7


  • Учителю
  • Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 1

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 2

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» вариант 3*

1. Расставьте коэффициенты в окислительно - восстановительной реакции, , укажите окислитель и восстановитель в данной реакции

SКонтрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»O2+ O2 SO3



2. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.

2 Mq + O2 = 2MqO + 1204 кДж



3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) увеличении концентрации азота в системе

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»+Q

4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) FeCl2 и KOH, Б) HCl и Na2CO3

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: хлорид меди, нитрат калия, сульфат ртути, сульфит натрия, бромид натрия

6. К рас­тво­ру си­ли­ка­та калия мас­сой 20,53 г и мас­со­вой долей 15% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та каль­ция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.







1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

SКонтрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»O2+ H2S S + H2O



2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2 C2H2+ 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж

выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена.



3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации аммиака в системе

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»+Q

4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения.

А) NaCl и AgNO3, Б) BaCl2 и Na2SO4

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: хлорид лития, нитрит калия, сульфат меди, сульфид натрия, бромид кальция.

6. К рас­тво­ру суль­фа­та алю­ми­ния мас­сой 68,4 г и мас­со­вой долей 8% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра хло­ри­да бария. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка.

1. Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

AКонтрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»u + HNO3+ HCl AuCl3 + NO2 + H2O



2. Тепловой эффект реакции горения серы равен 297 кДж. Какая масса серы сгорела, если выделилось 742,5 кДж теплоты.





3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации

серы в системе

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация» +Q

4Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация». Даны схемы: А)S 2- + Cu2+= CuS

БКонтрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»)Ca2+ + SO42- = BaSO4

Составьте уравнения реакций, согласно схеме в молекулярном и ионном виде.



5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат ртути, сульфит натрия, бромид бария, хлорид меди, нитрит калия.

6. Вы­чис­ли­те объём газа (н. у.), ко­то­рый вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка суль­фи­да же­ле­за(II) на 490 г 10%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты





1Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация». Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции. P + H2O H3PO3 + PH3

2. По термохимическому уравнению

H2+ Cl2 = 2HCl + 184,36 кДж рассчитайте, какой объем затрачен на образование хлороводорода (при н.у.), если при этом выделилось 921,8 кДж теплоты.

3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) увеличении концентрации углекислого газа в системе

Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»-Q

4. Определите возможность протекания реакций и для возможных составьте молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения А) HCl и KOH, Б) CuSO4 и Na2CO3

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат калия, сульфит лития, иодид бария, хлорид ртути, карбонат калия

6. Через 40 г рас­тво­ра с мас­со­вой долей гид­рок­си­да на­трия 8% про­пу­сти­ли сер­ни­стый газ. При этом об­ра­зо­вал­ся суль­фит на­трия. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию газа.





1. Расставьте степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель в данной реакции.

FКонтрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»eCl2+ Cl2 FeCl3



2. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - 91 кДж,

если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.



3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при повышении температуры, 2) уменьшении концентрации хлора в системе

H2+ Cl2 = 2HCl +Q

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

АКонтрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»)CO3 2-+Ca2+= CaCO3

БКонтрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»)Ba2+ + SO42- = BaSO4

5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат натрия, сульфид калия, хлорид бария, хлорид меди, фосфат калия.



6. Рас­твор со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 116,8 г и мас­со­вой долей 10% до­ба­ви­ли к из­быт­ку суль­фи­да маг­ния. Вы­чис­ли­те объём (н. у.) вы­де­лив­ше­го­ся газа.



1.Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

  1. Контрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»HNO3+ H2S S + NO2 + H2O

2. Определите количество теплоты, которое расходуется на разложение 110,5 г малахита. Термохимическое уравнение разложения малахита (CuOH)2 CO3 = 2CuO + H 2 O + CO 2 - 47 кДж



3. В какую сторону сместится химическое равновесие 1)при понижении температуры, 2) увеличении концентрации ацетилена в системе

2 C2H2+ 5O2 = 4CO2 +2H2O + Q

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие сокращённым.

А)CO3 2-+2H+= H2O + CO2

БКонтрольная работа №1 по темам «Окислительно- восстановительные реакции», «Скорость химических реакций», «Электролитическая диссоциация»)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3



5. Запишите формулы солей и определите характер среды в растворах следующих солей: сульфат кобальта , сульфит калия, бромид кальция, хлорид цинка, нитрат железа.

6. К рас­тво­ру кар­бо­на­та калия мас­сой 110,4 г и мас­со­вой долей 5% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та каль­ция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осад­ка







 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал