Проверочная работа по химии на тему 'Закономерности протекания химических реакций'

Проверочная работа по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 1.

1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

kat

3 H₂ + N₂ 2 NH₃ + Q.

2. Укажите, от чего зависит скорость реакции в гомогенной среде.

3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2 H_{2 (г)} + O_{2 (г)} 2 H₂O _(г) + Q

если: а) увеличится концентрация водорода; б) понизится температура;

в) повысится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40 (t = 40°), если температурный коэффициент () равна 2?

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий; оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.

Проверочная работа по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 2.

1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

kat

4 NH₃ + 5 O₂ 4 NO₂+ 6 H₂O.

2. Укажите, от чего зависит скорость реакции в гетерогенной среде.

3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2 NO_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} 2 NOCl _(г) ‒ Q

если: а) понизится концентрация хлора; б) понизится температура;

в) понизится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 (t = 20°), если температурный коэффициент () равна 3

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;

оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.

Проверочная работа по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 3.

1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

CH₄ + 4 S CS₂ + 2 H₂S + Q.

2. Укажите, как влияет на скорость реакции природа реагирующих веществ и катализатор или ингибитор.

3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой I_{2 (т)} +5 CO_{2 (г)} I₂O_5(г) + 5 CO_(г) ‒ Q

если: а) увеличится концентрация оксида йода; б) повысится температура;

в) повысится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 30 (t = 30°), если температурный коэффициент () равна 4?

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;

оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.

Проверочная работа по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 4.

1. Охарактеризуйте реакцию, уравнение которой предложено, по 4-ем признакам (рассмотренным в теме "Классификация химических реакций"):

CO₂ + C 2 CO + Q.

2. Укажите, как влияет на скорость реакции температура и поверхность реагирующих веществ.

3. Определите куда сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой kat

2 SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} 2 SO_{3 (г)} + Q

если: а) уменьшится концентрация кислорода; б) повысится температура;

в) понизится давление. (Ответ напишите словами или укажите направление смещения стрелкой).

4. Определите, как изменится скорость химической реакции при повышении температуры с 10 до 40 , если температурный коэффициент () равна 3?

Критерий оценки:

оценка"3"ставится за выполнение 50% работы - 2-ух заданий;

оценка"4"ставится за выполнение 75% работы - 3-ех заданий;

оценка"5"ставится за выполнение 100% работы - 4-ех заданий.

Ответы к проверочной работе по теме

"Закономерности протекания химических реакций"

Вариант 1.

1. Соединение, ОВР, экзотермическая, обратимая.

2. От изменения концентрации одного из вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции веществ в единицу времени: = .

3. а) → (в сторону прямой реакции); б) → (в сторону прямой реакции);

в) → (в сторону прямой реакции).

4.

= = 2 = 2⁴ = 16, ответ: увеличится в 16 раз.

Вариант 2.

1. Замещение, ОВР, экзотермическая, необратимая.

2. От изменения количества вещества (молей) одного из вступивших в реакцию или образовавшихся в результате реакции веществ в единицу времени: = .

3. а) ← (в сторону обратной реакции); б) ← (в сторону обратной реакции);

в) ← (в сторону обратной реакции).

4.

= = 3 = 3² = 9, ответ: увеличится в 9 раз.

Вариант 3.

1. Замещение, ОВР, экзотермическая, обратимая.

2. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость реакции, а ингибитор - замедляет ее. Значение энергии активации (энергия, которую надо сообщить частицам, чтобы превратить их в активные) является тем фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Если энергия активации мала - скорость реакции большая, если энергия активации велика - скорость реакции мала.

3. а) → (в сторону прямой реакции); б) → (в сторону прямой реакции);

в) ← (в сторону обратной реакции).

4.

= = 4 = 4³ = 64, ответ: увеличится в 64 раз.

Вариант 4.

1. Замещение, ОВР, экзотермическая, обратимая.

2. Температура: при повышении температуры на каждые 10^o скорость реакции увеличивается в 2 - 4 раза (правило Вант - Гоффа). Поверхность соприкосновения реагирующих веществ (для твердых веществ). При растворении или измельчении веществ скорость реакции увеличивается.

3. а) ← (в сторону обратной реакции); б) ← (в сторону обратной реакции);

в) ← (в сторону обратной реакции).

4.

= = 3 = 3 = 3³ = 27, ответ: увеличится в 27 раз.