Конспект урока 'Карбонатная кислота и ее соли' 9 класс

Карбонатная кислота и ее соли

Цели: изучить состав и свойства карбонатной кислоты, выяснить,

какие два ряда солей она образует, как практическим путем доказать наличие карбонат-ионов в растворе, раскрыть роль карбоната в природе и жизни человека; развить навыки самостоятельной работы, логическое мышление, умение делать выводы на основе наблюдения; формировать научное мировоззрение, коллективизм, умение слушать друг друга, придерживаться толерантности.

Тип урока: формирование новых знаний и умений.

Формы и методы работы: групповая, фронтальная, индивидуальная работа, опорный конспект, химический эксперимент, конкурс «Лотерея», игра «Третий лишний», сообщения, интерактивные упражнения «Мозговой штурм», «Мозговая атака», «Метод пресс», «Круг идей», метод мини-проектов.

Средства обучения: учебники, информационные листы для изучения нового материала, комплекты карточек «Формулы соединений», приборы и реактивы для опыта, иллюстрирующего получение карбон(IV) оксида, качественную реакцию на карбонат-ион; образцы карбонатов: мел, мрамор, известняк, раковины моллюсков, яичная скорлупа; коллекция «Карбонаты в природе».

ХОД УРОКА

I . Организация класса. Создание эмоционального настроя

Учитель. Добрый день, друзья!

В начале урока я хочу прочитать вам отрывок из произведения Л. Кэрролла «Алиса в Стране чудес»:

«За несколько шагов от нее сидел на ветке Чеширский кот.

"Скажите, пожалуйста, куда мне отсюда идти?" - "А куда ты хочешь попаcть?" - спросил в ответ кот - "Мне все равно..." - сказала Алиса.

"Тогда все равно куда идти", - заметил кот».

Что хочет сказать этим кот Алисе и зачем я прочитала эти слова в самом начале урока?

Ваше мнение.

(Ответы учащихся)

Да, правильно, нужно знать цель своей работы. И сегодня на уроке мы будем учиться наблюдать и делать выводы. Эти умения необходимы в жизни каждому человеку. Для нас наблюдать - это не просто замечать, ведь наблюдение - первый этап человеческого познания.

Поэтому постарайтесь сегодня хотя бы мысленно, а иногда и вслух начинать свой ответ словами: «А вот я заметил...»

Поэтому к работе, друзья!

II. Актуализация опорных знаний

Конкурс «Лотерея»

Консультант от каждой группы тянет жребий - по две задачи под номерами, что подскажет очередь во время ответов. От каждой группы выступает один ученик и получает балл. Если ответ неточный, на этот вопрос может отвечать ученик из другой группы, за что получит 2 балла.

«Микрофон»

1. Дайте определение классу кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации.

2. Как именно классифицируют кислоты?

3. Какие общие физические свойства кислот вам известны и как их объяснить?

4. Какие кислоты уже известны?

5. Как образуются кислоты?

6. Какие оксиды вам известны?

7. Что такое кислотные оксиды?

8. Какие оксиды Углерода вам известны? Какую степень окисления проявляет Карбон в этих соединениях?

9. Что такое солеобразующие, несолеобразующие оксиды?

10. Какой оксид Карбона есть солеобразующим?

Творческие задания

1. Как правильно ставить палатку в горах?

Сформируйте свою версию происхождения названия «Собачьей пещеры», «Долины смерти».

Игра «Третий лишний»

С каждой горизонтальной строке вычеркнуть формулу, что принадлежит к другому классу неорганических соединений

NaOH

Н₂С0₃

Са(ОН),

С0₂

SiO_;

Na₂CO,

NaHCO,

H₂S0₄

HNO,

• Какие вещества лишние?

• К какому классу соединений они принадлежат?

Итак, объектом нашего исследования является карбонатная кислота. Записываем тему урока в тетрадях (на доске).

III. Мотивация учебной деятельности

Сегодня мы продолжаем изучать тематический блок «Карбон - Силиция», Вы уже изучили простые соединения, образованные этими элементами, и самые простые среди сложных - оксиды.

А сейчас мы продолжим изучать сложные соединения на примере карбонатной кислоты.

Чтобы правильно обращаться и знать применение этой кислоты, нужно детально ее исследовать и изучить.

«Мозговая атака»

Что вы знаете о Н₂С0₃?

Все идеи учащихся фиксируются в тетрадях.

А достаточно ли ваших знаний, чтобы быть образованным человеком, правильно использовать это соединение вести себя с ней? А что бы вы еще хотели знать о Н₂С0₃?

(Возможные предложения учеников)

• Как образуется Н₂С0₃?

• Какие свойства имеет?

• Какие соли образует?

• Как определить С0₃~ в растворе?

• Какое значение Н₂С0₃ и ее солей?

Нам нужно определить проблему, над решением которой мы будем работать на уроке.

Вспомним (схема в информационном листе).

• От чего зависят свойства веществ?

• Что мы можем предсказать, зная свойства веществ?

Итак, мы изучаем свойства веществ зависят от строения и определяют области их применения.

Проблема нашего урока

Установление причинно-следственных связей между строением, свойствами и областями использования карбонатной кислоты и ее солей.

Девизом нашего урока будут слова Б. Шоу; «Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность».

IV. Изучение нового материала

Для успешной работы над проблемой нам нужно составить план работы. Поэтому пусть предложенные вами вопросы станут задачей сегодняшнего урока/

1. Строение молекулы. Получения.

2 Химические свойства карбонатной 1 кислоты, характерные и для других кислот.

3 Специфические свойства Н2С03.

4. Соли карбонатной кислоты. Роль карбонатов в природе,

5 Обнаружения карбонат-ионов.

6. Применение Н₂С0₃ и ее солей.

Поскольку учебный материал темы не является совершенно новым, ведь с некоторыми кислотами мы уже встречались неоднократно, то изучение нового материала будем осуществлять групповым методом.

Сегодня у нас работает пять групп. (Ученики тянут жребий.)

Группа 1. Строение молекул. Получения.

Группа 2. Химические свойства карбонатной кислоты, характерные и для других кислот.

Группа 3. Специфические свойства

и Н₂С0₃.

Группа 4. Соли карбонатной кислоты. Роль карбонатов в природе.

Группа 5. Обнаружение карбонат-ионов.

Индивидуальные задания

(Сообщения учеников)

1.Использование Н₂С0₃.

2. Применение карбонатов, гидро - генкарбонатов.

Работать вы будете пшр. ками Н. М. Буринської, § 22, с - т ф. Т. Фельдмана для 9 класса, § С*. ЗА с. 90; дополнительной литературой, информационным письмом.

Появляется опорный конспект по темам «Карбонатная кислота и соли». Сегодня мы с вами должны провести лабораторные опыты, поэтому перед началом работы предоставляем слово инженеру по технике безопасности.

Инструктаж по технике безопасности во время

работы с кислотами и щелочами

1 . Будьте максимально осторожны, выполняя работу.

2 . Выполняйте только те опыты, которые описаны в Инструкции.

3. Чрезвычайную осторожность следует проявить при работе с кислотами, особенно беречь глаза. В случае попадания кислоты на руки следует немедленно смыть п большим количеством воды и обработать пораженное место натрий пдроген - карбонатом.

4. Осторожно обращаться со щелочами.

В случае попадания щелочи на руки следует немедленно смыть ее большим количеством воды и обработать пораженное место 3%-М раствором уксусной кислоты.

5 .Не заглядывайте в пробирку, в которой находится жидкость, и не наклоняйтесь над сосудом, в который наливают какую-либо жидкость, потому что мелкие капли могут попасть в глаза.

Желаю вам настойчивости и весомых достижений в изучении темы.

Учитель. Как образуется Н₂С0₃ (с которых оксидов)? Слово предоставляется членам первой группы (см. приложение 1).

Вывод. Н2СО, образованная двумя оксидами- С0₂ и Н₂0.

Учитель. Посмотрите внимательно на схему

Какой элемент будет определять свойства Н₂С0₃ ?

Об этом мы узнаем, прослушав членов второй группы (см. приложение 2).

Вывод.

В состав Н₂С0₃ входит и атом Водорода (Н), следовательно, карбонатная кислота будет проявлять все свойства, характерные для кислот.

Учитель. А имеет Н₂С0₃ свои особые свойства? Прослушаем членов третьей группы (см. приложение 3).

Вывод. Карбонатная кислота неустойчива. Является слабой кислотой, что подтверждает розовую окраску лакмусу, а не красную, как в растворах сильных кислот.

Учитель. Обратите внимание на количество атомов Водорода в молекуле карбонатной кислоты. Какова основность карбонатной кислоты? (См. приложение 2) Сколько видов солей она может образовывать? Какие свойства имеют соли. Слово предоставляется членам четвертой группы (см. приложение 4).

Вывод. Карбонатная кислота образует два типа солей - карбонаты и гидрогенкарбонаты. Соли карбонатной кислоты имеют свойства, характерные и для других солей; имеют щелочную реакцию, поэтому ими можно пользоваться для нейтрализации кислотной среды; в остатке карбоновой кислоты превращаются в карбонаты гидрогенкарбонаты.

Учитель. Существует способ, с помощью которого можно отличить карбонаты и гидрогенкарбонаты от других солей?

С результатами своих исследований ознакомят нас члены пятой группы (см. приложение 5).

Вывод. Соли карбонатной кислоты легко можно определить с помощью сильных кислот. Будучи одной из самых слабых кислот, она легко вытесняется из солей более сильными

кислотами (НСІ, H₂S0₄).

У ч и те л ь. Какое же практическое значение имеют соли карбонатной кислоты?

(Сообщение учеников)

V. Рефлексия

Мы ознакомились с главными вопросами, которые должны были рассмотреть на уроке. Сделаем общий вывод, пользуясь опорным конспектом.

«Мозговой штурм»

1 . Из каких оксидов образуется Н₂С0₃

2. Какие свойства имеет?

З. С чем реагирует?

4. Какие два ряда солей образует?

5. Что является качественной реакцией на CO₃^-2?

Общий вывод

Общие с другими кислотами свойства Н₂С0₃ обусловленные наличием в ее составе ионов Н+, а особые - наличием ионов С0₃^-2 . Качественной реакцией на карбонат-ион С0₃^-2 и НСО₃^- являются его ионы Н⁺.

Карточка

Зарядка

Встаньте, друзья,

И улыбнитесь,

Земле нашей поклонитесь

За счастливый день вчерашний,

Вы к солнцу потянитесь,

Веретеном покрутитесь.

Раз присядьте,

Два присядьте

И за парты тихо сядьте.

Сообщение учащихся

VI Закрепление новых знаний

Интерактивное упражнение «Метод ПРЕСС»

Ученики выполняют задачи в составе групп. Затем обсуждают результаты.

1. Как очистить яйцо от скорлупы, не разбивая его?

2. Врач приписал больному полоскать горло раствором питьевой соды и предупредил, чтобы он не растворял и ее в кипящей воде. Почему? Ответ обосновать.

3. Незнайка знал, что предметы, которые горят, можно тушить водой или песком. Знайка посоветовал как более эффективное средство использовать питьевую соду. Соглашаетесь ли вы с ним? Ответ обосновать.

4. Ученик попросил лаборанта принести ему карбонатную кислоту для выполнения опыта. Или сможет-же лаборант выполнить просьбу ученика? Ответ обосновать.

Интерактивное упражнение «Круг идей»

(Ученики выполняют на листах.)

Закончить уравнение химических реакций:

• Са + Н₂С03 ->

• С02 + Н20 + Ва(ОН)₇ -»

• K2CO₃+HNO₃-> '

• Mg(HCO₂)₂ -»

VII. Подведение итогов урока

Сегодня вы закрепили знания о кислотах. ознакомились со строением, свойствами, получением, применением карбонатной кислоты и ее солей. Еще раз убедились, что свойства веществ зависят от их строения и определяют области применения.

Консультанты подводят итоги работы учащихся в группах, заполняют таблицу оценивания.

№

Список учеников

Баллы

За работу в группе

Дополнительно набранные

всего

Учитель. Все плодотворно работали сегодня на уроке, поэтому я считаю, что эпиграф нашего урока мы полностью подтвердили. Спасибо всем за сотрудничество.

VIII. Домашнее задание

§ 21 (Буринская Н. М. Химия. 10 кл.), с. 86-88, № 131 (I-IVрівні), № 134 (III-IV уровни).

Творческие задания:

1. В чайнике много накипи. А почему накипь не образуется в кастрюлях? Как избавиться от накипи?

2. В стакан с раствором соляной кислоты опускаем яйцо, оно тонет, но через некоторое время всплывает на поверхность, а потом снова ныряет. Почему?

3 .Советуют белить потолок и стены на кухне известью, а в комнате мелом, и

Какая разница? Как вы думаете?

Приложение 1

Знакомая незнакомка

Открывая бутылку минеральной воды или любого газированного напитка, мы встречаемся с нашей «незнакомкой». Это она -- карбонатная кислота.

Итак, карбонатную кислоту образуют два оксиды - С02 и Н20.

Приложение 2

Химические свойства карбонатной кислоты

Следовательно, карбонатная кислота будет проявлять свойства, характерные и для других кислот за счет наличия и ионов Водорода.

Приложение 3

Н₂СО₃ -- вещество, формулу которого принято считать условной, то есть такой молекулы в свободном состоянии не существует. Существует лишь в водном растворе Н₂СО₃, содержится в газированных напитках. часто вырывается из бутылки, разбрызгиваясь вокруг. Это происходит потому, что молекулы ее неустойчивы, а в бутылке они находятся под большим давлением. Когда мы открываем крышку, давление уменьшается, Н₂С0₃ разлагается на С0₂ и Н₂0.

Н₂СО₃ является слабой кислотой, поэтому синий лакмусовая бумажка приобретает и розового, а не красного цвета как в растворах сильных кислот.

Приложение 4

Гидрогенкарбонаты растворимые

Na2CO3, (NH4)2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, (NaHCO3-малорастворимый).

Карбонаты нерастворимые

CaCO3, MgCO3

Исключение: карбонаты - щелочные Me и (NH4)2CO3.

CO₃^-2

Превращения

Соли

Превращение карбонатов в природе

Почва и известняк - карбонаты

Гидрогенкарбонаты, которые попадают в реки, моря, океаны

Организмы строят свой скелет

В процессе жизнедеятельности выделяется CO2

Почвенные воды, попадает CO2

Почва и известняк - карбонаты/

Приложение 5

Качественная реакция

Гидролиз

Итак, для распознания карбонатов и гидрогенкарбонатов используются сильные кислоты

Информационный лист для изучения нового материала по теме «Карбонатная кислота и ее соли»

Задание 1

Конкурс «Лотерея»

Интерактивное упражнение «Микрофон»

1 Дайте определение классу кислот с точки зрения электролитической диссоциации.

2. Как именно классифицируют кислоты?

3. Какие общие химические свойства кислот вам известны и как их объяснить?

4. Какие кислоты вам известны?

5. Как образуются кислоты?

6. Какие оксиды вам известны?

7. Что такое кислотные оксиды?

8. Какие оксиды Углерода вам известны? Какую степень окисления проявляет Карбон в этих соединениях?

9. Что такое солеобразующие и несолеобразующие оксиды?

10. Какой оксид Карбона является солеобразующим?

Игра «Третий лишний»

Из каждой горизонтальной строки вычеркните формулу, что принадлежит к другому классу органических соединений..

NaOH

H2CO3

Ca(OH)2

CO2

SiO2

Na2CO3

NaHCO3

H2SO4

NHO3

1. Строение молекул. Получение

• Как образуется Н2С03 (из которых оксидов)?

• Молекулярная, электронная, структурная формулы.

• Виды связи.

• Среди перечня формул: С02, Na20, КОН, Н20, MgCl2 выберите формулы оксидов, назовите их.

• Какие оксиды два из выбранных образуют Н2С03?

• Напишите уравнение реакции, которое приводит к образованию Н2С03.

Лабораторный опыт 1

В пробирку всыпьте немного Н2С03, добавьте 1 мл НСl и сразу же закройте пробирку пробкой с газопроводной трубкой, конец которой опустите в пробирку с дистиллированной водой и пропустите через нее газ. В воду добавьте несколько капель метилоранжа.

2. Химические свойства

Химические свойства характерны и для других кислот.

• 3 какими веществами реагирует?

• Напишите уравнения реакций, характерные действие Н2С03, используйте схему:

Лабораторный опыт 2

В пробирку всыпьте немного К2С03, добавьте 1 мл НСl, закройте пробирку пробкой с газопроводной трубкой, конец газопроводной трубки погрузите в пробирку с дистиллированной водой и пропустите через нее газ. Добавьте каплями NaOH.

3. Специфические свойства Н2С03

• Устойчивая или неустойчивая соединение.

• Сильный или слабый электролит.

• Как меняется лакмусовая бумажка?

Лабораторный опыт 4

В пробирку насыпьте немного К2С03, добавьте 1 мл НСl, закройте пробирку пробкой с газопроводной трубкой, конец которой опустите в пробирку с дистиллированной водой и пропустите через нее газ. В воду добавьте несколько капель лакмуса. Что наблюдаете?

3. Соли карбонатной кислоты

Превращение карбонатов в природе.

• Какие соли образует Н2С03?

• Цепочка понятий составьте в следующей последовательности: вид солей, название солей, который йон содержат, примеры.

Лабораторный опыт 4

5. Обнаружение карбонат - и гидрогенкарбонат-ионов

• Проведите опыт по определению СО₃^2-, НСО₃^-: в растворе, воспользовавшись инструкцией.

• Что является реактивом на С0₃^2-, НС0₃^-?

• Составьте соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

• Как же определить СО₃^2- в растворе?

Лабораторный опыт 5

В одну пробирку налейте 1 мл раствора К2С03 и добавьте каплями НС1; во вторую - 2 мл раствора КНС03 и добавьте H2S04. Что наблюдаете?

6. Общий вывод

7. Интерактивное упражнение

«Метод ПРЕСС»

1. Как очистить яйцо от скорлупы, не разбивая его?

2. Врач прописал больному полоскать горло раствором питьевой соды и предупредил, чтобы не растворял ее в кипящей воде. Почему? Ответ обосновать.

3. Незнайка знал, что предметы, которые горят, можно тушить водой или песком. Знайка посоветовал как более эффективное средство использовать питьевую соду. Согласны ли вы с этим? Ответ обосновать.

4. Ученик попросил лаборанта принести ему Н2СО, для выполнения опыта. Сможет лаборант выполнить просьбу ученика? Ответ обосновать.

7. Интерактивное упражнение «Круг идей»

Закончить уравнение химических реакций: