Урок химии в 11 классе на тему Скорость химических реакций

Тема. Скорость химических реакций.

Цель урока: обобщить и расширить знания учащихся о скорости химической реакции.

Метод: исследовательский

Образовательные задачи:

1Дать понятие гомогенных и четероинных

реакций, катализе.

2 Определение скорости реакций

3 Рассмотреть её зависимость, от различных условий.

4Совершенствовать навыки в провидении лабораторных

работая по группам, уметь делать выводы.

Реактивы. 1. металлы

2. железный гвоздь и опилки железные

3. растворы соляной кислоты

4.спиртовка, держалка, спички.

ХОД УРОКА.

1. Оргмоменты.

2. Изучения нового материала.

Понятия гомогенных и гетерогенных реакциях.

По агрегатному состоянию реагирующих веществ химические реакции делятся на гомогенные и гетерогенные.

А. Гомогенные - это реакции в которых отсутствует поверхность раздела между взаимодействующими веществами.

Б. Гетерогенные - это реакции, в которых реагирующие вещества отдельны друг от друга поверхностно раздела.

Понятия о скорости реакции.

Скорость химических реакций определяется применением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.

Факторы, влияющие на скорость реакции.

Л.О.4 Изучение влияния условий на скорость реакции.

Класс делятся на 6 групп. Каждая группа получает задание делает выводы, готовит отчёт.

Во время отчёта групп учитель делает соответствующие комментарии.

1, 2 ГРУППА

Взаимодействия соляной кислоты с двумя металлами.

А. магний

Б. цинк

Вопросы группам.

1. Взаимодействие с каким металлом протекает с большой скоростью.

2. Сравните активность металлов исходя из их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

ВЫВОД И КОМЕНТАРИИ УЧИТЕЛЯ.

Скорость реакции зависит от природы, реагирующих веществ. Чем активней металл, тем больше скорость. Вещества с ионной и сильно полярной связью взаимодействуют друг с другом с большими скоростями.

3,4 ГРУППА.

Взаимодействие соляной кислоты с железным гвоздём и железными опилками.

Вопросы группам.

1. Скорость какой реакции больше.

2. Сравните площадь поверхности реагирующих веществ, их агрегатное состояние.

ВЫВОД И КОМЕНТАРИИ УЧИТЕЛЯ

Для веществ в твердом состоянии скорость реакции зависит от площади, соприкосновения веществ.

Скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.

5,6 ГРУППА

Взаимодействия магний

А. с раствором соляной кислоты 10 %

Б. с раствором соляной кислоты 5%

Вопросы.

1. Скорость какой реакции наибольшая.

2. Какого типа эта реакция. Гомогенная или гетерогенная.

ВЫВОДЫ И КОМЕНТАРИИ УЧИТЕЛЯ

Молекулы двух веществ вступают во взаимодействие друг с другом только после соударений. Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше молекул их находится в единице объема, тем выше вероятность соударения молекул что и приводит к повышению скорости химической реакции.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действие масс.

Скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению малярных концентраций реагирующих веществ в степенях равных их стехиометрическим коэффициентом.

А. Для гомогенной реакции.

Она зависит от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора, но не зависит от концентрации реагирующих веществ.