Конспект урока на тему 'Оксиды' (8 класс)

Курсакова Светлана Евгеньевна

Учитель химии

Муниципальное общеобразовательное учреждение

"Средняя общеобразовательная школа № 1 "

г. Южноуральска

8 класс

Тема: Оксиды.

Цели урока:

1. сформировать понятия об оксидах, рассмотреть их физические свойства

2. закрепить на оксидах значение химической номенклатуры для бинарных соединений;

3. показать значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека.

Тип урока: изучение новых знаний, лабораторная работа

Методы и приемы: проблемно - исследователький метод, фронтальная беседа, самостоятельная работа учащихся, работа в парах.

Оборудование: образцы оксидов (SiO₂, CaO, CuO, Fe₂O₃, вода в стаканчике, 4 пробирки, ложка - шпатель, коллекция природных руд и минералов, содержащих оксиды.

Ход урока.

1. Организационный момент

2. Проверка домашнего задания.

1. Беседа по вопросам:

- какие соединения называют бинарными?

- как определить степень окисления у металлов? неметаллов?

- запишите формулы хлорида магния, сульфида меди (2), бромида калия.

- дайте названия следующим бинарным соединениям: СО₂, КСl, Р₂О₅,КН.

2. ( Слайд 2.) Задание: запишите формулы и расставьте степень окисления в следующих бинарных соединениях

Вариант I Вариант II

1. хлорид магния 1. хлорид меди (II)

2. гидрид бария 2. гидрид натрия

(слайд 3) - ответы

Вариант 1 Вариант 2

1.Mg⁺²Cl₂^-1 1.Cu⁺²Cl₂^-1

2.Ba⁺²H₂^-1 2.Na⁺¹H^-1

III. Изучение нового материала.

1. Дать определение оксидов.(слайд 3)

2. Название оксида(запись на доске)

А) по международной номенклатуре:

Название = «Оксид» + название элемента + степень окисления

Оксида в родительном падеже

Б) тривиальные названия: NO - окись азота, N₂O - закись азота.

Задание: (запись на доске)

Дать названия следующим веществам: PbO, SiO_2, SO_3, FeO, К₂О.

(Слайд 4) Классификация оксидов

(Слайд 5.) классификация оксидов по агрегатному сосотоянию

(Слайд 6.) Прочитать стихотворение:

Из атомов мир создавала Природа.

Два атома лёгких взяла водорода.

Прибавила атом один кислорода

И получилась частица воды,

Море воды, океаны и льды…

(Слайд 7-9.) Свойства воды

• вода в природе: Моря + океаны=3/4 поверхности планеты;

• Ледники -20% суши;

физические свойства воды:

• Чистая (дистиллированная)вода - бесцветная жидкость, без вкуса и запаха;

• Единственное вещество, которое существует на Земле в трех агрегатных состояниях;

• Температура кипения 100ºС;

• Температура кристаллизации (плавления) 0°С.

Задание: рассчитайте молярную массу воды

Ответ: 18

(Слайд 10-11.)

Чтоб появиться я сумел,
прокаливают белый мел,
меня дает огонь в печи,
И пламя маленькой свечи.
И стоит только сделать вдох,
Чтоб я на свет явиться мог.
Я в газированной воде,
Я в хлебе, соде, я везде!

ВОПРОС: о каком веществе идет речь? ОТВЕТ: углекислый газ

Выбросы фонтанов гейзеров сопровождаются выделением не только паровой

воды, но и значительным количеством углекислого газа СО₂

Задание:

1. рассчитайте молярную массу углекислого газа

Ответ: 44

3. Прочитайте материал параграфа § 19 про углекислый газ, ответь на вопросы:

   • Как образуется углекислый газ?

   • Имеет ли этот газ увет? Запах? Растворяется ли он в воде?

   • Как применяют углекислый газ?

(Слайд 12._ Лабораторный опыт

Ознакомление с коллекцие твердых оксидов

Цель: познакомиться с твердыми оксидами.

Оборудование: образцы оксидов (SiO₂, CaO, CuO, Fe₂O₃, вода в стаканчике, 4 пробирки, ложка -шпатель

(слайд 13.) Техника безопастности:

• Работать аккуратно

• Закрывать склянки с веществами

• Вещества не перемешивать

• Для проведения исследований на растворимость в воде не много

(1грамм) вещества с помощью ложки-шпателя перенести в пробирку и добавить воды не более 1-2 мл (1-2 пальца)

(слайд 14) в тетрадь учащихся таблица:

№

Вопросы

оксиды

SiO₂

CaO

CuO

Fe₂O₃

1.

Название вещества

2.

Цвет

3.

Растворимость в воде

4.

Молекулярная масса

5.

Определите количество вещества для этих оксидов, если допустить что вам выдали их массой

5г

5г

5г

5г

Домашнее задание: § 19упр 1, 4