- Учителю
- Контрольная работа по химии в 9 классе по химии
Контрольная работа по химии в 9 классе по химии
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».
Вариант 1
ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа
1 (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.
2 (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:
А.1. Б.2. В.3. Г.4.
3 (1балл). Тип химической связи в простом веществе лития:
A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A. Бериллий. B. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
5 (1 балл). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
B. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (1 балл). Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.
Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.
7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:
.
8 (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А.
9 (1 балл). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).
Б. NaC1 (Р-Р). Г. BaSO4.
10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HC1, О2 , H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4.
Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Al→ Al2О3 → AlCL3 → Al(ОН)3 → Al(NОз)3
12 (3балла).Задача на примеси. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей.
Контрольная работа№1 по теме «Металлы»
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
А. 2е, 3е. В. 2е, 4е.
Б. 2е, 1е. Г. 2е, 8е, 1е.
2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:
А.1 Б.2. В.3. Г.4.
3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
.
4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
5 (1 балл). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:
А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
8 (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. В. Серебро.
Б. Магний. Г. Цинк.
9 (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaO. В. КСL
Б. Р2O5. Г. NaNO3
10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО.
Б. С12, СuС12, НС1.
В. Н2, O2, СаO.
Г. SO2, HC1, S.
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe
12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.
Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».
Вариант 3
ЧАСТЬ A. Тестовые задания c выбором ответа
1 (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
A. 2е, 1е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 3е.
2 (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:
А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4
3 (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:
A.. Ковалентная полярная Б. Металлическая
B. Ковалентная неполярная Г. Ионная.
4 (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
A. Натрий Б. Литий В. Калий Г. Франций
5 (1 балл). Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо:
A. Изменяется периодически Б. Не изменяется B. Увеличивается Г. Уменьшается
6 (1 балл). Атом натрия отличается от иона натрия:
А. 3арядом ядра Б. Числом протонов
В. Числом электронов Г. Числом нейтронов
7 (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:
8 (1 балл). С разбавленной соляной кислотой взаимодействует:
А. Ртуть
9 (1 балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р-р). В. КNОз (р-р).
Б. NaC1 (Р-Р). Г. Аl2(SO4)3.
10 (1балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А.. Н2, О2, СО2 В. КОН, HgO, Н3РО4.
Б. СаО, НСl, НNОз Г. H2О, О2, CL2
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для второй составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Zn→ ZnO→ ZnCL2 → Zn(OH)2 →ZnO
12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу цинка, который образуется при взаимодействии водорода с 100г оксида цинка, содержащего 19% примесей.
Контрольная работа№1 по теме «Металлы»
Вариант 4
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:
А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е, 18е, 8е, 1е
Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е
2 (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4
3 (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Радий
4 (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:
А. Ионная Б. Ковалентная полярная
В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная
5 (1балл). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (1балл). Атом лития отличается от иона лития:
А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:
А. Барий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций
8 (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А. Алюминий. В. Натрий
Б. Магний. Г. Медь
9 (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Na2O В. АlСl3
Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2
10 (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НС1, СО2, СО
Б. CO2, HC1, S
В. Н2, O2, СаO
Г. O2, СuSO4, Н2SO4
ЧАСТЬ Б. 3адания со свободным ответом
11 (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. В первой реакции укажите окислитель и восстановитель, для третьей составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Ca→ CaO→ Ca(OH)2 → CaCL2 →CaCO3
12 (3балла). Задача на примеси. Определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 250г мрамора, содержащего 20% примесей.
Критерии оценивания работы.
Максимальное количество баллов-19(100%)
Для информации:
Шкала ГИА по всем предметам.
Предмет\оценка
"2"
"3"
"4"
"5"
Для профильных классов
Русский язык
0-17
18-27
28-36
37-42
34
Математика (суммарно)
0-7
8-17
18-27
28-36
-
Алгебра
0-5
6-8
9-12
13-17
-
Геометрия
0-3
4-6
7-9
10-11
-
Обществознание
0-14
15-24
25-34
35-40
30
Иностранный язык
0-28
29-45
46-58
59-70
56
Физика
0-8
9-18
19-29
30-40
30
Химия
0-8
9-17
18-26
27-33
23
Биология
0-12
13-24
25-35
36-43
32
География
0-11
12-19
20-26
27-32
24
История
0-12
13-23
24-34
35-44
44
Литература
0-6
7-13
14-18
19-23
15
Информатика и ИКТ
0-4
5-11
12-17
18-22
15
Выразим в процентном отношении:5(82-100%),4(55-81%),3(27-54%),2(менее27%)
Критерии оценивания данной контрольной работы:
На «5»-от 16до19баллов
«4»-от 12до 15баллов
«3»-от 8до 11баллов
«2»-менее 8баллов
Ответы
Вариант1
Часть 1
вопрос
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ответ
г
а
г
г
г
б
а
в
а
а
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 4Al+O2=2AL2O3(AL- восстановитель ; O2-окислитель)-
2)AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
3)ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)
4)2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3+6H2O
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано:
Решение:
m(AL2O3)=200
W(примесей)=49%
M(AL2O3)=102г/моль
М(Al)=27г/моль
1)уравнение
AL2O3+3H2=2AL+3H2O
2)расчеты:
200*51/100=102
102*54/102=54г
Ответ:54г
Найти:
M(AL)
Вариант2
Часть 1
вопрос
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ответ
б
б
г
г
в
б
а
в
б
б
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 2Fe+3CL2=2FeCL3(Fe- восстановитель ; Cl2-окислитель)-
2) FeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL(составлено ионное уравнение)
3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
4) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано:
Решение:
m(Fe2O3)=200
W(примесей)=20%
M(Fe2O3)=160г/моль
М(Fe)=27г/моль
Найти:
M(Fe)
1)уравнение
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
2)расчеты:
200*80/100=160
160*112/160=112г ответ112г
Вариант3
Часть 1
вопрос
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ответ
г
а
б
г
в
в
в
а
г
г
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 2Zn+O2=2ZnO(Zn- восстановитель ; O2-окислитель)-
2) ZnO +2HCL=ZnCL2+H2O
3) ZnCL2 +2NaOH=Zn(OH)2+2NaCL(составлено ионное уравнение)
4) Zn(OH)2=ZnO+H2O
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано:
Решение:
m(ZnO)=100
W(примесей)=19%
M(ZnO)=81г/моль
М(Zn)=65г/моль
Найти:
M(Zn)
1)уравнение
ZnO+H2=Zn+H2O
2)расчеты:
100*81/100=81
81*65/81=65г ответ 65г
Вариант4
Часть 1
вопрос
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ответ
а
в
г
в
в
б
в
г
а
г
Часть 2
11.За каждую реакцию-1балл,окислитель,восстановитель-1балл;ионное уравнение-1балл.
1) 2Ca+O2=2CaO(Ca- восстановитель ; O2-окислитель)-
2) CaO +2H2O=Ca(OH)2
3) Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+2H2O(составлено ионное уравнение)
4) CaCL2+H2CO3=CaCO3+2HCL
12.Правильное оформление:условие задачи-1б,уравнение-1б,ответ-1балл.
Дано:
Решение:
m(CaCO3)=250
W(примесей)=20%
M(CaO)=56г/моль
М(CaCO3)=65г/моль
Найти:
M(CaO)
1)уравнение
CaCO3=CaO+CO2
2)расчеты:
250*80/100=100
100*56/100=56г ответ 56г