- Учителю
- Календарно-тематическое планирование уроков химиии в 8 классе
Календарно-тематическое планирование уроков химиии в 8 классе
Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс.
(68 час.)
Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. 2005, 2006..
№
Тема урока
Лабораторные, практические работы
Дата
Домашнее задание
Введение.
(5 час.)
1
Предмет химии. Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Вводный инструктаж по охране труда
§ 1-2, упр.
§ 3 (ознаком)
2
Практическая работа № 1. Основные приемы работы с лабораторным оборудовани-ем. Строение пламени.
Инструктаж по охране труда
Повт. § 2.
3
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
§ 4, упр.
4-5
Химические формулы. Расчеты по химическим формулам (Мr, массовой доли ХЭ).
§ 5, упр.
Тема № 1. Атомы химических элементов
(10 час.)
1
Основные сведения о строении атомов.
§ 6, упр.
2
Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
§ 7, упр.
3
Строение электронных оболочек атомов.
§ 8, упр.
4
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.
§ 9, упр.
5
Ионная связь.
§ 9, упр.
6
Взаимодействие атомов неметаллов между собой.
§ 10, упр.
7
Ковалентная полярная химическая связь.
§ 11, упр.
8
Металлическая химическая связь.
§ 12, упр.
9
Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы ХЭ»
Подг. к КР № 1.
10
Контрольная работа № 1. Атомы химических элементов.
Тема № 2. Простые вещества.
(6 час.)
1
Анализ контрольной работы № 1. Простые вещества- металлы. Общие физические свойства.
§ 13, упр.
2
Простые вещества. Неметаллы.
§ 14. упр.
3
Количество вещества. Молярная масса.
§ 15, упр..
4
Молярный объем газов.
§ 16, упр.1-2.
5-6
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Тема № 3. Соединения химических элементов.
(15 час.)
1
Степень окисления. Определение степени окисления по формуле вещества.
§ 17, упр.
2
Составление формулы химического соединения по степени окисления.
§ 17, упр.
3
Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
ЛО 1.
§ 18, упр.
4
Основания
ЛО 1.
§ 19, упр.
5
Кислоты.
ЛО 1.
§ 20, упр
6-7
Соли.
ЛО 1.
§ 21, упр.
8
Кристаллические решетки.
§ 22, упр.
9
Чистые вещества и смеси.
ЛО 2.
§ 23, упр. ПР № 3.
10
Практическая работа № 2. Анализ почвы (Очистка загрязненной поваренной соли).
Инструктаж по охране труда
§ 13, упр.
11-12
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).
§ 24, упр.
ПР № 5.
13
Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.
Инструктаж по охране труда
14
Обобщение и систематизация знаний по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов».
Подготовка к КР № 3.
15
Контрольная работа № 2 по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов».
Задание в тетр.
Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами.
(13 час.)
1
Анализ контрольной работы № 2.Физические явления в химии.
§ 25, упр. Повт.§ 2.
2
Химические реакции.
§ 26, упр.
3
Практическая работа № 4. Наб-людения за горящей свечой.
4
Химические уравнения.
§ 27, упр.
5
Расчеты по химическим уравнениям
§ 28, упр.
6
Реакции разложения. Скорость химических реакций. Катализаторы.
ЛО 3.
§ 29, упр.
7
Реакции соединения. Обратимые, необратимые реакции. Каталитические, некаталитические реакции.
ЛО 4.
§ 30, упр.
8
Реакции замещения. Ряд активности металлов.
ЛО 7.
§ 31, упр.
9
Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
ЛО 5,6.
§ 32, упр.
ПР № 4.
10
Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.
Инструктаж по охране труда
Задание в тетр.
11
Типы химических реакций на примере свойств воды.
§ 33, упр.
12
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Подготовка к КР № 3.
13
Контрольная работа № 3. Изменения, происходящие с веществами.
Тема № 5. Растворение. Растворы. Свойства электролитов.
(19 час.)
1
Анализ контрольной работы № 3. Растворение. Растворимость веществ в воде. Типы растворов.
§ 34, упр.
2
Электролитическая диссоциация.
ЛО. Растворимость веществ при разных температурах
§ 35, упр.
3
Основные положения теории электролитической диссоциации.
§ 36, упр.
4
Ионные уравнения.
ЛО. Реакции, идущие до конца.
§ 37, упр.
ПР №7
5
Кислоты в свете ТЭД.
ЛО 8.
§ 38, упр. Повторить основания.
6
Основания в свете ТЭД.
ЛО 9,10.
§ 39, упр. Повторить соли.
7
Соли в свете ТЭД.
ЛО 11.
§ 41, упр. Повторить оксиды.
8-9
Оксиды.
ЛО 12,13.
§ 40, упр.
10-11
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
§ 42, упр.
ПР № 8.
12
Практическая работа № 6. Свойства солей, оснований, кислот, оксидов.
Инструктаж по охране труда
Повт. § 36
13
Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.
Инструктаж по охране труда
Задание в тетр..
14
Окислительно-восстановительные реакции
§ 43, упр.
15
Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.
§ 43, упр.
16
Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».
Подготовка к КР № 4.
17
Контрольная работа № 4. «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».
18
Анализ контрольной работы № 4. «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».
19
Обобщение и систематизация знаний по курсу химии-8
Итого: 68 час.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
3. сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки.
5. помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе соли меди железом.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, н-р гидроксида меди (II).
11. Реакции, характерные для растворов солей, н-р, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов, н-р, для оксида кальция.
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов, н-р, для углекислого газа.