Формы и средства контроля по химии 8 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов в 8 классе. В ней предусмотрено проведение в 8 классе: 5 практических работ и 5 контрольных работ.

Формы и средства контроля 8 класс

Практические работы

1. Практическая работа № 1 по теме: «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2. Практическая работа № 2 по теме: «Очистка загрязненной поваренной соли.

3. Практическая работа № 3 по теме: «Получение и свойства кислорода.

4. Практическая работа № 4 по теме: «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

5. Практическая работа № 5 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Контрольные работы

1. Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».

2. Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Водород».

3. Контрольная работа № 3 по теме: «Растворы. Вода».

4. Контрольная работа № 4 по теме: «Основные классы неорганических соединений».

5. Контрольная работа № 5 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь».

Критерии оценивания результатов обучения учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Критерии оценивания письменных контрольных работ

Практическая работа № 1 по теме:

«Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

(инструктивная карточка выполнения практической работы находится в учебнике )

Практическая работа № 2 по теме:

«Очистка загрязненной поваренной соли.

(инструктивная карточка выполнения практической работы находится в учебнике )

Контрольная работа №1 по теме

«Первоначальные химические понятия».

Вариант 1.

1. Вставьте пропущенное слово.

а) ……………………….. ..- это число, которое показывает количество атомов данного элемента в формуле;

б) ……………………….…. - это элементы, атомы которых в реакциях отдают свои электроны;

в) связь, которая возникает между положительно и отрицательно заряженными частицами (ионами), в которые превратились атомы металлов и неметаллов в результате отдачи или принятия электронов называется ……………………………..?

2. Определите число протонов, электронов и нейтронов для атомов Са.

3. Рассчитайте относительную молекулярную массу для веществ: KBr CaSO₄.

4. Определите заряд ядра для атомов: F, S, Al

5. Определите химический элемент, если известно, что его формула электронной конфигурации имеет вид:

1s²2s²2p³ -

1s²2s²2p⁶3s²3p⁰3d⁰ -

1s²2s²2p⁶3s²3p³3d⁰ -

3. Фильтрованием можно разделить смеси, которые состоят из :

А) нерастворимых одна в другой жидкостей

Б) жидкости и нерастворимого в ней твердого вещества

В) жидкости и растворимого в ней твердого вещества

7. Расставьте правильно коэффициенты в следующих схемах химических реакций. Сумма правильно расставленных коэффициентов будет равна относительной молекулярной массе гидроксида кальция, гашенной извести Ca(OH)2.

Fe(OH)3= Fe2O3+H2O

Al2O3+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2O

HCl + Cr2O3 = CrCl3+H2O

Na+H2O = 2 NaOH +H2

Al+O2 = Al2O3

Fe2O3+H2 = Fe+H2O

2Fe+3Cl2 =2FeCl3

Вариант 2.

1. Вставьте пропущенное слово.

а) ……………………….. - наука о составе, строении и свойствах веществ;

б) ……………………….…. - это элементы, атомы которых в реакциях принимают свои электроны;

в) ………………… - это электронейтральная частица, которая состоит их положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг него?

2. Определите число протонов, электронов и нейтронов для атомов F.

3. Рассчитайте относительную молекулярную массу для веществ: Na₂O MgSO₃

4. Определите заряд ядра для атомов: O, K, Mg

4. Определите химический элемент, если известно, что его формула электронной конфигурации имеет вид:

1s²2s²2p¹ -

1s²2s²2p⁶3s²3p¹3d⁰ -

1s²2s²2p⁶3s²3p²3d⁰ -

6. Найдите определение относительной атомной массы:

А) реальная масса атома

Б) масса атома, выраженная в углеродных единицах

В) отношение массы атома химического элемента к 1/12 массы атома углерода.

7. Расставьте правильно коэффициенты в следующих схемах химических реакций. Сумма правильно расставленных коэффициентов будет равна относительной молекулярной массе гидроксида кальция, гашенной извести Ca(OH)2.

Fe(OH)3= Fe2O3+H2O

Al2O3+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2O

HCl + Cr2O3 = CrCl3+H2O

Na+H2O = 2 NaOH +H2

Al+O2 = Al2O3

Fe2O3+H2 = Fe+H2O

2Fe+3Cl2 =2FeCl3

Ответы

Вариант 1

6.в)

7. 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O

Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O

6HCl + Cr2O3 = 2CrCl3+3H2O

2Na+2H2O = 2 NaOH +H2

4Al+3O2 = 2Al2O3

Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O

2Fe+3Cl2 =2FeCl3

Вариант 2

6.б)

7.2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O

Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O

6HCl + Cr2O3 = 2CrCl3+3H2O

2Na+2H2O = 2 NaOH +H2

4Al+3O2 = 2Al2O3

Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O

2Fe+3Cl2 =2FeCl3

Практическая работа № 3 по теме: «Получение и свойства кислорода».

(инструктивная карточка выполнения практической работы находится в учебнике )

Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Водород».

ВАРИАНТ 1.

1-я часть

1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:

а) водород б) кислород

в) сера г) железо

2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:

а) Дж. Дальтон б) Г. Кавендиш

в) Дж. Пристли г) А. Лавуазье

3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:

а) воду б) соль

в) кислоту г) марганцовку

4. В промышленности кислород можно получить из:

а) воды б) воздуха

в) марганцовки г) соли

5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды б) соли

в) кислоты г) основания

6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:

а) водород б) кремний

в) алюминий г) кислород

7. В состав воздуха не входит:

а) водород б) кислород

в) углекислый газ г) аргон

8. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:

а) экзотермическими б) каталитическими

в) эндотермическими

9. К твёрдому топливу относится:

а) нефть б) торф

в) метан г) мазут

10. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:

а) водород б) кислород

в) метан г) нефть

11. Самый лёгкий газ:

а) сернистый б) кислород

в) углекислый г) водород

12. Если зажечь водород, то получится:

а) воздух б) метан

в) вода г) углекислый газ

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.

2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют ______________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения водорода

б) горения лития

в) взаимодействия водорода и хлора

г) взаимодействия водорода и CuO

Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Водород».

ВАРИАНТ 2.

1-я часть

1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

а) водород б) кислород

в) сера г) железо

2. Дата открытия кислорода:

а) 1 июля 1874г. б) 1 августа 1774г.

в) 1 сентября 1884г. г) 1 октября 1678г.

3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:

а) кислород б) водород

в) аргон г) неон

4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:

а) растворы б) смеси

в) воздух г) катализаторы

5. Что имеет кислород как вещество:

а) вкус б) объём

в) цвет г) запах

6. В воздухе кислорода по объёму:

а) 78% б) 2%

в) 21% г) 23%

7. Для горения вещества необходим доступ:

а) водорода б) кислорода

в) алюминия г) кремния

8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:

а) экзотермическими б) эндотермическими

в) каталитическими

9. К жидкому топливу относится:

а) торф б) метан

в) нефть г) уголь

10. Водород можно получить при реакции металлов с:

а) кислотой б) солью

в) оксидами г) ртутью

11. Если водород среагирует с кислородом, получится:

а) воздух б) метан

в) вода г) углекислый газ

12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:

а) оксидами металлов б) водой

в) ртутью г) медью

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.

2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называют ______________эффектом.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) горения алюминия

б) горения углерода

в) взаимодействия водорода и серы

г) разложения воды

Ответы:

Вариант 1.

1-я часть.2-я часть.

катализаторами

2) термохимическим

3) эмульсиями

4) ненасыщенными

3-я часть.

а) 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О

б) 4Li + O₂ = 2Li₂O

в) Н₂ + Cl₂ = 2HCl

г) СuO + H₂ = Cu + H₂O

д) 3Н₂О + Р₂О₅ = 2Н₃ РО₄

е) Н₂О + СаО = Са(ОН)₂

Вариант 2.

1-я часть.2-я часть.

1) оксидами

2) тепловым

3) растворами

4) насыщенными

3-я часть.

а) 4Аl + 3О₂ = 2Al₂О₃

б) C + O₂ = CO₂

в) Н₂ + S = H₂S

г) 2H₂O = 2Н₂ + О₂

д) Н₂О + SО₃ = Н₂SО₄

е) 2Н₂О + 2Li = 2LiОН + H₂

Практическая работа № 4 по теме:

«Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».

(инструктивная карточка выполнения практической работы находится в учебнике )

Контрольная работа № 3 по теме: «Растворы. Вода».

1 Вариант

1. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества:

а) взвеси б) растворы

в) суспензии г) эмульсии

2. Вещество, практически нерастворимое в воде:

а) мел б) сахар

в) гипс г) хлорид серебра

3. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется:

а) ареометр б) эвдиометр

в) спидометр г) манометр

4. Метод получения сложных веществ из более простых называют:

а) анализом б) синтезом

в) фильтрацией г) дистилляцией

5. Максимальная плотность воды при такой температуре:

а) 100^оС б) 0^оС

в) -4^оС г) +4^оС

6. Вода реагирует при нагревании с:

а) натрием б) литием

в) цинком г) фосфором

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.

2) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) взаимодействие воды с оксидом фосфора

б) взаимодействие воды с негашеной известью

2 вариант

1. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называют:

а) взвеси б) растворы

в) суспензии г) эмульсии

2. Вещество, хорошо растворимое в воде:

а) мел б) гипс

в) глина г) сахар

3. Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется:

а) ареометр б) эвдиометр

в) спидометр г) манометр

4. Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют:

а) анализом б) синтезом

в) фильтрацией г) дистилляцией

5. Максимальная плотность воды при определённой температуре:

а) 4 г/см³ б) 0 г/см³

в) 100 г/см³ г) 1 г/см³

6. Вода реагирует при обычной температуре с:

а) гашеной известью б) литием

в) цинком г) углеродом

2-я часть

Вставьте пропущенное слово:

1) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое взаимодействие, называются _______.

2) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.

3-я часть.

Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:

а) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)

б) взаимодействие воды с литием

Ответы:

Вариант 1.

1-я часть.2-я часть.

3) эмульсиями

4) насыщенными

3-я часть.

д) 3Н₂О + Р₂О₅ = 2Н₃ РО₄

е) Н₂О + СаО = Са(ОН)₂

Вариант 2.

1-я часть.2-я часть.

3) растворами

4) ненасыщенными

3-я часть.

д) Н₂О + SО₃ = Н₂SО₄

е) 2Н₂О + 2Li = 2LiОН + H₂

Практическая работа № 5 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

(инструктивная карточка выполнения практической работы находится в учебнике )

Контрольная работа № 4 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Вариант 1

1. К кислотам относится каждое из 2-х веществ:

а) H₂S, Na₂CO₃ б) K₂SO₄, Na₂SO₄ в) H₃PO₄, HNO₃ г) KOH, HCl

2. Гидроксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O б) Cu(OH)₂ в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфата натрия:

а) Na₂SO₄ б) Na₂S в) Na₂SO₃ г) Na₂SiO₃

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидрид магния б) гидрокарбонат натрия

в) гидроксид кальция г) гидроксохлорид меди

5. Какой из элементов образует кислотный оксид?

а) стронций б) сера в) кальций г) магний

6. К основным оксидам относится

а) ZnO б) SiO₂ в) BaO г) Al₂ О₃

7. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и оксидом серы (IV)

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и водородом

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Fe→Fe₂O₃→FeCl₃→Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

б) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → ZnSO₄

10. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Вариант 2

1. К основаниям относится каждое из 2-х веществ:

а) H₂O, Na₂O б) KOH, NaOH в) HPO₃, HNO₃ г) KOH, NaCl

2. Оксиду меди (II) соответствует формула:

а) Cu₂O б) Cu(OH)₂ в) CuOH г) CuO

3. Формула сульфита натрия:

а) Na₂SO₄ б) Na₂S в) Na₂SO₃ г) Na₂SiO₃

4. Среди перечисленных веществ кислой солью является

а) гидроксид бария б) гидроксокарбонат калия

в) гидрокарбонат меди г) гидрид кальция;

5. Какой из элементов может образовать амфотерный оксид?

а) натрий б) сера в) фосфор г) алюминий

6. К основным оксидам относится

а) MgO б) SO₂ в) B₂O₃ г) Al₂ О₃

7. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) водой и оксидом кальция

б) кислородом и водородом

в) сульфатом калия и гидроксидом натрия

г) фосфорной кислотой и оксидом серы (IV)

8. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

9. Осуществите цепочку следующих превращений:

а) Mg → MgO→MgCl₂→Mg(OH)₂ → MgO

б) C → CO₂ → Na₂CO₃ → Na₂SO₄ → BaSO₄

10. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30,6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?

Таблица ответов.

Контрольная работа № 5 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь».

Вариант I

1. Как меняются радиусы атомов в периоде:

а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются

2. Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:

а) увеличиваются б) уменьшаются в) не изменяются

3. Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:

а) по порядковому номеру элемента б) по номеру группы

в) по номеру ряда г) по номеру периода

4. Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева:

а) количеством электронов на внешнем уровне

б) количеством нейтронов в ядре

в) зарядом ядра атома

г) атомной массой

5. Сколько энергетических уровней у атома скандия:

а) 1 б) 2

в) 3 г) 4

6. Чем определяются свойства химических элементов:

а) величиной относительной атомной массы

б) числом электронов на внешнем слое

в) зарядом ядра атома

г) количеством валентных электронов

7. Как изменяются химические свойства элементов в периоде:

а) усиливаются металлические б) усиливаются неметаллические

в) не изменяются г) ослабевают неметаллические

8. Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:

а) Cu (№29) б) Ag (№47)

в) Rb (№37) г) Au (№79)

9. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:

а) Магний б) Алюминий в) Кремний

10. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:

а) Кислород б) Сера в) Селен

11.В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:

а) в увеличении атомных масс

б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне

в) в увеличении числа электронов в атоме

г) в увеличении числа нейтронов я ядре

12. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы:

а) ванадий б) азот в) фосфор г) мышьяк

13.Чему равно число орбиталей на d-подуровне:

а)1 б)3 в)7 г)5

14. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:

а) числом протонов б) числом нейтронов

в) числом электронов г) зарядом ядра

15. Что такое орбиталь:

а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон

б) пространство вокруг ядра, где находится электрон

в) пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая

г) траектория, по которой движется электрон

16. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:

а) 1s б) 2s в) 3s г) 2p

17. Определите какой это элемент 1s²2s²2p¹:

а) №1 б) №3 в) №5 г) №7

18. Чему равно число нейтронов в атоме ₊₁₅³¹Р

а)31 б)16 в)15 д)46

19. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s²p⁶:

а) неон б) хлор в) аргон г) сера

20. На основании электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент 1s²2s²2p⁵:

а) металл б) неметалл

в) амфотерный элемент г) инертный элемент

21. Сколько химических элементов в шестом периоде:

а)8 б)18 в)30 г)32

22. Чему равно массовое число азота ₊₇N который содержит 8 нейтронов:

а)14 б)15 в)16 г)17

23. Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:

а)S б)Cu в)Fe г)Ca

Вариант II

1. Что такое орбиталь:

а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон

б) пространство вокруг ядра, где находится электрон

в) пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая

г) траектория, по которой движется электрон

2. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:

а) 3р б) 4s в) 3s г) 2p

3. Определите какой это элемент 1s²2s²2p³:

а) №1 б) №3 в) №5 г) №7

4. Сколько энергетических уровней у атома хрома:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

4. Чем определяются свойства химических элементов:

а) величиной относительной атомной массы

б) числом электронов на внешнем слое

в) зарядом ядра атома

г) количеством валентных электронов

4. Как изменяются химические свойства элементов в периоде:

а) усиливаются металлические б) усиливаются неметаллические

в) не изменяются г) ослабевают неметаллические

4. Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:

а) Cu (№29) б) Ag (№47) в) К (№19) г) Au (№79)

4. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:

а) Магний б) Алюминий в) Кремний

4. Как меняются радиусы атомов в периоде:

а) увеличиваются б) не изменяются в) уменьшаются

4. Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:

а) увеличиваются б) не изменяются в) уменьшаются

4. Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:

а) по порядковому номеру элемента б) по номеру группы

в) по номеру ряда г) по номеру периода

4. Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева:

а) количеством электронов на внешнем уровне

б) количеством нейтронов в ядре

в) зарядом ядра атома

г) атомной массой

13. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:

а) фосфор б) азот в) мышьяк

14. В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:

а) в увеличении атомных масс

б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне

в) в увеличении числа электронов в атоме

г) в увеличении числа нейтронов я ядре

15. Какой элемент возглавляет главную подгруппу шестой группы:

а) ванадий б) кислород в) фосфор г) мышьяк

16. Чему равно число орбиталей на f-подуровне:

а)1 б)3 в)7 д)5

17. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:

а) зарядом ядра б) числом протонов

в) числом нейтронов г) числом электронов

18. Чему равно число нейтронов в атоме ₊₁₅³¹Р

а)31 б)16 в)15 г)46

19. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s²p⁵:

а) неон б) хлор в) аргон г) сера

20. На основании неполной электронной формулы определите, какими свойствами обладает элемент …3s²:

а) металл б) неметалл

в) амфотерный элемент г) инертный элемент

21. Сколько химических элементов в четвертом периоде:

а)8 б)18 в)30 г)32

22. Чему равно массовое число азота ₊₇N который содержит 8 нейтронов:

а)14 б)15 в)16 г)17

23. Элемент, в ядре атома которого содержится 16 протонов:

а)S б)Cu в)Fe г)Ca

Ответы:

Вариант №1

1-б, 2-а, 3-г, 4-в, 5-г, 6-г, 7- б, 8-в, 9-а, 10-а, 11-б, 12-б, 13-г, 14-б, 15-в, 16-в, 17-в, 18-б, 19-в, 20-б, 21-г, 22-б, 23-в

Вариант №2

1-в, 2-б, 3-г, 4-г, 5-г, 6-б, 7- в, 8-а, 9-в, 10-а, 11-г, 12-в, 13-б, 14-б, 15-б, 16-в, 17-в, 18-б, 19-б, 20-а, 21-г, 22-а, 23-г