Учителю
Рабочая программа по химии, 8 кл

Рабочая программа по химии, 8 кл

Автор публикации: Хамидуллина Т.Г.

Дата публикации: 06.10.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Новобуринская СОШ»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ
(НАИМЕНОВАНИЕ УЧЕБНОГО КУРСА, ПРЕДМЕТА, ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
8
______________________________
(классы)
2015-2016г
_________________________________________
(сроки реализации)

Рабочую программу разработал (-а):

Хамидуллина Т. Г

должность:

учитель химии

Подпись разработчика:

_________________________

2015г

_______________________

(год разработки)

Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Примерной программы (базовый уровень, утверждена приказом МОРФ от 09..3.2004 №1312) и полностью соответствует федеральному компоненту государственного стандарта образования

Рабочая программа рассчитана 105часов , 3часа в неделю

При планировании учебно-методической работы, разработке учебной программы и составлении календарно-тематических планов по химии учитывалось следующее нормативно-правовое и инструктивно- методическое обеспечение:

Федеральный уровень

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 31.12.2014 г. с изменениями от 06.04.2015 г.).

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуе-мых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию об-разовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего об-разования».

3. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г № 1047 «Об утверждении Порядка формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государствен-ную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

4. Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544 н «Об утверждении профес-сионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550).

5. Приказ Минобрнауки России от 30.08.2013 г. N 1015 (ред. от 28.05.2014 г.) «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельно-сти по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» (Зарегистри-ровано в Минюсте России 01.10.2013 г.N 30067)».

6. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 г. № 189 (ред. от 25.12.2013 г.) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (вместе с «СанПиН 2.4.2.2821-10. Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях. Санитарно-эпидемиологические правила и нор-мативы») (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 г. № 19993).

7. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 «Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные про-граммы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрирован Ми-нюстом России 15.01.2010 г. № 15987).

8. Приказ Минобрнауки Российской Федерации от 13.01.2011 г. № 2 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в име-ющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

9. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образователь-ные программы общего образования образовательных учреждениях» (Зарегистриро-ван в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

10. Приказ Министерства образования и науки РФ от 8 декабря 2014 г. № 1559 «О внесении изменений в Порядок формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккре-дитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 5 сентября 2013 г. № 1047».

11. Приказ Минобрнауки РФ от 16.01.2012 г. № 16 «О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допус-каются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования обра-зовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте Российской Федерации 17.02.2012 г. № 23251).

12. Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548 «О федеральном перечне учебников».

13. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

14. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. № 03-126 «О примерных программах по учебным предметам федераль-ного базисного учебного плана».

Региональный уровень

1. Закон Челябинской области от 29.08.2013 г. № 515-ЗО (ред. от 28.08.2014 г.) «Об образовании в Челябинской области» (подписан Губернатором Челябинской об-ласти 30.08.2013 г.) / Постановление Законодательного Собрания Челябинской обла-сти от 29.08.2013 г. № 1543.

2. Об утверждении Концепции региональной системы оценки качества образо-вания Челябинской области / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г. № 03/961.

3. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 05.12.2013 г. № 01/4591 «Об утверждении Концепции профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на 2013-2015 год»

4. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 30.05.2014 г. № 01/1839 «О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеоб-разовательных организаций Челябинской области, реализующих программы основно-го общего и среднего общего образования».

5. Письмо от 31.07.2009 г. № 103/3404 «О разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в общеобразовательных учреждениях Челя-бинской области».

6.Учебный план муниципального общеобразовательного учреждения «Новобуринская средняя общеобразовательная школа» на 2015-2016 учебный год

7.Положение муниципального общеобразовательного учреждения «Новобуринская средняя общеобразовательная школа» о порядке разработки, рассмотрения и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей).

Рабочая программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и

атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования, о строении вещества, некоторых закономерностях

протекания реакций и их классификации. Значительное место отведено химическому эксперименту. Практические работы сгруппированы в 2 практикума, которые

служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности. Данная программа подчинена

строгой логике, освобождена от избытка конкретного материала, так как за основу ее положен развивающий принцип.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.
Овладение умениями наблюдать химические явления. Проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций.
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента. Самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Личностными результатами изучения курса являются:

развитие любознательности и формирование интереса к изучению природы методами химии;
развитие интеллектуальных и творческих способностей учащихся;
воспитание ответственного отношения к природе, осознания необходимости защиты окружающей среды;
развитие мотивации к изучению в дальнейшем различных естественных наук.

Метапредметными результатами изучения курса являются:

овладение способами самоорганизации учебной деятельности, что включает в себя умения: ставить цели и планировать личную учебную деятельность;
оценивать собственный вклад в деятельность группы (класса); проводить самооценку уровня личных учебных достижений;

-освоение приемов исследовательской деятельности: формулирование целей, составление плана исследования, фиксирование результатов, постановка химических

опытов, формулировка выводов по результатам исследования;

формирование приемов работы с информацией: поиск и отбор источников информации (справочные издания на печатной основе и виде CD, Интернет и т.д.), в
соответствие с учебной задачей или жизненной ситуацией, систематизация информации, ее понимание;

- формирование учебно-логических умений и навыков: умение делать выводы, анализировать материал, сопоставлять, сравнивать, делать соответствующие

выводы, навыки систематизации и обобщения.

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под руководством О.С. Габриеляна. - М.: Дрофа,
2007.
Программа курса построена по концентрической концепции, реализованной в учебнике О.С. Габриеляна «Химия 8». - М.: Дрофа, 2012.
При отборе содержания учебного материала базового уровня и практической части программы проведено сопоставление содержания примерной и авторской
образовательной программы О.С. Габриеляна. На основании этого были внесены коррективы в тематическое планирование.

Тема №

Тема по авторской программе

Содержание авторской программы

Содержание примерной программы

Корректировка тематического планирования

Тема № 1

Практикум № 1 «Простейшие операции с веществом

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»

Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли»

В урок № 46 включена практическая работа № 3 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Тема №2

Простые вещества

Д.Э. Образцы белого и красного фосфора

Д.Э. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора

В урок № 16 внесена демонстрация - получение аллотропных модификаций фосфора

Тема №3

Соединения химических элементов

Д.Э. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV)

Д.Э. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток

В урок № 29 включена демонстрация - модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток

Тема №6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Нет

Л.О. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

В урок № 52 внесен лабораторный опыт «Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов»

Тема №6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Нет

Д.Э. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (11), перманганата калия, хлорида железа (III))

В урок № 49 включена демонстрация - растворения окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III))

Химия и жизнь

Введена тема «Химия и жизнь» -1 ч.

Рабочая программа составлена на 105 часов (3 часа в неделю). Для повышения уровня знаний и получения практических навыков предусмотрено выполнение 7 практических работ и 14 лабораторных опытов.

Практические работы и лабораторные опыты проводятся при изучении соответствующих тем. Последовательность и содержание тем в планировании соответствуют авторской программе О.С. Габриеляна, с учетом сравнения с примерной программой.

Основное содержание программы .

Методы познания веществ и химических явлений.

Экспериментальные основы химии .

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ.

Демонстрации: Образцы простых и сложных веществ. Горение магния. Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия: Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Очистка загрязненной поваренной соли. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Вещество.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Основные классы неорганических веществ. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Составление формул соединений по степени окисления. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации: Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема газов. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями. Образцы типичных металлов и неметаллов.

Практическое занятие: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Расчетные задачи: Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Химическая реакция.

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации: Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерны* реакций. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты: Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия: Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений (решение экспериментальных задач).

Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Элементарные основы неорганической химии.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Демонстрации: Кристаллические решетки алмаза и графита.

Лабораторные опыты: Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами). Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Химия и жизнь.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации: Образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Резерв свободного учебного времени - 6 часов.

практикума и 14 лабораторных опытов:

Раздел

Номер и тема урокa

Практическая работа

Практикум №1

1. Практическая работа №1. Инструктаж но технике безопасности и охране труда

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

2. Практическая работа №2. Инструктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа №2 «Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

3. Практическая работа №3. Инструктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа №3 «Очистка загрязненной поваренной соли»

4. Практическая работа №4. Инструктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»

5. Химические уравнения. Реакции разложения. Инструктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Практикум №2

1. Практическая работа № 6. Инструктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

2. Практическая работа № 7. Инструктаж по технике безопасности и охране труда

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач»

Перечень лабораторных работ

Раздел

Номер и тема урока

Лабораторный опыт

Соединения химических элементов

2. Важнейшие классы бинарных соединений

Лабораторный опыт № 1 «Знакомство с образцами веществ разных классов»

10. Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Чистые вещества и смеси. Решение задач

Лабораторный опыт №2 «Разделение смесей»

Изменения, происходящие с веществами

1. Физические явления

Лабораторный опыт №3 «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге»

2. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций

Лабораторный опыт №4 «Окисление меди в пламени спиртовки»

Лабораторный опыт №5 «Помутнение известковой воды от вдыхаемого углекислого газа»

7. Реакции замещения и обмена

Лабораторный опыт № 6 «Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом». Лабораторный опыт № 7 «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты»

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

4. Реакции ионного обмена Ионные уравнения

Лабораторный опыт № 8 «Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов»

6. Химические свойства кислот

Лабораторный опыт № 9 «Реакции, характерные для растворов соляной и серной кислот»

7. Основания в свете ТЭД. Химические свойства оснований

Лабораторный опыт № 10 «Реакции, характерные для растворов гидроксида натрия и Гидроксида калия». Лабораторный опыт № 11 «Получение и свойства нерастворимого основания»

9. Химические свойства солей

Лабораторный опыт № 12 «Реакции, характерные для растворов солей»

10. Оксиды: классификация и химические свойства

Лабораторный опыт № 13 «Реакции, характерные для основных оксидов». Лабораторный опыт № 14 «Реакции, характерные для кислотных оксидов»

Реализация регионального компонента

Раздел

Номер и тема урока

РК

Введение

2. Превращение веществ. Роль химии. История развития химии

Химическая промышленность Уральского региона

Атомы химических элементов

2. Ядерные реакции. Изотопы

Центры атомной промышленности области - г. Снежинск и г. Озерск

Простые вещества

1. Металлы. Аллотропия

Металлы, добываемые на Южном Урале

2. Простые вещества - неметаллы

Неметаллы, добываемые на Южном Урале

Соединения химических элементов

2. Оксиды и летучие водородные соединения

Оксиды - загрязнители атмосферы Челябинской области

4. Кислоты

Примеры применения кислот на предприятиях г. Челябинска

5. Соли как производные кислот.

Месторождения известняка, мрамора в Челябинской области (Коелгииское, Баландинское, Миасское)

6. Соли как производные оснований

Применение солей в н/х и бьггу на Южном Урале

10. Массовая и объёмная доли компонентов смеси. Чистые вещества и смеси

Использование чистых веществ и смесей на предприятиях г. Челябинска

Изменения, происходящие с веществами

1. Физические явления

Способы очистки воды на промышленных предприятиях города Челябинска (ЧТЗ, ЧМК, ЧТПЗ)

2. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций

Превращение веществ, происходящих в природе и в результате хозяйственной деятельности человека

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

2. Электролитическая диссоциация

Использование закономерностей химических реакций в производстве серной кислоты (элек- тролитно-цинковый завод), в лакокрасочном производстве, на металлургических предприятиях области

5. Кислоты в свете ТЭД

Кислотные дожди, их происхождение в атмосфере города и Челябинской области

59. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Использование оксидов металлов как хроматофоров на Челябинском лакокрасочном заводе

Химия и жизнь

1. Анализ практических работ. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Экология Челябинской области

2. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни

Химия в совокупности с другими учебными предметами является отражением научного знания о соответствующей области окружающей действительности. Начало изучения предмета (1-ый год обучения) предполагает учебную деятельность, связанную с формированием познавательной, коммуникативной, ценностно-ориентированной, эстетической, технико-технологической культуры. На первый план у учащихся в возрасте 13-14 лет выдвигается формирование общеучебных действий, обеспечивающих развитие познавательных качеств личности.

Формирование общеучебных умений и навыков в календарно-тематическом планировании представлено потрем направлениям:

Организационно-управленческие умения и навыки.
Учебно-информационные умения и навыки.
Учебно-логические умения и навыки.

Календарно- тематическое планирование. 8 класс. (3 часа в неделю)

сроки

№ урока

Тема урока

ФКГОС

Реализация практич. Части обр. программы

НРК

план

факт

п/п

В теме

Обязательный минимум содержания обр. программы

Требования к уровню подготовки уч-ся

Вводный инструктаж по технике безопасности и ОТ. Предмет химии. Вещества

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Знать:

Знаки химических элементов, формулы химических веществ. Понятия: хим. элемент, атом, молекула, At,Мг

Уметь:

Называть химические элементы, объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода. Вычислять массовую долю элемента по формуле соединения

Вычислять относительную молекулярную массу

Превращение веществ. Роль химии. История развития химии.

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Химическая промышленность Уральского региона

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.

4-5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Решение задач на вычисление относительной молекулярной массы

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.

Массовая доля элемента в формуле вещества

Массовая доля элемента

Вычислять массовую долю элемента в веществе

Основные сведения о строении атома

Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.

Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой.

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Решения упражнений

Подготовка к контрольной работе

Знать: важнейшие химические понятия: атом, молекула, относительная атомная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, строение атома, ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекулы, типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Уметь:

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода. Уметь определять тин химической связи в соединениях, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева, их электронные и структурные

Применять в практической деятельности и в жизни:

безопасное обращение с веществами и материалами

Ядерные реакции. Изотопы.

Центры атомной промышленности области: города Снежинск и Озерск

9-10

3-4

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

Демонстрация: модели атомов

11-12

4-5

Периодическая система химических элементов и строение атомов

Демонстрация: Периодическая система химических элементов

Образование ионов. Ионная связь

Образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь

Образование молекул соединений. Ковалентная полярная химическая связь

Образование металлических кристаллов. Металлическая связь

17-18

10-11

Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе

Контрольная работа№1»Атомы химических элементов»

Анализ контрольной работы Простые вещества - металлы.

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Знать:

формулы химических веществ, способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ, классификацию простых веществ. Знать понятия: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ. Знать свойства простых веществ (металлов и неметаллов).

Уметь:

характеризовать связь между составом, строением и свойства вещества. Определять состав веществ, вычислять количество веществ, объем или массу по количеству веществ, объему или массу реагентов. Проводить расчеты с использованием молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро. Применять в практической деятельности и в жизни:

для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, безопасного обращения с веществами и материалами

Демонстрация: образцы простых веществ

Металлы, добываемые на Южном Урале.

Простые вещества - неметаллы.

Демонстрация: получение озона, аллотропные модификации олова, фосфора, серы

Неметаллы, добываемые на Южном Урале

Количество вещества. Решение задач

Демонстрация: металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль

Молярная масса вещества. Решение задач

24-25

5-6

Молярный объем газов

Демонстрация: модель молярного объема газообразных веществ

26-27

7-8

Решение расчетных задач и упражнений по пройденной теме

Контрольно-обобщающий урок по теме «Простые вещества»

Степень окисления

Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия.

Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.

Знать:

формулы химических веществ. Основные классы неорганических веществ. Понятия о валентности и степени окисления. Состав химических веществ, состояние вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Знать представителей различных классов неорганических соединений. Знать изменение окраски индикаторов в щелочной и кислотной среде. Знать зависимость свойств веществ от типов кристаллической решетки. Знать закон постоянства состава для веществ молекулярного строения

Уметь: называть соединения изученных классов, характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ, определять состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления в соединении. Составлять формулы неорганических соединений изученных классов. Вычислять массовую и объемную долю компонентов смеси. Проводить расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Уметь пользоваться таблицей растворимости, характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.

Применять в практической деятельности и в жизни:

экологически грамотное поведение в природе, критическая оценка информации о веществах, используемых в быту

30-31

2-3

Важнейшие классы бинарных соединений. ИТБ и ОТ.

Лабораторный опыт №1

«Знакомство с образцами веществ разных классов»

Оксиды - загрязнители атмосферы

32-33

4-5

Основания

34-35

6-7

Кислоты.

Примеры применения кислот на предприятиях г. Челябинска

Соли как производные кислот.

Месторождения известняка. мрамора в Челябинской области (Коелгинское. Баландинское. Масское

Соли как производные оснований.

Применение солей в н/х и быту на Южном Урале

Кристаллические решётки. Подготовка к полугодовой контрольной работе

Полугодовая контрольная работа

Анализ контрольной работы.

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Лабораторный опыт №2 «Разделение смесей»

Использование чистых веществ и смесей на предприятиях г. Челябинска

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов смеси. ИТБ и ОТ

42-43

2-3

Количественные расчёты, связанные с понятием «доля». Решение задач. Обобщение темы

44-45

4-5

Решение задач на вычисление массовой и объемной доли

Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов»

Анализ контрольной работы.

Знать:

изменения, происходящие с веществами - физические и химические явления, признаки и условия протекания химической реакции. Знать закон сохранения массы веществ. Классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии, по числу и составу исходных и полученных веществ, по обратимости процесса, по участию катализатора, знать возможности использования электрохимического ряда напряжения металла, условия протекания реакции обмена в растворах до конца.

Уметь:

Наз называть соединения изученных классов. Уметь различать физические и химические явления, объяснять значение индексов и коэффициентов, определять типы химических реакций, возможность протекания реакций обмена, вычислять массовую долю вещества в растворе, количество веществ, объем или массу по количеству веществ, объем или массу реагентов или продуктов реакции. Проводить

вычисления по химическим уравнениям.

Применять в практической деятельности и в жизни:

безопасное обращение с веществами и материалами, экологически грамотное поведение в природе, приготовления растворов заданной концентрации, оценка влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека

. Физические явления ИТБ и ОТ.

Лабораторный опыт №3

«Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге

Способы очистки воды на промышленных предприятиях города Челябинска (ЧТЗ. ЧМК. ЧТПЗ)

Химические реакции. ИТБ и ОТ.

Лабораторный опыт № 4 «Окисление меди в пламени спиртовки».

Лабораторный опыт № 5 «Помутнение известковой воды от вдыхаемого углекислого газа»

Превращение веществ, происходящих в природе и в результате хозяйственной деятельности человека

Закон сохранения массы веществ. Составление уравнений химических реакций

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Решение расчетных задач.

Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.

Химические свойства воды. Типы химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям

Решение задач по химическим уравнениям

Реакции разложения и соединения

54-55

7-8

Реакции замещения и обмена. ИТБ и ОТ

56-57

9-10

Решение задач по теме

Обобщение и системаизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе

Контрольная работа № 3 «Изменения, происходящие с веществами»

Анализ контрольной работы.

Практическая работа № 1. ИТБиОТ

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.

Знать:

правила работы в школьной лаборатории, лабораторную посуду и оборудование (название и значение). Правила техники безопасности. Методы очистки вещества. Признаки химических реакций, классификацию химических реакций, понятие массовая доля, способы её определения.

Уметь:

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Обнаруживать продукты горения, составлять уравнения реакции горения. Применять методы очистки, проводить взвешивание, рассчитывать массовую долю веществ в растворе. Определять тип химической реакции, составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты.

Применять в практической деятельности и в жизни:

для безопасного обращения с веществами и материалами, оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека, экологически грамотного поведения в окружающей среде, приготовления растворов заданной концентрации

Практическая работах» 1

«Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

Практическая работа № 2. ИТБ и ОТ

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда

Практическая работа № 2

«Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

Практическая работа № 3. ИТБ и ОТ

Очистка загрязненной поваренной соли

Практическая работа № 3

«Очистка загрязненной поваренной соли»

Практическая работа № 4. ИТБ и ОТ

Химические реакции

Практическая работа № 4

«Признаки химических реакций»

Практическая работа № 5. ИТБ и ОТ

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.

Практическая работа №5

«Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Растворение. Растворимость. Типы растворов

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

Знать:

понятия гидраты и кристаллогидраты, классификацию растворов, зависимость растворимости твердых веществ от температуры. Понятия электролитическая диссоциация веществ водных растворов, электролиты и неэлектролиты, примеры веществ. Основные положения теории электролитической диссоциации, электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Определение понятий окислительно-восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Условия протекания реакций обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений - оснований, кислот, оксидов и солей. Правила работы в школьном кабинете. Правила безопасности. Качественные реакции на газообразование веществ и ионы в растворе. Способы получения веществ.

Уметь:

называть соединения изученных классов. Объяснять сущность реакций ионного обмена. Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ. Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химической реакции, валентность и степень окисления элемента в соединении, возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения химических реакций. Пользоваться таблицей растворимости для характеристики химических свойств. Составлять уравнения диссоциации оснований кислот и солей. Обращаться с лабораторной посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путём растворы кислот и щелочей Составлять уравнения химических реакций, проводить химические реакции в растворах. Решать экспериментальные задачи на химические свойства и определение веществ. Применять в практической деятельности и в жизни: безопасное обращение с веществами и материалами, оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Демонстрация: растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III))

Электролитическая диссоциация.

Демонстрация: испытание веществ и их растворов на электропроводность, зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации

Использование закономерностей химических реакций в производстве серной кислоты (электро- литно-цинковый завод), в лакокрасочном производстве, на металлургических предприятиях области

Основные положения ТЭД

69-70

4-5

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения. ИТБ и ОТ.

Лабораторный опыт №8 «Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

Кислоты в свете ТЭД.

Кислотные дожди, их происхождение в атмосфере города и Челябинской области

Химические свойства кислот. ИБТ и ОТ

Лабораторный опыт №9 «Реакции, характерные для растворов соляной и серной кислот»

Основания в свете ТЭД.

Лабораторный опыт № 10 «Реакции, характерные для растворов гидроксида натрия и гидроксида калия».

Лабораторный опыт № 11 «Получение и свойства нерастворимого основания»

Химические свойства оснований. ИТБ и ОТ

Соли в свете ТЭД

Химические свойства солей. ИТБ и ОТ

Лабораторный опыт № 12 «Реакции, характерные для растворов солей»

77-78

12-13

Оксиды: классификация и химические свойства.

ИТБ и ОТ.

Повторение материала за 8 класс

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

Лабораторный опыт №13 «Реакции, характерные для основных оксидов». Лабораторный опыт № 14 «Реакции, характерные для кислотных оксидов»

79-80

14-15

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Подготовка к контрольной работе.

Использование оксидов металлов как хроматофоров на Челябинском лакокрасочном заводе

Контрольная работа № 4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

13. Анализ контрольной работы. Окислительно-восстановительные реакции

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов

Знать/понимать

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов

Окислительно-восстановительные реакции

14. Составление уравнений ОВР. Повторение материала

Контрольная работа № 5 «Классификация химических реакций. ОВР»

Анализ к/р.

Практическая работа № 6. ИТБ и ОТ

Использование приобретенных знания и умений в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Повторение основных вопросов тем курса Химия. 8кл

.выявление пробелов в знаниях

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Практическая работа № 7. ИТБ и ОТ

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач»

89-91

3-5

Повторение темы 8 кл «Классификация неорганических веществ»

92-93

6-7

Повторение темы «Типы химических связей»

94-95

8-9

Повторение темы «Типы химических реакций»

96-97

10-11

повторение темы «Периодическая система х.э Менделеева Д.И"

Повторение темы «Строение атома»

99-100

13-14

Ионные уравнения

101

Решение задач по формуле

102

Решение задач по уравнению

103

Итоговая контрольная работа

Химия и жизнь (2 часа)

104

Анализ к/р. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

РК: Экология Челябинской области

105

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Демонстрация: образцы лекарственных препаратов, строительных и поделочных материалов, упаковок пищевых продуктов с консервантами.

РК «Проблемы безопасного использования веществ и химических реакции в повседневной жизни»

Требования к уровню подготовки выпускников 8 класса являются:

Знания:

химической символики: знаков химических элементов, формул химических веществ и уравнений химических реакций;
важнейших химических понятий: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основных законов химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Умения:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;

•характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их

атомов; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления
Элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической
оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Характеристика контрольно-измерительных материалов

Для оценки уровня достижений учащихся используются методические пособия:

Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Вид контроля

Требования к уровню подготовки

Инструментарий для оценки уровня подготовки

Критерии оценивания

Контрольная работа № I «Атомы химических элементов»

Знать знаки химических элементов, химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, периодический закон

Уметь называть химические элементы; объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; определять состав веществ по их формулам, тин химической связи в соединениях; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Стр 96

Распределение бал- лов по вопросам и уровням:

Вопрос

1ур.

2ур.

3ур.

4ур.

Максимальное количество баллов по 1 уровню - 14 б. Максимальное количество баллов по 2 уровню - 15 б. Максимальное количество баллов по 3,4 уровню - 7 б.

«5» - от 15 и более;

«4» - от 12 до 15;

«3» - от 7 до 12;

«2» - менее 7 баллов

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»

Знать и понимать формулы химических веществ; химические понятия: вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем; закон постоянства состава.

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения

Уметь называть соединения изученных классов; определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, степень окисления элемента в соединениях; составлять формулы неорганических соединений изученных классов; вычислять массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по известным величинам

Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Стр24

Распределение баллов по вопросам и уровням:

Вопрос

1ур.

2ур.

3ур.

4ур.

Максимальное количество баллов по 1 уровню - 23 б.

Максимальное количество баллов по 2 уровню - 25 б.

Максимальное количество баллов по 3 уровню - 26 б.

Максимальное количество баллов по 4 уровню - 27 б.

«5» - от 25 и более;

«4» - от 20 до 25;

«3» - от 11 до 20;

«2»-менее 11 баллов

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Знать и понимать урав- нения химических реакций; химические понятия: химическая реакция, классификация реакций; законы сохранения массы веществ, постоянства состава.

Уметь характеризовать

химические свойства основных классов неорганических веществ; определять типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях; составлять уравнения химических реакции; вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Стр33

Распределение баллов по вопросам и уровням:

Вопрос

1ур.

2ур.

3ур.

4ур.

Максимальное количество баллов по 1 уровню - 22 б. Максимальное количество баллов по 2 уровню - 24 б. Максимальное количество баллов по 3 уровню - 26 б. Максимальное количество баллов по 4 уровню - 27 б.

«5» - от 23 и более;

«4» - от 18 до 23;

«3»-от 10 до 18;

«2» - менее 10 баллов

Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

Уметь обращаться с

химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием,

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Практическая работа № 2 «Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

Уметь определять состав веществ по их формулам; составлять формулы не- органических соединений изученных классов; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Практическая работа № 3 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Уметь обращаться с

химической посудой и лабораторным оборудованием;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций»

Знать формулы химичес- ких веществ, типы химических реакций. Уметь определять типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях; составлять уравнения химических реакций: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

Знать понятии: относи- тельные атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, массовая доля. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; вычислять массовую долю вещества в растворе.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации

Контрольная работа № 4 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Знать и понимать уравнения химических реакций, химические понятия:

классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.

Уметь объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; определять возможность протекания реакций ионного обмена, типы химических реакций; составлять молекулярные и ионные уравнения реакций; вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Стр 43

Вопрос

1ур.

2ур.

3ур.

4ур.

Максимальное количество баллов по 1 уровню - 17б. + 14.*

Максимальное количество баллов по 2 уровню- 18 б +14.*

Максимальное количество баллов по 3 уровню - 19 б +14.*

Максимальное количество баллов по 4 уровню-20 б+14.*

«5» - от 17 и более,

«4» - от 15 до 17,

«3» - от 9 до 15,

«2» - менее 9 баллов

Контрольная работа № 5 «Классификация химических реакций. ОВР»

Знать химические понятия: классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь объяснять сущность окислительно-восстановительных реакций; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; определять типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях; составлять уравнения химических реакций распознавать опытным путем химические вещества; вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

Стр70

Вопрос

1ур.

2ур.

3ур.

4ур.

Максимальное количество баллов по 1 уровню-20 б. +8*.

Максимальное количество баллов по 2 уровню-22 б+8*.

Максимальное количество баллов по 3 уровню - 23 б +8*.

Максимальное количество баллов по 4 уровню - 24 б +8*.

«5» - от 20 и более,

«4» - от 18 до 20,

«3» - от 10 до 18,

«2» - менее 10 баллов

Итоговая контрольная работа

Все ЗУН, перечисленные в пояснительной записке

Габриелян О.С, Берёзкин П.Н.,Ушакова А.А. и Химия. 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна « Химия-8».- М.: Дрофа, 2011

контрольная работа за курс 8 класса. Стр.124)

Распределение баллов по вопросам и уровням

Вопрос

1ур.

2ур.

3ур.

Максимальное количество баллов по 1 уровню 72 б.

Максимальное количество баллов по 2 уровню - 86 б.

Максимальное количество баллов по 3 уровню - 100 6.

«5» - от 82 и более;

«4» - от 62 до 81;

«3» - от 36 до 61;

«2» - менее 36 баллов

Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Уметь характеризовать

химические свойства основных классов неорганических веществ; составлять уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работой.

Оценка «5» работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

Оценка «4» работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эк сперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; определять типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

¹ Каждая тематическая контрольная работа рассчитана на один академический час и включает в себя 5-6 заданий. Задания, не являющиеся обязательными для выполнения, обозначены * и могут быть предложены как дополнительные задания. Все работы имеют 4 варианта разного уровня сложности.

² Итоговая контрольная работа рассчитана на два академических часа и состоит из 14 заданий, каждое из которых представлено тремя уровнями сложности.

Учитель может предложить две организационные формы проведения работы: 1-я форма: Каждый ученик, исходя из своих способностей и фактического уровня подготовки, добровольно выбирает определенный уровень работы. 2-я форма: Учитель может предоставить ученику право выбора уровня трудности в пределах каждого отдельного задания.

³ Описание практических работ приведено в книге Т.С.Назаровой,В.Н. Лавровой, Карты-инструкции для практических занятий по химии. 8-11 классы. - М.: Владос, 2005.

Измерительные материалы по отслеживанию уровня сформированности обшеучебных умений и навыков у учащихся могут быть составлены учителем на каждую тему курса и содержать в себе задания на проверку нескольких видов умений и навыков или на определенное учебное действие.

Пример контрольного среза на определение уровня сформированное мыслительных умений и навыков по теме

«Классы неорганических соединений»

I. Анализ:

1) Закончите предложение:

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из….

2) Из перечисленных формул выберите формулы солей:

S0₃; СаО ; H₂S ; NaOH ; CaC0₃; А1(ОН)₃; MgS0₄

3) Установите соответствие:

Классификация простых веществ: Формулы веществ:

Оксиды металлов Аl₂O₃ S03 СаО Н₂0 N₂0₅

Оксиды неметаллов

2) Найдите лишнее вещество:

Кислород, сера, углерод, алюминий, хлор, азот.

II. Синтез:

О каком веществе идет речь, если известно, что

-это сложное вещество, в состав которого входит элемент кислород;

-это бесцветный газ, не поддерживающий горения; продукт жизнедеятельности живых организмов;

-при растворении в воде образует слабую неустойчивую кислоту.

III. Сравнение

Даны вещества: MgO; В₂0₃; С1₂0₅; К₂0.

Найдите сходства между ними.

IV. Логика:

Продолжите ряд: S - S03; К - К₂0; N₂ - _________; С - __________.
Установите соотношение: SO₃ так относится к H₂S0₄, как СаО относится к - __________.

V. Выводы;

Внимательно прочитайте текст: В жизни человека всегда есть место изделиям из металлов: смотрясь в зеркало, мы видим свое отражение от тончайшего слоя серебра, нанесенного на заднюю поверхность стеклянной пластинки. Металлы используются для производства электрических проводов и электронагревательных приборов.

Без использования металлов нельзя изготавливать конструкции: станки, машины и даже простые вилки.

Сделайте вывод о характерных физических свойствах металлов:

Учебно- методическое обеспечение предмета

Учебник и рабочая тетрадь:

Габриелям, О.С. Химия. 8 класс [Текст]: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2013.

Габриелян, О.С. Химия. 8 класс [Текст]: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. - М.: Дрофа, 2011

Методические и дидактические пособия:

Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии к учебникам О.С.Габриеляна идр. - М.: ВАКО, 2005г.

Дидактический инструментарий:

Габриелян, О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин. - М.: Дрофа, 2005

Электронные пособия, имеющие гриф «Допущено МОиН РФ»:

Виртуальная лаборатория.

Энциклопедия Кирилла и Мефодия.

На реализацию регионального компонента в соответствии с требованиями ФБУП отводится 10-15% учебного времени в рамках учебного предмета. Содержание регионального компонента равномерно распределено по урокам, что позволяет систематически обращаться к местному материалу.

Сущность регионального подхода заключается в отражении специфических проблем региона в содержании химического образования, использованию краеведческого материала. Включение регионального содержания является важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны, широкой ареной применения учащимися полученных знаний и умений в практике. Региональный компонент направлен на развитие разносторонних знаний учащихся о жизни Уральского региона.

Для использования в учебном процессе регионального компонента использовалась следующая литература:

вырезки из печатных изданий: «УРФО», «МК», «Российская газета», «Вечерний Челябинск», «Южно-Уральская панорама» и др.

Черняева, A.M. Урал и экология [Текст] / A.M. Черняева, Б.А. Ур- ванцева. - Екатеринбург, 2001.

Андреева, М.А. География Челябинской области / М.А. Андреева, А.С. Маркова. - Челябинск: Южно-Уральское книжное издательство, 2002.

Химия. Неорганическая химия 8 класс. Образовательный комплекс (электронное учебное издание), Фирма «1 С».

⇧

⇩

скачать материал