Проверочная работа на тему Электролитическая диссоциация

Тема: «Электролитическая диссоциация».

Вариант № ____

1. Напишите уравнения диссоциации веществ: Ba(OH)₂, NaHS, HNO₃. (4 балла)

2. Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.

а) ZnCl₂ + Ba(OH)₂ →

б) Mg(NO₃)₂ + KCl→

в) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → (6 баллов)

3. Уравняйте реакции методом электронного баланса.

а) Ca + Fe₂O₃ →

б) KClO₃ + P → KCl + P₂O₅ (5 баллов)

4. Задача. Сколько грамм осадка образуется, если к 48 г сульфата магния добавить 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида натрия 16%?

(10 баллов)

9 - 14 баллов - оценка «3»

15 - 19 баллов - оценка «4»

20 баллов и больше - оценка «5»

Тема: «Электролитическая диссоциация».

Вариант № ____

1. Напишите уравнения диссоциации веществ: H₂SO₃, Cu(NO₃)₂, KOH. (4 балла)

2. Допишите уравнения реакций, протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.

а) HNO₃ + Ba(OH)₂ →

б) CuCl₂ + Ca(OH)₂ →

в) FeSO₄ + HCl → (6 баллов)

3. Уравняйте реакции методом электронного баланса.

а) Al + PbO →

б) Ca + H₂SO_4(конц.) → CaSO₄ + S + H₂O (5 баллов)

4. Задача. Сколько грамм осадка образуется, если к 60 г сульфата алюминия прилить 93,2г раствора хлорида бария с массовой долей хлорида бария 15%?

(10 баллов)

9 - 14 баллов - оценка «3»

15 - 19 баллов - оценка «4»

20 баллов и больше - оценка «5»

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 1

1. Соотнесите:

тип вещества: название вещества:

1. неэлектролиты; а) азотистая кислота;

2. слабые электролиты; б) формальдегид;

3. сильные электролиты; в) оксид углерода (IV);

г) ацетат натрия;

д) фенол;

е) карбонат калия.

2. Соотнесите:

название процесса:

1)электролиз;

2) электролитическая диссоциация;

3)гидролиз;

сущность процесса:

а) распад электролита на ионы;

б) реакция обменного разложения вещества водой;

в) окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах под действием постоянного электрическо­го тока.

3. Степень диссоциации показывает:

а) число молекул электролита, распавшихся на ионы;

б) долю молекул электролита, распавшихся на ионы;

в) число моль электролита, распавшихся на ионы;

г) долю молекул электролита, сохранивших в растворе молекулярную структуру.

4. Фрагменту ионного уравнения:

... Сu²⁺ + Н₂О

соответствует реакция между:

а) оксидом меди (II) и соляной кислотой;

б) оксидом меди (I) и серной кислотой;

в) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;

г) гидроксидом меди (II) и серной кислотой.

5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не_ могут существовать в растворе совместно?

а) КОН, NaCl, Ba(NO₃)₂; б) (NH₄)₂CO₃, NaBr, H₂SO₄;

в) CH₃CОOK, NaOH, KC1; г) Cu(NO₃)₂, A1₂(SO₄)₃, NiCl₂.

6. Какой из электролитов диссоциирует ступенчато?

а)А1С1₃; б)Н₃РО₄; в) Mg(NO₃)₂; г) HCOONa.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 2

1. Соотнесите:

тип вещества: название вещества:

1. неэлектролиты; а) ацетат калия;

2. слабые электролиты; б) хлор;

3. сильные электролиты; в) глюкоза;

г) гидроксид натрия;

д) муравьиная кислота;

е) сероводородная кислота.

2. Соотнесите:

тип иона:

I) катион; II) анион;

знак заряда:

1) минус; 2) плюс;

направление движения в электрическом поле:

а) к аноду; б) к катоду.

3. Степень диссоциации электролита зависит:

а) от его природы;

б) от температуры;

в) от концентрации вещества;

г) все приведенные выше ответы верны.

4. Ионному уравнению реакции

ЗСа²⁺ + 2РО₄^3- Са₃(РО₄)₂

соответствует взаимодействие:

а) кальция с фосфорной кислотой;

б) оксида кальция с фосфорной кислотой;

в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;

г) хлорида кальция с фосфатом калия.

5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?

a) MgSO₄, CuCl₂, KNO₃; б) H₂SO₄, CH₃COOH, LiBr;

в) НС1, Ba(NO₃)₂, AgNO₃; г) NaOH, KNO₃, BaCl₂.

6. Соотнесите возможность взаимодействия веществ:

реагент 1: реагент 2:

1)ВаС1₂; а) КОН;

2) Na₂CO₃; б) NH₄Cl;

3)СН₃СООН; b)K₂SO₄;

4)NaOH; г) HNO₃.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 3

1. Соотнесите:

тип вещества:

1. неэлектролиты;

2. слабые электролиты;

3. сильные электролиты;

название вещества:

а) ацетат калия;

б) хлор;

в) глюкоза;

г) гидроксид натрия;

д) муравьиная кислота;

е) сероводородная кислота.

знак заряда: направление движения в электрическом поле :

1) минус; а) к аноду;

2) плюс; б)к катоду.

2. Соотнесите:

тип иона:

I) катион;

II) анион;

3. Степень диссоциации электролита зависит:

а) от его природы;

б) от температуры;

в) от концентрации вещества;

г) все приведенные выше ответы верны.

4. Ионному уравнению реакции: ЗСа²⁺ + 2РО₄^3- = Са₃(РО₄)₂↓

соответствует взаимодействие:

а) кальция с фосфорной кислотой;

б) оксида кальция с фосфорной кислотой;

в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;

г) хлорида кальция с фосфатом калия.

5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?

а) ВаС1₂, NaNO₃, КОН; б) ZnSO₄, NaCl, NH₄ОН;

в) Na₂SiО₃, KC1, NH₄NO₃; r) CH₃COONa, Ba(NO₃)₂, CuCl₂.

6. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:

а) СН₃СООН и НС1; б) Си(ОН)₂ и Na₂CO₃;

в) Ва(ОН)₂ и Na₂SO₃; г) Н₃РО₄ и КС1

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 1

1. Соотнесите:

тип вещества: название вещества:

4. неэлектролиты; а) азотистая кислота;

5. слабые электролиты; б) формальдегид;

6. сильные электролиты; в) оксид углерода (IV);

г) ацетат натрия;

д) фенол;

е) карбонат калия.

2. Соотнесите:

название процесса:

1)электролиз;

2) электролитическая диссоциация;

3)гидролиз;

сущность процесса:

а) распад электролита на ионы;

б) реакция обменного разложения вещества водой;

в) окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах под действием постоянного электрическо­го тока.

3. Степень диссоциации показывает:

а) число молекул электролита, распавшихся на ионы;

б) долю молекул электролита, распавшихся на ионы;

в) число моль электролита, распавшихся на ионы;

г) долю молекул электролита, сохранивших в растворе молекулярную структуру.

4. Фрагменту ионного уравнения:

... Сu²⁺ + Н₂О

соответствует реакция между:

а) оксидом меди (II) и соляной кислотой;

б) оксидом меди (I) и серной кислотой;

в) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;

г) гидроксидом меди (II) и серной кислотой.

5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не_ могут существовать в растворе совместно?

а) КОН, NaCl, Ba(NO₃)₂; б) (NH₄)₂CO₃, NaBr, H₂SO₄;

в) CH₃CОOK, NaOH, KC1; г) Cu(NO₃)₂, A1₂(SO₄)₃, NiCl₂.

6. Какой из электролитов диссоциирует ступенчато?

а)А1С1₃; б)Н₃РО₄; в) Mg(NO₃)₂; г) HCOONa.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 2

1. Соотнесите:

тип вещества: название вещества:

4. неэлектролиты; а) ацетат калия;

5. слабые электролиты; б) хлор;

6. сильные электролиты; в) глюкоза;

г) гидроксид натрия;

д) муравьиная кислота;

е) сероводородная кислота.

2. Соотнесите:

тип иона:

I) катион; II) анион;

знак заряда:

1) минус; 2) плюс;

направление движения в электрическом поле:

а) к аноду; б) к катоду.

3. Степень диссоциации электролита зависит:

а) от его природы;

б) от температуры;

в) от концентрации вещества;

г) все приведенные выше ответы верны.

4. Ионному уравнению реакции

ЗСа²⁺ + 2РО₄^3- Са₃(РО₄)₂

соответствует взаимодействие:

а) кальция с фосфорной кислотой;

б) оксида кальция с фосфорной кислотой;

в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;

г) хлорида кальция с фосфатом калия.

5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?

a) MgSO₄, CuCl₂, KNO₃; б) H₂SO₄, CH₃COOH, LiBr;

в) НС1, Ba(NO₃)₂, AgNO₃; г) NaOH, KNO₃, BaCl₂.

6. Соотнесите возможность взаимодействия веществ:

реагент 1: реагент 2:

1)ВаС1₂; а) КОН;

2) Na₂CO₃; б) NH₄Cl;

3)СН₃СООН; b)K₂SO₄;

4)NaOH; г) HNO₃.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Вариант № 3

1. Соотнесите:

тип вещества:

4. неэлектролиты;

5. слабые электролиты;

6. сильные электролиты;

название вещества:

а) ацетат калия;

б) хлор;

в) глюкоза;

г) гидроксид натрия;

д) муравьиная кислота;

е) сероводородная кислота.

знак заряда: направление движения в электрическом поле :

1) минус; а) к аноду;

2) плюс; б)к катоду.

2. Соотнесите:

тип иона:

I) катион;

II) анион;

3. Степень диссоциации электролита зависит:

а) от его природы;

б) от температуры;

в) от концентрации вещества;

г) все приведенные выше ответы верны.

4. Ионному уравнению реакции: ЗСа²⁺ + 2РО₄^3- = Са₃(РО₄)₂↓

соответствует взаимодействие:

а) кальция с фосфорной кислотой;

б) оксида кальция с фосфорной кислотой;

в) гидроксида кальция с фосфорной кислотой;

г) хлорида кальция с фосфатом калия.

5. Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно?

а) ВаС1₂, NaNO₃, КОН; б) ZnSO₄, NaCl, NH₄ОН;

в) Na₂SiО₃, KC1, NH₄NO₃; r) CH₃COONa, Ba(NO₃)₂, CuCl₂.

6. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:

а) СН₃СООН и НС1; б) Си(ОН)₂ и Na₂CO₃;

в) Ва(ОН)₂ и Na₂SO₃; г) Н₃РО₄ и КС1