Рабочая программа по химии для 8 класса

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с Федеральным законом № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 г. Основной образовательной программой основного общего и среднего общего образования МОУ Рогачевской средней общеобразовательной школы на основании авторской программы «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» О.С. Габриелян, Дрофа 2010г. В авторскую программу внесены некоторые незначительные изменения: произведена замена практической работы « Анализ почвы и воды» на практическую работу «Очистка поваренной соли. Чистые вещества и смеси» с целью более глубокого знакомства с понятием «смеси» и способов разделения смесей.

Общая характеристика учебного предмета

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших

соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Осуществление представленной рабочей программы предполагает использование следующего учебно-методического комплекса:

Учебник

Авторская программа

Название

Химия 8 класс

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений

Автор

Габриелян О.С.

Габриелян О.С.

Издательство

Дрофа

Дрофа

Год издания

2009

2010

Цели и задачи учебного предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

· освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение уменияминаблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и уменийдля безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ценностные ориентиры содержания обучения

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

• в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

• уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

• понимания необходимости здорового образа жизни;

• потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

• правильного использования химической терминологии и символики;

• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

• способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения

Место предмета в учебном плане

По учебному плану МОУ Рогачевской средней общеобразовательной школы на 2015-2016 учебный год на изучение предмета Химия в 8 классе выделено 2 часа в неделю, что составляет согласно календарному графику работы школы на 2015-2016 учебный год 69 часов.

Планируемые результаты освоения

В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны

Знать:

• основные формы существования химического элемента( свободные атомы, простые и сложные вещества)

• основные сведения о строении атомов элементов малых периодов, основные виды химических связей

• типы кристаллического равновесия, типологию химических реакций по различным признакам, сущность электролитической диссоциации

• название, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и позиции окисления-восстановления.

Уметь:

• применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро, электроотрицательность, степень окисления, валентность, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификация; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

• разъяснить смысл химических формул и уравнений; объяснить действия изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества его свойствами;

• обращаться с лабораторными оборудованиями; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

• использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Технологии преподавания предмета.

1. Технология проблемного обучения.

2. Технология разноуровневого обучения.

3. Технология игрового обучения.

4. Информационно- коммуникационные технологии.

5. Используется три типа интегрированных уроков: урок-изучение нового материала, урок - обобщения и закрепления изученного материала, урок- контроля знаний.

Содержание программы

Введение (7 часов). Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Химия в XVІ в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М.В. Ломоносова , А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы ( главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Атомы химических элементов (10 часов).Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов - неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов - неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов - металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Простые вещества (7 часов). Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий « количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», « постоянная Авогадро».

Демонстрация. Получение озона. Образцы белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Соединения химических элементов (13 часов). Степень окисления. Определение степени окисленияэлементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (ІV). Взрыв водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2.Разделение смесей

Изменения, происходящие с веществами (12 часов). Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций ( по признаку « число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы ( количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы ( количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина или бензойной кислоты, растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом, получение гидроксида меди (ІІ), растворение полученного гидроксида в кислотах. Взаимодействие оксида меди (ІІ) с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды.

Лабораторные опыты.3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (ІІ) железом.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов). Растворение как физико - химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно- восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно - восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (ІІ). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.6. Реакции, характерн для растворов кислот ( соляной или серной). 7.. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия) 8. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (ІІ). 9. . Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция) 10. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).11.Реакции, характерные для растворов солей ( например, для хлорида меди(ІІ)).

Практические работы.

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности

2. Очистка поваренной соли. Чистые вещества и смеси

3. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

4. Признаки химических реакций

5. Наблюдение за горящей свечой.

6. Ионные реакции

7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

9. Решение экспериментальных задач

Тематическое планирование

Практическая часть общеобразовательной программыДиагностическая работа

Контрольная работа

Практическая работа

Лабораторный опыт

2

4

9

11

Контроль уровня обученности

Контрольные работыПрактические работы

Календарно-тематическое планирование по химии в 8 классеТема урока: Предмет химии. Вещества.

02.09

2

2

Тема урока: Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

04.09

3

3

Тема урока: Краткий очерк истории развития химии.

09.09.

4

4

Тема урока: Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов..

11.09.

5

5

Тема урока: Химические формулы. Относительная атомная масса.

16.09.

6

6

Тема урока: Относительная молекулярная масса.

18.09.

7

7

Тема урока: Практическая работа №1. « Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности»

23.09.

Раздел 2. Атомы химических элементов (10 часов)

8

1

Тема урока: Основные сведения о строении атомов.Д-ция. Модели атомов химических элементов.

25.09.

9

2

Тема урока: Изменения в составе ядер химических элементов. Изотопы.

30.09.

10

3

Тема урока: Строение электронных оболочек.

02.10.

11

4

Тема урока: Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома. Д-ция. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

07.10.

12

5

Тема урока: Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

09.10.

13

6

Тема урока: Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой.

14.10.

14

7

Тема урока: Ковалентная полярная химическая связь.

16.10.

15

8

Тема урока: Металлическая химическая связь.

21.10.

16

9

Тема урока: Обобщение и систематизация знаний « Атомы химических элементов»

23.10.

17

10

Тема урока: Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

06.11.

Раздел 3. Простые вещества (7 часов)

18

1

Тема урока: Коррекция знаний. Простые вещества - металлы.

11.11.

19

2

Тема урока: Простые вещества - неметаллы. Д-ция. Получение озона. Образцы белого и красного фосфора.

13.11.

20

3

Тема урока: Количество вещества. Д-ция. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

18.11.

21

4

Тема урока: Молярная масса вещества

20.11.

22

5

Тема урока: Молярный объем газообразных веществ. Д-ция. Модель молярного объема газообразных веществ.

25.11.

23

6

Тема урока: Решение задач и упражнений с использованием понятий «моль - количество вещества»

27.11

24

7

Тема урока: Решение задач и упражнений с использованием понятий

« молярный объем газов»

02.12.

Раздел 4. Соединения химических элементов (13 часов)

25

1

Тема урока: Степень окисления. Бинарные соединения металлов.

04.12.

26

2

Тема урока: Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.Д-ция. Образцы оксидов. Л.О.№1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

09.12.

27

3

Тема урока: Расчеты по формуле вещества

11.12.

28

4

Тема урока: Основания. Д-ция. Образцы оснований.

16.12.

29

5

Тема урока: Кислоты. Д-ция.Образцы кислот.

18.12.

30

6

Тема урока: Соли как производные кислот и оснований.Д-ция. Образцы солей.

23.12.

31

7

Тема урока: Кристаллические решетки. Д-ция. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (ІV).

25.12.

32

8

Тема урока: Практическая работа.№2 « Очистка поваренной соли. Чистые вещества и смеси»

13.01.

33

9

Тема урока: Массовая и объемная доля компонентов смеси. Л.О.№2. Разделение смесей.

15.01.

34

10

Тема урока: Диагностическая работа № 1 Количественные расчеты, связанные с понятием «доля»

20.01.

35

11

Тема урока: Практическая работа№3. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

22.01.

36

12

Тема урока: Обобщение по теме:«Соединения химических элементов»

27.01.

37

13

Тема урока: Контрольная работа№2 «Соединения химических элементов»

29.01.

Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами (15 часов)

38

1

Тема урока: Коррекция знаний. Растворение как физико-химический процесс. Д-ция. Примеры физических явлений (плавление парафина, возгонка иода, растворение перманганата калия, диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания). Л.О.№3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

03.02.

39

2

Тема урока: Химические реакции. Д-ция. Примеры химических явлений (горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом, получение гидроксида меди (ІІ), растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди (ІІ) с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды.

05.02.

40

3

Тема урока: Практическая работа№4 « Наблюдение за горящей свечой»

10.02.

41

4

Тема урока: Химические уравнения.

12.02.

42

5

Тема урока: Расчеты по химическим уравнениям

17.02.

43

6

Тема урока: Реакция разложения.

19.02.

44

7

Тема урока: Реакция соединения. Л.о.№4. Окисление меди в пламени спиртовки .

24.02.

45

8

Тема урока: Реакции замещения. Л.о.№5 Замещение меди в растворе хлорида меди (ІІ) железом.

26.02.

46

9

Тема урока: Реакция обмена

02.03.

47

10

Тема урока: Практическая работа №5. «Признаки химических реакций»

04.03.

48

11

Тема урока: Типы химических реакций на примере свойств воды. Обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами»

09.03.

49

12

Тема урока: Контрольная работа№3 «Изменения, происходящие с веществами»

11.03.

Раздел 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 час)

50

1

Тема урока: Коррекция знаний. Растворение. Растворимость веществ в воде.

16.03.

51

2

Тема урока: Электролитическая диссоциация

18.03.

52

3

Тема урока: Основные положения теории электролитической диссоциации

30.03.

53

4

Тема урока: Ионные уравнения реакций

01.04.

54

5

Тема урока: Практическая работа№6 «Ионные реакции»

06.04.

55

6

Тема урока: Кислоты в свете ТЭД. Свойства кислот. Л.О.№6. реакции, характерные для растворов кислот.

08.04.

56

7

Тема урока: Основания в свете ТЭД. Химические свойства.Л.О.№7.реакции, характерные для растворов щелочей. Л.О.№8. получение и свойства нерастворимого основания.

13.04.

57

8

Практическая работа №7«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

15.04.

58

9

Тема урока: Оксиды, классификация и свойства.Л.О.№9. реакции, характерные для основных оксидов.Л.О.№10. реакции, характерные для кислотных оксидов.

20.04.

59

10

Тема урока: Соли в свете ТЭД. Л.О.№11. реакции, характерные для растворов солей.

22.04.

60

11

Тема урока: Генетическая связь между классами неорганических веществ. Диагностическая работа №2

27.04.

61

12

Тема урока: Практическая работа №8 « Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

29.04.

62

13

Тема урока: Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

04.05.

63

14

Тема урока: ОВР. Метод электронного баланса

06.05.

64

15

Тема урока: Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.

11.05.

65

16

Тема урока: Практическая работа.№9 «Решение экспериментальных задач»

13.05.

66

17

Тема урока: Обобщение и систематизация знаний

18.05.

67

18

Тема урока: Контрольная работа№4 « Растворы. Свойства растворов электролитов»

20.05.

68

19

Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме « соединения химических элементов» Диагностическая работа №3

25.05.

69

20

Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение, растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»

27.05.

Перечень учебно-методического и материально-технического обеспечения:Авторская программа:

1. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» О.С. Габриелян, Дрофа 2006 г.

2

Учебник:

1. «Химия 8 класс» О.С. Габриелян, Дрофа 2009 г.

3

УМК и дополнительная литература:

1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя.- М.: Дрофа, 2010

2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Ямщикова А.В., Химия 8 класс: Настольная книга учителя.-М.: Дрофа, 2009.

3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.-М.: Дрофа,2010.

4. Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., Кириллова А.Е., Кузьмина Н.В., Майорова Г.В., Прошлецов А.Н Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «химия. 8 класс».- М.: Дрофа, 2013.

5. Иванов В.Г., Гева О.В., Габриелян О.С. Большой справочник для школьников и поступающих в ВУЗы.-М.: Дрофа, 2009.

6. Артеменко А.М. Гимназия на дому. Основные понятия и законы химии. Химические реакции 8-9 кл.- М.: Дрофа, 2009.

7. Штремплер Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов.-М.: Дрофа, 2009.

8. Иванов В.Г., Гева О.В. Химия в формулах.- М.: Дрофа, 2008.

4

Цифровые и электронные образовательные ресурсы (ЦОР и ЭОР):Комплект электронных пособий по общей, неорганической и органической химии :

1. 1С:Школа Химия, 8 класс

2. 1С: Образовательная коллекция Химия. Базовый курс 8-9 класс

3. 1С: Образовательная коллекция Химия для всех XXI Химические опыты со взрывами и без

4. 1С: Образовательная коллекция Химия для всех XXI Самоучитель. Решение задач.

Интернет ресурсы:

1. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (school-collection.edu.ru/).

2. him.1september.ru/index.php- журнал «Химия».

3. him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

4. www.edios.ru - Эйдос - центр дистанционного образования

5. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов: school-collection.edu.ru

6. Российский общеобразовательный портал: www.school.edu.ru

7. Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии» him.1september.ru

8. Портал информационной поддержки ЕГЭ ege.edu.ru

9. Единое окно доступа к образовательным ресурсам window.edu.ru

10. Ресурсы сайта ВИО vio.vchim.info

11. Ресурсы сайта методической поддержки учителей: school.lot.ru

12. Суперхимик: www.superhimik.com

13. Каталог «Образовательные ресурсы сети Интернет для общего образования» catalog.iot.ru

14. Федеральный центр информационно-образовательных ресурсовfcior.edu.ru

15. Органическая химия: электронный учебник www.chemistry.ssu.samara.ru

16. Основы химии: электронный учебник: www.hemi.nsu.ru

17. Открытый колледж: Химия www.chemistry.ru

18. Популярная библиотека химических элементов: n-t.ru/ri/ps

19. Ресурсы сайта учебные и справочные материалы по химии: www.alhimikov.net

20. Ресурсы сайта «Виртуальная химическая школа»: maratakm.narod.ru

ХиМиК.ру: сайт о химии: www.xumuk.ru</</p>

5

Учебное и лабораторное оборудование: см. приложение №1 «Учебное и лабораторное оборудование кабинета химии»

1. Литература: Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя.- М.: Дрофа, 2010

2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Ямщикова А.В., Химия 8 класс: Настольная книга учителя.-М.: Дрофа, 2009.

3. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях.-М.: Дрофа,2010.

4. Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., Кириллова А.Е., Кузьмина Н.В., Майорова Г.В., Прошлецов А.Н Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «химия. 8 класс».- М.: Дрофа, 2013.

5. Иванов В.Г., Гева О.В., Габриелян О.С. Большой справочник для школьников и поступающих в ВУЗы.-М.: Дрофа, 2009.

6. Артеменко А.М. Гимназия на дому. Основные понятия и законы химии. Химические реакции 8-9 кл.- М.: Дрофа, 2009.

7. Штремплер Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов.-М.: Дрофа, 2009.

8. Иванов В.Г., Гева О.В. Химия в формулах.- М.: Дрофа, 2008.

СОГЛАСОВАНО:

Протокол заседания школьного методического объединения учителей от 27.08.2015 г. №1

СОГЛАСОВАНО:

Заместитель директора по УВР_____________________ И.В. Баранова

28.08.2015 г.

СОГЛАСОВАНО:

Протокол педагогического совета от 31.08.2015 г.№ 1