

18.

Количество вещества.

Моль. Число Авогадро.

Абстрактность понятия моль как философский уровень представлений химических величин.

П.15

19.

Молярная масса вещества.

Расчеты по формулам.

Определение числа Авогадро - научный подвиг итальянского ученого.

Задания в рабочих тетрадях.

20.

Молярный объём газообразных веществ.

Газовые законы, следствия из них.

Значение закона Авогадро для развития науки и техники.

П.16,упр.1,2

21.

Урок-упражнение по решению задач.

Задачи к зачёту.

Тема 4. Соединения химических элементов. (19 часов.)

Раскрытие необходимости химического образования для решения повседневных жизненно важных проблем.

22.

Степень окисления.

Составление формул по степени окисления, определение ст.окисления.

П.17, упр1,2

23.

Бинарные соединения.

Номенклатура соединений.

Вода - важнейшее на Земле бинарное вещество. (доклады, сообщения, рефераты учащихся)

Выучить название соединений

24.

Оксиды (кислотные и основные)

Характеристика веществ.

Углекислый газ - газ, принимающий участие в процессе фотосинтеза.

П.18, упр 1-6

25.

Летучие водородные соединения - важнейшие классы бинарных соединений.

Вода, аммиак. Метан, хлороводород, сероводород.

Метан - основной компонент природного газа. Основные направления его использования в современном мире.

Сообщения по л.в.с.

26.

Основания.

Состав, названия, классификация оснований.

Щелочи - едкие вещества, необходимые для получения мыла, выделки кожи и приготовления лекарств, изготовление стекла и т.д.

П.19, упр1,2

27.

Виды оснований.

Общая формула веществ.

П.19, упр3-6

28.

Кислоты.

Основные представители класса.

Кислоты в нашей жизни. Получение серной кислоты - пример многотоннажного производства.

П.20, упр2-5

29.

Основные представители кислот.

Производные вещества.

Подготовка к зачету по кислотам.

30.

Соли как производные кислот и оснований.

Нейтрализация, средние, кислые, основные соли

Соли вокруг нас. Пословицы, поговорки и обычаи, отражающие значение соли для русских людей.

П.21. упр1-3

31.

Основы химической номенклатуры неорганических соединений.

Выучить название солей

32.

Урок-упражнение по важнейшим классам неорганических веществ.

Задания в тетради

33.

Зачёт по кислотам и солям.

Заполнение сводных таблиц

Повторить материал.

34.

Кристаллические решётки различных веществ.

Молекулярные, атомные, ионные и метал. решётки

Закон природы «единство и борьба противоположностей» на примере веществ с различной кристаллической решеткой.

П.22

II полугодие

№

п.п.

Тема урока

Дата

Новые понятия,

Вопросы.

Культурологический аспект

д/з

Продолжение темы 4. Соединения химических элементов (6 часов.)

35.

Массовая и объёмная доля компонентов смеси, доля примесей.

Компонент, смеси, химически чистое вещество

Воздух - удивительная природная смесь. Изучение воздуха как пример эволюции научных знаний.

п.24, упр1-3

36

Практическая работа №3

Наблюдение за горящей свечой.

Отчет о пр.раб№3

37.

Количественные расчеты, связанные с понятием «доля».

П.24, упр 4-7.

38.

Растворы. Растворители.

Водные и спиртовые растворы.

Вода- универсальный растворитель.

Сообщения по воде.

39.

Практическая работа №4

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Отчет о практичес. работе№4

40.

Контрольная работа №2

Соединения химических элементов

Тема № 5. Изменения, происходящие с веществами

(9 часов)

Развитие навыков наблюдения, сравнения, умения делать выводы на основе химического эксперимента.

41.

Химические реакции и химические уравнения.

Экзо и эндотерм. реакции

Эксперимент и его обработка. Химия наука экспериментальная.

П.26

42.

Реакции разложения и соединения.

Признаки и условия проведения реакций.

Открытие фтора в 1886 году А.Муассаном (лауреат Нобелевской премии 1906 года).

П.27

43.

Реакции замещения и обмена.

Расстановка коэффициентов.

История открытия брома А.Баларом, сожаление Ю.Либиха, который «проглядел» открытие нового элемента.

Задание в тетради

44.

Практическая работа№5

Получение водорода и изучение его свойств.

Отчет о практич. Раб№5

45.

Практическая работа №6

Получение кислорода и изучение его свойств.

Отчет о практич. Работе №6

46.

47.

Расчеты по химическим уравнениям.

Количественные соотношения в химических задачах.

Закон сохранения массы веществ - частный случай всеобщего закона сохранения, основа количественных расчетов. Открытие закона М.В.Ломоносовым.

П.28, упр 1-5

48.

Практическая работа№7

Признаки и уравнения химических реакций.

Отчет о практич. Работе№7

49.

Контрольная работа №3 по теме:

Изменения происходящие с веществами.

Тема №6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. ( 17 часов)

Воспитание средствами предмета нравственного поведения в окружающей среде.

50.

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

Гидраты, кристаллогидр.

Насыщенные и ненасыщ.р-ры

Загрязнение природных вод. Понятие ПДК.

П.34

51.

Электролитическая диссоциация.

Механизм диссоциации, ионная проводимость.

П.35

52.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Степень диссоциации. Свойства ионов.

Электролиты в нашей жизни.

П.36

53.

54.

Ионные уравнения реакций.

Молекулярное, полное и сокращенное ионное ур-е.

П.37

55.

Кислоты в свете ТЭД. Классификация и свойства.

Ступенчатая диссоциация

Нейтрализация вредных веществ на очистных предприятиях.

П.38.упр 1-3

56.

Основания в свете ТЭД.

Классификация и свойства.

Разложение и диссоциация щелочей.

Известь - строительный материал. Приемы и правила её использования.

П.39.упр1.5

57.

Оксиды, классификация и свойства.

Солеобразующ.и

несолеобразующ.

оксиды.

Основные источники и виды загрязнения атмосферного воздуха.

П.40 упр.1-5

58.

Соли в свете ТЭД, их свойства.

Химические свойства кислот

Работа с гипохлоритом натрия и хлорной известью требует соблюдения т/б, т.к. выделяется хлор, раствор разъедает кожу.

П.41

59.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Генетический ряд металла и неметалла.

Проблема экологии - одна из важнейших мировых проблем современности. Главные составляющие - загрязнение воздуха, воды, почвы. Их взаимосвязь.

П.42

60.

Практическая работа №8

Ионные реакции.

Отчет о практ.раб№8

61.

Практическая работа№9

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Отчет о практич. работе№9

62.

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель, восстановитель, окисление и восстановление.

Окислительно-восстановительные реакции вокруг нас и внутри нас.

П.43, упр 1-3

63,64.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Электронный баланс

Упр4-8

65,

66.

Свойства изученных классов веществ в свете о.в.р.

67.

Практическая работа № 10

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

68.

Практическая работа №11

Решение экспериментальных задач.

69,70.

Обобщение и систематизация знаний по изученной теме.

Земля - наш общий дом. Что такое экологическая катастрофа? Её возможные последствия.