Учителю
Разработка открытого урока по химии 'Степень окисления'

Разработка открытого урока по химии 'Степень окисления'

Автор публикации: Лобанова О.В.

Дата публикации: 05.10.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

города Иркутска

средняя общеобразовательная школа № 57.

Разработка открытого урока химии в 8 классе

по теме:

«Степень окисления.

Составление формул бинарных соединений».

Автор: учитель химии

МБОУ г. Иркутска СОШ № 57

Лобанова О.В.

Тема: «Степень окисления».

Цель: На основе знаний о химической связи и электронном строении атомов химических элементов выяснить, каким образом составляются формулы веществ.

Задачи:

Познакомить учащихся с понятием «Степень окисления», её значением. Развивать умение составлять формулы, зная степени окисления (предметный результат);
Продолжить развивать умение формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах (метапредметный результат);
Сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, работать самостоятельно (личностный результат).

Методы: частично-поисковый

Форма урока: урок-практикум

Методические приёмы: беседа с учащимися, работа с учебником, работа с рабочими картами, таблицей Менделеева.

Оборудование: таблица Д.И. Менделеева, учебник «Химия» 8 класс, автор Габриелян, проектор, презентация «Power Point», рабочие карты.

Ход урока

Проблематизация

Учитель зачитывает стих:

Из атомов мир создавала природа

Два атома легких взяла водорода

Прибавила атом один кислорода

И получилась частица H₂O (слайд №1)

Учитель: А почему именно такой состав имеет молекула воды? Как появилась эта формула?

Актуализация

Учитель: Но для начала давайте разберем, о чем нам говорит данная формула? (учащиеся отвечают: образована атомами неметаллов → ковалентная полярная связь).

Составим схему образования химической связи в молекуле воды (1 учащийся выходит к доске и составляет схему образования связи в молекуле воды (при составлении схемы образования химической связи используют Периодическую систему Д.И. Менделеева, определяют количество неспаренных электронов на последнем уровне, определяют более электроотрицательный элемент, показывают смещение общих электронных пар.

Учитель: Следовательно, на атомах возникнут заряды. А где, какой заряд будет? Ответ на этот вопрос вы узнаете сегодня на уроке. Давайте попробуем сформулировать тему урока и запишем ее: «Степень окисления. Составление формул бинарных соединений» (слайд №2)

А какова же цель нашего урока? (Учащиеся отвечают: «Научиться составлять формулы соединений, используя степени окисления»)

А чтобы достичь данной цели, что нам нужно сделать?

Познакомиться с понятием «степень окисления».
Узнать какие степени окисления проявляют элементы.
Изучить алгоритм составления формул.

Реализация плана

Просмотр презентации и запись ключевых понятий в тетрадь

Степень окисления - это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных электронов (электронных пар) от одного атома к другому в химических соединениях (слайд №3).

С.О.- величина постоянная и переменная

С.О. веществ с ковалентной связью (слайд №4)

- неполярной связи с.о. = 0

- полярной (равно кол-ву общих электронных пар, смещенных от одного атома к другому)

С.О. веществ с ионной связью равна зарядам ионам

Учитель: Давайте запишем правила определения степеней окисления, на которые мы будем опираться при составлении формул веществ (учащиеся записывают в тетради правила определения степеней окисления).

Правила определения степеней окисления (слайд 5)

У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0
Металлы во всех соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О.

Металлы IА группы С.О. +1
Металлы IIА группы С.О. +2
Металлы IIIА группы С.О. +3

В соединениях кислород имеет С.О.-2 (кроме Н₂О^-1₂ , К₂О^-1₂, О⁺²F₂ )

В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами С.О. -1
В соединениях фтор имеет С.О. -1
В соединениях сумма всех С.О. равна 0

Учитель: Ну, с металлами нам все понятно, они всегда только положительны. А что же будет у неметаллов?

(слайд 6) Неметаллы могут иметь

(+) (-)

Высшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО находят по

формуле (N группы элемента - 8)

Промежуточную СО

Учитель: Нематаллы могут быть в высшей, низшей или промежуточной степени окисления. А как узнать какой элемент в соединении проявляет отрицательную СО, а какой положительную?

Откройте, пожалуйста, последний форзац учебника, ряд электроотрицательности элементов. В данном ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности и элемент, стоящий в ряду правее проявляет (-) С.О., а левее (+) С.О.(слайд 7)

H, Si, As, P, Se, C, S, I, Br, Cl, N, O, F

Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или « - » перед их величинами.

Степени окисления элементы проявляют только в веществах. А какие бывают вещества? (учащиеся отвечают: простые и сложные.)

Сложные вещества состоят из 2 и более элементов. Сегодня мы познакомимся с бинарными соединениями, состоящими из 2 элементов.

Бинарные соединения - состоящие из 2 элементов.

ЭH^-1 - гидрид
ЭO^-2 оксид
ЭCl^-1 хлорид
ЭBr ^-1 бромид
ЭF^-1 фторид
ЭI ^-1 иодид
ЭS^-2 сульфид
ЭN ^-3 нитрид
ЭC^-4 карбид
ЭSi^-4 силицид

Учащиеся делятся по группам (приложение 1) им раздаются рабочие карты 7 мин:

1 группа - Эрудиты (работают самостоятельно, без помощи учителя)

2 группа - Мыслители (пользуются подсказками учителя)

3 группа - Деятели (работают с учителем)

По окончанию работы обсуждение алгоритмов и выполнение самостоятельной работы на закрепление

Закрепление: Составить формулу вещества используя степени окисления

Задание

1 вариант

2 вариант

3 вариант

4 вариант

5 вариант

6 вариант

Составить формулу вещества по степеням окисления

C(IV) O

Mn(VII) O

N(I) O

P(V) O

K N

S(IV) O

Al Cl

N(IV) O

Ca Cl

S(VI) O

Fe(III) Cl

Mn(IV) Br

Определить степени окисления элементов

Fe(III) O

Ca P

H P

Na C

Ba H

Li N

Критерии выставления отметки:

Если выполнены правильно все 3 задания - оценка «5»,

Если выполнено 2 задания- оценка «4»,

Если выполнено 1 задание - оценка «3».

Учитель: Пожалуйста, оцените свою работу на уроке (рефлексия приложение 2), обменяйтесь работами с сосодом и поставьте отметку согласно предложенным критериям.

Домашнее задание: §17 читать, повторить определения, алгоритмы составления формул веществ. По желанию выполнить карточки приложение 3 (16 человек) Остальным учащимся - с.90 в.№1+сообщение «Применение бинарного соединения» на выбор CaO, H2O, NH3, CO2

Приложение 1

Задания для Эрудитов при изучении нового материала

Группа №1

C ^X₃

Al ⁺³₄Используя предложенный образец составьте алгоритм определения степеней окисления атомов элементов в

формуле: +12 _-12

Алгоритм №1 определения степеней окисления в формуле:

Определить элемент, имеющий постоянную степень окисления. Проставить ее над знаком элемента.
.
.

Результат работы - расставленные степени окисления элементов в формуле и составленный алгоритм

Используя алгоритм №1, определить степени окисления элементов в соединении: N₂O₃.
Прочитать параграф 17 и составьте правила составления формул веществ, т.е. нахождения индексов в химической формуле вещества.

Вам даётся вещество, состоящее из атомов Ва и O.

Определите сколько в данной формуле атомов Ва и O т.е. найдите индексы, зная, только степени окисления элементов.

Помните, в сумме все степени окисления, умноженные на индексы, дают - 0.

Алгоритм нахождения индексов №2:

Результат работы - формула вещества:

Удачи в поиске истины!

2 группа - Мыслители (пользуются подсказками учителя)

Задания для Мыслителей при изучении нового материала

Группа №2

1. Прочитать параграф 17 и составить алгоритм, т.е. вывести правила нахождения коэффициентов в химической формуле вещества.

Алгоритм №1 определения степеней окисления в формуле:

Определить элемент, имеющий постоянную степень окисления. Проставить ее над знаком элемента.
.

Результат работы - расставленные степени окисления элементов в формуле:

2. Используя данный алгоритм, определить степени окисления элементов в соединении:, Na₃N.

3.Прочитать параграф 17 и составить правила составления формул веществ, т.е. нахождения индексов в химической формуле вещества.

Вам даётся вещество, состоящее из атомов К и S.

Определите сколько в данной формуле атомов K и S т.е. найдите индексы, зная, только степени окисления элементов.

Помните, в сумме все степени окисления, умноженные на индексы, дают - 0.

Алгоритм нахождения индексов №2:

Результат работы - формула вещества: .

Удачи в поиске истины!

3 группа - Деятели (работают с учителем)

Задания для Деятелей при изучении нового материала

Группа №3

1.Прочитать внимательно предложенный алгоритм №1

Алгоритм определения степеней окисления в формуле:

Определить элемент, имеющий постоянную степень окисления. Проставить ее над знаком элемента.
Степень окисления элемента умножить на его индекс т.е. найти общий заряд.
Общий отрицательный заряд = общему положительному заряду. Молекула в целом электронейтральна.
Определить степень окисления неизвестного элемента.

Вам даётся вещество CuO

Результат работы - расставленные степени окисления элементов в формуле: CuO

2. Используя данный алгоритм №1, определить степени окисления элементов в соединениях: N₂O₅, MnF₄

3.Прочитать внимательно предложенный алгоритм №2

Алгоритм нахождения индексов:

На первое место в веществе ставится мене электроотрицательный элемент(с.о. +). На втором месте более электроотрицательный элемент (со. - )
Проставляем с.о. элементов
Находим НОК по степени окисления
Расставляем индексы

Вам даётся вещество, состоящее из атомов Mg и N.

Определите сколько в данной формуле атомов Mg и N, т.е. найдите индексы, зная, только степени окисления элементов.

Помните, в сумме степени окисления, умноженные на индексы, дают - 0.

Результат работы - формула вещества.

Удачи в поиске истины!

Приложение №2

Рефлексия

Сегодня на уроке я узнал (а)

Что было легко?

Какие возникали трудности и почему?

Чему я научился?

Приложение 3

Домашнее задание № 1

1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку - правильно вы сделали или нет.

CaO H₂S SO₂ Cu₂O NaCl

2. Какая формула правильна:

AlCl₃ AlCl₂ AlCl

3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H₂SO₄.

Задание.

Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.

Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.

Домашнее задание № 2

ZnO K₂S SO₃ Cu O KCl

2. Какая формула правильна:

CaCl₃ CaCl₂ CaCl

3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H N O₃.

Задание.

Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе: Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.

Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.

Домашнее задание № 3

CaO Na₂S SO₂ P₂O₅ FeCl₃

2. Какая формула правильна:

K₂O KO₂ KO

3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H₂ S O₃.

Задание.

Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.

Домашнее задание № 4

ZnO CH₄ SO₂ Cu O KCLl2. Какая формула правильна:

CaO CaO₂ Ca₂O

3. Вам дано вещество, состоящее из атомов Na N O₃.

Задание.

Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.

Алгоритм оценки:

Если выполнены правильно все 3 задания - оценка «5»,

Если выполнены правильно 2 задания - оценка «4»,

Если выполнено 1 задание - оценка «3».

⇧

⇩

скачать материал