Получение кислорода и его свойства.8.

Цель: знать способы получения кислорода, его состав, свойства.

Уметь писать уравнения получения кислорода, реакций горения.

Уметь объяснять способы получения и собирания газа на основе его свойств.

Актуализация знаний

1. Вспомните все, что вы уже знаете о кислороде веществе и элементе. Обсудите в группе и составьте 5 предложений начинающихся словом «Кислород».

2. Охарактеризуйте кислород по его положению в периодической системе:

Положение в периодической системе

1. порядковый номер n/n

2. атомная масса Ar

3. № периода, какой период

4. № группы, подгруппа (главная, побочная)

Строение атома

1. заряд ядра Z, протоны p^+,, электроны e^, нейтроны n⁰

2. внешние электроны

3. число слоев

4. распределение по слоям

Свойства простого вещества

1. металл-неметалл

2. валентность по водороду

3. летучее водородное соединение (для неметаллов)

Изучение нового материала

1. Сопоставьте следующие факты и сделайте вывод:

• на долю элемента кислорода приходится 49 % массы земной коры. В своих твердых соединениях кислород связан с другими элементами. Более 1400 минералов содержат в своем составе кислород.

• В воде рек, морей и океанов - 89% кислорода. Молекулы воды состоят из атомов кислорода и водорода. Три четверти Земли покрыто водой. В воде растворен кислород 3л на 100 л воды. Воздух на 1/5 состоит из кислорода. В состав сухого воздуха входит 78 % азота и 21% кислорода (по объему) и немного других газов.

Как вы считаете, из чего получают кислород в промышленных масштабах (воды, воздуха, песка)?

2. Лабораторный опыт: В стакан с перекисью водорода поместите немного катализатора оксида марганца (IV). Что наблюдаете? Опишите свойства выделяющегося газа (цвет, запах, агрегатное состояние, растворимость в воде, легче или тяжелее воздуха). Зажгите лучину и сбейте пламя. Тлеющую лучину внесите в стакан. Что наблюдаете? Зафиксируйте наблюдения в таблице:

ход работы

наблюдения

• В стакан с перекисью водорода поместите немного катализатора оксида марганца (IV).

• Зажгите лучину и сбейте пламя. Тлеющую лучину внесите в стакан.

Вывод: Полученный газ ___________ обладает следующими свойствами:

3. Подумайте, как можно собрать получающийся газ. Какие свойства при этом нужно использовать. Как доказать, что полученный газ кислород?

А В С

4. Используя учебник, назовите исходные вещества, закончите уравнения реакций лабораторного получения кислорода:

   вещества

   уравнения

   
   

   1) H₂O 

   
   

   2) KMnO₄ 

   
   

   3) HgO 

   
   

   4) KClO₃ 

   
   

   5) H₂O₂ 

5. Прослушайте объяснение учителя. Ответьте на вопросы: С какими веществами взаимодействует кислород? Какие вещества получаются в результате? Запишите и запомните схемы реакций.

6. Используя полученные знания, дайте определение оксидов, используя схему:

Оксиды - это ___________ вещества, состоящие из ______ элементов, один из которых _____________.

7. Выберите тот ряд формул, где находятся только оксиды:

1. Na₂O, NaOH, NaNO₃, N₂O, CO₂;

2. MnO₂, CuO, K₂O, SO₂, SO₃;

3. ZnO, Cr₂O₃, HClO₄, P₂O₅, SiO₂. Объясните свой выбор. Дайте им названия.

8. Составьте формулы оксидов по их названиям: а) оксид алюминия, б) оксид серы(VI), в) оксид железа (III), г) оксид азота (IV), //д) оксид натрия, е) оксид меди(II), ж) оксид фосфора(V), з) оксид магния.

9. Составьте уравнения горения следующих веществ в кислороде: магния, кальция, кремния, водорода, силана (SiH₄), метана (СН₄). Составьте формулы продуктов реакций. Расставьте коэффициенты.

10. Укажите, в каком случае говорится о кислороде как о химическом элементе, а в каком - как о простом веществе: а) растения выделяют кислород в процессе фотосинтеза; б) рыбы дышат кислородом, растворенным в воде; в) в состав ржавчины входит кислород; г) железные изделия ржавеют в присутствии кислорода; д) для воспламенения топлива в двигателях автомашин нужен кислород; е) в состав крахмала входит кислород.

11. Какие из перечисленных ниже процессов основаны на физических явлениях, а какие - на химических: а) получение кислорода из пероксида водорода; б) получение кислорода из сжиженного воздуха; в) получение кислорода разложением воды электрическим током; г) собирание кислорода методом вытеснения воды?

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: KClO₃  O₂  P₂O₅ KMnO₄  O₂  Fe₃O₄

Домашняя работа: параграфы 22-24, стр.58 №8а, стр 62 №4