Алгоритм составления полного и краткого уравнений реакций ионного обмена (8 класс)

Алгоритм составления ионных уравнений реакций

1.1Запишите ( составьте ) формулы исходных веществ и продуктов реакции. 1.2.Расставьте коэффициенты. 1.3.Определите формулу продукта реакции, являющееся неэлектролитом и отметьте его соответствующим знаком: осадок ↓ , газ ↑.

СаCl₂ + 2AgNO₃ =Са (NO₃)₂+2AgCl↓

молекулярное уравнение реакции

2.1. Напишите под каждой формулой электролита ионы, на которые оно диссоциирует, с учетом коэффициентов.

2.2. Проверьте состав и заряды ионов по таблице растворимости.

Са²⁺ +2Cl^-+ 2Ag⁺ + 2NO^-₃=Са²⁺ + NO^-₃ + 2AgCl↓

3. Подчеркните (вычеркните) формулы одинаковых ионов (до и после реакции), которые не взаимодействуют.

Са²⁺ +2Cl^- + 2Ag⁺ + 2NO^-₃=Са²⁺ +2NO^-₃ + 2AgCl↓

4. Выпишите формулы оставшихся ионов и веществ.

2Cl^- + 2Ag⁺ = 2AgCl↓

краткое ионное уравнение реакции

5. Объясните сущность реакции (устно!)

Реакция идет в направлении связывания ионов Ag⁺ и Cl^- в нерастворимое вещество AgCl↓

Ионные реакции - взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении наиболее полного связывания ионов, т.е. образования осадка (↓), газа (↑),малодиссоциирующего вещества, например воды Н₂О.