Краткосрочный план урока по химии 'Решение задач с экологическим и производственным содержанием, расчет выхода продукта в сравнении с теоретическим. ' (9 класс)

Краткосрочный план урока

Предмет

Химия

Класс-9

Дата: 16.03.2015

Тема

Решение задач с экологическим и производственным содержанием, расчет выхода продукта в сравнении с теоретическим.

Цели

Организовать деятельность учащихся на формирование знаний, умений и навыков решения задач производственного и экологического содержания, расчета выхода продукта по сравнению с теоретическим.

Применяют теоретические знания для объяснения процессов происходящих в природе, в быту, в живых организмах.

Способствовать развитию у учащихся умения работать в составе малых групп (умение доказать свою точку зрения; понятно, аргументировано излагать свои мысли).

Развивать навыки самоанализа, анализа, выбора рациональных способов решения задач.

Делают выводы по главным составляющим темы при оценке и рефлексии.

Ожидаемые результаты

Решают задачи различных типов расчетных задач.

Умеют выступить с защитой постеров.

Формируют навыки самооценивания и саморефлексий

Ключевая идея урока

Ресурсы

ИКТ - интерактивная доска, , карточки с дифференцированными заданиями, лист самооценивания, жетоны для оценивания работы групп, бумага А 3

Ход урока

Этапы урока

Время

Действия учителя

Действия учеников

1. Орг.момент.

1 мин

Приветствует учеников. Проверяет готовность к уроку.Вступительное слово.(прил 1 )Знакомит с темой и целями урока. Раздает листы самооценивания Разъясняет способы оценивания.(прил 2 )

Приветствуют учителя. Записывают тему урока. Заполняют лист самооценки.

Стадия вызова.

Актуализация опорных знаний.

10 мин.

Делит на группы. По рядам.

А) Раздает вопросы группам по теме "Металлы" и на повторение основных формул, знание единиц измерения основных физических величин, применяемых при решении задач.

Б) Используя данные вам карточки с обозначением физ. величин составьте формулы.

Подведение итогов по воспроизведению знаний.

Раздает жетоны группам. Согласно критериям оценивания работы групп.

А) Отвечают на вопросы, помогают друг другу ответить на вопросы.

1группа.

1. Где расположены металлы в ПСХЭ Д.И.Менделеева?

2.Какой металл называют крылатым металлом?

3. Атома какого металла содержит 12 электронов?

4. Назовите основные методы получения металлов?

5. Что такое сталь?

6. Единица измерения массы и молярной массы?

2 группа.

1. Какие физические свойства характерны для металлов?

2. Самый распространенный металл в земной коре?

3. Какие свойства проявляют металлы в химических реакциях?

4. От содержания какого металла зависит красный цвет крови?

5. Единица измерения количества вещества и объема?

3 группа.

1. Самый тугоплавкий металл?

2. Металл, входящий в состав рубина, граната, сапфира?

3. Металл какого атома содержит в ядре 80 протонов?

4. Что такое чугун?

5. Что такое коррозия?

6. Какой объем занимает 1 моль любого газа при н.у. по закону Авогадро?

Б)Составляют формулы, клеют на бумагу А4.

3. Стадия осмысления.

Решение задач.

Самостоятельная работа.

15 мин.

7 мин.

А) Читает задачу экологического характера. (Задача на инт. доске, прил. 3 ). Задает вопросы.

Б) Раздает задачу для решения в группах. 1-задача. Для лидеров команд. Решают у доски. (прил 4)

2-задача. В группах.

Дифференциированные задания. Учитель раздает карточки с задачами всех уровней.

Дает правильные ответы для сверки ответов.

А)Обсуждают в группе, отвечают на вопросы.

Б) Решают задачу в тетрадях и на постерах.

Отвечают на вопросы учителя.

Ученики сами выбирают себе уровень. Проверяют сови ответы с правильными решениями,оценивают себя.

4. Рефлексия. Д/з.

1 мин.

Учитель раздает литсы с незаконченными предложениями.

Задает д/з

Ученики заполняют их.

Записывают д/з.

5. Подведение итогов. Оценивание.

Учитель прости учеников объявить свои полученные баллы, переводит их в оценки соголасно критериям.

Ученики считают свои баллы, оценивают себя.

приложение 1. Вступительное слово учителя

Проблема взаимоотношений «человек-общество-природа» одна из тех, которая всё более волнует современное общество. Глобальный характер экологических проблем свидетельствует о необходимости формирования экологической культуры населения как основы нового образа жизни. В современной экологической ситуации в образовании важно связать процесс обучения с экологическим просвещением, формировать осознанное, ответственное личное поведение в соответствии с жизненными ситуациями. Развитие экологической культуры учащихся невозможно без воспитания доброты, ответственного отношения к природе и к людям, которые живут рядом, к потомкам, которым нужно оставить Землю пригодной для полноценной жизни и к себе. Взаимоотношения человека и природы очень сложны. Без перестройки нашего сознания и отношения к природе жизнь на Земле может погибнуть раньше, чем мы предполагаем. В книге Е.Рериха «Иерархия» можно прочитать: «Когда человечество поймёт, что есть пространство, насыщенное следствиями человеческих деяний, можно будет лечить планету».

приложение 2.

Лист оценивания.

Ф.И.______________________

№

Этап урока.

Балл

1

Повторение по прошлым темам.

Если ответил на вопрос :

- правильно - 2 балла

- была 1 ошибка - 1 балл

- неправильно -0 баллов

2

Задача для всего класса. Ответы на вопросы.

Если ответил на вопрос :

- правильно - 2 балла

- была 1 ошибка - 1 балл

- неправильно -0 баллов

3

Решение задачи в группе.

Если решал задачу:

- у доски (объяснял решение), защита постера - 2б

- в тетради - 1 балл

Неправильно - 0 баллов

4

Самостоятельная работа

Задача А - 1 балл

Задача В - 2 балла

Задача С - 3 балла

Итого :

Оценка:

Критерии оценивания:

9 и более баллов "5"

6-8 баллов - "4"

4-5 баллов - "3"

Приложение 3.

Задача№1. Внимательно послушайте текст и выполните задания

Монооксид углерода (угарный газ) - опасный загрязнитель атмосферы. Образуется он при сжигании углерода в свободном виде или в виде соединений (кокс, уголь, бензин) при температурах выше 1000⁰С и при недостатке кислорода. СО присутствует также в табачном дыме, выхлопных газах автомобилей, отходящих газах печей при плохой тяге. При попадании в организм человека он снижает работоспособность гемоглобина крови к переносу кислорода, вызывает болезни сердечнососудистой системы, снижает активность работы мозга. Этот яд вдвойне опасен оттого, что не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. Он легче воздуха, плохо растворяется в воде. Признаки отравления малыми дозами: кровь необычно яркой окраски, сильная головная боль, иногда потеря сознания. Смертельная доза СО в воздухе составляет 0,2%. Определить наличие СО в воздухе можно с помощью бумажки, смоченной раствором хлорида палладия. Это безотказный сигнализатор: едва содержание СО в воздухе превысит допустимую норму (0,02 мг на литр), бумажка чернеет.

Дифференцированные задания-вопросы.

Вопрос 1.Какую опасность представляет для человека монооксид углерода?

Вопрос 2. Составить уравнение реакции образования монооксида углерода.

Вопрос 3. Каким способом можно из монооксида углерода получить диоксид углерода? Напишите уравнение реакции.

Вопрос 4.Что образуется при полном сгорании углерода. Какие глобальные последствия может вызвать этот продукт?

Вопрос 5.Каковы ваши действия оказания первой медицинской помощи отравившемуся монооксидом углерода.

Выводы.

приложение 4.

Предлагаю рассказ фермера который , рассказывает о том, что в текущем году урожай на его полях несколько ниже, чем был в прошлом году, и цвет растений желто-зеленый. Анализируя данную ситуацию, пришел к выводу, что растениям не хватает азота, фосфора и решил к следующему сезону закупить удобрения. Наведя справки, он узнал, что наряду с удобрениями содержащими конкретный элемент, в последнее время широкое распространение получили сложные (смешанные, комплексные, комбинированные) удобрения содержащие несколько необходимых растениям элементов.

Учащимся демонстрируются образцы удобрений с этикетками.

Предлагаю обдумать и обсудить в группах: Какое из удобрений должен предпочесть фермер? Что будет главным при выборе? (слайд )

Ответы учащихся: удобрения должны быть безопасные; выбрать то удобрение, которое содержит несколько питательных элементов; предпочесть то удобрение, в котором нужного элемента содержится больше.

Задача для лидеров групп.

Ежегодно почвенный покров теряет огромное количество минеральных веществ. Возникает проблема получения высокой урожайности зерновых культур. Для решения проблемы нужно выяснить какое из предложенных удобрений является более богатым содержанием фосфора,

1 группа- суперфосфат двойной Ca(H₂PO₄ )₂

2 группа - триаммоний фосфат (NH₄)₃PO₄,

3группа - фосфоритная мука Са₃ (РО₄)₂.

Групповая работа Задача №3 Для получения стекла сплавляют гидроксид натрия массой

169 кг. с достаточным количеством песка SiO₂₍ SiO₂ + 2NaOH  Na₂SiO₃ + H₂O). В результате получают силикат натрия массой 175 кг. Каков практический выход продукта от теоретически возможного?

Самостоятельная работа.

Уровень А

Уровень В

УровеньС

Решите уравнение реакции в молекулярном, ионном и ионном сокращённом виде

Na₂CO₃ + H₂SO₄ →

Вычислите массовую долю азота в следующих удобрениях:

калиевая селитра KNO₃

натриевая селитра NaNO₃

аммониевая селитра NH₄NO₃. Определите какое удобрение наиболее богато азотом?

В результате реакции взаимодействия оксида кремния с 10 кг. гидроксида натрия было получено 11,2 кг. силиката натрия. Определите практический выход силиката натрия по сравнению с теоретическим?

Самостоятельная работа.

Уровень А

Уровень В

УровеньС

Решите уравнение реакции в молекулярном, ионном и ионном сокращённом виде

Na₂CO₃ + H₂SO₄ →

Вычислите массовую долю азота в следующих удобрениях:

калиевая селитра KNO₃

натриевая селитра NaNO₃

аммониевая селитра NH₄NO₃. Определите какое удобрение наиболее богато азотом?

В результате реакции взаимодействия оксида кремния с 10 кг. гидроксида натрия было получено 11,2 кг. силиката натрия. Определите практический выход силиката натрия по сравнению с теоретическим?

Самостоятельная работа.

Уровень А

Уровень В

УровеньС

Решите уравнение реакции в молекулярном, ионном и ионном сокращённом виде

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO4 + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Nav 2Na⁺ + CO₃ ^2-+2 H⁺ + SO₄ ^2-→

2Na⁺ ₊ SO₄ ^2-+ CO₂ + H₂O

CO₃ ^2-+2 H⁺ → CO₂ + H₂O

Вычислите массовую долю азота в следующих удобрениях:

калиевая селитра KNO₃

натриевая селитра NaNO₃

Определите какое удобрение наиболее богато азотом?

В результате реакции взаимодействия оксида кремния с 10 кг. гидроксида натрия было получено 11,2 кг. силиката натрия. Определите практический выход силиката натрия по сравнению с теоретическим?

Задача для лидеров групп.

Ежегодно почвенный покров теряет огромное количество минеральных веществ. Возникает проблема получения высокой урожайности зерновых культур. Для решения проблемы нужно выяснить какое из предложенных удобрений является более богатым содержанием фосфора, т.е. вычислить массовую долю фосфора в данных удобрениях.

1 группа- суперфосфат двойной Ca(H₂PO₄ )₂

2 группа - триаммоний фосфат (NH₄)₃PO₄,

3группа - фосфоритная мука Са₃ (РО₄)₂.

Задача для решения в группе. Задача №3 Для получения стекла сплавляют гидроксид натрия массой

169 кг. с достаточным количеством песка SiO₂₍ SiO₂ + 2NaOH  Na₂SiO₃ + H₂O). В результате получают силикат натрия массой 175 кг. Каков практический выход продукта от теоретически возможного?

Задача для лидеров групп.

Ежегодно почвенный покров теряет огромное количество минеральных веществ. Возникает проблема получения высокой урожайности зерновых культур. Для решения проблемы нужно выяснить какое из предложенных удобрений является более богатым содержанием фосфора, т.е. вычислить массовую долю фосфора в данных удобрениях.

1 группа- суперфосфат двойной Ca(H₂PO₄ )₂

2 группа - триаммоний фосфат (NH₄)₃PO₄,

3группа - фосфоритная мука Са₃ (РО₄)₂.

Задача для решения в группе. Задача №3 Для получения стекла сплавляют гидроксид натрия массой

169 кг. с достаточным количеством песка SiO₂₍ SiO₂ + 2NaOH  Na₂SiO₃ + H₂O). В результате получают силикат натрия массой 175 кг. Каков практический выход продукта от теоретически возможного?

Задача для лидеров групп.

Ежегодно почвенный покров теряет огромное количество минеральных веществ. Возникает проблема получения высокой урожайности зерновых культур. Для решения проблемы нужно выяснить какое из предложенных удобрений является более богатым содержанием фосфора, т.е. вычислить массовую долю фосфора в данных удобрениях.

1 группа- суперфосфат двойной Ca(H₂PO₄ )₂

2 группа - триаммоний фосфат (NH₄)₃PO₄,

3группа - фосфоритная мука Са₃ (РО₄)₂.

Задача для решения в группе. Задача №3 Для получения стекла сплавляют гидроксид натрия массой

169 кг. с достаточным количеством песка SiO₂₍ SiO₂ + 2NaOH  Na₂SiO₃ + H₂O). В результате получают силикат натрия массой 175 кг. Каков практический выход продукта от теоретически возможного?

Рефлексия

1. Что вам особенно понравилось на уроке?

2. В чем польза этого урока для вас?

3. С какими трудностями вы столкнулись на уроке?

Карточка рефлексивного анализа

Класс _____________________

Фамилия, имя ____________________________________________

Оцените по 5-балльной шкале:

Свою работу на уроке _____________

Работу группы _______________

Форму организации урока _______________

_____________________________________________________________________________________

Рефлексия

1. Что вам особенно понравилось на уроке?

2. В чем польза этого урока для вас?

3. С какими трудностями вы столкнулись на уроке?

Карточка рефлексивного анализа

Класс _____________________

Фамилия, имя ____________________________________________

Оцените по 5-балльной шкале:

Свою работу на уроке _____________

Работу группы _______________

Форму организации урока _______________

_____________________________________________________________________________________________

Рефлексия

1. Что вам особенно понравилось на уроке?

2. В чем польза этого урока для вас?

3. С какими трудностями вы столкнулись на уроке?

Карточка рефлексивного анализа

Класс _____________________

Фамилия, имя ____________________________________________

Оцените по 5-балльной шкале:

Свою работу на уроке _____________

Работу группы _______________

Форму организации урока _______________