Рабочая программа линии УМК «Химия. О. С. Габриеляна». 8 класс. 2014-2015 Учебный год.

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

основная общеобразовательная школа с. Котиково

Вяземского муниципального района Хабаровского края

Рассмотрено Утверждаю:

на заседании педагогического совета Директор школы:

от 29.08.2014 № 1 ______________Е.В. Салиновская

Приказ № 133 от 01.09.2014

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

в 8 классе

Разработчик: Сугробова Н.В.,

учитель химии, географии и биологии.

2014-2015 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курсу по химии в 8 классе составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы, составители Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна, издательство «Дрофа» 2008 г.

Цель курса: изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева, их соединений и применения.

Задачи:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе хими

ческих формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, са

мостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой

культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на

производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью

человека и окружающей среде

Место в учебном плане.

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ ООШ с.Котиково программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 и 9 классах в объеме 2 часа в неделю.

8 класс

Количество часов за год

68

Количество контрольных работ за год

4

Количество практических работ за год

7

Структура курса

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение закономерностей и овладение навыками практической работы.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному общению с веществами в быту и на производстве.

Основными методами обучения химии в 8-9 классах являются системно-деятельностный, практико-ориентированный и личностно-ориентированный подходы, направленные на освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Соотношение Теоретической и Практической части

Химия. 8 класс. 2014-2015 учебный год

№

Раздел

Кол-во часов по теме (разделу)

В том числе

Практические работы

Контрольные

работы

Региональный коипонент

1.

Раздел I. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии.

4

1

Раздел II. Вещество

2.

Атомы химических элементов.

13

1

3.

Простые вещества.

6

1

4.

Соединения химических элементов

16

1

1

Раздел Ш. Химическая реакция.

5.

Изменения, происходящие с веществами.

15

3

7

Растворение. Растворы.

14

2

1

Итого:

68

7

4

Учебно-тематический план

Химия. 8 класс. 2014-2015 учебный год

№

Разделы и темы программ

Примерная программа

Авторская программа

Рабочая программа

Разность

Обоснование

Раздел I. Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии. - 8 ч.

1.

Введение

8

4

4

- 4 ч.

Материал данной темы удачно распределен в авторской программе в течение 4 уроков. 4 часа переношу на более сложные для усвоения детьми темы.

Раздел II. Вещество. - 25 ч.

Материал данного раздела хорошо распределен между уроками в авторской программе, в количестве 30 часов. (6 часов беру из резервного времени). Для реализации своей рабочей программы беру дополнительно 4 освободившихся часа предыдущей темы.

2.

Атомы химических элементов.

25 ч.

10

13

+3

Изучение данной темы требует дополнительного времени, т.к. изучаемый материал объемный.

3.

Простые вещества.

7

6

-1

Изучаемый материал данной темы менее объемный, поэтому достаточно 6 часов.

4.

Соединения химических элементов

13

16

+ 3 ч .(П.р.№2)

Данную тему учащиеся усваивают трудно, она содержит практическую работу, поэтому в дополнение к авторской программе выделяю 3 часа.

Раздел Ш. Химическая реакция. - 15 ч.

Данный раздел содержит много теоретического и демонстрационного материала, 5 практических работ, поэтому 6 часов, отведенных на изучение материала 9 класса и 8 часов резервного времени, переношу на изучение данной темы.

5.

Изменения, происходящие с веществами.

10

15

+5ч. (П.р.№3,4,5),

К 10 часам авторской программы добавляю дополнительно 5 часов (Р.в), т.к. данная тема содержит 3 практические работы, на проведение которых отвожу отдельные уроки и контрольную работу на целый урок.

6

Растворение. Растворы.

18

14

- 4 ч.

(П.р.№6,7)

Тема содержит 2 практические работы, на изучение теоретического материала достаточно 12 ч.

Резервное время

14 ч.+ 6 ч., отведенных на изучение материала 9 кл.

6 ч.

Распределено на изучение тем курса химии 8 класса.

Итого:

68

68

68

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

В результате изучения химии ученик научится

(знать/понимать)

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

(уметь)

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание программы

8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68ч)

Введение (4 ч)
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2
Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3
Соединения химических элементов (12 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.

ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (10ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5
Практикум № 1
Простейшие операции с веществом (5 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7
Практикум № 2
Свойства растворов электролитов (2ч)
6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
7. Решение экспериментальных задач.

Календарно-тематическое планирование.

№ п/п

Дата

Тема

Основные понятия

Эксперимент

ЦОР

Интернет-ресур.

Дом. задан.

Методы познания веществ и химических явлений. (4ч.)

1

Вещества и свойства веществ.

П.р. №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Хим. элем.

Д.Коллекция тел из алюминия и стекла

§ 1

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

Химические явления.

Д.1.Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2. Растворение веществ в различных растворителях. (Помутнение известковой воды)

«Нужна ли нам химия?» презентация

§ 2

3

Краткий очерк по истории химии.

Возникновение химии. Основные законы химии. Отечественные химики

§ 3

4

Разделение смесей. Приготовление растворов.

Фильтрование. Взвешивание.

Пр.з. Очистка загрязненной поваренной соли.

Индив. зад.

Атомы химических элементов. (13ч.)

5

Знаки химических элементов. Структура таблицы Менделеева

Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство с ПСХЭ

Пр. «Где живут элементы»

§4

6

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы

Индекс. Коэффициент. Чтение формул. Относите6льно массы весов элемент.

Пр.з. Приготовление раствора с зсданной массовой долуй.

§ 5

7

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.

Индив. зад.

8

Основные сведения о строении атомов.

Планетарная модель атома. Опыты Резерфорда. Протон.

Пр. «Что у атома внутри»

§ 6

9

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

§ 7

10

Строение электронных оболочек атомов.

Характеристика электронов. Строение электр. оболочек. завершенных и незавершенных уровней.

§ 8

11

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

§ 9

12

Ионная связь

Понятие иона. Схема образования связи.

Пр. Ионная связь.

§ 9

13

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.

Схемы обр.двухатомных молекул.

Хим.связь. Медиаурок

§ 10

14

Ковалентная полярная связь

Понятие об электроотрицательности

Электронная и структ. формула.

§ 11

15

Металлическая химическая связь

Понятие о металлической связи

§ 12

16

Повторение и обобщение по теме «Атомы химических элементов»

Выполнение упражнений подготовка к контрольной работе

Индив. зад.

17

Контрольная работа №1 по теме: « Атомы химических элементов»

Простые вещества (6 ч.)

18

Простые вещества - металлы.

Положение Ме. В ПСХЭ. Аллотропия олова. Строение атомов.

Д. Коллекция железо, алюминий, кальций, магний, ртуть (град.)

§ 13

19

Простые вещества - неметаллы

Положение Нем. В ПСХЭ. Аллотропия фосф. углерода Ст. атом

Д.Коллекция неметаллов: сера, уголь, фосфор.

§ 14

20

Количество вещества.

Постоянная Авогадро.

§ 15

21

Молярный объем газов.

Нормальные условия

§ 16

22

Решение задач и упражнений с использованием понятий: моль, количество вещества.

Индив. зад.

23

Решение задач и упражнений с использованием понятий: моль, объём газов.

Индив. зад.

Соединения химических элементов (16 ч.)

24

Степень окисления.

Определение степени окисления. Названия веществ по сист. номенк

Д. Образцы хлоридов, сульфатов, оксидов металлов.

§ 17

25

Оксиды.

Составление формул их назв.. Расчеты по форм.

Д. Образцы оксидов фосфора, кремн, вода

Похожи как 2 капли.

§ 18

26

Оксиды и летучие водородные соединения.

Важнейшие представители.

Вода. Медиаурок

§ 18

27

Основания

Состав и название оснований, их классификация.

Д. Образцы щелочей (твёрд и в растворе)

§ 19

28

Основания. Расчеты по формулам оснований.

Расчеты по формулам оснований.

Д. Изменение окраски индикаторов

§ 19

29

Кислоты

Состав и названия кислот их классификация.

Д. Образцы кислот: серная, азотная, соляная, азотная.

«Кислоты»

§ 20

30

Кислоты. Расчеты по формулам кислот.

Расчеты по формулам кислот. Представители кислот

Д. Изменение окраски индикаторов

§ 20

31

Соли

Состав и название солей.

Д. Образцы солей кислородосодержащих и бескислородных кислот.

§ 21

32

Соли. Расчеты по формулам солей.

Расчеты по формулам солей. Представители: хлориды, карбонат.

Д. Кальцит и его разновидности

§ 21

33

Кристаллические решетки.

Понятие о межмолекулярном взаимодействии.

Д. Модели кристаллических решеток: алмаз, графит, металлы

§ 22

34

Чистые вещества и смеси.

Д. Различные образцы смесей

§ 23

35

П.р. №2 «Анализ почвы и воды»

36

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

Понятие о доли компонента смеси

§ 24

37

Решение задач. Урок - упражнение по теме: «Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)».

Классификация сложных веществ.

Индив. зад.

38

Повторение по теме: « Соединение химических элементов»

Решение задач и упражнений на расчет доли.

§

39

Конторольная работа №2 по теме: « Простые вещества»

Индив. зад.

Изменения, происходящие с веществами. (15 ч.)

40

Физические явления в химии

Способы очистки веществ, основанные на их физ. свойствах

Д. плавление парафина, возгонка, диффузия, разделения смесей, испарение

§ 25

41

Химическая реакция.

Понятия о химических явлениях. Признаки химических реакций. Горение

Д. Горение магния. Взаимодействие солян. кисл. с мрамором, помутнение изв. Воды.

§ 26

42

П.р. №3 «Наблюдение за горящей свечей и их описание»

Индив. зад.

43

Уравнение химических реакций

Реакции обмена идущие до конца. Таблица растворимости.

Н.Н.Бекетов электрохимический ряд напряжений

§ 27

44

Уравнение химических реакций.

Таблица растворимости.

§ 27

45

Расчеты по уравнениям

Решение задач на нахождение количества, массы или объема.

§ 28

46

Реакции разложения. Катализаторы, ферменты

Понятие о хим. Уравнении.

Значение индексов и коэффициентов

Д. электролиз воды. Разложение нитратов

Перманганата калия, азотн. кисл. Гидр. меди

§ 29

47

Реакции соединения.

Сущность реакций соединений. Цепочки переходов.

Д. осуществление переходов:

§ 30

48

Реакции замещения.

Сущность реакций замещения. Ряд активности металлов

Д. взаимодействие щелочных металлов с водой.

Л. взаимодействие металлов с растворами солей.

§31

49

Реакции обмена.

Реакции нейтрализации. Правило Бертолле

Л. взаимодействие серной кисл. и хлорида бария, соляной кислоты с нитратом серебра

§32

50

Гидролиз. Типы химических реакций на примере свойств воды

Сущность понятия гидролиз

Гидролиз. Медиаурок

§ 33

51

П.р. № 4 «Признаки химических реакций»

Индив. зад.

52

П.р. № 5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Индив. зад.

53

Повторение и обобщение по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Решение задач и упражнений подготовка к контрольной работе.

Индив. зад.

54

Контрольная работа №3 по теме: « Изменения, происходящие с веществами»

Индив. зад.

Растворение. Растворы. (14 ч.)

55

Растворение.

§ 34

56

Электролитическая диссоциация.

§ 35

57

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД)

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ.

Ионы, свойства ионов

Л. растворение безводного сульфата меди.

Д. испытание растворы веществ на электропроводность

Химия общая и неорг. Теория электролитической диссоциации. Медиаурок

§ 36

58

Ионные уравнения.

§ 37

59

Кислоты, их классификация и свойства.

Определение кислот как электролитов, их диссоциация

Л. химические свойства кислот на примере серной и соляной кислот.

§ 38

60

Классификация кислот по различным признакам

Классификация кислот по различным признакам

§ 38

61

Основания, их классификация и свойства.

Определение оснований как электролитов

Д. взаимодействие оксида углерода(IV) и гидроксида натрия.

§ 39

62

Классификация оксидов по различным признакам

Классификация оксидов по различным признакам

Л. Изучение свойств основных оксидов для оксидов кальция

§ 40

63

Соли, их классификация и свойства.

Определение солей как электролитов

Л. Химические свойства солей

§ 41

64

Генетическая связь между классами

Понятие о генетической связи

Д. Осуществление переходов

§42

65

Окислительно-восстановительные реакции.

§ 43

66

П.р.№6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Решение задач характеризующих свойства кислот, оснований.

Индив. зад.

67

П.р. №7 «Решение экспериментальных задач»

Решение задач характеризующих свойства солей, оксидов.

Индив. зад.

68

Контрольная работа № 4 по теме: «Растворение. Растворы.»

Индив. зад.

Итого за год: 68 ч.

К.р. - 4

П.р. - 7

Оценка устного ответа

Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две - три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две - три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»:работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно - трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

1. Закон РФ от 10 июля 1992 года №3266-1 (ред. от 02.02.2011) "Об образовании".

2. Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19 марта 2001 года №196.

3. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.

4. Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).

5. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.

6. Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от

7. Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.

9. Габриелян О.С. Программакурса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.

Информационно - методическое обеспечение

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.

2. Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.- 15-е изд., стереотип. - М: «Дрофа», 2009. - 270, [2] с. : ил.

3. Настольная книга учителя.Химия. 8 класс/ О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2008.

4. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

5. Химия. 8кл.:рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна«Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - 6-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 176 с.: ил.

6. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2012. - 96 с. : ил.

Дополнительная литература:

1. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей - 5-е изд., испр и доп. - Москва: «БЛИК и К», 2004. - 224с.

2. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. ГабриелянаХимия. 8 класс» / Н.С. Павлова. - М.: Издательство «Экзамен», 2004. - 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. - 256с.

4. ГлинкаН.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

5. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) ().

6. - журнал «Химия».

7. -Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

15. - Эйдос - центр дистанционного образования

16. - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

17. - электронная библиотекашшш