Урок на тему Железо, его строение,свойства и применение (9 класс)

Железо,

его строение, свойства и применение.

План-конспект урока

учителя химии и биологии

Павленко Татьяны Федоровны.

Класс - 9 класс

Тема урока - Железо, его физические и химические свойства, применение ( первый урок темы)

Тип урока - формирование и закрепление новых знаний

Вид урока-смешанный ( используется несколько видов деятельности)

Цель методическая: продолжить внедрение компетентностного подхода к обучению на уроках химии, как метода формирования умений действовать в заданной учебной ситуации.

Цели образования:

Обучения - продолжить знакомство с особенностями научного исследования на основе установления причинно-следственной связи между строением, свойствами и применением на примере железа.

Воспитания - формирование культуры общения, чувства сопричастности общему делу, умения работать коллективно через работу в парах, группе; воспитание культуры, умственного труда, сохранение своего здоровья, соблюдения техники безопасности при работе с кислотами, щелочами.

Развития - развитие познавательных интересов, умения определять цель, выдвигать гипотезу через выполнение исследовательской работы; навыков самостоятельной работы и способность к рефлексии, коммуникативных качеств, уверенности в своих силах.

Методы и методические приемы - исследовательский, поисковый, лабораторная работа, работа в группах, решение проблемных ситуаций, взаимоконтроль, эвристическая беседа, тестирование.

Оборудование и реактивы для учителя - штативы с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок, растворы серной и соляной кислот и гидроксида натрия, колбы с кислородом, сера, раствор медного купороса, железо металлическое; интерактивная доска, проектор, компьютер, выход в Интернет; программное обеспечение; компьютерная презентация к уроку, Интернет-ресурсы.

Оборудование и реактивы для учащихся - штативы с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок, растворы соляной, серной кислот, медного купороса, железо металлическое.

Литература для учителя.

1. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений ( авт. О.С. Габриелян) // Программа общеобразовательных учреждений. Химия М.: Дрофа, 2007.//

2. Габриелян О.С .Химия, 9 класс ,М.: Дрофа, 2007

3. Габриелян О.С., Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова «Химия, 9 класс №Настольная книга учителя химии. М.: Дрофа, 2007

4. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие ( 8-9) М Дрофа, 2000

Литература для учащихся

1. Габриелян О.С .Химия, 9 класс ,М.: Дрофа, 2007

2. Габриелян О.С., Н.П. Воскобойникова «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы»,» -М.: Дрофа,2007

Деятельность ученика

1.

Организацион-ный

момент

2.

Введение в тему

урока

Загадка, связанная с историей открытия железа.

«Иду в воду - красен, выйду - черен». Эта старинная русская загадка, придуманная еще во времена истории открытия железа, кратко передает технологический процесс закалки железа. Такую загадку, несомненно, придумал кузнец: ведь в ней в доступной занимательной форме переданы конкретные практические знания. Даже если мальчишке и не удавалось дать правильный ответ, он его узнавал от других и вместе с загадкой запоминал на всю жизнь.

После закалки , выкованные из стали инструменты приобретали высокую прочность. На протяжении многих столетий из истории открытия железа известно, что кузнецы изобрели, множество способов закалки стали. Конкуренция же заставляла держать в секрете некоторые тонкости закалки. Если кто-то пытался узнать, как закалял кузнец нож или топор, он часто отшучивался: «в жабьем молоке». Одни понимали шутку, другие принимали сказанное за чистую монету. Вокруг работы кузнеца и истории открытия железа возникали легенды, ее окутывали мистической тайной.

В «Калевале» наряду с подробным изложением реального процесса закалки стали и художественной ковки металла рассказывается и о магических действиях:

Ведь не закалить железо,

Коль не намочить водою.

И кузнец тот Илмаринен

Сам об этом поразмыслил.

Положил золы немного.

Щелоку чуть-чуть прибавил

В жидкость для закалки стали.

В сок для крепости железа.

Беседа об удивительных свойствах железа

Личностные УУД; внутренняя позиция школьника, учебно-познавательная мотивация

3.

Формулировка темы, целей урока, выдвижение гипотезы.

Фронтальная беседа по вопросам.

Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом! Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня … .

Установление причинно-следственной связи строения, свойств и применения железа.

Запись темы урока в тетрадях.

Познавательные УУД: построение логической цепи рассуждений

Регулятивные УУД: познавательная инициатива, планирование, прогнозирование.

4.

Актуализация опорных знаний о железе.

Выполнение упражнений с помощью ЭОР

1. Характеристика по положению в ПСХЭ

2. Строение атома Fe

3. Строение свойства и вывод об активности железа.

Конец формы

Обучающиеся делятся на три команды, выполняют задания и отвечают. Ответы комментируются и обсуждаются, сверяются с ответами на экране и переносятся в тетрадь.

Познавательные УУД:

Анализ, синтез, сравнение, обобщение, классификация, аналогия, структурирование знаний, использование знаково-символических средств, осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной форме, построение логической цепи рассуждений;

Коммуникативные УУД:

Выражение своих мыслей в соответствии с задачами и условиями коммуникации, формирование и аргументация своего мнения и позиции, учет разных мнений, координирование в сотрудничестве разных позиций.

5.

Исследование физических свойств

Железо - это серебристо-белый металл с температурой плавления 1539^оС. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах. Ему можно придать большую прочность и твердость методами термического и механического воздействия, например, с помощью закалки и прокатки.

Различают химически чистое и технически чистое железо. Технически чистое железо, по сути, представляет собой низкоуглеродистую сталь, оно содержит 0,02 -0,04% углерода, а кислорода, серы, азота и фосфора - еще меньше. Химически чистое железо содержит менее 0,01% примесей. Химически чистое железо -серебристо-серый, блестящий, по внешнему виду очень похожий на платину металл. Химически чистое железо устойчиво к коррозии и хорошо сопротивляется действию кислот. Однако ничтожные доли примесей лишают его этих драгоценный свойств.

Обучающиеся рассматривают образцы железа на столах и высказывают свои предположения о возможном применении железа на основе его физических свойств.

Личностные УУД: нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания.

Познавательные УУД:

Выдвижение гипотез и их обоснование.

6.

Исследование химических свойств железа.

IФронтальная беседа:

1. Повторение общих химических свойств металлов.Начало формыКонец формы

1. Инструкция по технике безопасности.

II Проведение исследования.

1. Учитель подходит для консультирования и контроля к каждой группе

2. Демонстрация ЭОР. Отношение железа к галогенам и

, к кислороду и сере

festival.1september.ru/articles/637782/s.wmv

3. Демонстрационный опыт.

Отношение железа к H2SO4(к.) , HCl и NaOH

4. Подведение итогов исследования.

1. Обучающиеся на основе своих знаний об общих химических свойствах металлов, высказывают свои предположе-ния о свойствах железа, о сходствах и различиях с другими металлами и о способах получения.

2. Обучающиеся по очереди говорят о цели своих исследований. Проводят лабораторную работу в парах ( 4 вида заданий)

1 группа-отношение железа к кислороду

2 группа- отношения железа к воде

3 группа- отношение железа к соляной кислоте

4 группа - отношение железа к гидроксиду натрия.

Ученики рассказывают о своих наблюдениях, результаты выводятся на экране, проводится связь между свойствами и применением.

Познавательные УУД:

Анализ, синтез

Выдвижение гипотез и их обоснование

Использование знаково-символических средств

Поиск необходимой информации

Моделирование и преобразование моделей разных типов (схемы, знаки и т.д.)

Установление причинно-следственных связей,

Коммуникативные УУД:

Формулирование и аргументация своего мнения и позиции в коммуникации

Учет разных мнений,

Координирование в сотрудничестве разных позиций

Достижение договоренностей и согласование общего решения

Разрешение конфликтов на основе учета интересов всех участников

Управление поведением партнера

Адекватное использование речевых средств для решения коммуникационных задач

Регулятивные УУД:

Волевая саморегуляция

Познавательная инициатива

7.

Первичное закрепление с проговарива-нием во внешней речи.

Тренировочная фронтальная работа по составлению уравнений химических реакций с помощью ЭОР

files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0aba9f2c-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x9_178.swf

Составление уравнений реакций

Взаимоконтроль

Познавательные УУД:

Подведение под понятие использование общих приемов решения задач

Использование знаково-символических средств

Самостоятельный учет установленных ориентиров действия в новом учебном материале

Построение речевых высказываний

Выведение следствий

Регулятивные УУД:

Контроль

Коррекция

Волевая саморегуляция

Коммуникативные УУД:

Адекватное использование речевых средств для решения коммуникационных задач.

8.

Железо в природе.

Демонстрация ЭОР

Физкультминутка

Личностные УУД:

Нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания.

9.

Самостоятельная работа с проверкой по эталону

Выполнение теста

1. Верны ли следующие суждения о меди?
   
   А) Для меди характерна степень окисления +1 и +2.
   
   Б) Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.
   
   верно только А
   
   верно только Б
   
   верны оба суждения
   
   оба суждения неверны

2. Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома(III)?
   
   А) Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
   
   Б) Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.
   
   верно только А
   
   верно только Б
   
   верны оба суждения
   
   оба суждения неверны

3. Водород не вытесняется из кислот
   
   оловом
   
   серебром
   
   свинцом
   
   магнием

4. Восстановить водород при взаимодействии с раствором серной кислоты способен каждый металл в группе:
   
   Са, Sn, С
   
   Mg, Ва, Ag
   
   Fe, Мn, Ag
   
   Fe, Мn, Сr

5. Все d-элементы являются
   
   металлами с характерным металлическим блеском
   
   типичными неметаллами
   
   эффективными полупроводниками
   
   идеальными изоляторами

6. Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на
   
   оксид железа (II)
   
   оксид железа (III)
   
   растворы солей железа (III)
   
   растворы солей железа (II)

7. И для хрома и для железа не характерна степень окисления, равная:
   
   +3
   
   +4
   
   +6
   
   +2

8. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты?
   
   железо
   
   хром
   
   цинк
   
   медь

9. Медь не взаимодействует с
   
   разбавленной HNO₃
   
   концентрированной HNO₃
   
   разбавленной HCl
   
   концентрированной H₂SO₄

10. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты
    
    азотной
    
    серной
    
    соляной
    
    фтороводородной

11. Металлы Б и В можно получить, вытесняя их из водных растворов солей металлом А в группе
    
    A - Li, Б - Mg, В - Au
    
    A - Fe, Б - Сu, В - Mg
    
    A - Mg, Б - Pb, В - Мn
    
    A - Zn, Б - Sn, В - Аl

12. На весах уравновешены два стакана с 10%-ным раствором серной кислоты (масса растворов одинакова). В один из стаканов внесли кусочек цинка, в другой - кусочек железа (масса кусочков одинакова). В каком положении будут находиться чашки весов, когда металлы полностью растворятся?
    
    чаши весов останутся в равновесии
    
    cтакан с железом станет легче
    
    стакан с цинком станет легче
    
    не могу ответить
    
    
    
    
    
    

13. Оксид железа (II) можно получить при реакции, схема которой:
    
    Fe + O₂ = ...
    
    FeCO₃ = ...
    
    FeS + O₂ = ...
    
    Fe + H₂O = ...

14. Оксид хрома (VI) не вступает в реакцию:
    
    с водой
    
    с оксидом кальция
    
    с гидроксидом натрия
    
    с серной кислотой

15. Оксид хрома(VI) - это:
    
    ангидрид хромовой и двухромовой кислот, представляющий собой красные кристаллы, растворимые в воде
    
    типичный амфотерный оксид
    
    легколетучая жидкость при комнатной температуре
    
    идеальный растворитель органических соединений

16. Оксид цинка взаимодействует с каждым из веществ группы, формулы которых:
    
    Н₂, Fe(OH)₂, Н₂O
    
    НСl, СО, НСООН
    
    HN0₃, КОН, Аl
    
    Mg, H₂SO₄, NaCl

Познавательные УУД:

Анализ, сравнение, классификация

Использование знаково-символических средств

Использование общих приемов решения задач

Рефлексия способов и условий действия

Самостоятельная адекватная оценка правильности

Выделение и формулирование проблемы

Регулятивные УУД:

Самостоятельный учет выделенных ориентиров действия в новом учебном материале

Волевая саморегуляция

Познавательная инициатива

Осуществление самоконтроля по результату и по способу действия

Результатов действия

Внесение необходимых корректив

Коммуникативные УУД:

Координирование разных позиций с учетом разных мнений

Достижение договоренностей и согласование общего решения

Личностные УУД:

Развитие этических чувств и регуляторов морального поведения.

10.

Включение в систему знаний и повторение

Фронтальная беседа

При ответе ученик пользуется опорным конспектом

Познавательные УУД:

Анализ, синтез, сравнение, классификация

Выделение необходимой информации

Моделирование, преобразование модели

Умение структурировать знания

Построение речевых высказываний

Подведение под понятие

Выведение следствий и доказательств

коммуникативныеУУД:

формулирование и аргументация своего мнения и позиции в коммуникации

постановка вопросов

адекватное использование речевых средств для решения коммуникационных задач

управление поведением партнера

личностные УУД:

нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания.

11.

Домашнее задание

$14, составить электронные презентации о свойствах железа, истории открытия, получении, применении, влиянии на организм человека, перспективах применения железа и его соединений.

12.

Рефлексия учебной деятельности на уроке.

Сегодня на уроке я узнал…

Я удивился…

Теперь я умею…

Я хотел бы узнать…

Познавательные УУД:

Рефлексия способов и условий действия контроль и оценка процесса и результатов деятельности

Регулятивные УУД:

Эмпатия

Адекватное понимание причин успеха ( неуспеха ) в учебной деятельности

Коммуникативные УУД:

Формулирование и аргументация своего мнения

Планирование учебного сотрудничества

Личностные УУД:

Внутренняя позиция школьника

Самооценка на основе критерия успешности.

Источники.

1. О.С.Габриелян учебник Химия 9. М. Дрофа 2009

2. Цифровые образовательные ресурсы school-collection.edu.ru, fcior.edu.ru</</p>

Отзыв на открытый урок по химии в 9 « А» классе по теме « Железо, его строение, свойства и применение» , проведенный 09.12.15г. учителем химии МБОУ « Гимназия №13» г. Новомосковска Тульской области Павленко Татьяной Федоровной.

Во время всего урока используется системно - деятельностный подход - основа стандартов второго поколения.

На этапе постановки цели прослеживается высокий уровень организации детского целеполагания - взаимодействия педагога с детьми .В формулировке имеются указания на средства достижения целей и эффективного использования средств воздействия для включения в работу всех детей. Во время урока предоставляется возможность для самопроявления всех детей. Учитель создает благоприятный психологический климат в течение всего занятия за счет своих профессиональных, личностных, харазматических качеств .

Организация учебной деятельности проводится с соблюдением санитарно-гигиенических норм и правил техники безопасности. Темп занятий оптимальный, наблюдается наличие смены видов деятельности, ее целесообразность. Оптимально сочетаются репродуктивные и проблемные задания для проявления самостоятельности детей..Эффективно используются современные технические средства, Интернет, инновационные педагогические технологии.

Подбор учебного материала соответствует содержанию целям урока. Учебная информация преподносится учителем доступно, системно, научно, полно.

Урок имеет практико-ориентированный характер, воспитывающий потенциал содержания. Учитель излагает учебный материал доступно, речь педагога культурна; комментарии и ответы на вопросы детей точны и адекватны. В конце урока следует оценочно-результативный этап, который проходит с привлечением детей ( рефлексия в т.ч. самооценка).