Календарно - тематическое планирование. Курс «Неорганическая химия» 8 класс (базовый уровень)

Пояснительная записка Сведения о программе

Рабочая программа разработана на основе программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 5-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2010 год).

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Последовательность изучения различных разделов соответствует нормативным документам, регламентирующим содержание образования по изучаемой дисциплине

Рабочая учебная программа по химии для 8 класса составлена на основании:

- Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.- 5-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2008;

- Приказ Минобразования России от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (//Вестник образования России, 2004, - №№ 12, 13, 14),

- Письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005 г. №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
-Годового календарного учебного графика МБОУ СОШ № 154 на 2014-2015 учебный год,утвержденного Департаментом образования Администрации городского округа Самара.

Календарно-тематическое планирование соответствует учебнику:

- «Химия. 8 класс. Базовый уровень»: Учебник для общеоб­разовательных учреждений. О.С.Габриелян.- М.: Дрофа, 2008 -266 с; Содержание учебника соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта общего образования (2004 г.).

Задачи программы обучения:

освоение теории химических элементов и их соединений;

овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между

составом, свойствами и применением веществ;

применение на практике теории химических элементов и их соединений для

объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;

осмысление собственной деятельности в контексте законов природы

Общие цели основного общего образования с учетом специфики химии

Основное общее образование - вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса. Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:
1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Цели изучения химии в основной школе:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности - природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Общая характеристика учебного предмета «ХИМИЯ»

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
· вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Место курса «Химия» в базисном учебном (образовательном) плане:

Федеральный базисный учебный план (Приказ Минобрнауки РФ от 9 марта 2004 г. N 1312, с изменениями и дополнениями) на изучение химии в 8-9 классах отводит 70 учебных часов в год (2 учебных часа в неделю), на

этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне для обязательного изучения учебного предмета «Химия» отводит 70 учебных часов (1 учебный час в неделю в 10 и 11 классах). Преподавание курса химии в универсального профиля может осуществляться в объеме 2-х часов в неделю, в этом случае дополнительный час берется из числа часов отводимых а элективные курсы. Возможность изучения дополнительного 1 часа в 10 и 11 классах стало благодаря резерву их школьного компонента.

та 2004 г. N 1312, с изменениями и дополнениями

Рабочая учебная программа рассчитана на 68 часов в год и 2 часа резервного времени (35 недель), 2 часа в неделю. Срок реализации данной рабочей учебной программы 1 год.
На 2014-2015 учебный год- 68 часов(34 рабочие недели).

2ч в неделю, всего 68 часов(34 учебные недели) , из них-
5ч контрольные работы, 7 ч практические работы, 4ч обобщающие уроки,
52 ч изучение теории.

Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 8 класс.Учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2008;
Учебник имеет гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации».

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. Химия входит в группу предметов познавательного цикла, поэтому ведущую роль играют познавательные ценности, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

• в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

• уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

• понимания необходимости здорового образа жизни;

• потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

• правильного использования химической терминологии и символики;

• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

Требования к результатам обучения

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере - умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
· проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Ведущие формы, методы и технологии обучения

Для организации процесса обучения используются различные формы учебных занятий: беседы, интегрированные уроки, семинары, уроки-практикумы и объяснительно-иллюстративные, частично -поисковые, проблемные методы, технологии уровневой дифференциации и элементы коллективных способов обучения КСО (работа в парах).

Формы, средства и способы проверки и оценки результатов обучения по данной рабочей программе: фронтальный и индивидуальный устный опрос, контрольные работы, тесты, химические диктанты, самостоятельные работы, химические практикумы (практические работы)

Итоговая и промежуточная аттестации в виде уровневой контрольной работы.

Критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков обучающихся

При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также npи выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя

Оценка экспериментальных умений Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

- проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

-допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»: план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждение и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждение и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждение нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждение и в решение.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три

несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за триместр, полугодие, год.

Тематическое планирование, химия 8 класс

№ блок -темы

Название блок-темы

Кол-во

часов

В том числе лабораторных и практ.работ, конт. работ, зачетов

Л /работ

П/работ

контрольных

зачетов

1

Введение.
Атомы химических элементов

6
10

-

1

1

2

Простые вещества

7

-

-

1

3

Соединения химических элементов

14

1

2

1

4

Изменения, происходящие с веществами

11

4

-

1

5

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена

18

5

4

1

6

Обобщение и систематизация знаний

2

Итого

68

10

7

5

.

Перечень обязательных лабораторных опытов:

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

6. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

7. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

8. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

9. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)).

10. Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов (например, для оксида кальция, углекислого газа.

Перечень обязательных практических работ:

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.Очистка загрязненной поваренной соли

3.Приготовление раствора сахара с определением его массовой доли в растворе..

4. Решение экспериментальных задач « Генетическая связь между основными классами неорганических соединений»
5.Получение, собирание и распознавание кислорода.

6. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
7. . Решение экспериментальных задач « теория электролитической диссоциации»

Перечень обязательных контрольных работ
1.Контрольная работа №2 «Атомы химических элементов»

2.Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов» (рубеж)

3.Контрольная работа №4«Изменения, происходящие с веществами»

4.Контрольная работа №5 «Итоговая» (выход)

Содержание учебного материала

Программа курса 8 класса состоит из 7 тем. Основное содержание - это формирование теоретических основ химического знания важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обоб­щений мировоззренческого характера; формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни; развитие познавательных интересов и интеллекту­альное и нравственное совершенствование учащихся; воспитание гуманистических отношений и экологиче­ски целесообразного поведения в быту и трудовой де­ятельности, убежденности в общественной потребности в развитии химии; применение полученных знаний и умений для наблюдения и объяснения химиче­ских явлений, происходящих в лаборатории, на произ­водстве, в повседневной жизни. Значительное место отведено химическому эксперименту, который способствует формированию у учащихся навыков работы с химическим оборудованием и реактивами, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в химическом кабинете и быту.

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информа­ции: химическая литература, Интернет.

Чистые вещества и смеси. Очистка вешеств. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический эле­мент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химичес­кая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов хими­ческих элементов и определение валентности атомов химичес­ких элементов по формулам бинарных соединений. Относи­тельная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Физические явления и химические реакции. Признаки и ус­ловия протекания химических реакций. Закон сохранения мас­сы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.

Основные классы неорганических соединений. Номенкла­тура неорганических веществ. Оксиды. Оксиды металлов и не­металлов. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классифи­кация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодей­ствие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кис­лотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодей­ствие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.

Первоначальные представления о естественных семей­ствах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества.

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки. Периодическая система как естественно-научная класси­фикация химических элементов. Табличная форма представле­ния классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менде­леева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, но­мера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомно­го ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов эле­ментов малых периодов.

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валент­ность, степень окисления, заряд иона.

Многообразие химических реакций.

Классификация химических реакций: реакции соедине­ния, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндо­термические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного об­мена в растворах электролитов.

Многообразие веществ.

Общая характеристика неметаллов на основе их положе­ния в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов - простых ве­ществ, их водородных соединений, высших оксидов и кисло­родсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.

Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физи­ческих и химических свойств металлов - простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов. Амфотерные соединения алюминия. Общая характеристика железа, его оксидов и гидроксидов

Требования к результатам усвоения содержания рабочей программы

Знать перечень химических элементов, веществ и их свойств, включенных в требования к уровню подготовки выпускников:

Химические элементы: Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, At, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.

Простые вещества

Неметаллы: водород (взаимодействие с кислородом, оксидом ме­ди (II)), получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой; кислород (взаимодействие с водородом, серой, фос­фором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотро­пия; сера (взаимодействие с кислородом, цинком, желе­зом и магнием); углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода (II) и (IV)), восста­новление меди углем и водородом из оксида меди (II).

Металлы: натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой); магний и алюминий (взаимодействие с серой, соля­ной кислотой); железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кис­лотой, растворами солей СuCl2, CuS04).

Сложные вещества.

Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (от­ношение к воде, щелочам).

Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде, кислотам).

Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение при нагрева­нии).

Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаи­модействие с растворами кислот и щелочей, разложе­ние при нагревании).

Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами, основными ок­сидами, основаниями, солями - СаС03, ВаС12, AgN03).

Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды желе­за (II), меди (II), фосфаты; химические реакции заме­щения и ионного обмена.

Реакции окисления-восстановления: металл + неме­талл, металл + кислота, металл + соль, водород + ок­сид металла.

Уметь:

Соблюдать правила:

- техники безопасности при обращении с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием (пробир­ками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,

негашеной известью, водородом, метаном, минеральными удобрениями;

- личного поведения, способствующего защите ок­ружающей среды от загрязнения;

- оказания помощи пострадавшим от неумелого об­ращения с веществами.

Проводить:

- нагревание, отстаивание, фильтрование и выпа­ривание;

- опыты по получению и собиранию оксида углерода (IV);

- распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

- изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1);

- вычисления:

а) массовой доли химического эле­мента по формуле вещества,

б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из всту­пивших в реакцию или полученных веществ,

в) массо­вой доли растворенного вещества.

Называть:

- химический элемент по его символу;

- вещества по их химическим формулам;

- свойства неорганических веществ;

- признаки и условия осуществления химических реакций;

- типы химических реакций;

Определять:

- простые и сложные вещества;

- принадлежность веществ к определенному классу;

- валентность и (или) степень окисления химиче­ских элементов в бинарных соединениях;

- вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл - галоген, б) водород - типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

- тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характе­ру теплового эффекта, в) по изменению степеней окис­ления химических элементов.

Составлять:

- формулы неорганических соединений (по валент­ности химических элементов или степени окисления);

- схемы распределения электронов в атомах хими­ческих элементов с порядковыми номерами 1-20;

- уравнения химических реакций различных типов;

Характеризовать:

- качественный и количественный состав вещества;

- химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической сис­теме Д. И. Менделеева и строению их атомов;

- свойства высших оксидов элементов с порядко­выми номерами 1-20, а также соответствующих им кислот и оснований;

- химические свойства неорганиче­ских веществ;

- химическое загрязнение окружающей среды как неправильного ис­пользования веществ в быту, сельском хозяйстве;

- способы защиты окружающей среды от загрязнений;

- строение и общие свойства металлов;

- связь между составом, строением, свойствами ве­ществ и их применением;

- свойства и физиологическое действие на орга­низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона

- состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор)

Объяснять:

- физический смысл порядкового (атомного) номе­ра химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

- закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

- причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

- сущность процессов окисления и восстановления;

- условия горения и способы его прекращения;

- зависимость свойств веществ от вида химической связи

Учебно-методическое обеспечение учебного предмета

№ п/п

Класс

Программа (автор,название программы, в каком сборнике опубликована

Учебник (автор, название, издательство, год издания)

Учебная

дополнительная

литература для

учащихся)

Учебно-методическая литература для учителя

Инструментарий для проверки знаний учащихся (автор, название, издательство, год издания)

1

8-9

Примерные программы по учебным предметам.Химия. 8-9 классы: проект.- 2-е изд., дораб. - М.; Просвещение, 2011.

Линия учебников Габриелян О.С.

Комплект к линии учебников Габриеляна О.С.

Методические рекомендации к линии учебников Габриеляна О.С.

Контрольно-измерительные материалы разрабатываются учителем.

Для учителя:

1. Габриелян. О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений

2. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. О.С. Габриелян.

3. . Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» /. О. С Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.
4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8.» - М.: Дрофа, 2005-2008.

5. М.Ю. Горковенко. Химия. 8 класс: Поурочные разработки по химии к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузеея, Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.-М.: ВАКО,2005.-368 с.(В помощь школьномуучителю).

6.А.С.Егоров.Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. Изд.

2-е.- Ростов н/Д: Феникс, 2004. -320 с.

7. Корощенко А.С.Химия: 30 типовых вариантов экзаменационных работ для подготовки к ГИА: 9-ий кл..- Владимир:ВКТ,2010 -158 с.

8.. Габриелян О.С.Программа курса химии для 8 11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян.- 5-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-78,[2 ]с.

Для ученика:

1.О.С. Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.

2. О.С. Габриелян. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений

3. Габриелмн О. С., Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». М.: Дрофа, 2006-2008.
4. Габриелян О. С.. Яшукова А. В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2006-2008.

Ш. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Соответствует оснащенности кабинета.

8 КЛАСC
(2 ч в неделю; всего 68ч)

Введение ( 6ч)
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Практическая работа №1 «Правила т/б и знакомство с лабораторным оборудованием»

ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2
Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3
Соединения химических элементов (14 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей. Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Практическая работа №3 «Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества»

ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (11ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
Практическая работа №4 «Получение, собирание и распознавание кислорода»
Практическая работа №5 «Получение, собирание и распознавание углекислого газа»

ТЕМА 5
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа №6«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических веществ

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач « Теория электролитической диссоциации»

Календарно - тематическое планирование.

Курс «Неорганическая химия» 8 класс (базовый уровень)

№ п/п

Дата

Тема

Цель

Основные понятия и термины

Формы и методы преподавания

Эксперимент

Планируемые результаты

Оборудование

Домашнее задание

план

факт

ученик д/знать

ученик д/уметь

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

ВВЕДЕНИЕ (6 часов)

1

Химия -

наука о

веществах Инструктаж по технике безопасности на уроках химии.

Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления о веществе, о химическом элементе

Химия, вещество, химический элемент, простое вещество, сложное вещество

УОНМ

Фронтальный

Л. р. № 1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ

Д. Изделия

из стекла и

алюминия.

Модели

молекул

Понятия: «хими­-

ческий элемент», «ве­-

щество», «атомы»,

«молекулы»

Различатьпонятия:

«вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Изделия

из стекла и

алюминия.

Модели

молекул

Введе-

ние.

§ 1, упр.

3, 6, 10

2

Превраще­

нияве­-

ществ.

Роль химии

в жизни

человека

Дать представление о химической реакции

Химическое явление, физические явления, химическая реакция

КУ

Текущий

Упр. 1-3

Л.р.№3 Прокали­

вание мед-­

ной прово­-

локи, взаи­модействие мела с соля­ной кисло­той, взаимодействие мела с кислотой

Понятие «хими­-

ческая реакция»

Отличать химии

ческие реакции от физических явлений

Медная проволока, спиртовка, мел, соляная кислота, пробирка

§2,

упр. 1, 2.

§3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

3

Периоди­ческая сис­тема хими­ческих элементов. Знаки хи­мических элементов

Ввести понятие о знаках химических элементов

Периодическая система, периоды, группы

КУ

Фрон­тальныйТаблица 1, с. 32

Знаки первых 20 химических элементов

- определя

ть положе­ние химического эле­мента в Периодической системе;

- называть химические элементы

Таблица «Периодиче­ская система химических элементов Менделеева»

§4,

упр. 5

4

Химиче­ские фор­мулы. От­носитель­ная атом­ная и мо­лекулярная масса

Дать первые представления о химических формулах

Химическая формула, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса

КУ

Работа с ДМ.

Упр. 1, 2, 6-8

• определение химиче­ской формулы вещества;

• формулировку закона постоянства состава.

Пониматьи записы­вать химические фор­мулы веществ

Определять состав веществ по химической формуле;

принадлежность к простым и сложным веществам

ПСХЭ

§5,

упр. 1, 2, 8

5

Массовая доля эле­мента в соединении

Научить устанавливать простейшие формулы вещества по массовым долям элементов

Массовая доля

УОНМ

Работа по карточкамУпр. 6, 7

Понятие «массовая доля»

Вычислять мас­совую долю химиче­ского элемента в со­единении

Карточки- задания

«Контрольные и про­верочные работы.

Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 147

§5,

упр. 6, 7. Практи­ческие работы 1-2,

с.174-181

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

6

Практи­

ческая

работа № 1.

Знакомство

с лабора-­

торным

оборудова-­

нием. Пра-­

вила безо-­

пасной ра­боты в хи­мической лаборато­рии

Практи­

ческая

работа 1

Правила безо-­

пасной ра­боты в хи­мической лаборато­рии

Обращаться с химической посудой и лабораторным обору­дованием

Штатив,

спиртовка,

пробирка,

химический

стакан, кол-­

ба, вода,

мерный ци-­

линдр, фар­-

форовая

чашка, све­ча, спички

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)

7

Основные

сведения о

строении

атомов

Формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра

Атом, радиактивность, элементарные частицы

УОНМ

Текущий.

Упр. 3, 5,

с. 43

Понятия: «атом», «радиоактивность», «элементарные частицы»

Объяснять физи­ческий смысл атомного номера

Модели ато-­

мов

§6,

упр. 3, 5

8

Изотопы

как разно­

видности

атомов хи­мического

элемента

Сформировать представление об изотопах

Изотопы. Изобары

КУ

Фрон­-

тальный

Определение понятия «химический

элемент»

Различать понятия изотопы и изобары

ПСХЭ

§7,

упр. 3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

9

Электроны. Строение электрон­ных оболо­чек атомов химиче­ских эле­ментов

Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях

Электроны, энергетические уровни

КУ

Устный. Упр. 1, 2

Понятия: «электроны», «энергетические уровни»

- объяснять физиче­ский смысл атомного номера, номеров груп­пы и периода;

- составлять схемы строения атомов 1-20 элементов

ПСХЭ, таблицы

§8,

упр. 1, 2

10

Периоди­ческая сис­тема хими­ческих элементов и строение атомов

Сформировать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов

Энергетические уровни. Орбиталь

УПЗУ

Текущий. Упр. 3-5,

с. 53. Таблица,

с. 55

Понятия: «энергетические уровни», «орбиталь»

Объяснять зако­номерности изменения свойств элементов в пределах малых перио­дов и главных под­групп

ПСХЭ

§8, 9,

упр. 3-5

11

Ионная связь

Сформировать понятие об ионной связи

Ионы, химическая связь, водородная связь

КУ

Текущий. Упр. 2

Понятия: «ионы», «химическая связь», «водородная связь»

Определять тип хи­мической связи в со­единениях

Таблицы

§9,

упр. 2

12

Ковалент-ная непо­лярная хи­мическая связь

Дать понятие о ковалентной неполярной химической связи

Ковалентная неполярная химическая связь

КУ

Текущий. Упр. 1-5

Понятие «ковалентная неполярная химическая связь»

Таблицы

§ 10,

упр. 1-5

13

Ковалент-ная поляр­ная хими­ческая связь

Сформировать понятие о ковалентной полярной химической связи

Ковалентная полярная химическая связь

КУ

Текущий. Упр. 1-4

Понятие «ковалентная полярная химическая связь»

Таблицы

§ 11,

упр. 1-4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

14

Металли­ческая химическая связь

Сформировать понятие о металлической химической связи

Металлическая химическая связь

КУ

Текущий. Упр. 1, 3

Понятие «металлическая химическая связь»

Определять тип химической связи в соединениях

Таблицы, модели ато­мов Me

§ 12, упр. 1, 3

15

Обобщение и системати-

зация знаний по теме «Ато­мы хими­ческих элементов»

Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме

Ковалентная, ионная, водородная, металлическая химичес-

кие связи

УПЗУ

Темати­ческий

Понятия: «ковалентная», «ионная», «водородная», «металлическая» химические связи

- объяснять законо­мерности изменения свойств элементов в пределах малых перио­дов и главных под­групп;

- определять тип хи­мической связи в со­единениях

Таблицы

16

Контроль­ная рабо­та № 1.

Атомы хи­мических элементов

Контроль знаний по теме:

Атомы химических элементов

Кон­трольная работа 1

ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 96-102

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)

17

Простые вещества - металлы

Ознакомить с общими физическими свойствами металлов

Электропроводность, теплопроводность

КУ

Текущий

Д. Коллек­ция метал­лов

Понятия: «электропроводность», «теплопроводность»

- характеризовать хи­мические элементы на основе положения в Периодической систе­ме и особенностей строения их атомов;

- объяснять связь меж­ду составом, строением и свойствами веществ

Коллек­ция метал­лов

§ 13,

упр. 1, 3

18

Простые вещества - неметаллы

Ознакомить с общими физическими свойствами неметаллов

Аллотропия

КУ

Текущий

Упр. 3

Понятие «аллотропия»,

Образцы не­металлов

§ 14,

упр. 3

19

Количество вещества. Моль. Мо­лярная масса

Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения

Моль, молярная масса, число Авогадро

УОП

Текущий.Упр. 2 (а, б), 3 (а, б)

Д. Химиче­ские соеди­нения коли­чеством

ве­щества

1 моль

Понятия «моль», «молярная масса», «число Авогадро»

Вычислять ко­личество вещества, массу по количеству вещества

Химиче­ские соеди­нения коли­чеством ве­щества 1 моль

§15,

упр.

2 (а, б), 3 (а, б)

20

Молярный объем га­зообразных веществ

Сформулировать понятие о молярном объёме газов и рассмотреть единицы измерения его

Молярный объём

УОП

Текущий. Упр. 1 (а),

2 (а, в), 4, 5

Д. Модель молярного объема газов

Понятие «моляр­ный объем»

Вычислять объ­ем по количеству веще­ства или массе

Модель молярного объема газов

§16,

упр.

1 (а),

2 (а, в), 4, 5

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

21

Решение задач по формуле

Научиться решать задачи по теме: Простые вещества

Количество веще­ства. Молярная масса. Молярный объем

УПП

Письмен­ный

Понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем»

Вычислять ко­личество вещества, массу, объем по из­вестному количеству вещества, массе, объему

Таблицы с формулами

«Контрольные и про­верочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 143

§ 15, 16

22

Обобщение и система­тизация знаний по теме «Про­стые веще­ства»

Обобщить и система­тизировать знания по теме «Про­стые веще­ства»

УПЗУ

Темати­ческий

Изученные поня­тия

Производить вычисления

ДМ

Повто­рить

§ 13-16

23

Контроль­ная рабо­та № 2.

Простые вещества

Контроль знаний по теме:

Простые вещества

Кон­трольная работа 2

ДМ, карточ-ки-задания «Контрольные и про­верочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 16-24

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

СОЕДИНЕНИЯ ХМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов)

24

Степень окисления. Бинарные соедине-

ния

Сформулировать понятие о степени окисления и научить со­ставлять формулы по степени окис­ления

Степь окисления, оксиды, вода, гидраты

УИНМ

Текущий. Упр. 1, 2, 4

Понятия: «степень окисления», «оксиды», «вода», «гидраты»

- определять степень окисления элемента в соединении

- называть бинарные соединения

ПСХЭ

§ 17,

упр. 2, 5, 6

25

Оксиды. Летучие водород­ные соеди­нения

Показать значение оксидов и летучих соединений водорода в жизни человека

Оксиды, гидраты

КУ

Текущий. Упр. 1, 5

Д. Образцы оксидов.

Понятия: «оксиды», «гидраты»

- называть оксиды,

- определять состав вещества по их форму­лам, степень окисления

Образцы оксидов

§ 18,

упр. 1, 4, 5

26

Основания

Рассмотреть классификацию и номенклатуру оснований

Основания, ионы, катионы, анио­ны, щелочи

КУ

Текущий. Упр. 2, 3, 4; табли­ца 4

Д. Образцы оснований. Л.р.№6 Получение осадков не­растворимых гидроксидов. Взаимодей­ствие угле­кислого газа с известко­вой водой

Понятия: «основания», «ионы», «катионы», «анионы», «щелоки»

• называть основания;

• определять состав вещества по их форму­лам, степень окисле­ния;

- распознавать опыт­ным путем растворы щелочей

Образцы оснований

§ 19,

упр. 2-6

27

Кислоты

Сформировать понятие о кислотах

Кислоты, оксикислоты, индикаторы

КУ

Упр. 1-5; таблица 5, с. 109

Д. Образцы кислот, ней­трализация щелочи ки­слотой в присутствии индикаторов

Формулы кислот

• называть кислоты;

• определять степень окисления элемента в соединении;

- распознавать опыт­ным путем растворы кислот

Гидроксид натрия, соляная кислота, фенолфталеин

§20,

упр. 1, 3, 5, табли­ца 5

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

28-29

Соли

Сформировать понятие о солях

Соли, кислотный остаток, номенклатура солей

КУ

Работа с ДМ.

Упр. 1-3;

табли­ца 5, с. 109

Д. Образцы солей. Таб­лица раство­римости

Изученные понятия и номенклатуру солей

- называть соли;

- составлять формулы солей

Образцы солей

§21,

упр. 1-3

30

Основные классы не­органиче­ских ве­ществ

Проверить знания и умения по основным классам химических соединений

Нитраты, хлориды. Карбонаты, фосфаты

УПЗУ

Обоб­щающий

Фрмулы кислот

• называть соединения изученных классов;

• определять принад­лежность вещества

к определенному классу;

- составлять формулы веществ

Таблица растворимости

§ 18-21

31

Аморфные и кристал­лические вещества

Сформировать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел

Типы кристаллических решеток

УИНМ

Текущий. Упр. 1,2, 5,6

Типы кристаллических решеток, классификацию веществ

Использовать знания для критиче­ской оценки информа­ции о веществах, при­меняемых в быту

Таблица «Кристалли­ческие решетки»моде­ли кристал­лических решеток

§22

32

Чистые вещества и смеси

Сформировать понятие о чистые веществах и смесях

Чистые вещества и смеси веществ

КУ

Текущий. Упр. 1,2

Д. Примеры чистых ве­ществ и сме­сей

Понятия: «чистые вещества», «смеси

Примеры чистых ве­ществ и сме­сей

§23

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

33

Разделение смесей. Очистка веществ

Сформировать понятие о чистые веществах и смесях

Чистые вещества и смеси веществ

КУ

Л.р.№2 Разделе­ние смесей

Понятия: «чистые вещества», «смеси»

Разделять смеси

Сера, желез­ные стружки, вода, магнит

§25,

упр. 1-6

34

Практи­ческая работа № 2.

Очистка загрязнен­ной пова­ренной соли

Фильтрование, выпаривание

Практи­ческая работа 2

Понятия: «фильтрование», «выпаривание»

Разделять вещества методом фильтрования и выпаривания

Смесь пова­ренной соли с песком, во­да, колба, во­ронка, фильтр, стеклянная палочка, спиртовка, фарфоровая чашка

35

Массовая и объемная доля ком­понентов смеси

Сформировать понятия массовой и объемной доли

Масса раствора, массовая доля

УПП

Текущий

упр. 2

Понятия: «масса раствора», «массовая доля»

Вычислять мас­совую долю вещества в растворе, вычислять т, V, vпродукта реакции по т, V,vисходного вещества, содержащего примеси

Таблицы

§24, упр. 2, 5-7.

Практи­ческая работа 5, с. 185

36

Практи­-

ческая

работа № 3.

Приготов­

ление рас-­

твора с за-­

данной массовой долей рас­творенного вещества

Практи­

ческая

работа 3

Вода, соль,

весы, мер­

ный ци­линдр, стек­

лянная па­

лочка, весы

§ 18-24

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

37

Контроль

наярабо­

та № 3.

Соедине­ния хими­ческих элементов
Промежуточная аттестация.

Контроль знаний по теме:

Соедине­ния хими­ческих элементов

Кон­-

трольная

работа 3

ДМ, «Контрольные и про­

верочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 103-108

Повто­-

рить

§ 17-24

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (11 часов)

38

Химиче­-

скиереак-­

ции

Рассмотреть признаки и условия протекания химических реакций

Хими­

ческая реакция,

классификация хими­

ческих реакций

КУ

Текущий

Упр. 1-3

Понятия «хими­

ческая реакция»,

«классификация хими­

ческих реакций»

Признаки и условия протекания химических реакций

ДМ

§26,

упр. 1-3

39

Закон со­хранения массы ве­ществ. Хи­мические уравнения

Научить составлять уравнения и схемы химических реакций

Закон сохране­ния массы веществ

КУ

Текущий

работа с ДМ

Закон сохране­ния массы веществ

Применять закон сохране­ния массы веществ

ДМ

§27

40

Составле­ние урав­нений хи­мических реакций

Сформировать представление о химическом уравнении

Химическая реакция

УОП

Письмен­ный. Упр. 1-3

Понятие «химическая реакция»

Составлять уравнения химических реакций

ДМ

«Контрольные и про­

верочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна

с. 148-149

§27,

упр. 1-3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

41

Расчеты по химиче­ским урав­нениям

Научить производить расчеты по химическим уравнениям

УОП

Текущий§28,

упр. 3 §27,

упр. 4

Принцип расчета по химическим уравнениям

Вычислять ко­личество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реа­гентов или продуктов реакции

ДМ

«Контрольные и про­

верочные работы. Хи-мия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна

с. 150-151

§28,

упр. 3, 4

42

Реакции разложения

Сформировать представление о реакции разложении

Реакция разложения

КУ

Текущий

упр. 1,4

Понятие «реакция разложения»

Составлять уравнения химических реакций

Таблицы

§29,

упр. 1, 4, 5

43

Реакции

соединения

Сформировать представление о реакции соединения

Реакция

соединения

КУ

Текущий.

Упр. 1-3, 8

Понятие «реакции соединения»

- составлять уравнения

химических реакций;

- определять тип

хи­мической реакции

Таблицы.

§30,

упр.1-3,

8

44

Реакции

замещения

Сформировать представление о реакции замещения

Реакция замещения

КУ

Текущий.

Упр. 1-3

JI.р. № 8 взаимо­

действие

железа с

сульфатом

меди (II)

Понятие «реакции замещения»

- составлять уравнения

химических реакций;

-характеризовать

химические свойства ме­таллов (взаимодейст­вие с кислотами,

солями)

Таблицы.

Железо металлическое, раствор медного купороса, пробирка

§31,

упр. 1-3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

45

Реакции

обмена

Сформировать представление о реакции обмена

Реакция обмена

КУ

Текущий.

Упр. 1, 3, 4

Понятие «реакции обмена»

- составлять уравнения

химических реакций;

- определять тип

реакции, возможность протекания реакций

ион­ного обмена

Таблицы

§32,

упр. 2-5

46

Типы хи-­

мических

реакций на

примере

свойств

воды

Рассмотреть химические реакции на примере свойств воды

Гидролиз

КУ

Текущий.

Упр. 1

Классификацию

химических реак­ций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов

реакции»

- составлять уравнения

химических реакций;

- определять тип

реак­ции;

-характеризовать

химические свойства воды

Таблицы

§33,

упр. 1

47

Обобщение и система­тизация

знаний по теме

«Классы неоргани­ческих ве­ществ. Типы хими­ческих ре­акций»

Обобщить и система­тизировать знания по теме «Классы неоргани­ческих ве­ществ. Типы хими­ческих ре­акций»

Реакции соединения, разложения, замещения, обмена

УПЗУ

Темати­ческий

Простые и слож­ные вещества. Ос­новные классы

неорганических

веществ.

Химиче­ские реакции

клас­сификация хими­ческих реакций по

числу и составу

исходных и

полу­ченных веществ. Уравнения

хими­ческих реакций

- определять принад­-

лежность веществ к

определенному классу

соединений;

- составлять формулы

веществ, уравнения

химических реакций;

- определять тип хи­-

мической реакции;

- решать расчётные

задачи на установление

простейшей формулы

вещества по массовым

долям элементов

Таблицы

Повто­рить

§ 27-33

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

48

Контроль­ная рабо­та № 4.

Изменения,

происходящие с ве­ществами

Контроль знаний по теме:

Изменения,

происходящие с веществами

Кон­трольная работа 4

ДМ, «Контрольные и про­верочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 109-114

Повто­рить

§ 27-33

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 часов)

49

Растворение как

физико-химиче-

ский про­цесс. Рас­творимость

Ознакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом

Растворимость. Коэффициент растворимости

УОНМ

Текущий.

Упр. 2

Классификацию

веществ по раствори­мости

Находить коэффициент растворимости

ПСХЭ,

таб­лица раство­римости

§34,

упр. 2

50

Электроли­ты и неэлектро

ли­ты

Сформировать понятие об электролитах и неэлектролитах

Электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация

КУ

Текущий. Упр. 1, 4, 5

Д. Растворы электролитов и неэлектролитов

Понятия: «элек­тролиты» и «неэлек­тролиты», «электроли­тическая диссоциация»

Различать понятия электролиты и неэлектролиты

ПСХЭ,

таб­лица растворимости, прибор Черняка, вода, сахароза, сольная кислота, хлорид натрия

§35,

упр. 1, 4, 5

51

Основные положения теории ЭД

Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации

Ионы. Катионы и анионы, степень диссоциации

КУ

Фрон­тальный. Упр. 2-5

Понятия: «ион»,

«катион», «анион», «степень диссоциации»

Составлять уравнения диссоциации

Портреты Аррениуса и Менделе­ева

§36,

упр. 2-5

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

52

Ионные уравнения

Научить школьников составлять ионные уравнения

Ионы. Катионы и анионы

КУ

Текущий

Упр. 1-3

Понятия: «ион»,

«катион», «анион»

• составлять уравнения реакций;

• определять возмож­ность протекания реак­ций ионного обмена;

- объяснять сущность реакций ионного обмена

ПСХЭ,

таб­лица раство­римости

§37,

упр. 1-3

53-54

Кислоты в свете ТЭД,

их класси­фикация, свойства

Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. Научить школьников пользоваться рядом активности металлов и таблицей растворимости

Кислота

КУ

Текущий. Упр. 1-4

Понятие «кислота». Формулы кислот

• называть кислоты;

• характеризовать хими­ческие свойства кислот;

• составлять уравнения химических реакций;

- распознавать опыт­ным путем растворы кислот

Таблица растворимости, ряд активности металлов

§38,

упр. 1- 4, 6

55-56

Основания

в свете

ТЭД; их

классифи­

кация,

свойства

Рассмотреть классификацию оснований по разным признакам

Щелочи, амфотерные гидроксиды

КУ

Письмен­

ный.

Упр. 3, 5

Понятия: «щелочи», «амфотерные гидроксиды»

- называть основания;

- характеризовать

хи­мические свойства ос­нований;

- составлять уравнения

химических реакций;

• распознавать

опыт­ным путем растворы щелочей

Таблица растворимости

§39,

упр. 3, 5

57

Соли в све­те ТЭД, их

свойства

Сформулировать понятие о солях, как классе электролитов

Кислые,средние, основные соли

КУ

Устный.

Упр. 2, 4

Понятия: «кислые соли», «средние соли», «основные соли»

- называть соли;

- характеризовать

хи­мические свойства со­лей;

- определять возмож­-

ность протекания реак­ций ионного обмена

Таблица растворимости

§41,

упр. 2, 4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

58

Оксиды, их

классифи­

кация,

свойства

Обобщить сведения об оксидах

Основные, кислотные, амфотерные

КУ

Текущий

упр. 1-3

Д. Образцы

оксидов

Понятия основных, кислотных и амфотерных оксидов

- называть оксиды;

- составлять формулы,

уравнения реакций

Образцы

оксидов

§40,

упр. 1-3

Практическая работа 7, с. 240

59

Генетиче­

ская связь

между

классами

неоргани­

ческихве­

ществ

Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде

Оксиды, основания, кислоты, соли

УПЗУ

Основные классы

неорганических

веществ

- называть соединения

изученных классов;

- составлять уравнения

химических реакций

Таблицы

§42,

упр. 1-4.

Практи­

ческие

работы

8-9,

с. 241

60

Практи­ческая работа № 4.

Решение экспериментальных задач «Гене­тическая связь меж­ду основ­ными клас­сами неор­ганических соединений»

Прак­тиче­ская работа 4

Практи­ческие работы

8, 9, с. 241

• обращаться с хими­ческой посудой и лабо­раторным оборудова­нием;

- распознавать опыт­ным путем растворы кислот, щелочей

ДМ, «Контрольные и про­верочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна, с. 61-70

61

Практическая работа № 5. Получение, собирание и распознавание кислорода

Практическая работа 5

• обращаться с хими­ческой посудой и лабо­раторным оборудова­нием;

- распознавать кислород опыт­ным путем

Пробирки, держатели, пробки с гозоотводной трубкой, станканчики, стеклянные пластинки, спиртовки, спички, лучинки, перманганат калия

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

62

Практическая работа № 6. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

Практическая работа 6

• обращаться с хими­ческой посудой и лабо­раторным оборудова­нием;

- распознавать опыт­ным путем углекислый газ

Пробирки, держатели, пробки с гозоотводной трубкой, лучинки, спички, карбонат кальция (мел), соляная кислота

63

Итоговая контроль­ная работа за курс химии 8 класса

Контрольная работа№5

- вычислять массу, объем и количество вещества по уравнени­ям реакций;

-определять степень окисления элемента в соединении;

-составлять уравнения химических реакций

Таблица растворимости

ДМ, «Контрольные и про­верочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна,

с. 151- ДМ, «Контрольные и про­верочные работы. Химия-8» к учебнику

О. С. Габриеляна, с.124-138154

64

Окислительно-

восстано-

вительные

реакции

Изучить условия протекания окислительно-восстановительных реакций

Степень окисления, окислитель, восстановитель

УОНМ

Текущий. Упр. 2, 3

Понятия «окис­литель», «восстанови­тель», «окисление» и «восстановление»

• определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения химических реакций

Таблицы

§43,

упр. 1-3

Распределение учебного материала

1 четверть

9 недель

2 четверть

7 недель

3 четверть

11 недель

4 четверть

8 недель

Год

35 недель

Количество часов

18

14

22

16

70

Раздел

1. Введение

2. Атомы химических элементов

3.Простые вещества

3. Простые вещества

4. Соединения химических элементов

4. Соединения химических элементов

5. Изменения происходящие с веществами

6. Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов

6. Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов

7. Обобщение и систематизация знаний

7

Контрольные работы

«Атомы химических элементов»

«Простые вещества»

«Соедине­ния хими­ческих элементов»Промежуточная аттестация

« Изменения,

происходящие с ве­ществами»

Итоговая

контрольная работа

5

Практические работы

«Знакомство с лабораторнымоборудова-­

нием. Правила безопасной ра­боты в хи­мической лаборато­рии»

-

«Очистка загрязнен­ной пова­ренной соли»

«Приготов­ление раствора с заданной массовой долей рас­творенного вещества»

«Решение экспериментальных задач «Гене­тическая связь меж­ду основ­ными клас­сами неор­ганических соединений»»

«Получение, собирание и распознавание кислорода»

«Получение, собирание и распознавание углекислого газа»

«Решение экспериментальных задач «Теория электролитической диссоциации»»

7

Тематическое планирование.

Курс «Неорганическая химия» 8 класс (базовый уровень)

№ п/п

Тема

Цель

Основные понятия и термины

Формы и методы преподавания

Эксперимент

Планируемые результаты

Оборудование

Домашнее задание

ученик д/знать

ученик д/уметь

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

ВВЕДЕНИЕ (6 часов)

1

Химия -

наука о

веществах Инструктаж по технике безопасности на уроках химии.

Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления о веществе, о химическом элементе

Химия, вещество, химический элемент, простое вещество, сложное вещество

УОНМ

Фронтальный

Л. р. № 1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ

Д. Изделия

из стекла и

алюминия.

Модели

молекул

Понятия: «хими­-

ческий элемент», «ве­-

щество», «атомы»,

«молекулы»

Различатьпонятия:

«вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Изделия

из стекла и

алюминия.

Модели

молекул

Введе-

ние.

§ 1, упр.

3, 6, 10

2

Превраще­

нияве­-

ществ.

Роль химии

в жизни

человека

Дать представление о химической реакции

Химическое явление, физические явления, химическая реакция

КУ

Текущий

Упр. 1-3

Л.р.№3 Прокали­

вание мед-­

ной прово­-

локи, взаи­модействие мела с соля­ной кисло­той, взаимодействие мела с кислотой

Понятие «хими­-

ческая реакция»

Отличать химии

ческие реакции от физических явлений

Медная проволока, спиртовка, мел, соляная кислота, пробирка

§2,

упр. 1, 2.

§3

Календарно - тематическое планирование.

Курс «Неорганическая химия» 8 класс (базовый уровень)

№ п/п

Дата

Тема

Цель

Основные понятия и термины

Формы и методы преподавания

Эксперимент

Планируемые результаты

Оборудование

Домашнее задание

план

факт

ученик д/знать

ученик д/уметь

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

ВВЕДЕНИЕ (6 часов)

1

Химия -

наука о

веществах Инструктаж по технике безопасности на уроках химии.

Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления о веществе, о химическом элементе

Химия, вещество, химический элемент, простое вещество, сложное вещество

УОНМ

Фронтальный

Л. р. № 1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ

Д. Изделия

из стекла и

алюминия.

Модели

молекул

Понятия: «хими­-

ческий элемент», «ве­-

щество», «атомы»,

«молекулы»

Различатьпонятия:

«вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Изделия

из стекла и

алюминия.

Модели

молекул

Введе-

ние.

§ 1, упр.

3, 6, 10

2

Превраще­

нияве­-

ществ.

Роль химии

в жизни

человека

Дать представление о химической реакции

Химическое явление, физические явления, химическая реакция

КУ

Текущий

Упр. 1-3

Л.р.№3 Прокали­

вание мед-­

ной прово­-

локи, взаи­модействие мела с соля­ной кисло­той, взаимодействие мела с кислотой

Понятие «хими­-

ческая реакция»

Отличать химии

ческие реакции от физических явлений

Медная проволока, спиртовка, мел, соляная кислота, пробирка

§2,

упр. 1, 2.

§3