Тематическое планирование по химии 9 кл

«Согласовано»

Заместитель руководителя по УР

МБОУ «Мичуринская СОШ»

Брянского района

Привалова Г.А. _______ __

«___» _______________ 2016г.

«Утверждаю»

Директор МБОУ «Мичуринская СОШ»

Брянского района

Мельникова Ю.Ю. ___ ________

Приказ №____ от « ___»_________ 2016г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ ДЛЯ 9 КЛАССА

УЧИТЕЛЯ СУБРАТОВОЙ ЛЮДМИЛЫ ИВАНОВНЫ

НА 2016-2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

Рассмотрено на заседании ШМО учителей

Естественно-математического цикла

Протокол № от « » 2016г.

/ /

Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, программы основного общего образования по химии. 8 - 9 классы. Автор О.С. Габриелян. М.:, Дрофа, 2009.

УМК:

-Учебник: О.С. Габриелян. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2009 г.

- Настольная книга учителя. Химия 9 класс/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. М.: Дрофа, 2002.

- Развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна. 8 - 11 классы. Автор - составитель Н.В. Ширшина - 2-е издание -Волгоград: Учитель, 2009

Место предмета в учебном плане:

Согласно действующему учебному плану планирование предусматривает в 9-ых классах обучение химии в объеме 2 часов в неделю, 70 часов в год, в том числе контрольных работ - 3 часа, практических работ - 5 часов, лабораторных опытов - 42. Резервных часов программа не предусматривает.

Один урок выделяется дополнительно к теме «Органические вещества» для обобщения знаний и подготовке к контрольной работе. Второй урок - дополнительно к теме « Обобщение знаний по химии за курс основной школы». Это позволяет разделить очень объемный материал о свойствах гидроксидов на два урока, что способствует лучшему усвоению материала.

В содержании курса вначале обобщенно раскрыты сведения об общих свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства отдельных групп металлов и неметаллов, в том числе и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Завершается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до полимеров (белков и углеводов).

В результате изучения курса учащиеся должны знать/понимать

• Положение металлов и неметаллов в Периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия, железа; галогенов; серы, азота, фосфора, углерода и кремния; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

• Причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей органических веществ;

• Строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

• Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

• Давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

• Характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

• Распознавать важнейшие катионы и анионы;

• Решать расчетные задачи с использованием изученных понятий

• Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно - следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

• Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

• Выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Календарно - тематическое планирование

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

10 + 1

1(1)

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева

1

Комбинированный.

Текущий. Д/карточки

Строение атома, характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высших оксидов и гидроксидов. Состав летучих водородных соединений.

Демонстрации. ПСХЭ, модели атомов элементов 1 - 3 периодов.

§1

2(2)

Свойства оксидов и кислот в свете теории электролитической диссоциации.

1

Комбинированный.

Текущий. Д/карточки

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления - восстановления.

3(3)

Амфотерные оксиды и гидроксиды Лабораторный опыт 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. раб.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

§ 1

4(4)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Лабораторные опыты 2. Моделирование построения Периодической системы Д.И. Менделеева

1

Комбинированный.

Текущий. Работа по карточкам

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Демонстрации. Различные формы таблиц периодической системы.

§ 3

5(5)

Химическая организация живой и неживой природы

1

Комбинированный

Текущий

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Микро- и макроэлементы.

Демонстрации. Модель строения земного шара в поперечном разрезе

6(6)

Классификация химических реакций по различным основаниям

Лабораторные опыты.

3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)

1

Комбинированный

Текущий

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

7(7)

Понятие о скорости химической реакции.

Лабораторные опыты.

4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой разной концентрации. 6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.

1

Комбинированный

Текущий

Понятие о скорости химической реакции

Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости хим. реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

8(8)

Катализаторы.

Лабораторные опыты.

9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином

1

Комбинированный

Текущий

Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

9(9)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

1

Комбинированный

Текущий

10

(10)

Решение задач с использованием понятия «количество вещества»

1

Текущий

11

(11)

Контрольная работа № 1. Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

1

Тематический

Тема 1. Металлы

14

12 (1)

Положение элементов-металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы.

образцами металлов.

1

Комбинированный.

Текущий.

Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.

Демонстрации. Образцы сплавов, ПСХЭ

§ § 4; 5; 6

13 (2)

Химические свойства металлов.

Лабораторные опыты.

12. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

1

Комбинированный.

Текущий. Работа по карточкам.

Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами. Таблица. Общие свойства металлов.

§ 8

14 (3)

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с рудами железа.

14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов

1

Комбинированный

Текущий

Металлы в природе. Общие способы их получения.

15 (4)

Понятие о коррозии металлов

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа.

Понятие о коррозии металлов. Виды коррозии. Способы защиты металлов от коррозии.

Таблицы. 1. Виды коррозии. 2. Методы защиты от коррозии.

§ 10

16 (5)

Общая характеристика элементов IА группы.

1

Комбинированный.

Текущий

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества.

Демонстрации. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом

17 (6)

Соединения щелочных металлов

1

Комбинированный.

Текущий

Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

18 (7)

Щелочноземельные металлы

Лабораторные опыты.

15. Взаимодействие кальция с водой.

1

Комбинированный.

Текущий.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества.

Демонстрации. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом.

§ 11

19 (8)

Соединения щелочноземельных металлов.

Лабораторные опыты.

16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

1

Комбинированный

Текущий

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

20 (9)

Алюминий, его физические и химические свойства.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Таблица. 1. Алюминий. 2. Получение алюминия.

§ 13

21 (10)

Соединения алюминия Лабораторные опыты 17 . Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

1

Комбинированный.

Текущий.

Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Таблица. Применение алюминия.

§ 13

22 (11)

Железо, его физические и химические свойства Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой

1

Комбинированный.

Текущий.

Строение атома, физические и химические свойства железа как простого вещества.

Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами.

Таблица. Железо

§ 14

23 (12)

Соединения железа Лабораторные опыты. 19. Получение гидроксидов железа II и III и изучение их свойств

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам.

Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺ . Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Получение гидроксидов железа (II) и (III)

§ 14

24 (13)

Обобщение по теме «Металлы»

1

Урок обобщения

Текущий.

25(14)

Контрольная работа № 2. Металлы

1

Урок контроля знаний

Тематический

Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений

2

26(1)

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

1

Практикум

27(2)

Практическая работа № 2 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

1

Практикум

Тема №2. Неметаллы

25

28 (1)

Общая характеристика неметаллов

1

Комбинированный.

Текущий по закреплению нового материала.

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Таблица. Инертные газы.

§15, 16

29 (2)

Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения.

1

Комбинированный.

Текущий

Общие химические свойства неметаллов

30 (3)

Водород

Лабораторные опыты.

20. Получение и распознавание водорода.

1

Комбинированный.

Текущий. Фронтальный опрос. Работа по карточкам.

Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

§17

31 (4)

Вода

Лабораторные опыты.

21. Исследование поверхностного натяжения воды.

22. Растворение перманганата калия (или медного купороса в воде). 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II) . 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды.

1

Комбинированный.

Текущий

Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, её получение и применение.

32 (5)

Общая характеристика галогенов

1

Комбинированный.

Текущий.

Общая характеристика галогенов: строение атомов; Простые вещества, их физические и химические свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, иоде и фторе. Применение галогенов в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Таблица. 1. Галогены

§ 18;

33 (6)

Соединения галогенов Лабораторный опыт 27. Качественная реакция на галогенид - ионы.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам.

Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы природных соединений хлора Таблицы. 1. Галогены 2. Химия галогенов.

§18; 19; 20

34 (7)

Кислород

Лабораторные опыты. 28. Получение и распознавание кислорода.

1

Комбинированный.

Текущий

Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его аллотропных модификаций.

35 (8)

Сера, её физические и химические свойства

Лабораторные опыты. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде

1

Комбинированный.

Текущий.

Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.

Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Таблицы. 1. Сера. Аллотропия. 2. Химия серы.

§ 21; 22

36(9)

Соединения серы.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.

Таблицы. 1. Сера. Аллотропия. 2. Химия серы.

§ 23

37 (10)

Серная кислота как электролит и её соли

Лабораторные опыты. 30. Свойства разбавленной серной кислоты

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Серная кислота как электролит и её соли, их применение в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы природных соединений серы.

Таблица. Производство серной кислоты (I) и (II).

§ 23

38 (11)

Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Серная кислота как окислитель. Производство серной кислоты и её применение.

§21 -23

39 (12)

Азот и его свойства

1

Комбинированный.

Текущий. Фронтальный опрос

Строение атома и молекулы азота; свойства азота как простого вещества.

Таблицы. 1. Химия азота.

§ 24

40 (13)

Аммиак и его свойства

Лабораторные опыты. 31. Изучение свойств аммиака

1

Комбинированный.

Аммиак, строение, свойства, получение и применение..

Таблица. Производство аммиака.

§ 25

41 (14)

Соли аммония Лабораторные опыты. 32. Распознавание солей аммония.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Соли аммония, их свойства и применение

§ 26

42 (15)

Оксиды азота. Азотная кислота как электролит, её применение.

Лабораторные опыты.

33. Свойства разбавленной азотной кислоты.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота как электролит, её свойства и применение.

Демонстрации. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.Таблица. 1. Оксиды азота. 2. Производство азотной кислоты.

§ 27

43 (16)

Азотная кислота как окислитель, её получение.

Лабораторные опыты.

34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Демонстрации. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью Таблицы. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов. 2. Азотная кислота - окислитель.

§ 27

44

(17)

Фосфор и его

соединения Лабораторные опыты.

35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов.

1

1

Комбинированный.

Текущий

Строение атома и аллотропия фосфора, свойства белого и красного фосфора, их применение.

Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Таблица. Фосфор. Аллотропия.

Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

§ 28

45 (18)

Углерод.

Лабораторные работы. 37. Горение угля в кислороде

1

Комбинированный.

Текущий.

Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.

Демонстрации. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из оксида углем.

Образцы природных соединений углерода.

Таблицы. 1. Углерод. Аллотропия. 2. Адсорбция.

§ 29

46

(19)

Оксиды углерода.

1

Комбинированный.

Текущий.

Оксиды углерода (IV) и (VI), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.

§ 30

47 (20)

Угольная кислота и её соли.

1

Комбинированный.

Текущий.

Угольная кислота. Соли угольной кислоты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. Жесткость воды и способы её устранения.

Демонстрации. Образцы природных соединений углерода.Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

§ 30

48 (21)

Кремний

1

Комбинированный.

Текущий.

Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение кремния в живой и неживой природе.

Таблицы. 1.Оксид кремния. 2. Силикаты.

§ 31

49 (22)

Соединения кремния

Лабораторные опыты. 38. Получение кремниевой кислоты и изучение её свойств

1

Комбинированный.

Текущий

Оксид кремния (IV),его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Демонстрации. Образцы природных соединений кремния.

50 (23)

Силикатная промышленность

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Понятие о силикатной промышленности. Стекло, цемент, керамика.

Демонстрации. Образцы стекла, керамики, цемента. Таблица. Применение кремния и его соединений.

§ 31

51 (24)

Обобщение по теме «Неметаллы»

1

Урок обобщения.

52 (25)

Контрольная работа №3 Неметаллы

1

Урок контроля знаний

Тема 4. Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений

3

53

Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода».

1

Практикум

54

Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

1

Практикум

55

Практическая работа № 5 Получение, собирание и распознавание газов.

1

Практикум

Тема №5. Органические вещества

10 +1

56 (1)

Предмет органической химии. Строение атома углерода. Лабораторный опыт39. Изготовление моделей молекул углеводородов

1

Комбинир.

Текущий по закреплению нового материала.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Таблица. Строение атома углерода. Виды гибридизации.

§ 32

57 (2)

Метан и этан.

1

Комбинированный.

Текущий. Фронт. опрос.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Таблицы. 1. Алканы. Метан. 2. Алканы. Этан. Бутан.

§ 33

58 (3)

Этилен.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Таблицы. 1. Алкены. 2. Изомерия алкенов.

§ 34

59 (4)

Понятие о предельных одноатомных спиртах Лабораторный опыт 40.Свойства глицерина..

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

§ 35

60 (5)

Понятие об альдегидах.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту

Таблица. Спирты. Метанол.

§ 35

61

(6)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Таблица. Карбоновые кислоты.

§ 36

62 (7)

Жиры. Понятие об аминокислотах. Белки.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль..

§ 37,§ 38

63(8)

Понятие об углеводах Лабораторный опыт 41.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

Лабораторный опыт 42. Взаимодействие крахмала с иодом.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

§ 39

64(9)

Обобщение знаний по теме «Органические вещества»

65

(10)

Контрольная работа № 3. Органические соединения.

1

Урок контроля

Тематический

Тема 7. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

5

66(1)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1

Комбинированный.

Текущий

Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона

67(2)

Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

1

Комбинированный.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

68(3)

Классификация химических реакций .Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам

Классификация химических реакций по разным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.

69(4)

Оксиды. Гидроксиды . Основания, амфотерные гидроксиды .Кислоты Соли.

1

Комбинированный.

Текущий. Самост. работа по карточкам.

Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления - восстановления. Гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты), состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления - восстановления.Состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления - восстановления

70(5)

Итоговая контрольная работа

1

.