Урок по химии, 9 класс «Оксиды углерода»

Урок по химии, 9класс. (автор учебника Габриелян О.С.)

Тема: Оксиды углерода СО и СО₂

Задачи: Познакомить с физическими и химическими свойствами, их различиями, рассмотреть получение и применение оксидов углерода

Оборудование: коллекция топлива, свеча, спички, стакан, лучина, хлороводородная кислота, карбонат кальция, мультимедиа.

Ӏ. Проверка знаний.

Понятийный диктант.

1.Карбид, карбин, алмаз, графит, уголь (найти пятый лишний);

2.Явление ,когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ(аллотропия);

3.Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого топлива называется…(адсорбция) .

4. Соединения, содержащие

А) кислотный остаток NO₃ ^-(нитраты)

Б) соединения хлора с металлами (хлориды)

В) соединения серы с металлами(сульфиды)

Г) соединения азота с металлами (нитриды)

Д) соединения углерода с металлами(карбиды).

5. Составить Формулы карбидов лития, бериллия, железа(ӀӀӀ)

6.Что выражают данные уравнения?

С + 2S =2СS

C +2H₂ =CH₄

C + O₂ = CO_{2 РАССКАЗАТЬ О НИХ}

3C +4Al = Al₄ C₃

C + 2Cu O= 2Cu + CO₂

_ӀӀ. Изучение нового материала

_{Свойства оксидов изучаются в сравнении}

СО

СО₂

Молекулярная масса-28

Монооксид углерода

Оксид углерода ӀӀ

Угарный газ

ядовит

С= О структурная формула, тип химической связи-ковалентная полярная, молекула прочная

1s² 2s² 2р²

Степень окисления атома углерода+2

Молекулярная масса -44

Диоксид углерода

Оксид углерода ӀV

Углекислый газ

Не ядовит

О=С=О молекула имеет линейное строение

тип химической связи-ковалентная полярная

1s² 2S¹ 2p³ возбужденное состояние

Степень окисления атома углерода +4

Есть ли отличия в строении атомов углерода?

Да. На внешнем слое 2 электрона

На внешнем слое 4 электрона.

Тогда какими свойствами будет обладать монооксид углерода?(восстановитель)

Почему он ядовит?( может присоединять кислород, брать у гемоглобина крови, за счет свободной орбитали).

Углерод связан с атомами кислорода 4 общими электронными парами. Отсюда следует, оксид не может проявлять восстановительные свойства

-бесцветный газ, без запаха(что очень опасно), выделяется при горении дров, угля, бензина

-бесцветный газ, при низкой температуре -78,5С⁰ сжижается, превращаясь в сухой лед, не поддерживает дыхание.

1. Нерастворим в воде

1)Растворим в воде СО₂ +Н О=Н ₂СО₃

2. горит синим пламенем

2СО+ О₂ =2СО₂ +Q

2. не поддерживает горение

3)не взаимодействует со щелочами, основными оксидами

2. взаимодействие со щелочами

СО₂ + 2NaOH =Na ₂CO₃ +H ₂O

СО₂ + NaOH =NaHCO₃

С основными оксидами

СО₂ +ВaO=BaCO₃

2. несолеобразующий

4)солеобразующий оксид

2. восстанавливает металлы

СО +СuО =Cu +CO₂

5)особое свойство СО₂

Горение магния в среде углекислого газа

СО₂ + 2М g= 2М g О +С

Углерод-окислитель

ПОЛУЧЕНИЕ углекислого газа

В лаборатории : действием соляной кислоты на мрамор.

Эксперимент. Собирают углекислый газ способом вытеснения воздуха(углекислый газ тяжелее воздуха) .Горящую лучину опускать в стакан-лучина гаснет(не поддерживает горение и дыхание)

СаСО₃ +2НСl = CaCl₂ +CO₂ +H ₂O

В промышленности : обжигом известняка СаСО₃ = CaО +CO₂

Условие образования угарного газа: Неполное сгорание углерода, т.е. нехватка кислорода

СО₂ + С =2СО - Q На этом основано применение как топлива: в смеси с азотом является генераторным газом.

Качественная реакция на карбонат- ион СО₃ ^2-

Помутнение известковой воды: СО₂ + Са(ОН)₂ =СаСО₃ +Н₂ О

Применение углекислого газа( диск по химии, издательство «Просвещение»)

- Для тушения пожаров

- В пищевой промышленности: для газирования минеральных вод, шипучих напитков и хранения продуктов(сухой лед)

- для получения соды.

Домашнее задание: § 29 до угольной кислоты.