Конспект урока химии для 8 класса «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»

1. Ориентация.

Знакомство с целями и формой

проведения урока.(2 мин)

Цели:

1. Ученик систематизирует и устанавливает взаимосвязь между классами неорганический соединений.

2. Ученик развивает логическое мышление.

3. Ученик воспитывает четкое планирование своих действий.

2. Подготовка

1. Деление на 4 группы: «Кислотики», «Солярики», «Оксайдики», «Гидротики»

Выбор карточек с названием группы и размещение учеников на соответствующей карусели, с которой они начнут свою работу. (1мин)

2. Изучение правил игры: (1мин)

- группа работает на карусели 8 минут

- присутствие консультанта(сильного ученика, которого возможно подготовить заранее) на каждой карусели, наличие у консультанта листов с заданиями на каждого ученика и листвов-ответов.

- общее табло ответов (см приложение 1.) на доске, которое заполняет учитель (после сдачи листов ответов группы консультантами)

- консультант проверяет работу предыдущей группы во время работы у него следующее

- во время проверки работ последней группы консультантом, все группы выполняют творческое задание - графическое изображение вашей работы на уроке.

3.Проведение игры. (32 мин)

Работа согласно правилам игры

В карусели листов-ответов по количеству учащихся лист обязательно подписывается для последующего подведения итогов, по необходимости учащиеся могут обращаться за помощью к консультанту или учителю. Работает каждый индивидуально.

Карты-вопросов на каруселях:

«Оксидики»

1. Дайте названия следующим оксидам, разделите их по классам: CO₂, SiO₂, Mn₂O₇, CO, Al₂O₃, NO₂, MnO₂, SrO, Cr₂O₃, BaO.

2. Запишите уравнения реакций:

P₂O₅ + … → H₃PO₄

Na₂O + … → NaOH

SO₃ + … → Na₂SO₄ + …

3. Сколько граммов H₃PO₄ потребуется для проведения реакции с Са(ОН)₂ массой 7,4 г.

«Кислотики»

1. HCl, H₃PO₄, H₂SO₄,H₂S, HNO₃, H₂SiO₃, H₂CO₃, H₂SO₃.

Заполните таблицу

Классификация кислот

бескислородные

кислородсодержащие

одноосновные

двухосновные

трехосновные

2. Осуществите следующие превращения:

S→ SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → NaOH

3. При взаимодействии 6г H₂SO₄ с Na выделяется газ. Вычислите количество вещества данного газа.

«Гидротики»

1. Найдите ошибку:

3NaOH + SO₃ → 2 Na₂SO₄

3HCl + 2Fe(OH)₂ → FeCl₂ + 3H₂O

2.Составьте структурные формулы оснований

Са(ОН)₂, NaOH, Al(ОН)₃.

3. Рассчитайте, какой V(Н₂) образуется при растворении в воде лития массой 28 г.

«Солярики»

1. Назовите следующие соли

K₂SO₄,Cu(NO₃)₂, NaCl, Al₂(SО₄)₃, FeCl₃, Li₃PO₄.

2. Дополните схему

Классификация солей

______ _______ _______

пример

______ _______ _______

3. Альтернативный тест «Данетка».

утверждения

да

нет

1. Соли- это сложные в- ва, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

2. Соли не находят широкого применения в быту и народном хозяйстве.

3. Известно более 10 видов получения солей.

4. Все соли солёные на вкус.

5. Соли взаимодействуют с металлами, кислотами, щелочами, другими солями.

6. Все соли разлагаются при нагревании.

7. Соли играют важную физиологическую роль в жизни растений, животных, человека.

4. Разбор. (9 мин)

   1. Работа с табло, подсчет общих очков, перевод на оценку 12 -10 баллов - «5»

9-7 баллов - «4»

6-4 балла - «3»

Акцент на неотвеченные вопросы учащихся.

2. Выступление групп с творческими заданиями

3. Домашнее задание: проработать нерешенные задания.

4. Рефлексия.

Приложение 1.

№

Ф.И.

Кислотики

Гидротики

Солярики

Оксидики

Итого

№1

№2

№3

№1

№2

№3

№1

№2

№3

№1

№2

№3

Баллы - оценка