КОМПЛЕКТ КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ДЛЯ ЭКЗАМЕНА ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

КОМПЛЕКТ

КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ДЛЯ ЭКЗАМЕНА ПО ДИСЦИПЛИНЕ

«ХИМИЯ»

ДЛЯ СПЕЦИАЛЬНОСТИ «ПЕРЕРАБОТКА НЕФТИ И ГАЗА»

Выполнила

преподаватель

А.А. Лукина

Кстово 2015

УТВЕРЖДАЮ

Зам.директора по УМР

__________

«_____» 2015 г.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ

по дисциплине «Химия»

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ЗНАНИЯ

1. Дайте понятие о Периодическом законе и Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Изложите открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Дайте определение Периодического закона в формулировке Д.И. Менделеева. Изложите об электронных конфигурациях атомов химических элементов.

2. Сформулируйте основные химические понятия и законы. Дайте определения понятиям: «моль», «молярная масса».

3. Дайте понятие Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Изложите об электронных конфигурациях атомов химических элементов. Назовите значения периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

4. Сформулируйте закон постоянства состава и сохранения массы. Дайте определения понятию «аллотропия».

5. Определите структуру периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Назовите значения периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

6. Определите строение атома. Дайте определения понятиям: «ядро», «протоны», «нейтроны», «электронная оболочка», «изотопы».

7. Опишите механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Дайте определение понятию «водородная связь».

8. Охарактеризуйте строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

9. Охарактеризуйте ковалентную полярную и неполярную связь. Опишите кратность ковалентной связи. Охарактеризуйте молекулярные и атомные кристаллические решетки. Дайте определение понятию «электроотрицательность».

10. Укажите особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов)

11. Дайте определение понятиям «чистые вещества» и «смеси». Охарактеризуйте понятия «объемная» и «массовая» доли компонентов смеси, «массовая доля примесей».

12. Дайте определение понятиям «дисперсная система», «дисперсная фаза» и «дисперсионная среда», «коллоидная система». Дайте классификацию дисперсной системе.

13. Дайте определение понятию «ионная химическая связь». Охарактеризуйте ионную кристаллическую решетку.

14. Дайте определение понятиям «окисление» и «восстановление». Определите классификацию окислительно-восстановительных реакций. Сформулируйте метод электронного баланса. Выявите важнейшие окислители и восстановители.

15. Дайте определение понятию «ковалентная химическая связь».

16. Дайте определение понятиям «растворы», «растворение», «растворимость веществ», «насыщенные», «ненасыщенные», «пересыщенные» растворы. Определите массовую долю растворенного вещества.

17. Сформулируйте понятие о степени электролитической диссоциации. Охарактеризуйте сильные и слабые электролиты. Определите диссоциацию кислот и обозначьте их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

18. Сформулируйте понятие о степени электролитической диссоциации. Дайте определение понятиям «электролиты» и «неэлектролиты». Определите механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.

19. Дайте определение понятию «металлическая химическая связь» Охарактеризуйте металлическую кристаллическую решетку

20. Дайте общую характеристику металлов и неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, ряд электроотрицательности. Выявите относительность понятий «металл», «неметалл».

21. Сформулируйте понятие о степени электролитической диссоциации. Охарактеризуйте сильные и слабые электролиты. Определите диссоциацию солей и обозначьте их свойства в свете теории электролитической диссоциации.

22. Дайте общую характеристику галогенам. Охарактеризуйте основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства.

23. Определите положение металлов в периодической системе химических элементов. Выявите общие физические свойства металлов.

24. Сформулируйте понятие о степени электролитической диссоциации. Охарактеризуйте сильные и слабые электролиты. Определите диссоциацию оснований и обозначьте их свойства в свете теории электролитической диссоциации

25. Охарактеризуйте химические свойства металлов как восстановителей. Сформулируйте понятие о коррозии металлов и способы борьбы с ней.

26. Определите положение неметаллов в периодической системе химических элементов. Охарактеризуйте физические свойства неметаллов.

ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАДАНИЯ

1. Сколько грамм хлорида натрия следует растворить в 270 мл воды, чтобы получить 10% раствор?

2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

Cu +HNO₃ → Cu(NO₃)₂+ NO + H₂O

3. В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода НС1 (н. у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

4. Чему равен объём (н.у.) формальдегида, который потребуется для получения 1 л формалина(р = 1,11 г/мл) с массовой долей формальдегида 10%?(Молярная масса формальдегида равна 30,03)

5. Смешали 200 г 1 %раствора гидрооксида калия и 50 г 4% раствора гидрооксида калия.Вычислите массовую долю получившегося раствора?

6. Напишите электронную конфигурацию атомов элементов №20, 47.и формулы водородного соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?

7. Напишите электронную конфигурацию атомов элементов № 29, 50 и формулы его водородного соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?

8. Напишите электронную конфигурацию атомов элементов № 25, 35 и формулы его водородного соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?

9. К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна?

10. Определите количество вещества нитрата кальция необходимого для приготовления 820 грамм раствора массовой доли 4%.

11. Смешали два раствора: один массой 120 г и с массовой долей соли 15%, другой массой 125 г и с массовой долей этой же соли 10%. Определите массу соли, содержащейся в образовавшемся растворе.

12. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой

Na₂O → ? → Na₂SO₄ → ? → NaNO₃

13. Рассчитать массы гидрооксида натрия и воды, необходимые для приготовления 5л 3% раствора щелочи? ρ(раствора)=1г/см³

14. Напишите электронную конфигурацию атомов элементов № 17, 53 и формулы его водородного соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?

15. Напишите электронную конфигурацию атомов элементов №20, 47.и формулы водородного соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?

16. В 500 г формалина содержится 192,5г формальдегида. Вычислите процентную концентрацию раствора?

17. Напишите электронную конфигурацию атомов элементов № 30, 38 и формулы его водородного соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?

18. При растворении в 270 г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей 10%. Масса растворённого K₂SO₄ равна?

19. Вычислите процентную концентрацию раствора йодида калия в растворе содержащий 50 г йодида калия и 200 г воды.

20. Напишите электронную конфигурацию атомов элементов № 23, 37 и формулы его водородного соединения, высшего оксида. Приведите примеры веществ, содержащие в своем составе данные элементы. Укажите заряды ионов, из которого состоят эти вещества? Определите элемент как простое вещество (Ме или нМе)?

Преподаватель Лукина А.А.

Рассмотрены на заседании ПЦК спецхимических дисциплин

протокол №_____ от ______2014г.

Председатель ПЦК

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. И.Г. Хомченко «Общая химия»,1997 г.

2. О.С. Габриелян «Химия» (для профессий и специальностей технического профиля),2012 г.

3. Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова «Химия», 2012 г.

Преподаватель А.А. Лукина

Председатель цикловой комиссии

Критерии оценки знаний студентов на экзамене

Оценка 5 (отлично):заслуживает студент, обнаруживший всестороннее, систематическое и глубокое знание учебно-программного материала, умение свободно выполнять задания, предусмотренные программой, усвоивший основную и знакомый с дополнительной литературой, рекомендованной программой. Оценка «отлично» выставляется студентам, усвоившим взаимосвязь основных понятий дисциплины в их значении для приобретаемой профессии, проявившим творческие способности в понимании, изложении и использовании учебно-программного материала.

Оценка 4 (хорошо) заслуживает студент обнаруживший полное знание учебно-программного материала, успешно выполняющий предусмотренные в программе задания, усвоивший основную литературу, рекомендованную в программе. Оценка «хорошо» выставляется студентам, показавшим систематический характер знаний по дисциплине и способным к их самостоятельному пополнению и обновлению в ходе дальнейшей учебной работы и профессиональной деятельности.

Оценка 3 (удовлетворительно) заслуживает студент, обнаруживший знания основного учебно-программного материала в объеме, необходимом для дальнейшей учебы и предстоящей работы по специальности, справляющийся с выполнением заданий, предусмотренных программой, знакомый с основной литературой, рекомендованной программой. Оценка "удовлетворительно" выставляется студентам, допустившим погрешности в ответе на экзамене и при выполнении экзаменационных заданий, но обладающим необходимыми знаниями для их устранения под руководством преподавателя.

Оценка 2 (неудовлетворительно) выставляется студенту, обнаружившему пробелы в знаниях основного учебно-программного материала, допустившему принципиальные ошибки в выполнении предусмотренных программой заданий.