Урок- обобщение по теме ' Углерод и его соединения'

Тема урока: «Углерод и его соединения»

Тип урока: обобщение и открытие новых знаний.

Образовательные технологии: Обучение в сотрудничестве

(командная и групповая работа)с элементами игровых технологий ,проблемное обучение.

Цель: обобщить знания обучающихся о свойствах углерода и его соединений, их роли в природе и жизни человека

Задачи урока.

Предметные..

а) Выявление, корректировка и обобщение знаний обучающихся об углероде как об элементе и его соединениях, их нахождении в природе, физических и химических свойствах, способах получения и применения.

б) Закрепление и расширение знаний о процессах ,происходящих в природе, и связи их с практической жизнью человека.

Метапредметные:

Формировать универсальные учебные действия

а)познавательные:

- развивать умения классифицировать на основе сходства и различия состава и строения веществ,составлять уравнения химических реакций, развивать познавательный интерес, умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы,строить логически обоснованные рассуждение, устанавливая причинно-следственные связи;

б) регулятивные:

-учиться определять цели и задачи урока;

-планировать учебную деятельность, сверяясь с целью, вносить коррективы в план и способ действий;

-осуществлять контроль своей деятельности, оценивать степень достижения цели;

в) коммуникативные:

- учиться излагать свое мнение, аргументируя его;

- организовывать работу в группе, умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении, понимать позицию другого члена группы, корректировать свое мнение под воздействием контраргументов;

- учиться владеть навыками публичных выступлений;

г) личностные

-воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу; развивать интерес к предмету химии и к процессам, происходящим вокруг в окружающем мире, осуществлять экологическое воспитание.

Ход урока.

Учитель. Сегодня вы совершите путешествие в Царство живой природы и узнаете имя его Царя .Но попасть в тронный зал Царя не просто. Нужно преодолеть ряд препятствий ,которые будут попадаться на каждом шагу. .Вооружитесь своими знаниями ,умениями и навыками ,будьте настойчивы в преодолении трудностей и не забывайте о взаимовыручке.

Из класса формируются две команды по 8-9 человек .Заранее назначаются лаборанты, ассистенты, которые будут проверять результаты и выставлять оценки .Лаборанты выполняют демонстрационные опыты.

Команды получают маршрутные листы, с вопросами. Правильный ответ указывает на номер конверта , в котором находится задание.

Маршрутный лист для первой команды.

1)Степень окисления углерода в оксиде углерода(II).

2).Число атомов натрия в молекуле пищевой соды.

3).Число атомов элементов в молекуле кварцевого стекла.

4).Степень окисления углерода в молекуле угольной кислоты.

Маршрутный лист для второй команды.

1).Число атомов кислорода в молекуле кремниевой кислоты.

2).Разность степеней окисления атомов углерода в молекулах оксидов углерода (I), (II).

3).Разность числа атомов в молекулах гидрокарбоната натрия и карбоната натрия.

4).Разность молярных масс кислорода и кремния.

Ответы на вопросы показывают маршрут вашего движения. Ответы записываются в маршрутных листах ,показываются сделанные командами расчеты и фиксируются ответы, которые являются номерами конвертов с заданием. За правильный ответ ставится 1 балл в графу «Дополнительные баллы». За ответы на вопросы в конвертах от 3-5 баллов.

Оценочный лист.

№ вопроса

Ответ верный-5баллов

Ответ с незначительными ошибками-4балла

Ответ со значительными ошибками-3 балла

Дополнительные баллы

1 балл

№1

№2

№3

№4

Учитель. Ребята , вы должны выполнить задания ,указанные на маршрутных листах , так вы определите маршрут своего пути .Путешествовать вам придётся по пещерам и лабиринтам ,где вы увидите известные вам минералы ,их свойства помогут вам преодолеть препятствия. Я желаю вам приятного путешествия.

Задания для первой команды.

Задание №1

Ваш путь начинается с пещеры. Попасть в неё вы сможете только тогда ,когда найдёте «ключ», которым сможете открыть её .

1)Соли этого металла окрашивают пламя в желтый цвет.

2).Сам металл реагирует с водой .Причем полученное вещество изменяет цвет лакмуса в синий цвет.

3)А если это полученное вещество прореагирует с соляной кислотой , то выделится бесцветный газ, который сам не горит и не поддерживает горение.

Ответы подтвердите уравнениями.

(Ответ:натрий-гидроксид натрия-карбонат натрия-углекислый газ)

Задание №2

Вы попали в карстовую пещеру .Пройти между сталактитами и сталагмитами невозможно .Они перед вами как непроходимый лес. Только знания об их происхождении позволят вам следовать дальше.

Сообщение ученика ,презентация об образовании карстовых пещер.

Задание №3

Выход из карстовой пещеры ведет к глубокому оврагу. Его обойти невозможно. Пройти можно по мосту .На дне оврага пылает огонь ,вот-вот подберётся к мосту .А по мосту струится кислота ,не весть откуда взявшаяся. Используйте свои знания о составе сталагмитах и сталактитов, нейтрализуйте кислоту ,погасите огонь и следуйте дальше.

Задание №4

Путь к тронному залу Царя живой природы показан стрелкой на стенке мраморной чаши .Но в чаше окрашенная вода. Ничего не видно .Используйте свою аптечку ,найдите вещество , которое адсорбирует краситель и откроет вам направление.

Демонстрационный опыт .Адсорбция красителя активированным углем .

Задания второй команды.

Задание №1

Ключ откроет массивную дверь в мраморную пещеру ,но вам нужно найти всего лишь несколько формул.

1. C→?→Na2CO3

2. ?→CaCO3 →CO2

Задание №2

Мраморная пещера ,в которую вы попали ,оказалась ловушкой .Как только в неё входят люди ,со стен начинает стекать какая-то жидкость .Слышится шипение ,как будто что-то кипит .И пещера заполняется газом .Допустимая норма в воздухе которого равна 0,03 %.Оставаться в такой пещере долго нельзя .Выход один вверх по лестнице.

Вопрос: Почему в такой пещере оставаться долго нельзя? Какой газ образуется ?Запишите уравнение реакции и ваш путь свободен.

Демонстрационный опыт . «Углекислый газ поднимается по лесенке .

Для опыта заправляется аппарат Киппа. В широкий сосуд помещается лесенка , на которую помещаются горящие свечи .По мере заполнения сосуда углекислым газом ,свечи гаснут за исключением последней , стоящей выше края сосуда.

Задание №3

Вы благополучно прошли по лестнице и снова перед вами препятствие- « Ныряющее яйцо невиданной птицы».Оно так завораживает людей , что сдвинуться невозможно с места.

Разгадайте загадку : «Почему яйцо ныряет?».

Демонстрационный опыт -«Ныряющее яйцо».

Задание №4

И вот вы перед тронным залом .Кто же за там за массивной дверью?Но перед дверью сидит сказочница Силиката .Сама сказки сочиняет и рассказывать их любит.

Отрывок из сказки « Мороз Иванович».

« А зачем ты Мороз Иванович ,-спросила Рукодельница ,-зимою по улицам ходишь , да в окошко стучишься ?». «А затем я в окошко стучусь ,-отвечает Мороз Иванович,-чтобы люди не забывали печей топить ,да трубы вовремя закрывать.А то ведь я знаю ,есть такие неучи ,что печку истопят , а трубу закрыть не закроют или не вовремя закроют, когда угли ещё не прогорели .А от того в горнице угарно становится .Голова у людей болит ,в глазах зелено ,даже совсем умереть можно».

Почему нельзя закрывать трубу ,когда угольки ещё не прогорели?

Учитель :Вот вы и справились со всеми испытаниями .А помогли вам знания .Так кто же находится в тронном зале ,где мраморные стены украшены жемчугом ,из хрустальных люстр льётся яркий свет .Кто же он -Царь природы.

УГЛЕРОД-проступают буквы ,написанные на обратной стороне конвертов раствором хлорида меди (2), если по конверту провести тампоном ,смоченным раствором жёлтой кровяной солью.

Учитель : Углерод действительно уникальный и очень важный элемент природы .Насчитывается несколько миллионов соединений углерода . Это и продукты питания ,и топливо ,и вещества из которых растения строят свое тело,и материалы для одежды .Но самым замечательным химическим соединением являются молекулы белка ,давшие начало жизни на Земле.Поэтому и назвали углерод царем живой Природы.

Используемая литература:

1. Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман-Химия, 9 класс ,М.»Просвещение»2013г.

2. .В.В.Еремин,А.А.Дроздов идр.Химия ,8кл.М.»Оникс 21 век»2004г.

3. Методическое пособие «Мастер-класс учителя химии 8-11 классы»М. «Глобус»2010г.

4. Интересные уроки . Из зарубежного опыта преподавания,8-11 классМ. «Издательство НЦ ЭНАС»,2005г.

5. Ситуационные задания по химии ,Г.В.Пичугина 8-11 классы,М. « Вако» 2014г.

6. Презентации ,выполненные учителем и обучающимися.