Учителю
Урок химии для 9-го класса 'Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций'

Урок химии для 9-го класса 'Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций'

Автор публикации: Маломанова Е.Б.

Дата публикации: 30.05.2015

Краткое описание: Предлагаемый материал содержит разработку урока в соответствии с ФГОС ООО. Включает планируемые результаты, технологическую карту и конспект урока, а также приложения для копирования и распечатки при подготовке к уроку. Урок деятельностный, проводится мною таким образ

предварительный просмотр материала

Тема: Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.

Планируемые результаты:

1)личностные: - формирование целостного научного мировоззрения; - формирование ответственного отношения к учению на основе мотивации к обучению и познанию; - освоение норм и правил поведения при выполнении общего дела.

2)метапредметные: - формирование умения самостоятельно определять цели обучения, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата; - формирование умения организовывать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; - формирование умения устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, обобщать и делать выводы.

3)предметные: - усвоение знаний о скорости химических реакций и факторах, влияющих на скорость реакций; - совершенствование умений проводить химический эксперимент.

Тип урока: изучения нового материала и первичного закрепления знаний.

Оборудование: оборудование и реактивы для проведения учебного эксперимента в группах, инструктивные карточки для работы в группах, листочки с рефлексивным тестом.

Технологическая карта урока:

Этап урока

Содержание и деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

1.Оргмо

мент.

Приветствует учащихся. Проверяет готовность к уроку. Проверяет выполнение дом.работы. Задает домашнее задание.

Приветствуют учителя. Выборочно сдают дом.работу. Записывают д/з на следующий урок.

2.Актуализация.

Активизирует познавательную активность учащихся. Подводит учащихся к теме урока, инициирует целеполагание.

Слушают учителя. Формулируют тему урока, планируют результаты урока (целеполагание).

Навык самоорганизации и саморегуляции.

3.Изучение нового материала.

Объясняет учащимся понятие скорости хим. реакции, организует работу в группах. Организует представление результатов работы групп.

Слушают учителя.

Работают в группах, проводят опыты. Анализируют полученные данные, делают выводы. Оформляют результаты работы. Представляют результаты работы классу. Записывают в тетрадях вывод о факторах, влияющих на скорость хим.реакций.

Навык сотрудничества, требующий совместной работы в группах.

Навык коммуникации, требующий создания высказывания с заданными параметрами и представления его перед классом.

4.Закрепление изученного материала.

Создаёт учебные ситуации с использованием материала данного урока.

Работают в группах.

Решают задачи на практическое применение знаний, полученных на данном уроке.

Навык сотрудничества. Решение проблем поискового характера. Навык коммуникации, требующий создания устного ответа.

5.Рефлексия.

Организует парную работу с тестом на установление истинности утверждений.

Проводит фронтальную проверку теста.

Работают с тестом в парах.

Проверяют полученный результат.

Навык сотрудничества. Навык оценки и анализа собств.учебной деятельности.

Конспект урока.

1.Оргмомент.

Проверка д/з: S → X → Y → H₂SO₄ (+ Ba(OH)₂) →?

S + O₂ → SO₂

2SO₂ + O₂ →2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Д/з: §14 п.1,2, решить задачу 2(стр.38).

2. Актуализация.

Послушайте данные о некоторых рекордах, зафиксированных в разных источниках:

самая быстрая змея- черная мамба. Скорость ее движения 16-19 км /час;
самое медленное млекопитающее - трехпалый ленивец, передвигающийся по земле со скоростью 1,8-2 м/мин;
рекорд печатания на машинке - 158 слов в минуту;
рекорд в поедании бобов с помощью коктейльных палочек - 226 шт. за 5 минут;
рекорд вязания на спицах - 111 петель за мин.

Что объединяет все эти факты? (уч-ся отвечают) Да, действительно, везде речь идет о том, как быстро были совершены те или иные действия, т.е. о скорости. Вспомните из курса физики, что такое скорость. Скорость показывает, какой путь проходит тело за единицу времени.

А можно ли использовать понятие «скорость» для характеристики химической реакции? Пример: смесь водорода и кислорода может находиться в одном сосуде очень долгое время, но если проскочит искра, то смесь мгновенно взорвётся. Т.е. реакции могут идти в течение сотен, десятков лет, нескольких недель, часов, минут, или даже мгновенно. Сделайте вывод из вышесказанного (химические реакции могут идти с разной скоростью).

Сформулируйте тему урока (скорость химических реакций), запишите её в тетрадях. Какие задачи стоят перед нами на сегодняшнем уроке? (узнать, что это такое, как рассчитывать, от чего зависит и т.д.).

3.Изучение нового материала.

Посмотрим на формулу скорости, знакомую вам из физики. Для химической реакции: С₁ - первоначальная концентрация в-ва С₂ - концентрация в-ва через некоторое время Тогда ∆С - изменение концентрации, а ∆t - изменение времени, а скорость реакции в общем виде можно выразить так: v = (C₁ - C₂)/(t₂ - t₁) = ∆C/∆t

Записывают определение в тетрадях: Скорость хим. реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.

В жизни часто приходится управлять химической реакцией. Для разжигания угля в топке нужно ускорить реакцию. А для тушения пожара - замедлить и прекратить совсем. Выплавку металла на металлургических заводах нужно ускорить, а процесс ржавления железа по возможности, замедлить, поскольку прекратить совсем эту реакцию мы не можем. Чтобы управлять скоростью реакции, нужно знать, от чего она зависит. Предлагаю выяснить это в ходе эксперимента.

(Класс делится на 5 групп, каждая получает лоток с реактивами и оборудованием и инструктивную карточку (Приложение1), выполняют задания, анализируют результаты опыта и делают выводы, затем презентуют результаты работы группы перед классом).

Еще раз, подводя итог проделанной работе, обратим внимание на факторы, запишем их в тетради.

Факторы, влияющие на скорость реакции:

Природа реагирующих веществ.
Температура.
Концентрация вещества.
Поверхность соприкосновения веществ.
Катализатор.

4.Закрепление изученного.

Мы выяснили зависимость скорости реакции от влияния разных факторов. Чтобы закрепить их, давайте выполним несколько заданий (уч-ся рашают задачи в группах).(Приложение 2)

5.Рефлексия.

Теперь давайте проверим, насколько была эффективной наша работа. Узнаем мы это с помощью теста (Приложение 3), который вы выполните в парах. В тесте нет ничего сложного. Просто поставьте знак «Х» в соответствующей колонке. (Выполняют тест, проверяют правильность).

Надеюсь, что сегодняшний урок был вам интересен и знания, полученные на нём, останутся надолго.

Приложение 1.

Инструкция для учащихся по выполнению лабораторной работы «Факторы, влияющие на скорость химической реакции».

Опыт №1.

Поместите в одну пробирку железный гвоздь, а в другую железные опилки. Прилейте к ним по 1мл раствора хлорида меди (II). В какой пробирке быстрее произошла реакция? Какое условие влияет на скорость химической реакции?

Подготовьте ответ по плану: