Система подготовки к ЕГЭ по химии Часть А В С

Система подготовки к ЕГЭ по химии

(часть А)

Пояснительная записка

В связи с введением единого государственного экзамена по химии возникла необходимость формирования у учащихся прочных теоретических знаний, а так же умений и навыков, необходимых для достижения высоких результатов.

Для успешной работы по подготовке учащихся к ЕГЭ необходимо определить основные этапы и направления данной деятельности, то есть разработать специальную педагогическую систему, которая вписывается в общий учебный процесс.

Одним из этапов разработки является создание банка дидактических материалов, в частности тестовых заданий по темам плана экзаменационной работы ЕГЭ 2009 по химии. В данной работе содержатся по 4 варианта составленных мной тестов к темам заданий ЕГЭ группы А (с А1. по А30.), которые можно использовать для группового и индивидуального контроля знаний, а также для внеурочной подготовки к единому государственному экзамену.

А1. СТРОЕНИЕ АТОМА

Современные представления о строении атомов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Атомные орбитали, s- и p- d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

Вариант 1

1. Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

2. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния 2) фосфора 3) серы 4) хлора

3. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s²3p³ образует водородное соединение состава

1) ЭН₄ 2) ЭН 3) ЭН₃ 4) ЭН₂

4. Атом металла, высший оксид которого Ме₂О₃, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns²пр¹ 2) ns²пр² 3) ns²np³ 4) ns²np^s

5. В ряду химических элементов

Na - Mg - Al - Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

6. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

7. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s²2s²2p¹ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3)1s²2s² 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Вариант 2

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р³⁺ 2) S^2- 3) С1⁵⁺ 4) Fe²⁺

2. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са²⁺ и

1) К⁺ 2) Аr 3) Ва 4) F^-

3. Высший оксид состава R₂O₇ образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

4. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода

5. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

6. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов 2) числом нейтронов

3) числом энергетических уровней 4) величиной относительной атомной массы

7. Ядро атома ⁸¹Br содержит

1)81p и 35n 2) 35p и 46n 3)46p и 81n 4) 46p и 35n

Вариант 3

1. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S⁶⁺ 2) S^2- 3) Вг⁵⁺ 4) Sn⁴⁺

2. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶ соответствует иону

1) А1³⁺ 2) Fe³⁺ 3) Zn²⁺ 4) Cr³⁺

3. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R₂O₇ имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns²np³ 2)ns²np⁵ 3) ns²np¹ 4) ns²np²

4. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

5. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это

1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

6.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

7. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа ⁴⁰K, равно соответственно

1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21

Вариант 4

1. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

1) Sn²⁺ 2) S^2- 3) Cr³⁺ 4) Fe²

2. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону

1) Сl^- 2) N^3- 3) Br^- 4) О^2-

3. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32

4. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na⁰ и Na⁺ 2) Na⁰ и K⁰ 3) Na⁺ и F^- 4) Cr²⁺ иСr³⁺

5. Высший оксид состава ЭО₃образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns²np¹ 2) ns²np³ 3) ns²np⁴ 4) ns²np⁶

6. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s² 2) 3s²3р⁶ 3) 4s²4р4 4) 3s²3р⁴

7. Электронную конфигурацию Is²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ в основном состоянии имеет атом 1) лития 2) калия 3) натрия 4) кальция

Ответы

А2. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Вариант 1

1. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус 2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах 4) электроотрицательность

2. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) B,C,O,F 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) O,N,C,B

3. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО₄?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

4. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

5. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий 2) сера 3) фосфор 4) алюминий

6. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

7. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

Вариант 2

1. В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает

1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов

2. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

3. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

4. В ряду оксидов SiO₂ - Р₂0₅ - SO₂ - Cl₂O₇ кислотные свойства

1) возрастают 2) убывают

3) не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

5. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

6. Наиболее сильное основание образует

1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк

7. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4} S

Вариант 3

1. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления 4) радиус атома

2. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

3. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH₂?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

4. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

5. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов

2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов

4) увеличением числа валентных электронов

6. Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

7. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1) увеличивается 2) уменьшается

3) не изменяется 4) изменяется периодически

Вариант 4

1. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

2. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N₂O₅ - P₂O₅ - As₂O₅ - Sb₂O₅

1) ослабевают 2) усиливаются

3) не изменяются 4) изменяются периодически

3. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Sc, Ca, Mg 2) Na, Mg, A1 3) K,Ca,Fe 4) Mg, Ca, Ва

4. В периоде слева направо уменьшается

1) атомный радиус элементов

2) число валентных электронов в атомах

3) электроотрицательность элементов

4) кислотные свойства гидроксидов

5. В порядке возрастания атомного радиуса расположены элементы в ряду

1) Rb,K,Na,Li 2) Na,Mg,Al, S

3) О, S, Se, Те 4) C,N, О, F

6. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

1) хлор 2) германий 3) мышьяк 4) селен

7. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO₂ - P₂O₅ - SO₃

1) ослабевают 2) усиливаются

3) не изменяются 4) изменяются периодически

Ответы

А3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи.

Вариант 1

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная

2. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1) СН₄ и О₂ 2) SO₃ и Н₂О 3) С₂Н₆ и HNO₃ 4) NH₃ и HCI

3.Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С1₂ 2) SO3 3) СО 4) SiO₂

4. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная 4) водородная

5. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

1) азота

2) сероводорода

3) метана

4) хлора

6. Водородные связи образуются между молекулами

1) диметилового эфира 2) метанола

3) этилена 4) этилацетата

7. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C₃H_a,NO₂, NaF 2) КС1, CH₃Cl, C₆H₁₂О₆

3) P₂O₅, NaHSO₄, Ba 4) C₂H₅NH₂, P₄, CH₃OH

Вариант 2

1. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F₂, ССl­₄, КС1 2) NaBr,Na₂O,KI 3) SO₂.P₄.CaF₂ 4) H₂S,Br₂,K₂S

2. Веществом с ковалентной связью является

1) СаС1₂ 2) MgS 3) H₂S 4) NaBr

3. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную 2) ковалентную неполярную

3) ионную 4) металлическую

4. Водородная связь не характерна для вещества

1) Н₂0 2) СН₄ 3) NH₃ 4) СНзОН

5. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая?

1} ацетилена 2) этана 3) этена 4) бензола

6. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1) KI и Н₂О 2) СО₂ и К₂О 3) H₂S и Na₂S 4) CS₂ и РС1₅

7. Полярность связи наиболее выражена в молекулах

1) сероводорода 2) хлора

3) фосфина 4) хлороводорода

Вариант 3

1. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl,NaCl.Cl₂ 2) O₂.H₂O.CO₂ 3) H₂O.NH₃.CH₄ 4) NaBr.HBr.CO

2.Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С1₂ 2) NaBr 3) H₂S 4) MgCl₂

3. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз 2) водород и хлор

3) медь и азот 4) бром и метан

4. Ковалентная полярная связь характерна для

1) KC1 2) НВг 3) Р₄ 4) СаСl₂

5. Полярность связи наиболее выражена в молекуле

1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг

6. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C₄H₁₀, NO₂, NaCl

2} СО, CuO, CH₃Cl

3} BaS,C₆H_6,H₂

4} C₆H₅NO₂, F₂, CC1₄

7. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

1)СF₄ 2)CCl₄ 3)CBr₄ 4)CI₄

Вариант 4

1. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) С1₂, NO₂, НС1 2) HBr,NO,Br₂ 3) H₂S.H₂O.Se 4) HI,H₂O,PH₃

2. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) NH₃ 2) Сu 3) H₂S 4) I₂

3. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз 2) водород и хлор 3) медь и азот 4) бром и метан

4. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?

1) фтора 2) хлора 3) брома 4) иода

5. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) СаО,С₃Н₆, S₈

2) Fe.NaNO₃, CO

3) N₂, CuCO₃, K₂S

4) C₆H₅N0₂, SО₂, CHC1₃

6. Среди веществ NH₄Cl, CsCl, NaNO_3, PH₃, HNO₃ - число соединений с ионной связью равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. Наименее прочная химическая связь в молекуле

1) иода 2) хлора 3} брома 4} фтора

Ответы

А4. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Вариант 1

1. Электроотрицательность атома - это

1) отрицательный заряд атома в молекуле

2) способность атома переходить в возбужденное состояние

3) способность атома, участвующего в химической связи, смещать к себе электронную пару, участвующую в образовании химической связи

4) потенциал ионизации атома

2. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) КМnО₄ 2) МnО₂ 3) К₂MnО₄ 4) MnSO₄

3. Степень окисления - 3 фосфор проявляет в соединении

1) РН₃ 2) Р₂О₃ 3) NaH₂PO₄ 4) Н₃РО₄

4. Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в РЯДУ:

1) N₂O₅, HNO₃, NaNO₃ 2) N0₂, HNO₃, KNO₃

3) NO, NO₂, N₂O₃ 4) HNO₃,HNO₂,NO₂

5._. Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:

1) Be,Mg,Ca 2) F,Cl,Br 3) P,S,C1 4) Cl.S.P

6. Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с

1) серой 2) водородом 3) кислородом 4) железом

7. Степень окисления азота в сульфате аммония равна

1) - 3 2) - 1 3) + 1 4) + 3

Вариант 2

1. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

1) O, H, Br, Te 2) C, I, B, P 3) Sn, Se, Br, F 4) H, Br, C, B

2. Наибольшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) МпС1₂ 2) МnО 3) К₂МnО₄ 4) МnСO₃

3. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na₂S 2) Na₂SO₃ 3) Na₂SO₄ 4) SO₃

4. В порядке увеличения электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) O-N-C-B 2) Si-Ge-Sn-Pb 3) Li-Na-K-Rb 4) Sb-P-S-Cl

5. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является

1) азот 2) кислород 3) хлор 4) фтор

6. Степень окисления + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1) HNO₂ и NH₃ 2) NH₄C1 и N₂О₃ 3) NaNO₂ и NF₃ 4) HNO₃ и N₂

7. Азот проявляет степень окисления +3 в каждом соединении, указанном в ряду:

1) N₂0₃, HNO₂, NH₃ 2) NH₄C1, N₂0, NF₃ 3) HNO₂,N₂H₄,N₂ 4) NaNO₂, NF₃, N₂O₃

Вариант 3

1. Степень окисления атома - это

1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными

2) число отданных в ходе химической реакции электронов

3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы

4) заряд иона в нерастворимом веществе

2. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении

1) MnSO₄ 2) МnО₂ 3) К₂МnО₄ 4) Мn₂О₃

3_. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) Na₂S 2) Na₂SO₃ 3) Na₂SO₄ 4) SO₃

4. Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

1) NO,NO₂,NH₃ 2) NH₃, NO,HNO₃

3) NH₃,HNO₃,NO₂ 4) KNO₃, KNO₂, NO₂

5. Степень окисления хлора в Са(С1О)₂ равна

1)+1 2) +3 3) +5 4) +7

6. Наиболее электроотрицательным элементом является

1) кремний 2) свинец 3) олово 4) углерод

7. В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду

1) H-S-C1-O-F 2) F-О-C1-S-H 3) H-CI-S-O-F 4) H-S-C1-F-O

Вариант 4

1. Степень окисления элемента в простом веществе равна

1) нулю

2) числу электронов во внешнем электронном слое

3) числу неспаренных электронов

4) номеру группы

2. В порядке возрастания относительной электроотрицательности элементы расположены в ряду:

1) Р, S,CI 2) N,P,As 3) O,N,C 4) Cl, Br, I

3. Степень окисления хлора в Ва(СlOз)₂ равна

1) + 1 2) + 3 3) +5 4) + 7

4. Минимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

1) NH₄Cl 2) Сl₂ 3) Ca(OCl)₂ 4} NaCIO

5. Наиболее электроотрицательным элементом является

I) кремний 2) азот 3) фосфор 4) селен

6. Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении

1) NН₄С1 2) NaNO₃ 3) N₂O₄ 4) KNO₂

7. В каком соединении степень окисления серы равна +4?

1) H₂SO₄ 2) FeS 3) H₂SO₃ 4) SO₃

Ответы

А5. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки

Вариант 1

1. Молекулярное строение имеет

1) С1₂ 2) СаО 3) ZnCl₂ 4) NaBr

2. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)

1) ионная 2) молекулярная 3) металлическая 4) атомная

3. Немолекулярное строение имеет

1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород

4. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1) металлическую 2) молекулярную 3) атомную 4) ионную

5. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду:

1) натрий, хлорид натрия, гидрид натрия

2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция

3) бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)

4) фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)

6. Верны ли следующие суждения о зависимости свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки?

А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток.

Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) ионная 2) молекулярная 3) металлическая 4) атомная

Вариант 2

1. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

2. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) CaF₂ 2) СО₂ 3) SiO₂ 4) A1F₃

3. Наибольшую температуру плавления имеет

1) водород 2) кислород 3) оксид углерода (IV) 4) оксид кремния (IV)

4. Ионное строение имеет

1) оксид бора 2) оксид углерода (IV) 3) оксид серы (VI) 4) оксид магния

5. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:

1) хлорид калия, азот, метан

2) иод, диоксид углерода, гелий

3) алюминий, бром, алмаз

4) водород, сульфат магния, оксид железа (Ш)

6. Молекулярное строение имеет

1) СO₂ 2) КВг 3) MgS0₄ 4) SiO₂

7. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) NН₄С1 и CH₃NH₃ 2) Na₂CO₃ и HNO₃

3) C₂H₅OH и СН₄ 4} H₂S и CH₃COONa

Вариант 3

1_. Немолекулярное строение имеет

1) Н₂О 2) H₂SO₄ 3) SiО₂ 4) СО₂

2. Вещества с металлической кристаллической решеткой

1) хрупкие, легкоплавкие

2) проводят электрический ток, пластичные

3) обладают низкой тепло- и электропроводностью

4) обладают хорошими оптическими свойствами

3. Кристаллическая решетка брома

1) молекулярная 2) металлическая 3) ионная 4) атомная

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) кремний 2) оксид углерода (IV) 3) оксид кремния 4) нитрат аммония

5. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:

1) СН₄ и I₂ 2) SO, и Н₂О 3) Сl₂ и NH₃ 4) LiF и KCl

6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) CaF₂ 2) SO₂ 3) SiO₂ 4) BaCl₂

7. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)

1) ирная 2) молекулярная 3) металлическая 4) атомная

Вариант 4

1. Молекулярное строение имеет

1) алмаз 2) азот 3) кремний 4) поваренная соль

2. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) СО₂иСl₂ 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na₂CO₃ и I₂ (тв)

3. Ионы являются структурными частицами

1) кислорода 2) воды 3) оксида углерода (IV) 4) хлорида натрия

4. Металлическую кристаллическую решетку имеет

1) малахит 2) бронза 3) кремнезем 4) графит

5. Немолекулярное строение имеет

1) H₂O 2) NH₃ 3) SiO₂ 4) CO₂

6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) фторид кальция 2) бромид алюминия

3) сероводород 4) хлорид меди (П)

7. Вещества только немолекулярного строения приведены в ряду

1) S₈, O₂(г), лед 2) Fe, NaCl (тв), алмаз

3) СО₂ (г), N₂ (г), А1 4) графит, Na₂CO₃ (тв), I₂

Ответы

А6. КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ

Многообразие неорганических веществ. Классификация неорганических веществ. Классификация органических веществ. Систематическая номенклатура.

Вариант 1

1. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:

1) FeO и CaO 2) А1₂Оз и К₂О 3) CO₂ и NO 4) Fe₂O₃ и CO

2. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?

1) стронций 2) марганец 3) кальций 4) магний

3. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Основные оксиды - это оксиды, которым соответствуют основания.

Б. Основные оксиды образуют только металлы.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

4. В каком ряду приведены формулы только гидроксидов неметаллов?

1) H₂SO₄, HC1, HNO₃ 2) Н₃РО₄, H₂SiO₃, HCIO₄

3) Н₃ВО₃, НАlO₂, H₂S 4) НСlO₃, НВг, Н₃РО₃

5. Только кислоты расположены в ряду

1) НNО₃, Са(OH)₂, NО₂

2) КНСОз, Ba(HSO₄)₂, ZnOHCl

3) HNO₂, HNO₃, CH₃COOH

4) H₂S, Na₂SO_3,SO₂

6. Вещество СН₃ - О - СН₃ относится к

1) алканам 2) сложным эфирам 3) спиртам 4) простым эфирам

7. Амфотерен оксид

1) бора 2) бериллия 3) цезия 4) кремния

Вариант 2

1. Только кислотные оксиды расположены в ряду:

1) СО₂, Mn₂O₇, SO₂ 2) Na₂O, SiO₂, Сг₂Оз

3) CrO.SQ₂, CaO 4) CuO, А1₂Оз, FeO

2. Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются

1) несолеобразующими 2) основными

3) амфотерными 4) кислотными

3. В каком ряду расположено вещество, которое не является кислотой?

1) Н₂С₂О₄, HCN, HSCN

2) H₂S,H₂SO₃,H₂SO₄

3) HC1O₂,HC1O₃,HC1O₄ .

4) HNO₃.HNO₂, H₃N

4. В каком ряду приведены формулы только основных оксидов?

1) А1₂О₃, MgO, Na₂O 2) N₂O, CuO, ZnO

3) N₂O₅, CaO, K₂O 4) FeO, Li₂O, BaO

5. Кислотным является оксид, формула которого

1) СгО₃ 2) СаО 3) А1₂О₃ 4) NO

6. Аминокислотой является

1) анилин 2) стирол 3) глицин 4) валериановая кислота

7. Формулы кислоты, основания и основного оксида последовательно указаны в ряду:

1) Na₂SiO₃, КОН, К₂O 2} Са(ОН)₂, H₂S, СаО

3) HF, Mg(OH)₂, ВаО 4) H₂SО₄, Ва(ОН)_г, SiO₂

Вариант 3

1. Формулы только кислотных оксидов записаны в ряду:

1) Na₂O, MgO, AI₂O₃ 2) ZnO, SnO РЬО₂

3) CO₂,SiO₂,SO₂ 4) N₂O,NO,CO

2. Только двухосновные кислоты расположены в ряду:

1) Н₂СОз, Н₃РО₄, H₃AsO₃, HNO₃

2) НС1O₄, H₂SeO₄, HNO₂, H₃PO₄

3) H₂SO₃, H₂SiO₃, H₂SO₄, H₂Cr0₄

4) HMnO₄, H₃AsО₄ H₂BeO₄, H₂ZnO₂

3. Несолеобразующим оксидом является

1} N₂O₅ 2) NO₂ 3) N₂O₃ 4) NO

4. В перечне солей, формулы которых:

Mn(NO₃)₂, Mg(H₂P0₄)₂, A1₂(SO₄)₃, (NH₄)₂HP0₄, Na₂SO₃,

(NH₄)₂S, BaSiO₃ число средних солей равно

1) 6 2) 5 3) 3 4) 4

5. Амфотерными соединениями являются

1) глюкоза и соляная кислота

2) бутанол-1 и гидроксид натрия

3) аминокислота и гидроксид цинка

4) муравьиная кислота и серная кислота

6. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?

1) стронций 2) марганец 3) кальций 4) магний

7. Кислотой является

1) NaH 2) SiH₄ 3) HI 4) NH₃

Вариант 4

1. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:

1) SeO₃,SiO₂,Cl₂O₇ 2) N₂O₅,CO, SiO₂

3) P₂O₅,NO,CO₂ 4) N₂O₃,Na₂O,NO

2. Амфотерным оксидом является

1) оксид серы (IV) 2) оксид алюминия

3) оксид лития 4) оксид фосфора (V)

3. В перечне солей, формулы которых:

Ag₂CO₃, NaHS, Cu(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, Ca(HCO₃)₂, KH₂PO₄, KMnO₄, число кислых солей равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

4. Формулы кислотного оксида, кислоты и соли соответственно записаны в ряду:

1} CaO, HC1, СаСl₂,

2) SO₂, H₂S, NaHSO₄

3) SO₂, A1₂(SO₄)₃, HNO₃

4) ZnO, Zn(OH)₂, H₂S

5. Вещество СН₃ - СОО - С₂Н₅ относится к

1) альдегидам 2) простым эфирам 3) сложным эфирам 4) спиртам

6. Солью является

1) СаН₂ 2) РС1з 3) [CНзNНз]С1 4) СНзOH

7. Несолеобразующим является оксид

1) азота(I) 2) хрома(II) 3) хлора(III) 4) кремния(IV)

Ответы

А7. МЕТАЛЛЫ

Общая характеристика металлов главных подгрупп I - III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов - меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов

Вариант 1

1. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:

1) K,Al,Cr,Sn 2) Sn,Cr,Al,Zn

3) Sn,Ca,Al,K 4) Au,Al,Ca,Li

2. Наибольший радиус имеет атом

1) лития 2) натрия 3) кальция 4) калия

3. Сила оснований возрастает в ряду:

1) Ве(ОН)₂, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂

2) Ва(ОН)₂, Са(ОН)₂, Ве(ОН)₂

3) Са(ОН)₂, Mg(OH)₂, Ве(ОН)₂

4) Sr(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

4. Медь может вступать во взаимодействие с водным раствором

1) гидроксида натрия 2) хлорида кальция

3) нитрата цинка 4) азотной кислоты

5. Верны ли следующие суждения?

А. Только s-элементы содержит IA группа.

Б. Все элементы IA группы взаимодействуют с водой при комнатной температуре.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (тв) 2) серной кислотой (конц.)

3) нитратом меди (II) (р-р) 4) нитратом цинка (р-р)

7. Сильные окислительные свойства характерны для

1) оксида меди (I) 2) оксида железа (II)

3) оксида хрома (III) 4) оксида хрома (VI)

Вариант 2

1. Щелочные металлы

1)являются сильными восстановителями

2) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

3) легко образуют отрицательно заряженные ионы

4) легко присоединяют электроны в химических реакциях

2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1) Al,Zn,Fe 2) Al,Na,K 3) Fе,Zn,Mg 4) Fe,Zn,Al

3. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы

1) алюминия 2) натрия 3) бериллия 4) магния

4. Для растворения как меди, так и железа, следует использовать

1) концентрированную фосфорную кислоту

2) разбавленную азотную кислоту

3) разбавленную соляную кислоту

4) раствор гидроксида калия

5. Верны ли следующие суждения?

А. И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б. Оксид хрома (III) является амфотерным.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Медь не взаимодействует с

1) разбавленной серной кислотой

2) концентрированной серной кислотой

3) разбавленной азотной кислотой

4) концентрированной азотной кислотой

7. Оксид хрома (VI) является

1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим

Вариант 3

1. У магния металлические свойства выражены

1) слабее, чем у бериллия 2) сильнее, чем у алюминия

3) сильнее, чем у кальция 4) сильнее, чем у натрия

2. У элементов II А группы сверху вниз

1) уменьшаются радиусы атомов,

2) увеличивается число валентных электронов в атоме

3) увеличиваются радиусы атомов

4) уменьшается число валентных электронов в атоме

3. При нагревании меди с концентрированной серной кислотой образуется

1) оксид серы (IV) 2) водород 3) оксид серы (VI) 4) сероводород

4. Верны ли следующие суждения?

А. Магний взаимодействует с кислотами и щелочами.

Б. С концентрированными серной и азотной кислотами магний реагирует только при нагревании.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. Только при нагревании с водой реагируют

1) К и Hg 2) Zn и Fe 3) Cs и Ag 4) Sr и Сu

6. В ряду оксидов CrO - Сr₂О₃ - СrОз происходит

1) уменьшение степени окисления хрома

2) усиление восстановительных свойств

3) увеличение массовой доли хрома

4) усиление кислотных свойств

7. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.

Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный характер.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Вариант 4

1. В ряду элементов натрий - магний - алюминий возрастает их

1) атомный радиус

2) восстановительная способность

3) химическая активность

4) электроотрицательность

2_. У элементов I А группы сверху вниз

1) усиливаются окислительные свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) увеличиваются радиусы атомов

4) уменьшаются радиусы атомов

3. Восстановительные свойства наиболее выражены у

1) алюминия 2) магния 3) натрия 4) калия

4. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ:

1) Fe(OH)₃ и Си(ОН)₂

2) Fe(OH)₃ и Сг(ОН)₂

3) Fe(OH)₂ и Ca(OH)₂

4) Fe(OH)₃ и Сг(ОН)₃

5. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?

А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.

Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Оцените справедливость суждений о металлах:

А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче

выражены металлические свойства элемента.

Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем

более основный характер имеет его гидроксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Только основные свойства проявляет

1) Сr₂O₃ 2) Сr(ОН)₂ 3) СrO₃ 4) Сr(ОН)₃

Ответы

А.8. НЕМЕТАЛЛЫ

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV - VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Вариант 1

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. В периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева все неметаллы располагаются в главных подгруппах. Б. Все неметаллы являются р-элементами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P-S-C1, увеличивается

1) радиус

2) окислительная способность

3) восстановительная способность

4) число неспаренных электронов

3. Соединения состава КЭО₂ и КЭО₃ образует элемент

1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

4.Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства при взаимодействии с

1) водородом и железом 2) углеродом и цинком

3) хлором и фтором 4) натрием и кислородом

5. Кислород не реагирует с

1) водой и оксидом кальция

2) железом и оксидом фосфора (V)

3) водородом и оксидом фосфора (III)

4) сероводородом и оксидом углерода (IV)

6. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с

1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом

7. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Атомы неметалла могут участвовать в образовании как ионных,

так и ковалентных связей.

Б. Гидроксиды неметаллов имеют кислотный характер.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Вариант 2

1. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят

1) гелий и аргон 2) азот и неон

3) сера и фосфор 4) водород и кислород

2. Соединения состава NaHЭO₃ и NaHЭO₄ может образовать

1) углерод 2) сера 3) хлор 4) фосфор

3. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны:

1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1

4. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Наиболее электроотрицательным среди галогенов является иод.

Б. Хлор вытесняется бромом из хлорида алюминия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. Высшему гидроксиду элемента VIIA группы соответствует формула

1) Н₂ЭО₃ 2) Н₂ЭО₄ 3) НЭО₃ 4) НЭО₄

6. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Фтор в соединениях проявляет как положительную, так и

отрицательную степень окисления.

Б. При нормальных условиях бром и иод являются жидкостями.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

1) кислородом 2) магнием 3) хлором 4) серой

Вариант 3

1. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Все неметаллы являются химически активными веществами.

Б. Неметаллы обладают только окислительными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. Наиболее сильными кислотными свойствами обладает

1) НС1О₄ 2) H₂SO₃ 3) Н₃РО₄ 4) H₂SiО₃

3. Водород проявляет окислительные свойства при реакции с

1) натрием 2) хлором 3) азотом 4) кислородом

4. В ряду элементов мышьяк - селен - бром возрастает

1) атомный радиус

2) число неспаренных электронов в атоме

3) число электронных слоев в атоме

4) электроотрицательность

5. Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?

А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номеру группы.

Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Характерными степенями окисления хлора в его соединениях являются:

1) -1, +1, +3, +5, +7 2) - 2, +4, +6, +8 3) -3, +3, +5 4) -1, +2, +5

7. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. В периоде с увеличением зарядов атомных ядер происходит

усиление неметаллических свойств элементов.

Б. В главной подгруппе с увеличением зарядов атомных ядер

происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Вариант 4

1. «Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А. Неметаллы образуют с щелочными металлами соединения преимущественно с ионной связью.

Б. Между собой неметаллы образуют соединения с ковалентной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. В ряду: Si - P - S - Cl электроотрицательность элементов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

3. Водородное соединение состава Н₂Э₂ образует

1) углерод 2) кремний 3) бор 4) азот

4. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с

1) кальцием 2) серой 3} хлором 4) кислородом

5. При взаимодействии высшего оксида хлора с водой образуется кислота

1) НС1O 2) НС1O₂ 3) НСlO₃ 4} HClO₄

6. Оцените справедливость суждений о неметаллах:

А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его

неметаллические свойства.

Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем

более кислотный характер имеет его оксид.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида

1) азота 2) фосфора 3) мышьяка 4) сурьмы

Ответы

А9. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

Характерные химические свойства неорганических веществ простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов - меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния).

Вариант 1

1. Какой из металлов вытесняет железо из сульфата железа (II)?

1) Сu 2) Zn 3) Sn 4) Hg

2. Химическая реакция возможна между

1) O₂ и HCl 2) Fe и Na₃PO₄ 3) Ag и Mg(NO₃)₂ 4) Zn и FeCl₂

3. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶ 3s² Зр¹ ?

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна

(+ 4).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Алюминий не вытесняет водород из

1) HI 2) СН₃СООН 3) Н₂SО₄(разб) 4) Н₂SО₄(конц)

5. Водород получается при взаимодействии

1) алюминия с раствором гидроксида натрия

2) цинка с концентрированной азотной кислотой

3) меди с соляной кислотой

4) ртути с водой

6. Бром не реагирует с

1) раствором йодида натрия 2) кислородом 3) сероводородом 4) водородом

7. С бóльшей скоростью идет взаимодействие соляной кислоты с

1) Cu 2) Mg 3) Fe 4) Zn

Вариант 2

1. Какой из металлов вытесняет медь из сульфата меди (II)?

1) Hg 2) Ag 3) Zn 4) Аu

2. Алюминий может реагировать с

1) сульфатом магния 2) хлоридом натрия

3) нитратом кальция 4) гидроксидом натрия

3. Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А. Степень окисления меди в высшем оксиде равна + 1.

Б. Медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. И бромоводородная кислота, и гидроксид натрия реагируют с

1) медью 2) алюминием 3) фосфором 4) серой

5. С водой взаимодействует

1) фтор 2) сера 3) азот 4) кислород

6. Сера реагирует с каждым из веществ пары

1) водород и вода

2) вода и алюминий

3) алюминий и кислород

4) кислород и соляная кислота

7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой

равен NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Вариант 3

1. С водой без нагревания реагирует

1) цинк 2) медь 3) железо 4) литий

2. Химическая реакция не происходит между

1) Br₂ и HI 2) F₂ и HBr 3) HCl и Br₂ 4) HI и F₂

3. С образованием щелочи с водой взаимодействует

1) алюминий 2) цинк 3) барий 4) ртуть

4. Верны ли следующие суждения?

А. При пропускании сероводорода через йодную воду выпадает осадок серы.

Б. При взаимодействии иода с раствором бромида калия выделяется бром.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. С кислородом не взаимодействует

1) сера 2) хлор 3) фосфор 4) азот

6. Возможна реакция при комнатной температуре

1) железа с конц. серной кислотой на холоду

2) серебра с разб. серной кислотой

3) кальция с водой

4) меди с водой

7. Только окислительные свойства способен проявлять

1) фтор 2) кислород 3) хлор 4) азот

Вариант 4

1. Без нагревания вода реагирует с

1) серебром 2) железом 3) медью 4) кальцием

2. Медь взаимодействует с раствором соли

1) KNO₃ 2) AgNO₃ 3) FeSO₄ 4) CaSO₄

3. Верны ли следующие суждения?

А. Взаимодействие углерода с кислородом относится к экзотермическим реакциям.

Б. При полном сгорании углерода образуется оксид углерода (IV).

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Хлор не реагирует с

1) раствором гидроксида натрия 2) фторидом калия

3) медью 4) водой

5. Кислород не реагирует с

1) барием 2) железом

3) фосфором 4) оксидом углерода(IV)

6. Возможна реакция

1) ртути с серой

2) меди с раствором хлорида магния

3) железа с раствором гидроксида натрия

4) алюминия с концентрированной серной кислотой на холоду

7. В каком ряду содержатся только те элементы, которые имеют аллотропные формы?

1) Cl, N, O 2) O, C, P 3) S, P, Ar 4) S, Si, Cl

Ответы

А10. ОКСИДЫ

Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Вариант 1

1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота 2) кислород и оксид магния

3) вода и медь 4) оксид кальция и гидроксид натрия

2. В уравнении реакции X + 4НС1 = МnС1₂ + С1₂ + 2Н₂О веществом «X» является

1) оксид марганца (II) 2) оксид марганца (IV)

3) оксид марганца (VI) 4) оксид марганца (VII)

3. Реакция возможна между

1) Н₂О и А1₂О₃ 2) СО и СаО

3) Р₂О₃ и SO₂ 4) Н₂О и ВаО

4_. Оксид натрия не взаимодействует с

1) Н₂О 2) СО₂ 3) CaO 4) А1₂О₃

5_. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) водой и оксидом кальция

2) кислородом и водой

3) сульфатом калия и гидроксидом натрия

4) оксидом кремния (IV) и водородом

6. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов алюминия и хрома (III)?

А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.

Б. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции

1) SO₂ + NaOH = NaHSO₃

2) SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

3) SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

4) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Вариант 2

1. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) гидроксидом натрия и оксидом кальция

2) оксидом кальция и оксидом серы (IV)

3) кислородом и водой

4) хлоридом натрия и оксидом азота (IV)

2. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

1) SiО₂ 2) SO₃ 3) ВаО 4) NО

3. Между собой взаимодействуют

1) NO и А1₂Оз 2) СО и ВаО

3) Р₂О₅ и SCl₄ 4) ВаО и SO₂

4. И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксид

1) SiО₂ 2) AI₂O₃ 3) СО₂ 4) MgO

5. Какие из двух оксидов могут взаимодействовать между собой?

1) СаО и СгО 2) СаО и NO 3) К₂O и СО₂ 4) SiO₂ и SO₂

6. Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия?

А. В результате взаимодействия этих оксидов с водой получаются гидроксиды.

Б. Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

1) верно толь ко А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Оксид фосфора (V)

1) не проявляет кислотно-основных свойств

2) проявляет только основные свойства

3) проявляет только кислотные свойства

4) проявляет как основные, так и кислотные свойства

Вариант 3

1. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1) СО₂ 2) Н₂О 3) Na₂SO₄ 4) НС1

2. Реагирует с соляной кислотой, но не с водой, оксид

1) SiО₂ 2) N₂O₃ 3) Na₂О 4) Fе₂О₃

3_. Между собой взаимодействуют

1) СuО и FeO 2) СО₂ и ВаО 3) Р₂О₅ и NO 4) СгО₃ и SO₃

4. Основные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого

1) Fe₂O₃ 2) Cr₂O₃ 3) FeO 4) СгО₃

5. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) Fe и NaOH 2) NaOH и H₂О 3) Н₂О и НС1 4) Н₂ и КС1

6. Верны ли следующие суждения об оксиде азота (V)?

А. При взаимодействии со щелочами оксид образует как кислые, так и средние соли.

Б. Растворяясь в воде, оксид дает сильную одноосновную кислоту.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1) Н₂О2) KNО₃ 3) Na₂SO₄ 4) НCl

Вариант 4

1. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1) СО₂ 2) Н₂О 3) Na₂SO₄ 4) НС1

2. Способны взаимодействовать между собой

1) SiO₂ и Н₂О 2) СО₂ и H₂SO₄

3) CO₂ и Са(ОН)₂ 4) Na₂O и Са(ОН)₂

3. Реакция возможна между

1) ВаО и NH₃ 2) А1₂О₃ и Н₂О

3) Р₂О₅ и НС1 4) MgO и SO₃

4. Реакция возможна между:

1) Н₂О и ВаО

2) СО и СаО

3) Р₂O₃ и SO₂

4) Н₂О и А1₂О₃

5. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота

2) кислород и оксид магния

3) оксид кальция и гидроксид натрия

4) вода и медь

6. Между собой могут взаимодействовать

1) SiO₂ и H₂O

2) CO₂ и H₂SO₄

3) CO₂ и Сa(OH)₂

4) Na₂O и Сa(OH)₂

7. Оксид углерода (II) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) О₂ и СuО

2) Н₂О и SО₂

3) H₂SO₄ и Na

4) NaOH и НС1

Ответы

А11. ГИДРОКСИДЫ.КИСЛОТЫ

Характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

Вариант 1

1. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ

1) NH₃ и HCl 2) CO₂ и CuCl₂ 3) H₂SO₄ и NaNO₃ 4) MgO и HNO₃

2. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с

1) гидроксидом кальция 2) оксидом меди (II)

3) цинком 4) оксидом углерода (IV)

3. Гидроксид кальция не взаимодействует

1) HCl 2) ZnS 3) CO₂ 4) HNO₃

4. Реакция нейтрализации происходит между

1) цинком и соляной кислотой

2) серной кислотой и хлоридом бария

3) гидроксидом кальция и азотной кислотой

4) гидроксидом натрия и сульфатом меди (II)

5. Гидроксид натрия не реагирует с

1) Al(OH)₃ 2) ZnO 3) H₂SO₄ 4) Ba(OH)₂

6. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

1) хлоридом железа (III) и углекислым газом

2) оксидом железа (II) и соляной кислотой

3) серной кислотой и карбонатом кальция

4) оксидом цинка и хлоридом калия

7. С каждым из перечисленных веществ: H₂S, KOH, Zn взаимодействует

1) Pb(NO₃)₂ 2) ZnSO₄ 3) Na₂CO₃ 4) HCl

Вариант 2

1. Разбавленная хлороводородная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ

1) медью и гидроксидом натрия

2) магнием и нитратом серебра

3) железом и оксидом кремния (IV)

4) свинцом и нитратом калия

2. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ

1) HCl и СО₂ 2) HNO₃ и MgO 3) HCl и KOH 4) BaCl₂ и NaOH

3. Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ

1) СО₂ и HCl 2) SiO₂ и Cu(OH)₂

3) NO и NaNO₃ 4) H₂SO₄ и NaOH

4 . С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ:

1) хлорид бария и оксид углерода (IV)

2) магний и хлорид бария

3) хлорид натрия и фосфорная кислота

4) медь и гидроксид калия

5. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях не взаимодействует с

1) магнием 2) гидроксидом натрия 3) железом 4) оксидом магния

6. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

1) CuO 2) H₂SO₄ 3) СО₂ 4) NaOH

7. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:

1) цинком и гидроксидом натрия

2) медью и оксидом меди (II)

3) ртутью и оксидом углерода (IV)

4) магнием и аммиаком

Вариант 3

1. С соляной кислотой взаимодействует

1) NaHCO₃ 2)Hg 3) SiO₂ 4) S

2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с

1) азотной кислотой 2) оксидом кальция

3) сульфатом меди 4) аммиаком

3. Гидроксид калия реагирует с

1) водой 2) щелочью 3) кислотой 4) кислотой и щелочью

4. Гидроксид кальция реагирует с

1) Ba(NO₃)₂ 2) KCl 3) NH₃·H₂O 4) Na₃PO₄

5. При сливании водных растворов уксусной кислоты и гидроксида калия образуется

1) ацетат калия и водород

2) карбонат калия и вода

3) ацетат калия и вода

4) карбид калия и углекислый газ

6. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Na₂SiO₃ и HNO₃ 2) Fe₂O₃ и KNO₃

3) Ag и Cu(OH)₂ 4) Fe и Al₂O₃

7. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:

1) цинком и гидроксидом натрия

2) медью и оксидом меди (II)

3) ртутью и оксидом углерода (IV)

4) магнием и аммиаком

Вариант 4

1. Реакция нейтрализации происходит при взаимодействии

1) Fe₂O₃ и HCl 2) Fe(OH)₃ и HCl

3) FeCl₃ и NaNCS 4) Fe и HCl

2. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ

1) AlCl₃ и H₂S 2) CuO и Ba(OH)₂

3) CaCO₃ и NH₃ 4) K₂SO₄ и AlCl₃

3. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1) серой и магнием

2) оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

3) гидроксидом калия и хлоридом калия

4) нитратом бария и гидроксидом меди (II)

4. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях не взаимодействует с

1) магнием 2) гидроксидом натрия 3) железом 4) оксидом магния

5. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Na₂SiO₃ и HNO₃ 2) Fe₂O₃ и KNO₃

3) Ag и Cu(OH)₂ 4) Fe и Al₂O₃

6. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

1) CuO 2) H₂SO₄ 3) СО₂ 4) NaOH

7. Раствор гидроксида натрия не взаимодействует с

1) СО₂ 2) HСl 3) SO₂ 4) MgO

Ответы

А12. СОЛИ

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

Вариант 1

1. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с

1) KCl 2) Fe(NO₃)₂ 3) MgCl₂ 4) Ca(OH)₂

2. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

1) Br₂ и AgNO₃ 2) AgNO₃ и HCl 3) Cl₂ и NaOH 4) HCl и Cl₂

3. Карбонат кальция при обычных условиях реагирует с

1) кремниевой кислотой

2) углекислым газом в водном растворе

3) гидроксидом натрия

4) раствором хлорида бария

4. И с медью, и с раствором сульфида натрия реагирует

1) соляная кислота 2) раствор нитрата серебра

3) гидроксид калия 4) раствор хлорида железа (III)

5. Возможна реакция в растворе между

1) нитратом ртути (II) и медью

2) хлоридом натрия и нитратом калия

3) сульфатом бария и соляной кислотой

4) сульфидом железа (II) и гидроксидом калия

6. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии в растворе

1) NaCl и H₂O 2) NaNO₃ и Ca(OH)₂

3) Na₂SO₄ и Ba(OH)₂ 4) NaCl и Fe(OH)₃

7. Оцените правильность суждений о карбонатах

А. С соляной кислотой реагируют как растворимые, так и нерастворимые карбонаты

Б. Реакции разложения карбонатов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Вариант 2

1. С водными растворами хлороводорода, гидроксида бария и хлорида меди (II) реагирует

1) CaCO₃ 2) K₂SO₃ 3) Na₂SO₄ 4) Al₂(SO₄)₃

2. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl₂ и NaOH 2) NaOH и HCl 3) HCl и О₂ 4) О₂ и СО₂

3. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при

1) кипячении 2) добавлении хлорида бария

3) добавлении соляной кислоты 4) добавлении хлорида натрия

4. Реагируют друг с другом

1) ртуть и раствор нитрата свинца (II)

2) бром и раствор хлорида натрия

3) серная кислота и сульфит натрия

4) раствор гидроксида натрия и сульфид железа (II)

5. Азот выделяется при разложении

1) NH₄Cl 2) (NH₄)₂CO₃ 3) NaNO₃ 4) NH₄NO₂

6. При действии раствора серной кислоты на раствор карбоната аммония выделяется газ

1) NH₃ 2) CO₂ 3) NO₂ 4) SO₂

7. Превращение Na[Al(OH)₄]  → Al(OH)₃ происходит при

1) термическом разложении исходного вещества

2) действии на исходное вещество раствора щелочи

3) пропускании углекислого газа через раствор исходного вещества

4) действии на исходное вещество избытком раствора сильной кислоты

Вариант 3

1. И с железом, и с гидроксидом калия и с нитратом серебра реагирует в растворе

1) MgCl₂ 2) Na₂SO₄ 3) ZnBr₂ 4) FeCl₃

2. Сульфид натрия в растворе не реагирует с

1) соляной кислотой 2) сероводородом

3) хлором 4) сульфатом калия

3. Карбонат калия в растворе реагирует с

1) гидроксидом натрия 2) углекислым газом

3) хлоридом натрия 4) кислородом

4. И с гидроксидом натрия и с разбавленной серной кислотой реагирует соль

1) BaCl₂ 2) Cu(NO₃)₂ 3) NaHCO₃ 4) Ca₃(PO₄)₂

5. И с гидроксидом натрия, и нитратом серебра, и с хлором реагирует в водном растворе

1) Fe₂(SO₄)₃ 2) NH₄Cl 3) CuBr₂ 4) K₃PO₄

6. Хлорид аммония в растворе реагирует с

1) KOH 2) HNO₃ 3) KNO₃ 4) MgSO₄

7. Оцените верность суждений о нитратах

А. Соляная кислота вытесняет из любого нитрата азотную кислоту

Б. Реакции разложения нитратов являются окислительно-восстановительными

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Вариант 4

1. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе

1) (NH₄)₂CO₃ 2) Zn(OH)₂ 3) CO₂ 4) Na₂SO₄

2. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует в растворе

1) NaI 2)FeCl₃ 3) FeCl₂ 4)CuSO₄

3. Возможна реакция между

1) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

2) сульфатом натрия и соляной кислотой

3) хлоридом меди (II) и ртутью

4) нитратом натрия и водой

4. Раствор хлорида железа (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) NaOH и Сu 2) HNO₃ и Ag 3) Cu и HNO₃ 4) AgNO₃ и Ba(OH)₂

5. Продуктами разложения нитрата натрия являются

1) Na₂O и NO₂ 2) Na, NO₂, O₂ 3) NaNO₂ и О₂ 4) Na₂O, NO₂, O₂

6. Нитрат серебра не способен

1) образовывать осадок при взаимодействии с раствором хлоридом натрия

2) разлагаться при нагревании

3) реагировать в растворе с медью

4) реагировать с уксусной кислотой

7. Осадок сначала выпадает, а затем исчезает при

1) добавлении раствора хлорида цинка к раствору гидроксида натрия

2) пропускании углекислого газа через известковую воду

3) сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария

4) сливании растворов карбоната натрия и азотной кислоты

Ответы

А13. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

Взаимосвязь неорганических веществ

Вариант 1

1. В цепочке превращений

СО₂ + Х = Na₂СO₃

Na₂СО₃ + СО₂+Н₂О = Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия

2) оксид натрия и угольная кислота

3) гидрокарбонат натрия и угольная кислота

4) натрий и гидрокарбонат натрия

2. В цепочке превращений

СаО + С = Х

Х + Н₂О = Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) карбид кальция и гидроксид кальция

2) карбонат кальция и гидроксид кальция

3) карбид кальция и оксид кальция

4) кальций и гидроксид кальция

3. В цепочке превращений

Ba+H₂O=X

X+CO₂(изб.)=Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) оксид бария и карбонат бария

2) гидроксид бария и карбонат бария

3) оксид бария и гидрокарбонат бария

4) гидроксид бария и гидрокарбонат бария

4. В цепочке превращений NH₄Cl →X → Y → NO₂

веществами Х и Y соответственно являются

1) аммиак и азот 2) аммиака и оксид азота (II)

3) азот и оксид азота (II) 4) азот и аммиак

5. В цепочке превращений

Fe₃O₄+H₂=X

X+Y=Fe(NO₃)₃

веществами Х и Y соответственно являются

1) Fe и разб. гор. HNO₃

2) Fe₂O₃ и разб. HNO₃

3) Fe(OH)₂ и конц. HNO₃

4) Fe(OH)₂ и разб. HNO₃

6. В цепочке превращений Fe₂O₃ → X → Y →Fe₂O₃

веществами Х и Y соответственно являются

1) нитрат железа (III) и хлорид железа (III)

2) сульфат железа (III) и сульфид железа (II)

3) гидроксид железа (III) и хлорид железа (III)

4) хлорид железа (III) и гидроксид железа (III)

7. В схеме превращений

CaCO₃ → X

X + H₂O = Y

Веществом Y является

1) оксид кальция 2) гидроксид кальция

3) гидрокарбонат кальция 4) гидрид кальция

Вариант 2

1. В цепочке превращений

Р₄+О₂(изб.)= Х

Х+NaOH(изб.)=Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) оксид фосфора (III) и фосфат натрия

2) оксид фосфора (V) и фосфат натрия

3) оксид фосфора (III) и дигидрофосфат натрия

4) оксид фосфора (V) и гидрофосфат натрия

2. В цепочке превращений

N₂ + X = NH₃

NH₃ + О₂ = Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) вода и оксид азота (II) 2) водород и оксид азота (IV)

3) водород и азот 4) вода и оксид азота (IV)

3. В цепочке превращений

FeO +X → Fe

Fe + HCl →Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) угарный газ и хлорид железа (II)

2) уголь и хлорид железа (III)

3) водород и хлорид железа (III)

4) углекислый газ и хлорид железа (II)

4. В цепочке превращений

Cu+X=CuCl₂

CuCl₂+NaOH=Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) соляная кислота и гидроксид меди (II)

2) хлор и оксид меди (II)

3) хлорид калия и гидроксид меди (II)

4) хлор и гидроксид меди (II)

5. В цепочке превращений

Fe₂O₃+X=Fe

Fe+Y=FeCl₃

веществами Х и Y соответственно являются

1) оксид углерода (II) и хлор

2) алюминий и хлороводород

3) оксид углерода (IV) и хлор

4) сероводород и хлороводород

6. В цепочке превращений

Cu+X=CuCl₂

CuCl₂+Y=Cu(NO₃)₂

веществами Х и Y соответственно являются

1) HCl и HNO₃ 2) HCl и AgNO₃

3) Cl₂ и HNO₃ 4) Cl₂ и AgNO₃

7. В цепочке превращений

NaOH+SO₂(изб.)=X

X+Y=NaCl

веществами Х и Y соответственно являются

1) сульфит натрия и соляная кислота

2) сульфит натрия и хлор

3) гидросульфит натрия и соляная кислота

4) сульфид натрия и хлор

Вариант 3

1. В цепочке превращений

NH₃ + X = NH₄Cl

NH₄Cl + NaOH = Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) хлор и аммиак 2) хлороводород и аммиак

3) хлороводород и хлорная кислота 4) соляная кислота и азот

2. В цепочке превращений Fe →X → Y → FeO

веществами Х и Y соответственно являются

1) хлорид железа (II) и гидроксид железа (II)

2) хлорид железа (II) и гидроксид железа (II)

3) оксид железа (II) и гидроксид железа (II)

4) хлорид железа (III) и оксид железа (III)

3. В цепочке превращений NH₃ → X→Y→ HNO₃

веществами Х и Y соответственно являются

1) оксид азота (IV) и оксид азота (II)

2) оксид азота (II) и оксид азота (IV)

3) оксид азота (II) и азот

4) азота и оксид азота (IV)

4. В цепочке превращений H₂S→ X→Y→ H₂SO₄

веществами Х и Y соответственно являются

1) оксид серы (IV) и оксид серы (VI)

2) оксид серы (IV) и сульфит натрия

3) сера и оксид серы (VI)

4) сера и оксид серы (IV)

5. В цепочке превращений

Fe+Cl₂=X

X+NaOH=Y

веществами Х и Y соответственно являются

1) хлорид железа (II) и гидроксид железа (II)

2) хлорид железа (II) и FeO(OH)

3) хлорид железа (III) и гидроксид железа (II)

4) хлорид железа (III) и гидроксид железа (III)

6. В цепочке превращений N₂ →X→Y→NO₂

веществами Х и Y соответственно являются

1) NH₃ и N₂ 2) NH₃ и NO

3) NO и HNO₃ 4) NO₂ и HNO₃

7. В цепочке превращений

FeS+X=H₂S

H₂S+Y=S веществами Х и Y соответственно являются

1) H₂ и Na 2) H₂O и O₂ 3) HCl и SO₂ 4) HCl и N₂

Вариант 4

1. В цепочке превращений FeCl₃ → X→ Y→ Fe(OH)₃

веществами Х и Y соответственно являются

1) сульфат железа (III) и оксид железа (III)

2) фосфат железа (III) и Fe₃O₄

3) нитрат железа (III) и оксид железа (III)

4) гидроксид железа (III) и сульфат железа (III)

2. Общая схема превращений Э → Э₂О₃ → Э(ОН)₃

соответствует генетическому ряду

1) натрий → оксид натрия →гидроксид натрия

2) алюминий→ оксид алюминия →гидроксид алюминия

3) кальций →оксид кальция →гидроксид кальция

4) азот → оксид азота (V) → азотная кислота

3. В схеме превращений

FeCl₂+NaOH=X

X+O₂+H₂O=Y

веществом Y является

1) FeO 2) Fe(OH)₃ 3) FeCl₂ 4) FeCl₃

4. В схеме превращений

Сu(OH)₂→ A

A+H₂=B

В+О₂=X

веществом X является

1) CuO 2) Cu 3) Cu(OH)₂ 4) CuCl₂

5. В схеме превращений

Fe(OH)₃→ X

X + HCl = Y

веществом Y является

1) оксид железа (III) 2) оксид железа (II)

3) хлорид железа (III) 4) хлорид железа (II)

6. В схеме превращений

CaCO₃ + HCl = X

X+Na₂CO₃=Y+NaCl

веществом Y является

1) карбонат кальция 2) хлорид кальция

3) оксид кальция 4) гидроксид кальция

7. В схеме превращений FeCl₃ →X→Y→Fe(OH)₃

веществами X и Y могут быть соответственно

1) сульфат железа (III) и оксид железа (III)

2) фосфат железа (III) и Fe₃O₄

3) нитрат железа (III) и оксид железа (III)

4) гидроксид железа (III) и сульфат железа (III)

Ответы

А14. СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Теория строения органических соединений. Изомерия - структурная и пространственная. Гомология.

Вариант 1

1. Бутен-1 и 2-метилпропен являются

1) одним и тем же веществом 2) гомологами

3) структурными изомерами 4) геометрическими изомерами

2. Из приведённых утверждений:

А. Свойства веществ определяются не только составом, но и строением их молекул.

Б. Изомеры имеют одинаковый состав, но разное строение.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) неверны оба утверждения

3. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет

1) 2-метилбутен-1 2) пентен-2 3) пропин 4) бутан

4. Гомолог бутаналя - это

1) бутандиол-1,2 2) бутанол-1 3) 2-метилпропаналь 4) гексаналь

5. Гомологом уксусной кислоты является

1) CH₃COOH 2) CH₂=CH - COOH 3) HOOC - COOH 4) C₁₇H₃₅COOH

6. Изомерами являются

1) олеиновая кислота и стеариновая кислота

2) пропанон и ацетон

3) диэтиловый эфир и этиловый спирт

4) циклобутан и бутен-1

7. К соединениям, имеющим общую формулу C_nH_2n

1) бензол 2) циклогексан 3) гексан 4) гексин

Вариант 2

1. Из приведённых утверждений:

А. Атомы и группы атомов в молекулах оказывают друг на друга взаимное влияние.

Б. Изомеры - это вещества с разным строением, но одинаковыми свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) неверны оба утверждения

2. Пентен-1 и гексен-1 являются

1) одним и тем же веществом

2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами

4) гомологами

3. Для пентанола не характерна изомерия

1) геометрическая

2) углеродного скелета

3) положения гидроксильной группы

4) межклассовая

4. Гомологами являются

1) глицерин и этиленгликоль

2) уксусная кислота и уксусный альдегид

3) бутен и бутадиен

4) пропаналь и бутаналь

5. Ацетальдегид и этаналь - это

1) гомологи 2) структурные изомеры

3) геометрические изомеры 4) одно и то же вещество

6. Изомером пропаналя является

1) CH₂=CH - CH₂OH 2) CH₃ - CH₂ - CH=O

3) CH₃ - CH=O 4) CH₃ - CH₂ - CH₂OH

7. Структурный изомер нормального гексана имеет название

1) 3-этилпентан 2) 2-метилпропан

3) 2,2-диметилпропан 4) 2,2-диметилбутан

Вариант 3

1. Геометрические (цис-транс-) изомеры имеет

1) 2-хлорбутен-2 2) бутин-2 3) пропен 4) гексан

2. Для этанола характерна изомерия

1) углеродного скелета 2) геометрическая

3) положения гидроксильной группы 4) межклассовая

3. Изомерами являются

1) метилацетат и пропановая кислота 2) пропанол и пропанон

3) бутен-1 и пропен-1 4) пентан и циклопентан

4. Этилацетат и бутановая кислота - это

1) гомологи 2) структурные изомеры

3) геометрические изомеры 4) одно и то же вещество

5. Соединения бутанол-1 и 2-метилпропанол-2 являются

1) гомологами 2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом

6. Структурным изомером бутена-1 является

1) бутин-1 2) 2-метилпропан 3) 2-метилпропен 4) 3-метилбутен-1

7. Изомером метилциклопентана является

1) пентан 2) гексан 3) гексен 4) гексин

Вариант 4

1. Циклобутан и транс-бутен-2 являются

1) геометрическими изомерами 2) одним и тем же веществом

3) гомологами 4) структурными изомерами

2. Изомером циклопентана является

1) циклобутан 2) пентен-1 3) пентанон 4) пентин

3. Гомологами являются

1) пропанол-1 и пропанол-2

2) формальдегид и ацетальдегид

3) пропановая кислота пропеновая кислота

4) бутан и циклобутан

4. Метилформиат и метиловый эфир муравьиной кислоты - это

1) гомологи 2) структурные изомеры

3) геометрические изомеры 4) одно и тоже вещество

5. Этановая кислота и уксусная кислота являются

1) гомологами 2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом

6. Толуол и этилбензол являются

1) гомологами 2) структурными изомерами

3) геометрическими изомерами 4) одним и тем же веществом

7. Изомерами являются

1) метилциклопропан и метилпропен 2) бутен-1 и пентен-1

3) метан и этан 4) метилпропен и бутан

Ответы

А15. ГИБРИДИЗАЦИЯ И УГЛЕВОДОРОДЫ

Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, диенов, алкинов. Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола.

Вариант 1

1. Число σ-связей в молекуле бензола

1) 3 2) 6 3) 9 4) 12

2. Реакции присоединения характерны для

1) алканов 2) предельных одноосновных карбоновых кислот

3) фенолов 4) алкинов

3. Пять σ-связей содержит молекула

1) этилена 2) ацетальдегида 3) формальдегида 4) этанола

4. Из приведённых утверждений:

А. В бензольном кольце три непрочные π-связи легко разрываются в реакциях окисления раствором KMnO4.

Б. В молекуле толуола бензольное кольцо оттягивает электронную плотность от метильной группы, облегчая её окисление.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) неверны оба утверждения

5. Атомы углерода только в sp3-гибридном состоянии имеются в молекулах

1) циклогексана 2) толуола 3) бутена 4) бутадиена-1,3

6. Угол С-С-С в молекуле СH=C - CH3 равен

1) 90° 2) 109° 28 ' 3) 120° 4) 180°

7. При взаимодействии 1 моль CH₄c 2 моль Cl₂ при освещении получается преимущественно

1) хлорметан 2) дихлорметан 3) хлороформ 4) тетрахлорэтан

Вариант 2

1. Только sp²-гибридные атомы углерода содержит молекула

1) пропена 2) бутадиена-1,3 3) толуола 4) полиэтилена

2. Только σ-связи содержатся в молекуле

1) ацетальдегида 2) фенола 3) уксусной кислоты 4) этанола

3. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии имеются в молекулах

1) бензола 2) толуола 3) пропадиена 4) ацетона

4. Из приведённых утверждений:

А. Из-за влияния метила в молекуле толуола облегчено замещение в мета-положениях бензольного кольца.

Б. Замещение в бензольном кольце протекает по свободнорадикальному механизму.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) неверны оба утверждения

5. Число σ- и π-связей в молекуле этилена соответственно

1) 4 и 1 2) 4 и 2 3) 5 и 1 4) 5 и 2

6. Наличием двойной связи обусловлена возможность алкенов вступать в реакцию

1) горения 2) замещения водорода на галоген

3) дегидрирования 4) полимеризации

7. В молекуле ацетилена имеются

1) две σ- и две π-связи 2) две σ- и три π-связи

3) три σ- и одна π-связь 4) три σ- и две π-связи

Вариант 3

1. Число π-связей в молекуле пропеновой кислоты равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

2. Атом углерода в состоянии sp2-гибридизации содержит молекула

1) этанола 2) этаналя 3) этиленгликоля 4) этина

3. 6 σ-связей содержится в молекуле

1) пропина 2) этанола 3) этана 4) бензола

4. Бутен-1-ин-3 содержит в молекуле

1) 7 σ-связей и 3 π-связи

2) 7 σ-связей и 2 π-связи

3) 5 σ-связей и 5 π-связей

4) 3 σ-связи и 2 π-связи

5. Оцените справедливость утверждений:

А. Из-за влияния метила в молекуле толуола облегчено замещение в орто- и пара-положениях бензольного кольца.

Б. Присоединение хлора к бензольному кольцу протекает по свободнорадикальному механизму.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) неверны оба утверждения

6. При взаимодействии 1 моль пропина с 2 моль хлора образуется

1) 1,1-дихлорпропан 2) 1,2-дихлорпропан

3) 1,1,2-трихлорпропан 4) 1,1,2,2-тетрахлорпропан

7. Две π-связи содержатся в молекуле

1) этена 2) бутана 3) бутена 4) этина

Вариант 4

1. Атом углерода в состоянии sp-гибридизации содержит молекула

1) ацетальдегида 2) бензола 3) бутадиена-1,2 4) анилина

2. Не содержит sp²-гибридные атомы углерода содержит молекула

1) этанола 2) этаналя 3) уксусной кислоты 4) анилина

3. Число π-связей в молекуле ацетилена равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

4. Только σ-связи содержатся в молекуле

1) толуола 2) пропина 3) полиэтилена 4) бутена

5. При гидрировании алкенов образуются

1) алканы 2) алкины 3) алкадиены 4) спирты

6. В молекуле 2,2-диметилбутана тип гибридизации атомных орбиталей атомов углерода

1) только sp3 2) только sp2 3) sp3 и sp2 4) sp3, sp2 и sp

7. Число σ- и π-связей в молекуле пропадиена соответственно равно

1) 4 и 1 2) 4 и 2 3) 5 и 1 4) 6 и 2

Ответы

А16. СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ.

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола.

Вариант 1

1.При окислении пропанола-1 образуется

1) пропилена 2) пропанон 3) пропаналь 4) пропан

2.Атом кислорода в молекуле фенола образует

1) одну σ-связь 2) две σ-связи

3) одну σ- и одну π-связи 4) две π-связи

3.В порядке усиления кислотных свойств расположены вещества

1) фенол - этанол - глицерин

2) этанол - глицерин - фенол

3) глицерин - этанол - фенол

4) глицерин - фенол - этанол

4.Этанол не взаимодействует с

1) Na 2) NaOH 3) CuO 4) HCl

5.В результате нагревания бутанола-1 с концентрированной серной кислотой при температуре менее 140° образуется преимущественно

1) простой эфир 2) сложный эфир 3) алкен 4) альдегид

6.Влияние бензольного кольца на гидроксильного группу в молекуле фенола доказывает реакция фенола с

1) гидроксидом натрия 2) формальдегидом

3) бромной водой 4) азотной кислотой

7. При щёлочном гидролизе 1,2-дихлорпропана образуется

1) пропанол-1 2) пропанол-2 3) пропаналь 4) пропандиол-1,2

Вариант 2

1.В схеме реакции NaOH + X → C₂H₅OH + NaCl веществом «Х» является

1) хлорэтан 2) 1,2-дибромэтан 3) ацетилен 4) этаналь

2.С гидроксидом натрия реагируют оба вещества

1) уксусная кислота и фенол

2) фенол и глицерин

3) глицерин и пропанол

4) пропанол и анилин

3.Бутанол-2 можно получить

1) восстановлением бутаналя

2) щёлочным гидролизом 1-хлорбутана

3) восстановлением бутановой кислоты

4) гидратацией бутена-1

4.Высокий выход пропанола-1 не достигается при

1) щёлочном гидролизе 1-хлорпропана

2) восстановлении пропаналя

3) щёлочном гидролизе пропилового эфира карбоной кислоты

4) гидратации пропена

5.При окислении пропанола-1 образуется

1) CH₃-CHOH-CH₂OH 2) CH₃-CH₂-CH=O

3) CH₃-CH=CH₂ 4) CH₃-CO-CH₃

6.Наличие группы - OH в составе фенола

1) облегчает протекание реакции замещения

2) затрудняет протекание реакции замещения

3) не влияет на протекание реакции замещения

4) способствует протеканию реакции присоединения

7. Для предельных одноатомных спиртов характерно взаимодействие с

1) NaOH (p-p) 2) Na 3) Cu(OH)₂ 4) Cu

Вариант 3

1.В результате дегидратации пропанола-1 образуется

1) пропанол-2 2) пропан 3) пропен 4) пропин

2.С гидроксидом меди(II) реагирует

1) CH₂OH - CH₂OH 2) C₆H₅ - OH 3) CH₃ - OH 4) CH₃ - O - CH₃

3.Фенол реагирует с каждым из веществ

1) бромная вода и гидроксид натрия

2) гидроксид натрия и вода

3) вода и соляная кислота

4) соляная кислота и бромная вода

4.C помощью гидроксида меди(II) можно обнаружить в растворе

1) пропилен 2) пропанол 3) фенол 4) пропандиол-1,2

5.Среди утверждений:

А. Гидроксильная группа оттягивает электронную плотность с бензольного кольца фенола.

Б. Влияние бензольного кольца на гидроксильную группу в молекуле фенола приводит к усилению кислотных свойств.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны А и Б

4) неверны оба утверждения

6.Фенол реагирует с

1) Br₂ 2) Na₂CO₃ 3) NaCl 4) Cu(OH)₂

7. При щёлочном гидролизе 2-хлорбутана преимущественно образуется

1) бутанол-2 2) бутанол-1 3) бутаналь 4) бутен-2

Вариант 4

1.В схеме превращений пропанол-1→ X → пропанол-2 веществом «X» является

1) 2-хлорпропан 2) пропановая кислота 3) пропин 4) пропен

2.В результате нагревания пропанола-1 с концентрированной серной кислотой при температуре свыше 140° образуется преимущественно

1) простой эфир 2) сложный эфир 3) алкен 4) альдегид

3.Пропанол-2 взаимодействует с

1) Cu(OH)₂ 2) NaOH 3) HCl 4) H₂

4.К фенолам относится вещество, формула которого

1) C₆H₅ - O - CH3 2) C₆H₁₃ - OH 3) C₆H₅ - OH 4) C₆H₅ - CH₃

5.Фенол в водном растворе является

1) сильной кислотой 2) слабой кислотой

3) слабым основанием 4) сильным основанием

6. Этанол можно получить из этилена в результате реакции

1) гидратации 2) гидрирования 3) галогенирования 4) гидрогалогенирования

7. Пропанол не взаимодействует с

1) Hg 2) O₂ 3) HCl 4) K

Ответы

А17. АЛЬДЕГИДЫ. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИРЫ. УГЛЕВОДЫ. БЕЛКИ.

Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды,

полисахариды), белки.

Вариант 1

1.Дисахаридом является

1) фруктоза 2) клетчатка 3) крахмал 4) сахароза

2. При кислотном гидролизе этилацетата образуются

1) этанол и муравьиная кислота

2) этанол и уксусная кислота

3) метанол и муравьиная кислота

4) метанол и уксусная кислота

3.С помощью гидроксида меди(II) можно различить

1) толуол и пропанол 2) ацетон и винилбензол

3) пропанол и пропаналь 4) муравьиный альдегид и пропионовый альдегид

4. Ацетальдегид не реагирует с

1) аммиачным раствором оксида серебра 2) гидроксидом меди(II)

3) водородом 4) гидроксидом натрия

5.Продуктом восстановления пропаналя является

1) пропанол 2) пропановая кислота 3) пропанон 4) пропан

6. В цепи превращений CH₃COOH ^Na2CO3 X₁ ^{конц. H2SO4} X₂

веществами Х₁ и Х₂ являются соответственно

1) CO₂, H₂CO₃

2) CH₃COONa , CH₃COOH

3) CH₃COONa, C₂H₅OH

4) CH₃CH=O, C₂H₅OH

7. Для муравьиной кислоты не характерна реакция

1) этерификации 2) «серебряного зеркала» 3) гидратации 4) нейтрализации

Вариант 2

1. Вещество, подвергающееся гидролизу, - это

1) α-глюкоза 2) β-глюкоза 3) фруктоза 4) сахароза

2.Формиат калия не получится при действии на муравьиную кислоту

1) гидроксида калия 2) карбоната калия 3) сульфата калия 4) калия

3. Среди утверждений:

А. В карбонильной группе альдегидов электронная плотность смещена к атому кислорода.

Б. Для предельных альдегидов характерна геометрическая (цис-транс-) изомерия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) неверны оба утверждения

4. В порядке усиления кислотных свойств расположены кислоты

1) уксусная - трихлоруксусная- муравьиная

2) уксусная - муравьиная- трихлоруксусная

3) трихлоруксусная - уксусная - муравьиная

4) трихлоруксусная -муравьиная- уксусная

5. Спирт может быть получен при взаимодействии альдегида

1) с гидроксидом меди(II) 2) со щёлочью

3) с водородом на катализаторе 4) с хлороводородом

6.Формальдегид не реагирует с

1) C₆H₅ - OH 2) Cu(OH)₂ 3) H₂ 4) NaOH

7. Уксусная кислота реагирует с

1) хлором 2) водородом 3) медью 4) хлоридом натрия

Вариант 3

1. В порядке усиления кислотных свойств расположены кислоты

1) стеариновая - уксусная - трихлоруксусная

2) уксусная - стеариновая - трихлоруксусная

3) трихлоруксусная - уксусная - стеариновая

4) стеариновая - трихлоруксусная - уксусная

2.Твёрдые жиры можно получить из жидких масел

1) гидролизом 2) угарного газа с кислородом

3) гидратацией 4) гидрогенизацией

3. Гидратацией алкина может быть получен

1) формальдегид 2) ацетальдегид

3) пропионовый альдегид 4) масляный альдегид

4. В цепи превращений C₂H₅OH → X → CH₃COOH веществом Х является

1) этан 2) этанол 3) этаналь 4) этиленгликоль

5. Продуктом окисления пропаналя является

1) пропанол 2) пропановая кислота 3) пропанон 4) пропан

6. Муравьиная кислота реагирует с

1) хлоридом натрия 2) аммиачным раствором оксида серебра

3) медью 4) гексаном

7. Ацетат натрия не получится при действии на уксусную кислоту

1) натрия 2) гидроксида натрия 3) хлорида натрия 4) карбоната натрия

Вариант 4

1. Жидкие растительные масла не вступают в реакцию с

1) водородом 2) раствором перманганата калия

3) глицерином 4) раствором гидроксида натрия

2.Фруктоза образуется в результате гидролиза

1) крахмала 2) целлюлозы 3) сахарозы 4) жиры

3. Уксусная кислота не реагирует с

1) пропанолом 2) магнием 3) хлоридом натрия 4) карбонатом калия

4.В цепи превращений CH₃COOH → X → H₂N-CH₂-COOH веществом Х является

1) уксусный альдегид 2) этанол 3) нитроэтан 4) хлоруксусная кислота

5. Для формальдегида характерны реакции

1) замещения 2) окисления 3) отщепления 4) гидролиза

6.С гидрокарбонатом натрия реагирует каждое из веществ

1) HCOOH и CH₃COOH

2) CH₃COOH и C₂H₅OH

3) C₂H₅OH и C₆H₅OH

4) C₆H₅OH и CH₂OH - CH₂OH

7. Вступают с водородом в реакцию присоединения

1) пропанол и бензол 2) бензол и ацетальдегид

3) ацетальдегид и пропан 4) пропан и метиламин

Ответы

А18. ВЗАИМОСВЯЗЬ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Вариант 1

1. СРЕДИ ПРОДУКТОВ НИТРОВАНИЯ 2-МЕТИЛБУТАНА ПО М.И.КОНОВАЛОВУ БУДЕТ ПРЕОБЛАДАТЬ

1) 3-нитро-2-метилбутан 3) диметилэтилнитрометан

2) 1-нитро-2-метибутан 4) 1-нитро-3-метилбутан

2. РЕАКЦИЯ, ПРИВОДЯЩАЯ К ОБРЫВУ ЦЕПИ ПРИ БРОМИРОВАНИИ МЕТАНА

1) Br₂ Br· + Br·

2) Br· + CH₄ → CH₃· + HBr

3) CH₃· + Br· → CH₃Br

4) CH₃· + Br₂ → CH₃Br + Br·

3. CH₄X₁X₂X₃

Конечный продукт в цепочке превращений (Х₃) - это:

1) нитрометан 2) хлорид метиламмония

3) хлорид фениламмония 4) хлороформ

4. В результате реакции пропена с водой образуется

1) пропаналь 2) пропанол-1 3) пропанол-2 4) ацетон

5. 1-БУТЕН НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С

1) хлором 3) бромной водой

2) водородом 4) аммиачным раствором оксида серебра

6. 2-БУТЕН И БУТАН МОЖНО РАСПОЗНАТЬ ДЕЙСТВИЕМ

1) бромной воды

2) аммиачного раствора оксида серебра

3) спиртового раствора гидроксида калия

4) водного раствора гидроксида натрия

7. Мономером для получения поливинилхлорнда является

1) хлорэтан 2) хлорэтен 3) хлорпропан 4) 1,2-дихлорэтан

Вариант 2

1. НАИБОЛЕЕ ХАРАКТЕРНЫМИ ПРОДУКТАМИ ДЛЯ РЕАКЦИИ

Н-ГЕКСАН ЯВЛЯЮТСЯ

1) С₄Н₁₀ и С₂Н₄

2) С₃Н₈ и С₃Н₆

3) циклогексан, бензол, водород

4) смесь изомеров гексана

2. ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ ПРОПЕНА ДЕГИДРАТАЦИЕЙ ПРОПАНОЛА

СН₃-СН₂-СН₂-ОН СН₃-СН=СН₂ + Н₂О В РЕАКЦИОННУЮ СМЕСЬ НЕОБХОДИМО ДОБАВИТЬ

1) H₂SO₄ (конц.) 2) H₂SO₄ (раствор)

3) Н₂О 4) Pt

3. В схеме превращений C₂H₅Cl С₂H₅OH C₂H₅ONa

веществами "Х" и "Y" являются

1) Х - KOH, Y - NaCl 2) Х - HOH, Y - NaOH

3) Х - KOH, Y - Na 4) Х - HOH, Y - Na

4. Осуществите превращения:

ацетилен X₁X₂X₃

Конечный продукт в цепочке превращений (Х₃):

1) нитрометан 2) нитробензол

3) анилин 4) тринитротолуол

5. 1-ПЕНТЕН И 1-ПЕНТИН МОЖНО РАЗЛИЧИТЬ ДЕЙСТВИЕМ

1) бромной воды 3) аммиачного раствора оксида серебра

2) фенолфталеина 4) раствора перманганата калия

6. Основным продуктом реакции хлорэтана с избытком водного раствора гидроксида калия является

1) этилен 2) этан 3) этиловый спирт 4) этилат калия

7. Реакция гидрирования невозможна для

1) цис-бутена-2 2) транс-бутена-2

3) бутена-1 4) бутана

Вариант 3

1. НАИБОЛЕЕ ВЕРОЯТНЫМИ ПРОДУКТАМИ ДЛЯ РЕАКЦИИ ЯВЛЯЮТСЯ

1) смесь изомеров по положению двойной связи

2) алканы - изомеры по углеродной цепи

3) карбоциклические углеводороды - арены

4) алканы и алкены с более короткими углеродными цепями, чем исходное вещество

2. РЕАКЦИЯ ЭТИЛЕНА С БРОМНОЙ ВОДОЙ - КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ. ПРОДУКТАМИ ЭТОЙ РЕАКЦИИ ЯВЛЯЮТСЯ

1) СН₂=СН-Br + HBr 2) BrCH₂-CH₂Br

3) CH₃-CHBr₂

3. ИЗ 1,1-ДИБРОМБУТАНА МОЖНО ПОЛУЧИТЬ НЕПРЕДЕЛЬНЫЙ УГЛЕВОДОРОД

1) бутин-1 2) пентин-1 3 ) бутадиен-1,3 4) бутин-2

4 Для приготовления маргарина жидкие масла подвергают

1) гидрированию 2) галогенированию 3) гидролизу 4) пиролизу

5. С ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ В РАСТВОРЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ

1) пропин, пропен, пропан 3) 2-бутин, 2-бутен, 1,3-бутадиен

2) этан, этен, ацетилен 4) этин, 1-пентен, пентан

6. С АММИАЧНЫМ РАСТВОРОМ ОКСИДА СЕРЕБРА ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ

1) 1-бутин и этин 3) 1-бутин и 2-бутин

2) 2-бутин и этин 4) 2-бутин и пропин

7. Обесцвечивание бромной воды не произойдет при действии на нее

1) гексена 2) гексана 3) бутена 4) пропина

Вариант 4

1. ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ ИЗОБУТАНА СПЛАВЛЕНИЕМ СО ЩЕЛОЧЬЮ НЕЛЬЗЯ ИСПОЛЬЗОВАТЬ СОЛЬ, ФОРМУЛА КОТОРОЙ

2. В ЦЕПОЧКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ

Al₄C₃X₁X₂X₃ КОНЕЧНЫЙ ПРОДУКТ X₃, - ЭТО

1) этилат натрия 3) метилат натрия

2) этан 4) метан

3. С ПОМОЩЬЮ БРОМНОЙ ВОДЫ МОЖНО ОТЛИЧИТЬ

1) пропан от бутана 3) бензол от стирола

2) этен от этина 4)бутадиен от бутена

4. В схеме превращений

C₂H₅OH → X → СН₃СООН веществом Х является

I) метаналь 2) бутаналь 3) этаналь 4) пропаналь

5. Бензол вступает в реакцию замещения с

1) бромом и азотной кислотой

2) кислородом и серной кислотой

3) хлором н водородом

4) азотной кислотой и водородом

6. В отличие от уксусной, муравьиная кислота

1) вступает в реакцию нейтрализации

2) образует соли при реакции с основными оксидами

3) вступает в реакцию «серебряного зеркала»

4) образует сложные эфиры со спиртами

7. При нагревании метанола с кислородом на медном катализаторе образуется

I) формальдегид 2) ацетальдегид 3) метан 4) диметиловый эфир

Ответы

А19. ТИПЫ РЕАКЦИЙ В ХИМИИ

Классификация химических реакций в органической и органической химии

Вариант 1

1. Схема CH₃COOH + CH₃OH → CH₃ - CO - O - CH₃ + H₂O относится к реакции

1) этерификации 2) гидролиза 3) дегидратации 4) нейтрализации

2. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является

1) экзотермической реакцией замещения

2) эндотермической реакцией обмена

3) эндотермической реакцией замещения

4) экзотермической реакцией обмена

3. Окислительно-восстановительной реакцией является разложение

1) нитрата цинка 2) карбоната аммония 3) малахита 4) гидрокарбоната натрия

4. Необратима реакция

1) разложения гидроксида алюминия

2) гидрирования этилена

3) дегидратации пропанола

4) соединения сернистого газа с кислородом

5. К реакциям гидролиза не относится реакция

1) CH₃COOCH₃ + NaOH_(р-р) → 2) Na₂O + H₂O →

3) K₂SiO₃ + H₂O → 4) Al₄C₃ + H₂O →

6. Реакцией нейтрализации является

1) BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O

3) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

4) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

7. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения

Вариант 2

1. Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой

2) углекислого газа с «известковой водой»

3) сероводорода с бромной водой

4) серы с алюминием

2. Реакции, схемы которых С₆H₆ + Br₂ ^FeBr3 →, CH₃ - CH=CH₂ + HCl →,

являются реакциями

1) присоединения

2) замещения

3) замещения и присоединения, соответственно

4) присоединения и замещения, соответственно

3. Реакцией замещения является взаимодействие

1) этилена с бромной водой

2) углекислого газа с «известковой водой»

3) цинка с соляной кислотой

4) серной кислотой с гидроксидом алюминия

4. Реакцией обмена является взаимодействие

1) оксида кальция с азотной кислотой

2) угарного газа с кислородом

3) этилена с водородом

4) соляной кислоты с магнием

5. Обратимой является реакция

1) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

2) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

3) C₂H₄ + H₂ = C₂H₆

4) CuO + H₂ = Cu + H₂O

6. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

7. К необратимым реакциям относится взаимодействие между

1) N₂ и H₂ 2) SO₂ и O₂ 3) C и O₂ 4) H₂ и S

Вариант 3

1. Реакцией замещения является

1) C₆H₆ + HNO₃ → 2) C₂H₄ + HCl →

3) C₂H₂ + H₂O → 4) C₆H₆ + H₂ →

2. Реакцией соединения, идущей без изменения степени окисления, является

1) горения угарного газа

2) взаимодействие углекислого газа с оксидом кальция

3) взаимодействие оксида меди с соляной кислотой

4) реакция азотной кислоты с бензолом

3. Как в реакции замещения, так и в реакции присоединения с углеводородами вступает

1) водород 2) бром 3) бромоводород 4) вода

4. Каталитической является реакция

1) хлорирования метана

2) синтез аммиака

3) соляной кислоты с карбонатом натрия

4) бромирования анилина

5.Окислительно-восстановительной реакцией соединения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой

2) углекислого газа с «известковой водой»

3) сероводорода с бромной водой

4) серы с алюминием

6. Взаимодействие кислоты с основанием называется реакцией

1) разложение 2) замещение 3) нейтрализация 4) присоединение

7. Реакция, уравнение которой 3Н₂+N₂ =2NH₃ относится к реакциям

1) обратимой, экзотемической

2) необратимой, экзотермической

3) обратимой, эндотермической

4) необратимой, эндотермической

Вариант 4

1. Реакцией замещения является взаимодействие

1) цинка с соляной кислотой

2) углекислого газа с «известковой водой»

3) этилена с бромной водой

4) серной кислотой с гидроксидом алюминия

2. Взаимодействие ацетилена с водой является

1) каталитической реакцией замещения

2) некаталитической реакцией присоединения

3) каталитической реакцией присоединения

4) некаталитической реакцией замещения

3. Эндометрической реакцией является

1) разложение гидроксида меди(II)

2) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия

3) взаимодействие водорода с кислородом

4) взаимодействие цинка с соляной кислотой

4. Реакция, уравнение которой Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O, относится к реакциям

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

5. Реакциями замещения и присоединения соответственно являются

1) CH₄ + Cl₂ ^{hv →} и C₂H₂ + Cl₂ →

2) CH₃COONa + HCl → и C₂H₂ + Br2 ^{к а т. →}

3) H₂SO₄ + Zn → и H₂SO₄ + CuO →

4) C₈H₁₆ + H₂ ^{t →} и С₂H₆ + Cl₂ ^{hv →}

6. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения и экзотермической

2) замещения и эндотермической

3) соединения и эндотермической

4) замещения и экзотермической

7. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции

1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения

Ответы

А20. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов

Вариант 1

1. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению

1) концентрации вещества в единицу времени

2) количества вещества в единице объёма

3) массы вещества в единице объёма

4) объёма вещества в ходе реакции

2. Для увеличения скорости химической реакции FeO_(тв) + CO_(г) → Fe_(тв) + СO_{2 (г)} + 17 кДж

необходимо

1) увеличить концентрацию СО₂ 2) уменьшить концентрацию СО₂

3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения FeO

3. Для увеличения скорости химической реакции

Zn_(тв) + 2НСl_(г) = ZnCl_2(тв) + H_2(г) + 231 кДж

необходимо

1) увеличить концентрацию водорода

2) увеличить количество цинка

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию хлороводорода

4. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других - уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. Катализатор требуется для проведения реакции

1) хлорирования алканов 2) нейтрализации фосфорной кислоты

3) пиролиза метана 4) этерификации уксусной кислоты

6. Давление влияет на скорость реакции между

1) гидроксидом цинка и азотной кислотой 2) цинком и серной кислотой

3) аммиаком и кислородом 4) серой и алюминием

7. Скорость реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q увеличится при

1) понижении температуры 2) понижении концентрации NH₃

3) разбавление смеси аргоном 4) использовании катализатора

Вариант 2

1. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между

1) железом и кислородом

2) магнием и 10%-ным раствором соляной кислоты

3) медью и кислородом

4) цинком и 10%-ным раствором

2. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты 2) измельчение железа

3) температура реакции 4) увеличение давления

3. Для увеличения скорости химической реакции

Mg_(тв) + 2Н⁺ → Mg²⁺ + H_2(г) + 462 кДж

необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру

4) повысить давление

4. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) цинк и соляная кислота

2) натрий и вода

3) магний и вода

4) свинец и соляная кислота

5. C наибольшей скоростью реагирует с водородом

1) Сl₂ 2) F₂ 3) S 4) C

6. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют

1) аммиак и хлороводорода 2) азот и водород

3) азот и кислород 4) сернистый газ и кислород

7. Оцените правильность утверждений.

А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.

Б. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не расходуется

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Вариант 3

1. Для увеличения скорости химической реакции

2СО+O₂=2CO + Q необходимо

1) увеличить концентрацию оксида углерода (II)

2) уменьшить концентрацию кислорода

3) понизить давление

4) понизить температуру

2. Для увеличения скорости химической реакции

2CuS_(тв) + 3О_2(г) = 2CuO_(тв) + 2SO_{2 (г)} + 2920 кДж

необходимо

1) увеличить концентрацию SО₂

2) уменьшить концентрацию SО₂

3) уменьшить температуру

4) увеличить степень измельчения CuS

3. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной кислотой следует

1) добавить ингибитор 2) понизить температуру

3) повысить давление 4) увеличить концентрацию соляной кислоты HCl

4. Оцените правильность утверждений.

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. При повышении давления увеличивается скорость реакции

1) кислорода с сернистым газом

2) цинка с серной кислотой

3) серы с железом

4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)

6. Реакцию, уравнение которой

FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O + Q,

можно ускорить, если

1) повысить давление 2) понизить давление

3) повысить температуру 4) понизить температуру

7. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?

1) Zn 2) Mg 3) Fe 4) Pb

Вариант 4

1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1) Zn и HCl (1 % р-р) 2) Zn и HCl (30 % р-р)

3) Zn и HCl (10 % р-р) 4) ZnCl₂ (р-р) и AgNO₃ (р-р)

2. Для увеличения скорости химической реакции

Zn_(тв) + 2Н⁺ → Zn²⁺ + H_{2 (г)} + 154 кДж

необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

3. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно

1) разбавить кислоту

2) измельчить мрамор

3) добавить индикатор

4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа

4. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом

1) охлаждают азотоводородную смесь

2) снижают давление в системе

3) используют катализатор

4) используют циркуляцию азотоводородной смеси

5. Скорость реакции

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ + Q

понизится при

1) повышении температуры 2) понижении давления

3) повышении давления 4) разбавлении раствора кислоты

6. Оцените справедливость суждений.

А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия..

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это

1) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия

2) горение водорода в кислороде

3) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия

4) горение алюминия в кислороде

Ответы

А21. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

Вариант 1

1. Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O₂ (г) = 2NO₂ (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) применении катализатора

2. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ +H₂O-Q необходимо

1) добавить воды

2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

3) увеличить концентрацию эфира

4) увеличить температуру

3. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

1) N₂ + ЗН₂ ↔2NH₃ + Q; 3) Н₂ + Cl₂↔ 2HC1 + Q;

2) N₂ + О₂↔ 2NO - Q; 4) С₂H₂(г)↔ 2С + Н₂ - Q.

4. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

1) 2SO₂(г) + O₂(г) ↔ 2SО₃(г) + Q

2) N₂(г) + О₂(г) ↔ 2NO(г) - Q

3) CO₂(г) + 2C(тв.) ↔ 2CO(г) - Q

4) 2NH₃(г) ↔ N₂(г) + 3H₂(г) - Q

5. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НС1 = KCI + Н₂О

2) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃

3) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

4) Na₂О + 2HCI = 2NaCl + H₂О

6. Химическое равновесие в системе

СО₂ + С(тв) ↔ 2СО (г) - Q сместится вправо при

1) повышении давления 2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры

7. В равновесной системе С(т) + Н₂О (г) ↔ Н₂(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при

1) повышении температуры и повышении давления

2) понижении температуры и повышении давления

3) повышении температуры и понижении давления

4) понижении температуры и понижении давления

Вариант 2

1. Обратимая химическая реакция

1) гидролиз сложного эфира 2) горение дров

3) варка мяса 4) затвердевание цемента

2. По приведенному ниже рисунку для реакции А+Б↔В определите верное утверждение.

«Равновесие в реакции А+Б ↔ В при повышении температуры смещается

1) вправо, так как это эндотермическая реакция

2) влево, так как это экзотермическая реакция

3) вправо, так как это экзотермическая реакция

4) влево, так как это эндотермическая реакция

3. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

1) 2SO₂ + O₂ ↔2SO₃ 2) 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃

3) CO + Cl₂ ↔ COCl₂ 4) Н₂ + Cl₂ ↔ 2HCl

4. При повышении давления равновесие смешается впра­во в системе

1) 2СО₂(г) ↔ 2СО(г) + О₂(г) 2) C₂H₄(г) ↔С₂Н₂(г) + Н₂(г)

3) РС1₃(г) + С1₂(г) ↔ РС1₅(г) 4) Н₂(г) + С1₂(г) ↔ 2 НС1(г)

5. Химическое равновесие в системе С₄Н₁₀ (г) ↔ С₄Н₈ (г) + Н₂ (г) - Q

можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

6. В реакции С₃Н₆(г) + Н₂(г) ↔ С₃Н₈(г) + Q увеличить выход С₃Н₈ можно

1) повысив температуру 2) применив катализатор

3) понизив концентрацию водорода 4) повысив давление

7. В системе НСООН + С₂Н₅ОН ↔ НСО-О-СН₂-СН₃ + Н₂О

находящейся в водном растворе, смещение равновесия в сторону прямой реакции произойдёт при

1) добавлении катализатора 2) разбавлении реакционной смеси

3) повышении давления 4) отгонке сложного эфира

Вариант 3

1. Подвергается обратимому гидролизу

1) сульфид алюминия 2) карбид кальция

3) сульфид аммония 4) карбид алюминия

2. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

1) СО(г) + Сl₂ (г) ↔ СОСl₂ (г) 2) СО₂(г) + С ↔ 2СО(г)

3) 2СО(г) + О₂(г) ↔ 2СО₂(г) 4) С + О₂ (г) ↔ СО₂(г)

3. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

1) увеличит скорость только прямой реакции

2) увеличит скорость только обратной реакции

3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

4. Химическое равновесие в системе

2СО(г) ↔ СО₂ (г) + С(т)+ 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) использовании катализатора

5. При одновременном повышении температуры и пони­жении давления химическое равновесие сместится вправо в сис­теме

1) Н₂(г) + S(тв) ↔ H₂S(г) + Q 2) 2SО₂(г) + О₂(г) ↔ 2SО₃(г) + Q

3) 2NH₃(г) ↔ N₂(г) + ЗН₂(г) - Q 4) 2HC1(г) ↔ H₂(г) + Cl₂(г) - Q

6. Оцените справедливость утверждений:

А. На химическое равновесие не влияет площадь поверхности реагирующих веществ.

Б. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

4NО₂ (г) + 2Н₂О(Ж) + О₂(г) ↔ 4HNО₃(р-p) + Q способствует

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

Вариант 4

1. В реакции гидрирования этилена нередко в роли катализатора используют платиновую чернь (мелкодисперсный порошок платины). При изучении данной реакции было показано, что она является реакцией нулевого порядка. От какого фактора зависит скорость реакции гидрирования этилена?

1) парциального давления этилена

2) парциального давления водорода

3) парциального давления этана

4) площади поверхности катализатора

2. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

1) эндотермической реакции

2) экзотермической реакции

3) уменьшения объема реакционной смеси

4) увеличения объема реакционной смеси

3. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе

1) 2CO(г) +O₂(г) ↔ 2CO₂(г) + Q 2) N₂(г) + O₂(г) ↔ 2NO(г) - Q

3) SO₂Сl₂(г) ↔SO₂(г) + Cl₂(г)- Q 4) H₂(г) + Cl₂(г) ↔2HCl(г) + Q

4. На смешение химического равновесия в системе N₂ + ЗН₂ ↔ 2NH₃ + Q не оказывает влияния

1) понижение температуры 2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции 4) применение катализатора

5. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

1) Fe₂О₃(тв) + СО(г) ↔3FeO(тв) + CО₂(г) + Q 2) С(тв)+ СО₂(г) ↔ 2СО(г) - Q

3) 2SО₂(г) + О₂(г) ↔ 2SО₃(г) + Q 4) H₂(г)+I₂(г) ↔ 2HI(г) - Q

6. В реакции C₃H₆(г) + H2О(г) ↔ C₃H₇OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно,

1) повысив давление 2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н₂О 4) применив катализатор

7. Состояние химического равновесия характеризуется

1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

2) равенством скоростей прямой и обратной реакций

3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

Ответы

А22. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.

Вариант 1

1. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия

3) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты

2. В качестве анионов только ионы ОН^- образуются диссоциации

1) СН₃ОН 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) СН₃СООН

3. Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе

I) уксусной кислоты 2) этилового спирта 3) сахара 4) хлорида натрия

4. Из приведенных утверждений:

А. При диссоциации электролит распадается на ионы.

Б. Степень диссоциации уменьшается при разбавлении концентрированного раствора.

I) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) оба утверждения неверны

5. Сильными электролитами являются

1) HCOОH и Сu(ОН)₂ 2) Ca₃(PO₄)₂ и NH₃·H₂O

3) К₂СО₃, и СН₃СООН 4) КНСО₃ и H₂SO₄

6. В качестве катионов только ноны Н+ образуют при диссоциации

I) NaOH 2) Na₃PO₄ 3) H₂SO₄ 4) NaHSO₄

7. Слабым электролитом является

1) гидроксид натрия 2) уксусная кислота 3) азотная кислота 4) хлорид бария

Вариант 2

1. Ионы I^- образуются при диссоциации

1) КIO₃ 2) KI 3) С₂Н₅I 4) NaIO₄

2. Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) С₂Н₆, Са(ОН)₂, H₂S, ZnSO₄

2) BaCl₂, СН₃ОСН₃, NaNO₃, H₂SO₄

3) КОН, H₃PO₄, MgF₂, CH₃COONa

4) РbСO₃, AIBr₃, C₁₂H₂₂O₁₁, H₂SO₃

3. Электролитами не являются

1) растворимые соли 2) щелочи 3) растворимые кислоты 4) оксиды

4.Из приведённых утверждений:

А. Степень диссоциации показывает, какая часть от общего числа молекул продис-социировала.

Б. Электролит - это вещество, в расплавах и растворах, диссоциирующее на ионы

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) оба утверждения неверны

5. Не образует в водном растворе других анионов, кроме ОН^-,

1) фенол 2) фосфорная кислота 3) гидроксид калия 4) этанол

6. Слабым электролитом является

1) вода 2) серная кислота (р-р) 3) хлорид натрия (р-р) 4) гидроксид натрия (р-р)

7. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) хлорида меди(II) 2) хлорида кальция 3) хлорида железа(III) 4) хлорида лития

Вариант 3

1. Вещество, при диссоциации которого образуются кати­оны Na⁺, Н⁺, а также анионы SO₄^2-, является

1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью

2. Наиболее слабым электролитом является

I) HF 2) HCI 3) НВг 4) HI

3. Какие из утверждений о диссоциации оснований в вод­ных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион NH₄) и гидроксид анионы ОН^-.

Б. Никаких других анионов, кроме ОН^-, основания не обра­зуют.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

4. 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) К₃РO₄ 2) Na₂S 3) К₂СО₃ 4) NaCl

5. Не является электролитом

1) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) сульфат натрия

6. Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль

1) хлорида калия 2) сульфата алюминия

3) нитрата железа (III) 4) карбоната натрия

7. Электролитом не является

1) расплав гидрооксида натрия 2) азотная кислота

3) раствор гидроксида натрия 4) этиловый спирт

Вариант 4

1. Электрический ток проводит

1) спиртовой раствор йода 2) расплав парафина

3) расплав ацетата натрия 4) водный раствор глюкозы

2.Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор

1) формальдегида 2) ацетата натрия

3) глюкозы 4) метилового спирта

3. Электролитическая диссоциация 1 моль нитрата алюминия А1(NО₃)₃ приводит к образованию

1) 1 моль А1 и 3 моль NO₃^- 2) 1 моль А1³⁺ и 1 моль NO₃^-

3) 1 моль Al³⁺ и 3 моль NO^- 4) 3 моль AI³⁺, 3 моль N⁵⁺ и 9 моль О^2-

4. Не образует в водном растворе других катионов, кроме Н⁺

1) бензол 2) хлороводород 3) гидроксид калия 4) этан

5. В каком ряду все указанные вещества являются неэлектролитами?

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) рибоза, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

6. Среди указанных кислот наиболее сильной является

1) кремниевая 2) сероводородная 3) уксусная 4) хлороводородная

7. Концентрация каких частиц в растворе H₃PO₄, наименьшая

1) H⁺ 2) PO₄^3- 3) H₂PO₄^- 4) HPO₄^2-

Ответы

А23. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Вариант 1

1. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

2. Какое молекулярное уравнение соответствует сокра­щенному ионному уравнению H⁺ + ОН^- = H₂O?

1) ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

2) H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

3) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

4) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

3.Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди(II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

4. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли

1) А1С1₃ 2) FeCl₃ 3) CuSO₄ 4) KNO₃

5.Краткое ионное уравнение H⁺ + ОН^- = Н₂O соответствует реакции между

1) HI и КОН 2) H₂S и NaOH

3) H₂SiO₃ и КОН 4) НС1 и Сu(ОН)₂

6. Сокращенное ионное уравнение 2H⁺ +CO₃^2-=CO₂ +H₂O соответствует взаимодействию

1) азотной кислоты с карбонатом кальция

2) сероводородной кислоты с карбонатом калия

3) соляной кислоты с карбонатом калия

4) гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ ↓

соответствует взаимодействию между

1) Cu(NO₃)₂ (р-р) и Fe(OH)₃ 2) СuO и NaOH (р-р)

3) CuCl₂(р-р) и Ca(OH)₂ (р-р) 4) CuO и H₂O

Вариант 2

1. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1) КОН (р-р) и Н₃РО₄(р-р)

2) HNО₃ (р-р) и СuО

3) НС1 (р-р) и Mg(NO₃)₂ (р-р)

4) Са(ОН)₂ (р-р) и СО₂

2. Газ выделяется при взаимодействии растворов

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида бария

3) азотной кислоты и сульфида натрия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

3. Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1) Н₃РO₄ и КОН 2) Na₂SO₃ и H₂SO₄

3) FeCl₃ и Ва(ОН)₂ 4) Cu(NO₃)₂ и MgSO₄

4. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли

1) ВаС1₂ 2) FeCl₃ 3) CuSO₄ 4) KNO₃

5. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть

1) вода и фосфат натрия 2) фосфат натрия и сульфат калия

3) сероводород и хлорид железа(II) 4) хлорид серебра и нитрат натрия

6. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и

1) CrCl₂ 2) Zn(OH)₂ 3) H₂SO₄ 4) P₂O₅

7. Сокращённое ионное уравнение реакции NH₄⁺ + OH= NH₃­ + H₂O

соответствует взаимодействию

1) NH₄Cl и Ca(OH)₂ 2) NH₃ и H₂O

3) NH₄Cl и Fe(OH)₂ 4) NH₄Cl и AgNO₃

Вариант 3

1. Одновременно не могут находиться в растворе группы:

1) К⁺, Н⁺, NO₃^-, SO₄^2-

2) Ва²⁺, Ag⁺, ОН-, F^-

3) Н₃O⁺, Са²⁺ Сl^-, NO₃^-

4) Mg²⁺, Н₃O⁺, Вr^-, Сl^-

2. Соль и щелочь образуются при взаимодействии раство­ров

1) А1С1₃ и NaOH 2) К₂СОз и Ва(ОН)₂

3) Н₃РО₄ и КОН 4) MgBr₂ и Na₃PO₄

3.Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO₃)₃ и КОН 2) FeSO₄ и LiOH

3) Na₂S и Fe(NO)₃ 4) Ва(ОН)₂ и FeCl₃

4. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного не могут быть

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия

2) карбонат кальция и хлорид натрия

3) вода и нитрат бария

4) нитрат натрия и карбонат калия

5. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли

1) ВаСl₂ 2) FeSO₄ 3) CuSO₄ 4) AgNO₃

6. Сокращенному ионному уравнению СО₃^2- + 2Н⁺ = СО₂ + Н₂О соответствует взаимодействие

1) Na₂CO₃ и H₂SiO₃ 2) Na₂CO₃ и HCl

3) CaCO₃ и HCl 4) CaCO₃ и H₂SO₄

7. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия 1 моль гидроксида цинка с 2 моль соляной кислоты равна

1) 7 2) 5 3) 6 4) 4

Вариант 4

1. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда

1) Fe³⁺, К⁺, Сl^-, S0₄^2-

2) Fe³⁺, Na⁺, NO₃^-, SO₄^2-

3) Са²⁺, Li⁺, NO₃^-, Сl^-

4) Ba²⁺, Cu²⁺, OH^-, F^-

2.Краткое ионное уравнение Cu²⁺+ S^2-= CuS соответствует реакции между

I) Сu(ОН)₂ и H₂S 2) CuCl₂ и Na₂S

3) Cu₃(P0₄)2 и Na₂S 4) CuCl₂ и H₂S

3.Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия

2) сульфатом натрия и хлоридом бария

3) нитратом натрия и хлоридом серебра

4) хлоридом меди(II) и нитратом натрия

4.Краткое ионное уравнение реакции между Сu(ОН)₂ и соляной кислотой

1) Н⁺ + ОН^- = Н₂O

2) Сu(ОН)₂ +2Сl^-= CuCl₂ + 2OН^-

3) Cu²⁺ + 2НС1 = CuCl₂ + 2Н⁺

4) Cu(OH)₂ + 2Н⁺ = Сu²⁺ + 2Н₂O

5. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и

1) Ва(ОН)₂ 2) Na₂SO₄ 3) CaCO₃ 4) MgO

6. Сокращенное ионное уравнение реакции Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

соответствует взаимодействию

1) хлорида алюминия с водой 2) алюминия с водой

3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью

7. Краткое ионное уравнение Zn²⁺+2OH^-=Zn(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ

1) сульфита цинка и гидроксида аммония

2) нитрата цинка и гидроксида алюминия

3) сульфида цинка и гидроксида натрия

4)сульфата цинка и гидроксида калия

Ответы

А24.ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Вариант 1

1. Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами

1)HNO₃ 2) N₂O₃ 3) NO 4) NaNO₂

2. В какой из представленных ниже реакций наиболее вероятно образование NO₂?

1) Cu + HNO₃ (разб.) → 2) Cu + HNO₃ (конц.) →

3) Mg + HNO₃ (разб.) → 4) Mg + HNO₃(очень разб.) →

3. Формула частицы, способной быть и окислителем и восстановителем

1) Pb²⁺ 2) S^2- 3) H₂ 4) SO₄^2-

4. При действии окислителя

1) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы

2) положительный заряд иона уменьшается

3) отрицательный заряд иона увеличивается

4) степень окисления атома уменьшается

5. Разложение бертолетовой соли (KClO₃) - окислительно-восстановительная реакция

1) внутримолекулярная 2) межмолекулярная

3) диспропорционирования 4) конпропорционирования

6. В реакции 2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O оксид азота (IV) является

1) окислителем и восстановителем одновременно 2) только окислителем

3) только восстановителем 4) это реакция ионного обмена

7. Железный гвоздь опустили на некоторое время в раствор сульфата меди, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса гвоздя

1) уменьшилась 2) увеличилась

3) сначала увеличилась, затем уменьшилась 4) не изменилась

Вариант 2

1. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь проявляет степени окисления +2, +1

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. Какая из реакций приведет к образованию соли двухвалентного железа?

1) Fe + HNO₃(конц.) → 2) Fe + HNO₃ (разб.) →

3) Fe + H₂SO₄(конц.) → 4) Fe + H₂SO₄(разб.) →

3. Сильными восстановителями, способными участвовать в реакции серебряного зеркала, является каждое из пары веществ

1) глюкоза и формальдегид 2) глюкоза и глицерин

3) сахароза и глицерин 4) сахароза и формальдегид

4. Водород при нагревании способен окислить

1) хлор 2) азот 3) ртуть 4) натрий

5. Сильная кислота, обладающая восстановительными свойствами

1) йодоводородная 2) хлорная 3) хлорноватистая 4) азотная

6. Порошок черного цвета нагрели. Затем над его поверхностью пропустили водород. Порошок приобрел красноватую окраску. Этот порошок

1) оксид меди 2) оксид железа (II) 3) оксид железа (III) 4) оксид магния

7. Пропан реагирует с кислородом в объемном соотношении

1) 1:1 2) 1:2 3) 1:3 4) 1:5

Вариант 3

1. И окислительные и восстановительные свойства проявляет фосфор в следующем соединении

1) PH₃ 2) P₂O₃ 3) NaH₂PO₄ 4) H₃PO₄

2. Медные стружки можно растворить в растворе

1) NaNO₃ 2) FeCl₃ 3) Fe(NO₃)₂ 4) NH₄NO₃

3. C концентрированной серной кислотой реагирует при комнатной температуре

1) сахароза 2) бензол 3) хром 4) алюминий

4. Сумма коэффициентов в уравнения реакции

H₂SO₄(конц.)+Cu → CuSO₄+SO₂+H₂O равна

1) 7 2) 8 3) 9 4) 10

5. В реакции Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O газообразный хлор является

1) окислителем и восстановителем одновременно

2) только окислителем

3) только восстановителем

4) это реакция ионного обмена

6. Хлор хорошо растворяется в водных растворах щелочей. При этом раствор приобретает сильные

1) окислительные свойства 2) восстановительные свойства

3) кислотные свойства 4) основные свойства

7. В растворе соляной кислоты можно растворить

1) медь 2) ртуть 3) хром 4) серебро

Вариант 4

1. Хлор реагирует с холодным раствором щелочи с образованием

1) KCl + KClO + H₂O 2) KCl + KClO₃ + H₂O

3) KCl +KClO₄ + H₂O 4) KCl + KClO₂ + H₂O

2. Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления одного и того же элемента. К данному типу реакций нельзя отнести реакцию

1) 2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

2) FeCl₃ + H₂O → FeOHCl₂ + HCl

3) 3K₂MnO₄ + 2H₂O → 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

4) S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

3. Формула продукта полного восстановления азотной кислоты

1) NO₂ 2) NH₃ 3) NO 4) N₂

4. Реакция, протекающая с изменением степеней окисления - взаимодействие

1) железа с раствором сульфата меди

2) кристаллического хлорида натрия с концентрированной серной кислотой

3) оксида кальция с оксидом углерода (VI)

4) нитрата бария с концентрированной серной кислотой

5. Медную монету опустили на некоторое время в раствор хлорида ртути, а затем вытащили, высушили и взвесили. Масса монеты

1) уменьшилась 2) увеличилась

3) сначала увеличилась, затем уменьшилась 4) не изменилась

6. Для получения гремучей смеси необходимо смешать водород и кислород

1) в равных объемах 2) в соотношении 2:1, соответственно

3) в соотношении 1:2, соответственно 4) в соотношении 2:3, соответственно

7. При восстановлении порошка зеленого цвета коксом при высокой температуре получается металл, используемый для антикоррозийной защиты и улучшения внешнего вида стальных изделий. Этот порошок -

1) оксид магния 2) оксид железа (II)

3) оксид железа (III) 4) оксид хрома (III)

Ответы

А25. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Вариант 1

1. Среда водного раствора хлорида аммония

1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная

2. Щелочную среду имеет водный раствор

1) сульфата алюминия 2) сульфата калия

3) сульфата натрия 4) сульфита натрия

3. Щелочная среда в растворе

1) Na₂SiO₃ 2) CuSO₄ 3) NaNO₃ 4) KI

4. Фенолфталеин станет малиновым в растворе

I) NaHCO₃ 2) ZnSO₄ 3) NaNO₃ 4) КВг

5. Нейтральную среду имеет раствор каждой из двух солей;

1) ZnSO₄ и NaNO₃ 2) МnСl₂ и Fe(NO₃)₃

3) KNO₃ и K₂SO₄ 4) CuBr₂ и AgNO₃

6. Среда водного раствора хлорида аммония

1) слабощелочная 2) кислая

3) нейтральная 4) сильнощелочная

7. Щелочную среду имеет раствор

1) Pb(NO₃)₂ 2) NaNO₃ 3) NaCl 4) Na₂CO₃

Вариант 2

1. Лакмус краснеет в растворе соли

1) FeSО₄ 2) KNO₃ 3) NaCl 4) Na₂CO₃

2. Кислую среду имеет водный раствор

1) хлорида железа(II) 2) хлорида кальция

3) хлорида стронция 4) карбоната рубидия

3. Лакмус окрасится в красный цвет в растворе

1) КОН 2) А1С1₃ 3) С₂Н₅ОН 4) NaHS

4. Не подвергается гидролизу

1) A1₂S₃ 2) Na₃PO₄ 3) FeCl₃ 4) KI

5. Окраска лакмуса в водном растворе стеарата калия

1) фиолетовая 2) малиновая 3) синяя 4) розовая

6. Нейтральную среду имеет водный раствор

1) нитрата натрия 2) сульфита калия

3) карбоната калия 4) фторида калия

7. Нитрат бария в растворе

1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и по аниону 4) гидролизу не подвергается

Вариант 3

1. Кислую среду имеет водный раствор

1) карбоната натрия 2) нитрата калия 3) иодида калия 4) хлорида алюминия

2. Гидролизу не подвергается соль

1) А1С1₃ 2) NaCl 3) Na₂CO₃ 4) CuCl₂

3. Лакмус окрасится в синий цвет в растворе

1) С₂Н₅ОН 2) CaС1₂ 3) Na₃PO₄ 4) Na₂SO₄

4. Кислая среда в растворе

1) нитрата калия 3) сульфида натрия

2) нитрата цинка 4) гидросульфида натрия

5. Нейтральную среду имеет водный раствор соли

1) FеSO₄ 2) AI(NO₃)₃ 3) ZnCl₂ 4) NaBr

6. Гидролизу по катиону и аниону подвергается соль

1) K₂S 2) KCl 3) (NH₄)₂CO₃ 4) NH₄Cl

7. Среда водного раствора хлорида алюминия

1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабощелочная

Вариант 4

1. Кислую среду имеет водный раствор

1) карбоната калия 2) нитрата натрия

3) иодида калия 4) нитрата алюминия

2. Среда водного раствора хлорида алюминия

1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабощелочная

3.Среди предложенных солей: CH₃COONH₄, CuBr₂, A1₂(SO₄)₃, BaCl₂ гидролизу не подвергается

1) CH₃COONH₄ 2) CuBr₂ 3) A1₂(SO₄)₃ 4) BaCl₂

4. В водном растворе какой соли среда щелочная

1) хлорид аммония 2) карбонат калия 3) сульфат бария 4) нитрат магния

5.Метилоранж примет красную окраску в растворе

1) NaOH 2) NaF 3) Na₂CO₃ 4) A1₂(SO₄)₃

6. Лакмус имеет фиолетовый цвет в растворе

1) Na₂SO₄ 2) К₂СO₃ 3) А1С1₃ 4) FeCl₃

7. Щелочная среда в растворе

1) ацетата калия 2) сульфата калия

3) хлорида алюминия 4) сульфата алюминия

Ответы

А26. УГЛЕВОДОРОДЫ

Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов

Вариант 1

1. 2-хлорбутан преимущественно образуется при взаимодействии

1) бутена-1 и хлора 2) бутена-1 и хлороводорода

3) бутена-2 и хлора 4) бутина-2 и хлороводорода

2. Бензол реагирует с

1) бромной водой 2) хлороводородом

3) этанолом 4) азотной кислотой

3. При окислении толуола раствором перманганата калия образуется

1) фенол 2) бензол 3) бензиловый спирт 4) бензойная кислота

4. Гидратацией алкинов по Кучерову можно получить

1) пропионовый альдегид 2) муравьиный альдегид

3) уксусный альдегид 4) масляный альдегид

5. В схеме бромэтан → А→ 2-метилпропан веществом А является

1) пропан 2) этан 3) бутан 4) 2,2-диметилпропан

6. Какое из веществ вступает в реакцию гидратации в соответствии с правилом Марковникова?

1)CH₃ - CH = CH₂ 2) CF₃ - CH = CH₂

3) CH₂ = CH - CНО 4) CH₂ = CH - CООН

7. Этанол можно получить из этилена в результате реак­ции

1) гидратации 2) гидрирования

3) галогенирования 4) гидрогалогенирования

Вариант 2

1. Непредельное соединение может образоваться при взаимодействии этанола с

1) натрием

2) водным раствором гидроксида натрия

3) бромоводородом

4) конц. серной кислотой

2. При гидратации 3-метилпентена-2 образуется преимущественно

1) 3-метилпентанол-3 2) 3-метилпентанол-2

3) 3-метилпентандиол-2,3 4) 3-метилпентанол-1

3. Для алканов не характерна реакция

1) изомеризация 2) присоединения

3) радикального замещения 4) горения

4. В схеме ацетилен → А → поливинилхлорид веществом А является

1) хлорметан 2) хлорэтан 3) хлорэтен 4) хлороформ

5. Наибольший прирост массы происходит при исчерпывающем гидрировании

1) октена 2) гептена 3) гексана 4) бутадиена

6. Превращение бутана в бутен относится к реакции

1) полимеризации 2) дегидрирования

3) дегидратации 4) изомеризации

7. При действии спиртового раствора щелочи на 1-хлорбутан преимущественно образуется

1) бутен-1 2) бутен-2

3) циклобутан 4) метилциклопропан

Вариант 3

1. Раствор перманганата калия не обесцвечивает

1) бензол 2) толуол

3) бутадиен-1,3 4) 1.2-диметилбензол

2. При действии бромной воды на бутен-2 образуется

1) 1-бромбутан 2) 2-бромбутан

3) 1,2-дибромбутан 4) 2,3-дибромбутан

3. Этиленовые углеводороды можно отличить от алканов с помощью

1) бромной воды 2) медной спирали 3) этанола 4) лакмуса

4. В реакцию полимеризации не вступает

1) изопрен 2) этилен 3) пропилен 4) этан

5. В схеме н-гептан → А→ метилциклогексан веществом А является

1) толуол 2) циклогексан

3) 1,2-диметилциклопентан 4) циклогептан

6. При взаимодействии бутена-1 с бромоводородом водород присоединяется к атому углерода, номер которого

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. При действии водного раствора щелочи на монобромалканы преимущественно образуются

1) алканы 2) алкены 3) спирты 4) альдегиды

Вариант 4

1. Метан вступает в реакцию

1) с хлороводородом 2) с водяным паром на катализаторе

3) изомеризации 4) с бромной водой

2. При гидратации пропина образуется

1) пропанол-1 2) пропанол-2 3) пропанон 4) пропаналь

3. Толуол в одну стадию нельзя получить из

1) бензола 2) гептана 3) фенола 4) метилциклогексана

4. Не горит при поджигании на воздухе

1) метан 2) этилен 3) тетрахлорметан 4) 2-метилпропан

5. При взаимодействии 2-метилбутена-2 с бромоводородом преимущественно образуется

1) 2-бром-2-метилбутан 2) 1-бром-2-метилбутан

3) 2,3-дибром-2-метилбута 4) 2-бром-3-метилбутан

6. Вопреки правилу Марковникова присоединяет воду

1) 3,3,3-трифтопропен 2) 3,3-диметилбутен-1 3) 2-метилпропен 4) бутен-1

7. Наиболее легко подвергается гидрированию

1) циклогексан 2) циклопентан

3) циклобутан 4) циклопропан

Ответы

А27. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА

Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения кислородсодержащих органических веществ

Вариант 1

1. Конечным продуктом взаимодействия фенола с бромной водой

1) 2-бромфенол 2) 2,4-дибромфенол

3) 2,6-дибромфенол 4) 2,4,6-трибромфенол

2. Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют

1) гидролиз карбида кальция 2) гидратацию этилена

3) окисление формальдегида 4) окисление ацетальдегида

3. Дана схема превращений С₂Н₂ -> X₁ -> Х₂ -> Х ₃

Веществами Х₁, Х₂ и Х₃ могут быть соответственно

1) бензол, фенол, толуол

2) уксусный альдегид, уксусная кислота, хлоруксусная кислота

3) этанол, уксусный альдегид, этилацетат

4) этилбензол, стирол, полистирол

4. Схеме превращений

Х₁ ^H₂^{O, H+ t}_ → Х₂ ^HBr_→ Х₃

может соответствовать ряд веществ

1) пропен, пропанол-1, 1-бромпропан

2) пропен, пропанол-1, 2-бромпропан

3) пропен, пропанол-2, 2-бромпропан

4) пропин, пропандиол-1,2, 1,2-дибромпропан

5. Продуктом окисления ацетальдегида является

1) ацетилен 2) уксусная кислота 3) этанол 4) ацетон

6. С гидроксидом меди(II) не реагирует

1) этиленгликоль 2) ацетальдегид 3) уксусная кислота 4) фенол

7. Бутанол-2 и хлорид калия образуются при взаимодействии

1) 1-хлорбутана и водного раствора КОН

2) 2-хлорбутана и спиртового раствора КОН

3) 1-хлорбутана и спиртового раствора КОН

4) 2-хлорбутана и водного раствора КОН

Вариант 2

1. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:

1) аммиачным раствором оксида серебра (I) и кислородом

2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция

3) соляной кислотой и серебром

4) гидроксидом натрия и водородом

2. При взаимодействии лития с водой образуется водород и

1) оксид 2) пероксид 3) гидрид 4) гидроксид

3. Схеме превращений Х1 -> Х2 -> Х3 может соответствовать ряд веществ

1) этиловый эфир уксусной кислоты, этанол, этилен

2) пропионовый альдегид, пропионовая кислота, пропионат кальц)

3) крахмал, глюкоза, этанол

4) сахароза, глюкоза, молочная кислота

4. Схеме превращений Х₁ ^{FeCl 3} → Х₂ → Х₃ может соответствовать ряд веществ

1) фенол, 2,4,6-трихлорфенол, фенолят натрия

2) ацетилен, хлорвинил, поливинйлхлорид

3) бензол, хлорбензол, фенолят натрия

4) пропионовая кислота, 2-хлорпропановая кислота, молочная кислота

5. Возможна реакция между

1) уксусной кислотой и хлоридом натрия

2) метанолом и водородом

3) этиленгликолем и сульфатом меди(II)

4) этаналем и гидроксидом меди (II)

6. Пропаналь можно получить

1) гидрированием пропановой кислоты

2) окислением пропанола-1

3) гидратацией пропина

4) гидролизом метилпропионата

7. 3,3-диметилбутаналь образуется при окислении

1) (СН₃)₃С-СН₂-СН₂ОН 2) СН₃СН₂С(СН₃)₂-СН₂ОН

3) СН₃СН(СН₃)СН(СН₃)-СН₂ОН 4) CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₂OH

Вариант 3

1. Фенол взаимодействует с

1) соляной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) этиленом 4) метаном

2. Одноатомные спирты не взаимодействуют с

1) уксусной кислотой 2) металлическим натрием

3) метаном 4) кислородом

3. Дана схема превращений метан -> Х₁ -> Х₂

Веществами Х₁ и Х₂ могут быть соответственно

1) метанол и этановая кислота

2) этан и пропан

3) ацетилен и уксусный альдегид

4) этилен и этиленгликоль

4. Схеме превращений Х1 ^{окисление} → Х2 ^{окисление} → Х3

может соответствовать ряд веществ

1) этанол, уксусная кислота, ацетат свинца

2) хлорметан, этан, углекислый газ

3) пропанол-1, пропионовый альдегид, пропионовая кислота

4) ацетилен, бензол, хлорбензол

5. Возможна реакция между

1) этанолом и медью 2) уксусной кислотой и водородом

3) фенолом и бромной водой 4) ацетальдегидом и гидроксидом натрия

6. Бромную воду обесцвечивает

1) фенол 2) уксуная кислота 3) этилацетат 4) бензол

7. Пропанол можно получить из пропена в результате ре­акции

1) гидратации 2) гидрирования

3) галогенирования 4) гидрогалогенирования

Вариант 4

1. Каталитической гидратацией алкинов получают

1) многоатомные спирты .

2) фенолы

3) альдегиды и кетоны

4) предельные одноатомные спирты

2. Схеме превращений: Х1 ^{присоединение}→ Х2 → Х3

может соответствовать ряд веществ

1) этанол, бромэтан, бутан 2) ацетилен, этан, бромэтан

3) этан, хлорэтан, этанол 4) бензол, нитробензол, анилин

3. В лаборатории уксусную кислоту получают

1) действием серной кислоты на ацетат натрия

2) восстановлением этанола

3) гидратацией уксусного альдегида

4) окислением этилена

4. В цепи превращений CH₃-CH=O ^{Cu(OH)2 →} X₁ ^CH3OH → X₂

веществами X₁ и X₂ соответственно являются

1) этанол и метилэтиловый эфир

2) этилен и пропанол-1

3) уксусная кислота и метилацетат

4) уксусная кислота и пропановая кислота

5. С аммиачным раствором оксида серебра не взаимодействует

1) этаналь 2) муравьиная кислота 3) глюкоза 4) этанол

6. Возможна реакция между

1) метаналем и гидроксидом натрия 2) метанолом и уксусной кислотой

3) этанолом и водородом 4) метилацетатом и бромной водой

7. Сложный эфир образуется при взаимодействии глицина с

1) NaOH 2) С₂Н₅ОН 3) НВг 4) H₂SО₄

Ответы

А28. ХИМИЧЕСКАЯ ЛАБОРАТОРИЯ

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

Вариант 1

1. Взрывчатую смесь с воздухом образует

i) Cl₂ 2) no₂ 3) CH₄ 4) НС1

2. Какую емкость нельзя использовать для приготовления раствора медного купороса

1) эмалированную 2) стеклянную 3) пластиковую 4) оцинкованную

3. Фиолетовое окрашивание появляется при действии на фенол

1) солей меди (II) в щелочном растворе

2) аммиачного раствора оксида серебра

3) концентрированной азотной кислоты

4) раствора хлорида железа (III)

4. Растворы фосфата калия и сульфата натрия можно отличить с помощью

1) серной кислоты 2) уксусной кислоты 3) хлорида бария 4) лакмуса

5. Пламя горящего натрия можно погасить с помощью

I) углекислотного огнетушителя 2) раствора соды

3) песка 4) воды

6. С помощью бромной воды можно различить

1) метан и этан 2) этан и этилен

3) этилен и ацетилен 4) ацетилен и пропадиен

7. При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он

1) летуч 2) токсичен

3) разъедает стекло 4) образует взрывоопасные смеси с воздухом

Вариант 2

1. Отличить метан от этилена можно с помощью

1) индикатора 2) известковой воды

3) раствора перманганата калия 4) раствора щелочи

2. Определение оксида углерода (IV) проводится в лаборатории с помощью раствора

1) карбоната калия 2) гидроксида натрия

3) фенолфталеина 4) гидроксида кальция

3. Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства

1) NaHCO₃ 2) Na₂CO₃ 3) CaCO₃ 4) CO

4. С помощью свежеосажденного гидроксида меди (II) можно различить растворы

1) этиленгликоля и глицерина

2) ацетальдегида и метаналя

3) сахарозы и этиленгликоля

4) этанола и этиленгликоля

5. Растворы гидроксида натрия и хлорида бария можно распознать с помощью

1) сульфата меди (II) 2) хлорида натрия

3) гидроксида калия 4) соляной кислоты

6. Наиболее токсичен газ

1) хлор 2) азот 3) углекислый газ 4) водород

7. Сначала васильково-синий раствор, а затем жёлтый осадок, краснеющий при нагревании, с гидроксидом меди(II) образует

1) глюкоза 2) сахароза 3) ацетальдегид 4) муравьиная кислота

Вариант 3

1. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. В лаборатории можно знакомиться с запахом и вкусом веществ.

Б. Газообразный хлор очень ядовит.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. Присутствие в растворе ионов Ag⁺ можно обнаружить с помощью

1) азотной кислоты 2) хлороводородной кислоты

3) нитрата бария 4) нитрата магния

3. Взрывчатую смесь с воздухом образует

1) бром 2) бромоводород 3) тетрахлорид углерода 4) ацетилен

4. С помощью аммиачного раствора оксида серебра можно различить растворы

1) этанола и пропанола 2) этанола и пропаналя

3) этаналя и пропаналя 4) метанола и сахарозы

5. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ:

1) жира и глюкозы 2) глюкозы и сахарозы

3) аминокислоты и амина 4) глюкозы и формальдегида

6. Неядовит

1) аммиак 2) угарный газ 3) азот 4) сернистый газ

7. Соли аммония можно обнаружить с помощью

1) гидроксида натрия 2) серной кислоты

3) хлорида бария 4) нитрата серебра

Вариант 4

1. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами

А. Вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус

Б. Соли ртути очень ядовиты

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

2. Реактивом, с помощью которого можно различить растворы NH₄CI, AlCl₃MgCl₂ является

1) NH₃(p-p) 2) AgNO₃ 3) PbSO₄ 4) NaOH

3. Раствор хлорида натрия используют для обнаружения ионов

1) К^­­+ 2) Ag⁺ 3) Be²⁺ 4) NO₂^-

4. Водные растворы ортофосфата калия и хлорида натрия можно отличить с при помощи

1) хлорида серебра 2) нитрат серебра

3) азотной кислоты 4) серной кислоты

5. С помощью гидроксида меди(II) можно отличить

1) пропионовую кислоту от уксусной

2) раствор глюкозы от раствора глицерина

3) этанол от метанола

4) глицерин от этандиола

6. В реакцию «серебряного зеркала» вступает

1) формальдегид 2) метанол 3) глицерин 4) уксусная кислота

7. Верны ли следующие суждения о свойствах концентри­рованной серной кислоты?

А. Серная кислота обугливает органические вещества, отни­мая от них воду.

Б. Попадание кислоты на кожу приводит к тяжёлым ожогам.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверпы

Ответы

А29. ХИМИЧЕСКОЕ ПРОИЗВОДСТВО

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной и азотной кислот, чугуна и стали, метанола). Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды. Природные источники углеводородов, их переработка. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон).

Вариант 1

1. Для получения аммиака в промышленности используют

1) хлорид аммония 2) нитрат аммония 3) атмосферный азот 4) азотную кислоту

2. Принцип циркуляции непрореагировавшей смеси веществ применяется в

1) синтезе метанола и синтезе аммиака

2) синтезе аммиака и обжиге пирита

3) обжиге пирита и окислении оксида серы (IV)

4) окислении оксида cepы (IV) и перегонке нефти

3. Синтетический каучук получают из

I) хлорэтена 2) бутена 3) бутина 4) 2-хлорбутадиена-1,3

4. В промышленности повышение выхода аммиака обес­печивается

1) действием высоких температур

2) проведением процесса при низких давлениях

3) использованием катализатора

4) циркуляцией азотно-водородной смеси

5. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из

руд при высоких температурах.

Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид

углерода (II) и кокс.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. При производстве аммиака в качестве сырья используется

1) «синтез-газ» 2) метан и воздух

3) метан и оксид углерода (II) 4) азот и водород

7. Образование фенолформальдегидной смолы относится к реакциям

1) поликонденсации 2) гидратации

3) гидрогенизации 4) полимеризации

Вариант 2

1. Сырьём для промышленного производства серной кислоты является

1) сульфид углерода 2) пирит 3) оксид cepы (VI) 4) сернистая кислота

2. Смещения химического равновесия необходимо добиваться в процессе

1) обжиге пирита 2) перегонке нефти

3) синтезе метанола 4) поглощении оксида серы (VI)

3. Для промышленного получения метанола из синтез-га­за не является характерным

1) циркуляция

2) теплообмен

3) использование селективных катализаторов

4) использование низких давлений

4. Экологически чистым топливом является

1) водород 2) нефть 3) каменный уголь 4) природный газ

5. Полипропилен получают из вещества, формула которого

1) СН₂=СН₂ 2) С₂Н₂ 3) СН₃-СН₂-СН₃ 4) СН₂=СН-СН₃

6. В производстве серной кислоты на стадии окисления SО₂ для увеличения выхода продукта

1) повышают концентрацию кислорода

2) увеличивают температуру

3) понижают давление

4) вводят катализатор

7. Олеум - это раствор

1) оксида серы (IV) в воде 2) оксида серы (VI) в серной кислоте

3) оксида серы (IV) в сернистой кислоте 4) оксида серы (VI) в воде

Вариант 3

1. Катализатор используется при

1) поглощении оксида cepы (VI) 2) обжиге пирита

3) перегонке нефти 4) синтезе аммиака

2. Повышение давления для увеличения выхода продукта используется на производстве при

1) обжиге пирита 2) перегонке нефти

3) синтезе метанола 4) окислении оксида cepы (IV)

3. Мономером для получения искусственного каучука по способу Лебедева служит

1) бутен-2 2) этан 3) этилен 4) бутадиен-1.3

4. Для получения синтетического каучука можно исполь­зовать вещество, формула которого

1) СН₃ -СН₂-СН₂-СН₃ 2) СН₂-СН-СН₂-СН₃

3) СН₃-СН=СН-СН₃ 4) СН₂=СН-СН=СН₃

5. Технологический принцип «кипящего слоя» применяется в производстве

1) аммиака 2) метанола 3) серной кислоты 4) алюминия

6. В промышленности ацетальдегид получают

1) восстановлением уксусной кислоты

2) каталитическим окислением этилена

3) окислением этана

4) гидратацией этилена

7. Верны ли следующие суждения о переработке нефти?

А. В результате перегонки нефти получают бензин, керосин и метан.

Б. Крекинг нефтепродуктов сопровождается разрывом связей С - С.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Вариант 4

1. Плёнку для парников изготавливают из

1) полиэтилена 2) поливинилхлорида

3) целлофана 4) нитроцеллюлозы

2. Контактный аппарат используется

1) на первой стадии производства серной кислоты

2) на второй стадии производства серной кислоты

3) на третьей стадии производства серной кислоты

4) в производстве аммиака

3. Продуктами обжига пирита FeS₂ являются

1) FeO и SO₂ 2) FeO и SO₃ 3) Fe₂O₃ и SO₂ 4) Fe₂O₃ и SO₃

4. Уравнение химической реакции

С₂₀Н₄₂ -^550С-> С₁₀Н₂₂ + С₁₀Н₂₀ соответствует процессу

1) перегонки 2) риформинга 3) дегидрирования 4) крекинга

5. Одна из наиболее легкокипящих фракций нефти называется

1) бензином 2) керосином 3) газойлем 4) мазутом

6. Верны ли следующие суждения о производстве аммиака?

А. В промышленности аммиак получают взаимодействием хлорида

аммония и оксида кальция

Б. Синтез аммиака в промышленности осуществляется под высоким

давлением

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

7. Структурным звеном поливинилхлорида

1) -СН₂-СНС1- 2) -CH=CCI- 3) -CH₂-CCI = CH-CH₂- 4) -CH₂=CC1-CH = CH_-

Ответы

А30.ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Вариант 1

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2КС1О_3(ТВ) = 2КС1_(ТВ) + 3О_2(Г) + 91 кДж,

выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна

1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

2. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

2Mg + О₂ = 2MgO + 600 кДж,

выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния состав­ляет

1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS_2(T) + 11O_{2 (Г)} = 8SO_3(Г) + 2Fe₂O_3(ТВ) + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа (III) равна

1) 320 г 2) 160 г 3) 480 г 4) 640 г

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СН₃ОН + 3O₂ = 2СO₂ + 4Н₂O + 1452 кДж при сгорании 16 г метанола выделится ... кДж теплоты.

1) 181,5 2) 363 3) 726 4) 1452

5. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

2Mg + O₂= 2MgO + 1204 кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию магния равна

1) 1,33 2) 1,5 3) 36 4) 48

6. Чему равен тепловой эффект реакции N_2(Г) + 3H­_2(Г) = 2NH_3(Г) + Q

если при образовании 560 мл (ну.) газообразного аммиака выделилось 50 Дж теплоты?

1) 4 кДж 2) 56кДж 3) 92кДж 4) 184 кДж

7. В ходе реакции, термохимическое уравнение которой N_2(Г) + О_2(Г) = 2NO_(Г) - 180 кДж

было затрачено 396 кДж теплоты Объем (ну ) получившегося при этом оксида азота (II) составил

I) 44,8 л 2) 49 л 3) 98,6 л 4) 168 л

Вариант 2

1. Согласно термохимическому уравнению реакции

СН_4(Г) + 2О_2(Г) = СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г) + 802 кДж

количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно

1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601.5 кДж 4) 401 кДж

2. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

4NH_3(Г) + 5О_2(Г) = 4NO_(Г) + 6Н₂О_(Г) + 902 кДж,

выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) равен

1) 112 л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л

3. Теплота образования 1 моль аммиака из простых веществ равна 46 кДж/моль. Теплота (кДж), которая выделится при взаимодействии 2 моль азота с водородом, равна

1) 23 2) 46 3) 92 4) 184

4. При сгорании 92 г этанола выделилось 2 740 кДж теплоты. Теплота сгорания 1 моль этанола равна

1) 342,5 кДж/моль 2) 685 кДж/моль 3) 1370 кДж/моль 4) 2740 кДж/моль

5. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением

2А1 + 3S = Al₂S₃ + 509 кДж, вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

1) 254,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 6 871,5 кДж

6. Теплота образования 1 моль жидкой воды составляет 286 кДж. При взаимодействии 4 моль водорода с кислородом выделится теплота количеством

1) 572 кДж 2) 715 кДж 3) 858 кДж 4) 1144 кДж

7. И соответствии с термохимическим уравнением C_(ТВ) + O_2(Г) =СО_2(Г) + 394 кДж для получения 492,5 кДж теплоты следует затратить кислород объемом (ну.)

1) 20л 2) 22л 3) 24л 4) 28л

Вариант 3

1. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

2С₂Н₂ +5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж.

выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена ра­вен

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

2. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой

2SО_2(Г) + О_2(Г) = 2SО_3(Г) + 198 кДж,

выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен

1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 67,2 л 4) 78,4 л

3. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS_2(T) + 11O_{2 (Г)} = 8SO_3(Г) + 2Fe₂O_3(ТВ) + 3310 кДж,

выделилось 4965 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию FeS₂

1) 720 г 2) 180 г 3) 360 г 4) 520 г

4. Согласно термохимическому уравнению реакции С + Н₂O = СО + Н₂ - 136 кДж

в реакцию вступило 24 г угля и было затрачено ... кДж теплоты

1) 68 2) 136 3) 272 4) 3 264

5. При окислении 20 г кальция выделилось 317,5 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна ... кДж/моль

1) 15,875 2) 317,5 3) 635 4) 1 270

6. В соответствии с термохимическим уравнением С_(ТВ)+О_2(Г)=СО_2(Г)+402 кДж

1206 кДж теплоты выделяется при горении угля массой

1) 72 г 2) 36 г 3) 7,2 г 4) 108 г

7. Теплота образования 1 моль хлороводорода из простых веществ составляет 92,3 кДж. Количество теплоты, выделяемое при образовании 4 моль HCl, равно

1) 184,6 кДж 2) 276,9 кДж 3) 369,2 кДж 4) 461,5 кДж

Вариант 4

1. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N_2(Г)+ 3H_2(Г) = 2NH_3(r) + 92 кДж выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступивше­го в реакцию водорода составил

1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO₃ = 2КС1+3O₂+91 кДж, выделилось 273 кДж теплоты. Масса разложившегося КСlO₃ равна

1) 367,5 г 2) 73,5 г 3) 735 г 4) 36,75 г

3. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СO₂ + 3Н₂O + 1370 кДж

для получения 342,5 кДж теплоты требуется сжечь ... г этанола.

1) 4 2) 11,5 3) 23 4) 46

4. При сгорании 11,2 л (н.у.) метана образовалось 445 кДж теплоты. Теплота сгорания метана равна

1) 222,5 кДж/моль 2) 445 кДж/моль 3) 890 кДж/моль 4) 1780кДж/моль

5. Теплота сгорания метанола равна 726 кДж/моль. При сгорании 8 г метанола выделится ... кДж теплоты.

1) 181,5 2) 363 3) 1 452 4) 5 808

6. Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО_(г) + O_2(г) = 2СO_2(Г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 141,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил

1) 6 л 2) 11,2 л 3) 44,8 л 4) 120 л

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) - 317 кДж,

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса выделившегося серебра равна

1) 1,08 г 2) 54 г 3) 5,4 г 4) 10,8 г

Ответы

Система подготовки к ЕГЭ по химии

(часть В)

Пояснительная записка

В связи с введением единого государственного экзамена по химии возникла необходимость формирования у учащихся прочных теоретических знаний, а так же умений и навыков, необходимых для достижения высоких результатов.

Для успешной работы по подготовке учащихся к ЕГЭ необходимо определить основные этапы и направления данной деятельности, то есть разработать специальную педагогическую систему, которая вписывается в общий учебный процесс.

Одним из этапов разработки является создание банка дидактических материалов, в частности тестовых заданий по темам плана экзаменационной работы ЕГЭ 2009 по химии. В данной работе содержатся составленные мной тесты к темам заданий ЕГЭ группы В (с В1. по В10.), которые можно использовать для группового и индивидуального контроля знаний, а также для внеурочной подготовки к единому государственному экзамену.

В1. Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений.

1. Установите соответствие формулы оксида его типу

2. Установите соответствие формулы соли типу соли

3. Установите соответствие между формулой органического вещества и классом (группой) соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

4. Установите соответствие между химической формулой соединения и классом (группой) неорганических соединений.

5. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органические соединение, к которой оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ

А)

гидрокарбонат свинца (II)

1)

бескислородная кислота

Б)

серная кислота

2)

щелочь

В)

соляная кислота

3)

основная соль

Г)

гидроксид бериллия

4)

кислородсодержащая кислота

5)

амфотерный гидроксид

6)

кислая соль

7. Установите соответствие между веществом и его прина­длежностью к соответствующему классу (группе) неорганиче­ских соединений.

8. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно относится.

ВЕЩЕСТВО

КЛАСС (ГРУППА)

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А)

гидрокарбонат натрия

1)

основание

Б)

гидроксид меди (II)

2)

средняя соль

В)

сульфат хрома (III)-калия

3)

кислота

Г)

сульфат хрома (III)

4)

основная соль

5)

двойная соль

6)

кислая соль

9. Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит.

СОЛЬ

КЛАСС (ГРУППА) СОЛЕЙ

А)

CH₃COONa

1)

основные

Б)

Fe₂(SO₄)₃

2)

кислые

В)

Ca(HCO₃)₂

3)

средние

Г)

(CuOH)₂CO₃

4)

двойные

5)

комплексные

10. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) веществ, к которому(-ой) оно принадлежит.

ВЕЩЕСТВО

КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ

А)

гидроксид хрома (VI)

1)

кислая соль

Б)

гидросульфат кальция

2)

основание

В)

хлорат калия

3)

амфотерный гидроксид

Г)

гидроксид хрома (III)

4)

кислота

5)

средняя соль

В2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от неё.

1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода в нем.

Степень окисления

А) CH₂Cl₂

1. - 4

Б) HCHO

2. - 2

В) HCOONa

3. 0

Г) CBr₄

4. +2

5. +4

2. Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нём

А) Ca(OCl)₂ Б) KClO₃ В) HClO₂ Г) FeCl₃

1)+1 2)+2 3)+3 4)+5 5)-1

3. Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления марганца

1)MnSO₄ 2) Mn₂O₇ 3) K₂MnO₄ 4) MnO₂

А) +1 Б)+2 В)+4 Г) +6 Д) +7 Е) +8

4. Установите соответствие между формулой вещества и степенью азота в нём

1)(NH₄)₂SO₄ 2) N₂H₄ 3) CH₃NO₂ 4) KNO₃

А) -3 Б) -2 В) -1 Г) +2 Д) +3 Е) +5

5) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём.

Формула

А) NOF

Б) (СН ₃)₂NH

В) NH₄Br

Г) N₂H₄

Степень окисления

1)-3 2) -2 3) +2 4) +3 5) +4 6) +5

6) Установите соответствие между названием химического элемента и возможными значениями его степеней окисления.

Название элемента Степени окисления

А) Хлор 1) -2, -1, 0, +2

Б) Фтор 2) -2, 0, +4, +6

В) Фосфор 3) -3, 0, +3, +5

Г) Сера 4) -1, 0

5) -1, 0, +1, +3, +5, +7

6) -4, -2, 0, +2, +4

7) Соотнесите:

Ион: Степень окисления кислотообразующего элемента

2-

Cr₂O₇ А) +3

2-

SO₃ Б) +4

4-

P₂O₇ В) +5

-

NO₂ Г) +6

8) Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

Формула иона Окислительно-восстановительные свойства

3-

А) N 1) Только окислитель

2- 2) Только восстановитель

Б) HPO₃ 3) И окислитель, и восстановитель

2- 4) Ни окислитель, ни восстановитель

В) SO₃

4-

Г) C

9) Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

СХЕМА РЕАКЦИИ

1) Si + С→ SiCNО₂ + Mg→ MgO + N₂

3) SO₂ + O₂→ SO₃

4)NO₂ + SO₂→ SO₃ + NO

A) Si Б) С B) Mg Г) NО₂ Д)SО₂ E) О₂

10) Установите соответствие между уравнением реакции и веществом окислителем, участвующим в данной реакции.

Уравнение реакции Окислитель

А) 2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O 1) Н₂

Б) 2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂ 2) NO

В) H₂ + 2Na → 2NaH 3) N₂

Г) 4NH₃ + 6NO→ 5N₂ + 6H₂O 4) NH₃

В3. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

1.Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА

А) KCl 1) 2H₂O - 4e → O₂ + 4H⁺

Б) AlBr₃ 2) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

В) CuSO₄ 3) 2Cl^- -2e → Cl₂⁰

Г) AgNO₃ 4) 2Br^- - 2e → Br₂⁰

5) 2SO₄^2- -2e → S₂O₈^2-

6) 2NO₃^- -2e → 2NO₂ + O₂

2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) RbSO₄ 1) метан

Б) CH₃COOK 2) сернистый газ

В) BaBr₂ 3) кислород

Г) CuSO₄ 4) водород

5) бром

6) этан и углекислый газ

3. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА

А) Al(NO₃)₃ 1) 2H₂O - 4e → O₂ + 4H+

Б) CuCl₂ 2) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

В) SbCl₃ 3) Cu²⁺ + 2e → Cu⁰

Г) Cu(NO₃)₂ 4) Cu²⁺ + 1e → Cu⁺

5) Sb³⁺ +3e→ Sb⁰

4. Установите соответствие между названием вещества и способом его получения.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

А) литий 1) раствора LiF

Б) фтор 2) расплава LiF

В) серебро 3) раствора MgCl₂

Г) магний 4) раствора AgNO₃

5) расплава Ag₂O

6) расплава MgCl₂

5. Установите соответствие между названием вещества и продуктами электролиза его водного раствора

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) бромид калия 1) водород, бром, гидроксид калия

Б) сульфат меди (II) 2) натрий, углекислый газ

В) бромид меди (II) 3) медь, оксид серы (IV)

Г) карбонат натрия 4) медь, кислород, серная кислота

5) медь, бром

6) водород, кислород

6. Установите соответствие между названием вещества и основными газообразными продуктами электролиза его водного раствора.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ГАЗООБРАЗНЫЕ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) хлорид кальция 1) кислород, водород

Б) нитрат кальция 2) водород, хлор

В) фторид серебра 3) оксид азота (IV)

Г) нитрат серебра 4) кислород

5) водород

6) хлор

7) фтор

7. Установите соответствие между названиями вещества и электролитическим способом его получения.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ЭЛЕКТ РОЛИЗ

А) хлор 1) водного раствора хлорида меди

Б) этан 2) водного раствора бромида натрия

В) натрий 3) водного раствора ацетата калия

Г) бром 4) расплава фторида натрия

5) водного раствора перхлората калия

6) водного раствора этановой кислоты

8. Установите соответствие между названием металла и электролитическим способом его получения

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) натрий 1) водного раствора солей

Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида

В) серебро 3) расплава поваренной соли

Г) медь 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

9. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) AlCl₃ 1) металл, галоген

Б) RbOH 2) гидроксид металла, хлор, водород

В) Hg(NO₃)₂ 3) металл, кислород

Г) AuCl₃ 4) металл, кислота, кислород

5) водород, кислород

6) водород, галоген

10.Установите соответствие между названием металла и промышленным электролитическим способом его получения.

МЕТАЛЛ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

А) кальций 1) электролиз водного раствора хлорида

Б) серебро 2) электролиз водного раствора нитрата

В) натрий 3) электролиз расплавленного нитрата

Г) свинец 4) электролиз расплавленного хлорида

В4. Гидролиз солей

1. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А) сульфид аммония 1) гидролизу не подвергается

Б) фосфат калия 2) гидролизуется по катиону

В) сульфид натрия 3) гидролизуется по аниону

Г) сульфат цезия 4) гидролизуется по катиону и аниону

2. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) хлорид хрома ( III) 1) нейтральная

Б) сульфат хрома ( II) 2) кислая

В) сульфид калия 3) щелочная

Г) сульфат цезия

3. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) гидрокарбонат калия 1) нейтральная

Б) гидрофосфат натрия 2) кислая

В) ортофосфат цезия 3) щелочная

Г) дигидрофосфат натрия

4. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

А) ацетат аммония 1) гидролизуется по катиону

Б) сульфид алюминия 2) гидролизуется по аниону

В) ортофосфат калия 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) сульфат хрома (II) 4) не подвергается гидролизу

5. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)

K₂SO₄

1)

нейтральная

Б)

CrCl₃

2)

кислая

В)

Li₂CO₃

3)

щелочная

Г)

NH₄Br

6. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ

МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

1)

CuSO₄

A)

CH₃COO^- + H₂O CH₃COOH + OH^-

2)

K₂CO₃

Б)

NH₄⁺ + H₂O NH₃H₂O + H⁺

3)

CH₃COONa

В)

Сu²⁺ + H₂O Cu(OH)⁺ + H⁺

4)

(NH₄)₂SO₄

Г)

СO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^-

Д)

Сu²⁺ + 2H₂O Cu(OH)₂ + 2H⁺

7. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени

НАЗВАНИЕ СОЛИ

УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

1)

сульфит натрия

A)

SO₃^2- + H₂O HSO₃^- + OH^-

2)

гидросульфит натрия

Б)

CO₃^{2 -} + H₂O HCO₃^- + OH^-

3)

сульфид натрия

В)

HSO₃^- + H₂O H₂SO₃ + OH^-

4)

карбонат натрия

Г)

HСO₃^- + H₂O H₂CO₃ + OH^-

Д)

S^{2 -} + H₂O HS^- + OH^-

8. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза

СОСТАВ СОЛИ

ТИП ГИДРОЛИЗА

А)

BeSO₄

1)

по катиону

Б)

KNO₂

2)

по аниону

В)

Pb(NO₃)₂

3)

по катиону и аниону

Г)

CuCl₂

9. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)

сульфат цинка

1)

кислая

Б)

нитрат рубидия

2)

нейтральная

В)

фторид калия

3)

щелочная

Г)

гидрофосфат натрия

10. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ

СРЕДА РАСТВОРА

А)

KHS

1)

кислая

Б)

NaHSO₃

2)

щелочная

В)

RbBr

3)

нейтральная

Г)

Cr(NO₃)₃

В5. Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов - меди, цинка, хрома, железа: простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; оксидов: основных, амфотерных, кислотных; оснований и амфотерных гидроксидов: кислот; солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

1. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАКЦИИ

A) KOH + SО₃

1) KHSО₄

Б) КОН + SО₂

2) K₂SО₃

В) КОН + СО_2(изб.)

3) K₂CО₃ и Н₂О

Г) КОН + СО_{2(недост.)}

4) K₂SО₄

5) КНСО₃

6) KHSО₃

2. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

3. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.₂ + H₂SO₄

Б) Са(ОН)₂ + H₂SO₃

1) СаО + Н₂

2) СаО + Н₂О

В) Са(ОН)₂ + SO₂

3) CaS + Н₂О

Г) Са(ОН)₂ + SO₃

4) CaSO₃ + Н₂

5) CaSO₃ + Н₂O

6) CaSO₄ + Н₂O

4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

5. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами реакции, содержащими азот.

A) N₂ + О₂

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) N₂

B) NH₄NО_2(Kp)

2) N₂О

B) NH₄NO_3(Kp)

3) NО

Г) HNO_3(Kонц) + Р₍красный)

4) NО₂

5) N₂О₃

6. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

7. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

8. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

9_. Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать.

10. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) Br₂ 1) Н₂SO_4(разб.), Al

Б) Н₂ 2) KOH, KI

В) S 3) C₂H₄, O₂

Г) Na 4) Cu, N₂

5) O_2, Al

6) H₂SO_4(разб.), S

B6. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, алкенов, диенов, алкинов. Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова.

1. Алкены взаимодействуют с

1) [Ag(NH₃)₂OH

2) Br₂(р-р)

3) Cu(OH)₂

4) KMnO₄ (H⁺)

5) H₂O

6) Ca(OH)₂

2. Из перечисленных ниже соединений с бромоводородом взаимодействуют:

1) этан

2) этилен

3) бензол

4) глицин

5) муравьиная кислота

6) β-аминопропионовая кислота

3. И для ацетилена, и для пропина характерны:

1) тетраэдрическая форма молекулы

2) sp-гибридизация всех атомов углерода в молекуле

3) реакция гидрирования

4) наличие только σ-связей в молекулах

5) горение на воздухе

6) реакции с галогеноводородами

4. Для метана характерны:

1) реакция гидрирования

2) тетраэдрическая форма молекулы

3) наличие π-связи в молекулах

4) sp³-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле

5) реакция с галогеноводородами

6) горение на воздухе

5. И для метана, и для пропена характерны:

1) реакции бромирования

2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулае

3) наличие π-связи в молекулах

4) реакции гидрирования

5) горение на воздухе

6) малая растворимость в воде

6. В соответствии с правилом В.В.Марковникова происходит взаимодействие

1) бутена-1 с бромоводородом

2) пропена с водородом

3) хлороводорода с этеном

4) хлороводорода с пропеном

5) пентена-1 с водой

6. воды с бутеном-2

7. И цис-бутен-2, и транс-бутен-2

1) имеют состав С₄Н₈

2) являются изомерами циклобутана

3) являются изомерами бутана

4) не обесцвечивают бромную воду

5) окисляются водным раствором перманганата калия

6) не способны к реакции полимеризации

8. И бензол, и циклогексан

1) имеют плоское строение молекулы

2) вступают в реакцию замещения с хлором

3) легко присоединяют водород

4) обесцвечивают водный раствор KMnO₄

5) относятся к циклическим углеводородам

6) сгорают на воздухе

9. В отличие от бутена-1, пропин-1

1) образует этилацетиленид меди

2) с водой образует альдегид

3) взаимодействует с бромной водой

4) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра

5) не имеет изомеров

6) при гидратации дает кетон

10. Для получения метана можно использовать реакции:

1) нагревание ацетата калия с гидроксидом калия

2) разложение этана при нагревании

3) гидролиз карбида алюминия

4) взаимодействия хлорметана с натрием

5) восстановления метаналя

6) взаимодействия водорода с углеродом

B7. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот,сложных эфиров.

1. Метаналь может реагировать с

1) HBr

2) [Ag(NH₃)₂]OH

3) C₆H₅OH

4) C₆H₅CH₃

5) Na

6) H₂

2. Фенол реагирует с

1) кислородом

2) бензолом

3) гидроксидом натрия

4) хлороводородом

5) натрием

6) оксидом кремния (IV)

3. Олеиновая кислота может вступать в реакции с

1) водородом

2) бромоводородом

3) медью

4) хлоридом хрома (III)

5) азотом

6) карбонатом натрия

4. Метанол не взаимодействует с

1) бромоводородом

2) водородом

3) кислородом

4) калием

5) цинком

6) фосфором

5. Метанол в соответствующих условиях может быть получен по реакции

1) СН₃ONa + H₂O →

2) CH₄ + H₂O →

3) HCCl₃ + KOH →

4) HCOH + H₂ →

5) CO + H₂ →

6) CH₃Cl + O₂ + H₂ →

6. Сложный эфир образуется при взаимодействии

1) уксусной кислоты и карбоната калия

2) муравьиной кислоты и метанола

3) масляной кислоты и изопропилового спирта

4) бутанола-1 и натрия

5) бутанола-2 и глицина

6) аминоуксусной кислоты и едкого натра

7. Сложный эфир не образуется при взаимодействии

1) муравьиной кислоты и карбоната натрия

2) уксусной кислоты и пропанола

3) пропионовой кислоты и изопропилового спирта

4) бутанола-2 и калия

5) бутанола-2 и фенилаланина

6) глицина и гидроксида магния

8. И глицерин, и уксусная кислота будут реагировать с

1) натрием

2) хлороводородом

3) гидроксидом алюминия

4) водородом

5) кислородом

6) гидроксидом меди (II)

9. И этанол, и муравьиная кислота будут реагировать с

1) натрием

2) кислородом

3) гидроксидом алюминия

4) водородом

5) окстдом меди (II)

6) гидроксидом меди (II)

10. Этилацетат

1) гидролизуется под действием щелочей

2) не используется как растворитель

3) образуется в ходе реакции этерификации

4) горит на воздухе

5) взаимодействует с бромом с образованием бромистого этила

6) получается в ходе реакции гидролиза

B8. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот; Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки.

1. Метиламин взаимодействует с

1) этаном

2) бромоводородной кислотой

3) кислородом

4) гидроксидом калия

5) пропаном

6) водой

2. Анилин взаимодействует с

1) гидроксидом натрия

2) пропионовой кислотой

3) хлором

4) толуолом

5) хлороводородом