Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кис-лот, оснований и солей как электролитов».

Тема. Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

Цель: сформировать навыки решения экспериментальных задач и планирования эксперимента; закрепить знания об условиях протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов; научить на практике проводить ОВР, определять окислитель и восстановитель; формировать навыки работы с реактивами, наблюдать и делать выводы.

Планируемые результаты: уметь применять полученные теоретические знания о реакциях ионного обмена и окислительно-восстановительных реакциях в практических работах, проводить опыты по осуществлению реакций в соответствии с правилами пользования химической посудой и правилами безопасного обращения с химическими веществами, описывать свойства веществ и наблюдения в ходе эксперимента.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, химические стаканы.

I вариант: гранулы цинка, растворы: соляной кислоты, карбоната натрия, хлорида бария, хлорида калия, сульфат меди (II).

II вариант: гранулы цинка, растворы: соляной кислоты, метиловый оранжевый, гидроксид натрия, сульфат натрия, карбонат кальция, хлорид железа (III).

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости, инструктивные карты практической работы (приложение 1).

Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, словесные, практические, частично-поисковые, исследовательские.

Тип урока: урок комплексного применения знаний.

Ход урока

1. Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний.

- Проверка домашнего задания.

Учитель проверяет домашнее задания (устно) и проводит беседу, на протяжении которой проверяются знания об электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена, ОВР.

- Инструктаж по ТБ.

Учащиеся называют правила техники безопасности при проведении практических работ. Учитель напоминает основные правила ТБ (при работе с кислотами и щелочами и др.).

3. Выполнение практической работы.

Учитель объясняет принципы оформления результатов практической работы в тетрадях: следует написать план опыта, свои наблюдения, соответствующие уравнения реакций и сделать выводы.

Задание 1. Проверьте свою готовность к выполнению практической работы - выберите правильный ответ.

I вариант.

1) Кислая среда в растворе определяется наличием ионов: а) OH^-; б) NH₄⁺; в) H⁺. (Правильный ответ: в);

2) Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате:

а) выделяется газ; б) образуется вода; в) выпадает осадок; г) все вышесказанное верно. (Правильный ответ: г);

3) Чтобы получить осадок, достаточно слить следующие растворы: а) Na₂CO₃ + HCl;

б) K₂SO₄ + CuCl₂; в) Na₃PO₄ + AgNO₃. (Правильный ответ: в).

II вариант.

1) Щелочная среда в растворе определяется наличием ионов: а) OH^-; б) NH₄⁺; в) H⁺. (Правильный ответ: а);

2) Верная запись правой части уравнения электролитической диссоциации сульфата алюминия:

а) Al³⁺ + SO₄^2-; б) 2Al³⁺ + 3SO₄^2-; в) Al³⁺ + 4SO^2-. (Правильный ответ: б);

3) Чтобы получить газ, достаточно слить следующие растворы:

а) Na₂CO₃ + HCl; б) K₂SO₄ + CuCl₂; в) Na₃PO₄ + AgNO₃. (Правильный ответ: а).

Задание 2. Осуществите эксперимент: налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты и опустите гранулу цинка. Опишите наблюдения и ход работы. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.

Zn +2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2H⁺ + 2Cl ^- = Zn²⁺ + 2Cl ^- + H₂↑

Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑

Zn - 2e^- = Zn⁺²

восстановитель

2H⁺ + 2e^- = H₂↑

окислитель

Задание 3. Осуществите эксперимент. Опишите наблюдения и ход работы. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

I вариант.

Последовательно осуществите 3 реакции для карбоната натрия:

1. к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида бария;

Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl

2Na⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + 2Cl ^- = BaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl ^-

</ Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓. Образуется белый кристаллический осадок.

2. к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл соляной кислоты;

Na₂CO₃ + 2HCl = H₂O + CO₂↑ + 2NaCl

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl ^- = H₂O + CO₂↑ + 2Na⁺ + 2Cl ^-

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑. Выделяется газ.

3. к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида калия.

Na₂CO₃ + 2KCl = . Реакция не идет до конца.

II вариант.

Последовательно осуществите 3 реакции для соляной кислоты:

1. к 1 мл соляной кислоты добавьте 1-2 капли м/о, затем до обесцвечивания раствор гидроксида натрия;

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

H⁺ + Cl ^- + Na⁺ + OH ^- = Na⁺ + Cl ^- + H₂O

H⁺ + OH ^- = H₂O. Соляная кислота при добавлении метилового оранжевого окрашивается в розово-красный цвет, при добавлении раствора гидроксида натрия происходит обесцвечивание раствора.

2. к 1 мл соляной кислоты добавьте кусочек мела;

2HCl + CaCO₃ = H₂O + CO₂↑ + CaCl₂

2H⁺ + 2Cl ^- + CaCO₃ = H₂O + CO₂↑ + Ca²⁺ + 2Cl ^-

2H⁺ + CaCO₃ = H₂O + CO₂↑ + Ca²⁺. Выделяется газ.

3. к 1 мл соляной кислоты добавьте 1 мл сульфата натрия.

Na₂SO₄ + HCl = . Реакция не идет до конца.

Задание 4. Осуществите реакции, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:

I вариант.

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

Реакцию необходимо провести между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Образуется синий желеобразный осадок.

II вариант.

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

Реакцию необходимо провести между растворами хлорид железа (III) и гидроксида натрия.

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl. Образуется бурый желеобразный осадок.

Во время проведения практической работы учитель наблюдает за действиями учащихся, помогает в случае необходимости. Результаты опытов обговариваются.

После окончания практической работы учащиеся должны привести рабочее место в порядок.

4. Домашнее задание.

Подготовиться к контрольной работе (повторить §1- 9 учебника «Химия 9 класс» Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. , словарь, уметь записывать уравнения в ионном виде, составлять электронный баланс).

Приложение 1.

Практическая работа № 1 по теме «Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Цель: совершенствовать умения решать экспериментальные задачи, навыки работы с реактивами, осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, химические стаканы.

I вариант: гранулы цинка, растворы: соляной кислоты, карбоната натрия, хлорида бария, хлорида калия, сульфат меди (II).

II вариант: гранулы цинка, растворы: соляной кислоты, метиловый оранжевый, гидроксид натрия, сульфат натрия, карбонат кальция, хлорид железа (III).

ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами; 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.

Ход работы

С правилами ТБ ознакомлен (а).OH^-; б) NH₄⁺; в) H⁺.

1. Щелочная среда в растворе определяется наличием ионов: а) OH^-; б) NH₄⁺; в) H⁺.

2. Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате: а) выделяется газ; б) образуется вода; в) выпадает осадок; г) все вышесказанное верно.

2. Верная запись правой части уравнения электролитической диссоциации сульфата алюминия: а) Al³⁺ + SO₄^2-;

б) 2Al³⁺ + 3SO₄^2-; в) Al³⁺ + 4SO^2-.

3. Чтобы получить осадок, достаточно слить следующие растворы: а) Na₂CO₃ + HCl;

б) K₂SO₄ + CuCl₂; в) Na₃PO₄ + AgNO₃.

3. Чтобы получить газ, достаточно слить следующие растворы: а) Na₂CO₃ + HCl;

б) K₂SO₄ + CuCl₂; в) Na₃PO₄ + AgNO₃.

Задание 2. Осуществите эксперимент: налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты и опустите гранулу цинка. Опишите наблюдения и ход работы. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.

Задание 3. Осуществите эксперимент:

Последовательно осуществите 3 реакции для карбоната натрия:

5. к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида бария;

6. к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл соляной кислоты;

7. к 1 мл карбоната натрия добавьте 1 мл хлорида калия.

Последовательно осуществите 3 реакции для соляной кислоты:

3. к 1 мл соляной кислоты добавьте 1-2 капли м/о, затем до обесцвечивания раствор гидроксида натрия;

4. к 1 мл соляной кислоты добавьте кусочек мела;

5. к 1 мл соляной кислоты добавьте 1 мл сульфата натрия.

Опишите наблюдения и ход работы. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Задание 4. Осуществите реакции, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃

Отчет о работе выполните в произвольной форме.