- Учителю
- КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ И ПРИЗНАКИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ И ПРИЗНАКИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ И ПРИЗНАКИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
ИОН
РЕАКТИВ
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
Н+
Кислотно-основные индикаторы
Лакмус: розовеет
Метилоранж: краснеет
Ag+
Галогениды
Ag+ + HaI -→ Ag HaI
AgF - растворимый в воде, c помощью фторидов ионы серебра не обнаруживают
AgCI - белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах
AgBr - светло-жёлтый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах
AgI - жёлтый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах
Сu2+
Растворимые основания;
Растворимые сульфиды
Иодид калия
Сu2+ + 2 ОН-→ Сu(ОН)2
Сu2+ + S2- → CuS
Сu2+ + 3I- → CuI + I2
Сине-голубой осадок
Чёрный осадок
Образование белого осадка и буро-фиолетового иода
Fe2+
OH- - растворимые основания
K3[Fe(CN)6] - красная кровяная соль
Fe2+ + 2OH-→ Fe(OH)2
K3[Fe(CN)6] + FeSO4 → FeK[Fe(CN)6] +K2SO4
Белый осадок, зеленеющий на воздухе
Темно-синий мелкокристалличес-кий осадок
(турнбулева синь)
Fe3+
OH- - растворимые основания
K4[Fe(CN)6] - жёлтая кровянная соль
Fe3+ + 3OH-→ Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6] + FeСI3→ Fe K[Fe(CN)6] + 3KCI
Обратите внимание на то, что турнбулева синь и берлинская лазурь имеют одинаковый состав и являются одним и тем же веществом!
Бурый осадок.
Темно-синий мелкокристалличес-кий осадок
(берлинская лазурь)
Zn2+
Растворимые основания;
Растворимые сульфиды
Zn2+ + 2OH-→ Zn(OH)2
Zn2++ S2-→ ZnS
Белый студёнистый осадок, растворимый в избытке щелочи.
Белый осадок.
АI3+
OH-
AI3+ + 3 OH- → AI(OH)3
Белый студёнистый осадок, растворимый в избытке щелочи
NH4+
OH-
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
Резкий запах аммиака, посинение влажной фиолетовой бумаги в парах.
Ва2+
SO42-
Ва2+ + SO42- → BaSO4
Белый осадок, не окисляемый перманганатом
Са2+
СО32-
Са2+ + СО32-→ СаСО3
Белый осадок, разлагаемый с выделением углекислого газа (не поддерживающего горение) под действием кислот
Pb2+
I- (KI)
Растворимые сульфиды
Pb2+ + 2I- → PbI2
Pb2+ + 2S2-- → PbS
В разбавленных растворах образование микрокристалликов золотистого цвета, а в более концентрированных растворах образование осадка ярко-жёлтого цвета
Образование осадка чёрного цвета.
К+
По изменению окраски пламени
Окрашивает пламя в фиолетовый цвет
Na+
По изменению окраски пламени
Окрашивает пламя в жёлтый цвет
CI-
Ag+
H2SO4
Ag+ + CI- → AgCI
МеСI + H2SO4 → Me HSO4 + HCI
Белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах
Выделение газа с резким запахом, изменение окраски индикаторной бумаги в парах
Br-
Ag+
H2SO4
Ag+ + Br- → AgBr
Вr- + H2SO4 → Br2 +SO2 + H2O
Образование светло-жёлтого осадка, нерастворимого в минеральных кислотах
Выделение газа с характерным резким запахом и красно-бурых паров брома.
I-
Ag+
H2SO4
Ag+ + I- → AgI
I- + H2SO4 → I2 +H2S + H2O
Образование желтого осадка, нерастворимого в минеральных кислотах
Выделение газа с запахом тухлых яиц и буро-фиолетовых паров иода.
SO32-
H+
Ba2+
SO32- + 2H+→ SO2 +H2O
Ba2+ + SO32- → BaSO3
Выделение газа с характерным резким запахом, обесцвечивающим раствора фиолетовых чернил или фуксина
Образование белого осадка, растворимого в минеральных кислотах и окисляемого перманганатом калия.
SO42-
Ba2+
Ва2+ + SO42- → BaSO4
Белый осадок, не окисляемый перманганатом
CO32-
H+
CO32- + 2H+→ CO2 + H2O
Выделение бесцветного газа, не имеющего запаха, не поддерживающего горение и вызывающего помутнение известковой воды
NO3-
H2SO4(концентр.), Cu
NO3- + H2SO4 + Cu → NO2 + CuSO4 +H2O
Выделение бурого газа
СН3СОО-
H2SO4(
СН3СОО- + Н+→ СН3СООН
Запах уксуса
РО43-
Ag+
3 Ag+ + РО43- → Ag3PO4
Выпадает жёлтый осадок, растворимый в кислотах
ОН-
Кислотно-основные катализаторы
Фенолфталеин - малиновый
Лакмус - синий
Метилоранж - жёлтый