Рабочая программа по химии 8 класс автор Н. С. Новошинская

Краснодарский край Темрюкский район пос. Таманский

(территориальный, административный округ (город, район, поселок)

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 16

муниципального образования Темрюкский район

(полное наименование образовательного учреждения)

УТВЕРЖДЕНО

решение педсовета протокол №1

от 31 августа 2015 года

Председатель педсовета

_____________ С.И.Кулага

подпись руководителя ОУ Ф.И.О.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По химии

(указать предмет, курс, модуль)

Уровень образования (класс) основное общее, 8 класс

(начальное общее, основное общее, среднее (полное) общее образование с указанием классов)

Количество часов 68 ч

Учитель Очеретная Нина Юрьевна

Программа составлена на основе авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений; г. Москва, издательство «Русское слово», 2008г., автор программы И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская.

(указать примерную или авторскую программу/программы, издательство, год издания при наличии)

1. Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений; г. Москва, издательство «Русское слово», 2008г., автор программы И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская.

Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии для основной общеобразовательной школы в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса.

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что по­зволило сократить объем текста учебников и исключить не­однозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирую­щий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации ин­дивидуальной и групповой работы школьников.

2. Общая характеристика учебного предмета

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию эле­ментов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей эле­ментов знаний. Значительное число химических фактов по­зволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Менделеева, хими­ческой связи, химических реакциях, электролитической дис­социации и основных классах неорганических веществ.

В основе программы лежит идея зависимости свойств ве­ществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстра­ционная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического экспе­римента - демонстрации, лабораторные опыты и практиче­ские работы, а также сочетание эксперимента с другими сред­ствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудо­вания) и особенностей класса. Возможна также замена ука­занных в программе опытов другими, имеющими равную по­знавательную и методическую ценность.

В зависимости от типа класса программный материал мо­жет быть рассчитан на учебную нагрузку два и три часа в не­делю. Распределение времени по темам является примерным. Учителю предоставляется возможность по своему усмотре­нию обоснованно корректировать число часов, отводимое на изучение той или иной темы, включать дополнительный ма­териал в зависимости от уровня подготовки и интересов уча­щихся. Это создает условия для творчества учителя, свобод­ного выбора форм и методов обучения.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира. Включение историко-научного материала дает возможность показать школьникам, что развитие науки - это многовековая история становления зна­ний об окружающем мире, позволяет раскрыть общеобразова­тельное значение химии, дать больше практических сведений об использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде, развить экологическую культуру школьников.

В результате изучения предусмотренного программой учебно­го материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Феде­рального компонента государственного стандарта основного об­щего образования по химии к уровню подготовки выпускников.

3. Описание места учебного предмета в учебном плане

На изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов. Большое внимание уделяется лабораторным опытам и практическим работам, минимум которых определен в каждом разделе программы

В зависимости от типа класса программный материал мо­жет быть рассчитан на учебную нагрузку два и три часа в не­делю. Распределение времени по темам является примерным. Учителю предоставляется возможность по своему усмотре­нию обоснованно корректировать число часов, отводимое на изучение той или иной темы, включать дополнительный ма­териал в зависимости от уровня подготовки и интересов уча­щихся. Это создает условия для творчества учителя, свобод­ного выбора форм и методов обучения.

4. Содержание учебного предмета

8 класс

(2/3 ч в неделю; всего 68/102 ч, из них 1/7 ч - резервное время)

Введение (5/6 ч)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Ча­стицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса ато­ма. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. По­нятие о коэффициентах.

Демонстрации

1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.

2. Факты, подтверждающие реальное существование моле­кул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных ве­ществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посу­да, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства (описание свойств ве­ществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Тема 1

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (8/10 ч)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), элек­троны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (поряд­кового) номера химического элемента. Современное опреде­ление химического элемента. Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энерге­тическом уровне), о завершенном и незавершенном электрон­ных слоях. Максимальное число электронов на энергетиче­ском уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых ха­рактеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положе­ния в Периодической системе и строения атома.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.

Тема 2

Химическая связь. Строение вещества (14/20 ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекуляр­ная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. По­лярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрица­тельность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кри­сталлическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кри­сталлическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисле­ния атома в соединении. Составление химических формул би­нарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль - единица количества веще­ства. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.

2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.

3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

4. Возгонка йода, нафталина.

5. Различные соединения количеством вещества 1 моль.

Лабораторный опыт 1

Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

3.Вычисление массовых отношений между химическими
элементами в данном веществе.

4.Расчеты с использованием физических величин «количе­ство вещества» и «молярная масса».

5.Установление простейшей формулы вещества по массо­вым долям элементов.

Тема 3

Классификация сложных неорганических веществ

(6/9 ч)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классифи­кация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и класси­фикация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классифи­кация. Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт 2

Определение принадлежности соединений к соответствую­щему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их фор­мулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 4

Химические реакции (9/13 ч)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы ве­ществ при химических реакциях. Уравнения химических ре­акций. Составление уравнений химических реакций. Класси­фикация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравне­ниям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ло­моносова в развитии химии.

Демонстрации

1. Примеры физических явлений: плавление и отвердева­ние парафина.

2. Пример химического явления: горение парафина.

3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаи­модействие иодида калия с хлорной водой); образование осад­ка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодей­ствие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основа­нием, разложение гидроксида меди(П)).

4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы ве­ществ.

5. Реакции соединения - горение магния или угля (экзо­термические реакции), разложения гидроксида меди(П) (эндотермическая реакция), замещения - взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(П), обмена - взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.

Лабораторный опыт 3

Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Лабораторный опыт 4

Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).

Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

Практическая работа 3

Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) по­лучение гидроксида меди(П); 3) изменение окраски фенол­фталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) вза­имодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количе­ства вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реак­ции веществ.

2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 5

Растворы. Электролитическая диссоциация (14/21 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоци­ации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электроли­тической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоци­ации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравне­ний диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикато­ров (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от моле­кулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекаю­щие практически необратимо.

Демонстрации

1. Разделение смесей веществ с помощью делительной во­ронки.

2. Испытание веществ и их растворов на электропровод­ность.

3. Влияние концентрации уксусной кислоты на электро­проводность ее раствора.

4. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди(П).

Домашний эксперимент

Выращивание кристалла.

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 8

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

1. Определение массовой доли растворенного вещества в ра­створе.

2. Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

3. Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в ра­створах.

Тема 6

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (11/16 ч)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых ве­ществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нераствори­мых оснований. Химические свойства: отношение к индика­торам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложе­ние нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислород­содержащих кислот. Химические свойства: отношение к ин­дикаторам, взаимодействие, с основаниями (реакция нейтра­лизации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химиче­ские свойства: взаимодействие с растворами кислот и щело­чей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической систе­ме и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодей­ствие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металла­ми. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических ве­ществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(1У) или оксида серы(1У) с водой; испытание полученных раство­ров гидроксидов индикаторами.

2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

3. Взаимодействие оксида углерода(1У) с раствором гидроксида кальция.

4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

5. Получение нерастворимого основания и его взаимодей­ствие с кислотами.

6.Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.

7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с ки­слотой и со щелочью.

8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

9.Опыты, демонстрирующие генетические связи между ве­ществами, составляющими генетические ряды металла и не­металла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного ра­створа индикатором.

10.Таблица «Положение элементов в Периодической систе­ме и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 14

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт 15

Способы получения солей.

Практическая работа 7

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.

Практическая работа 8

Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

5.Тематическое планирование

№ п/п

Разделы, темы

Количество часов

авторская программа

Рабочая программа

1

Введение

5

5

2

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

8

8

3

Тема 2. Химическая связь, Строение веществ.

13

13

4

1) химическая связь

9

9

5

2) степень окисления, расчеты по формулам.

4

4

6

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ.

6

6

7

Тема 4. Химические реакции.

8

8

8

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация.

14

14

9

1) растворы

5

5

10

2) электролитическая диссоциация

9

9

11

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.

12

12

12

1) оксиды и основания

3

3

13

2) кислоты и соли

8

8

14

обобщение

2

2

итого

68

68

6. Описание учебно-методического и материально и материально-технического обеспечения образовательной деятельности

- Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений; г. Москва, издательство «Русское слово», 2008г., автор программы И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская.

- Учебник Химия 8 класс; Учебник для общеобразовательных учреждений автор .И.Новошинский, Н.С. Новошинская., г. Москва, издательство «Русское слово», 2008г.,

- И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. Самостоятельные работы по химии. 8 класс. - М.: Русское слово, 2007

Интернет ресурсы:

- свободная энциклопедия;

- учительский портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);

- разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;

- сеть творческих учителей;

- уроки и презентации;

http://infourok.org/ - разработки уроков, презентации.

Перечень лабораторного оборудования , при выполнении лабораторных и практических работ за курс химии основной общей школы.

1.Приборы и оборудование для практической работы:

химическая посуда

микролаборатория

фарфоровая посуда;

спиртовка

лабораторный штатив

химические реактивы

2. ТСО

компьютер ACER

- проектор ACER

Электронные пособия

СD- диски по темам:

оксиды;

кислоты;

основания;

соли.

СОГЛАСОВАНО СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания методического Заместитель директора по УВР

объединения учителей естественно-

математического цикла и ________ / О.И.Сарницая/

технологии

от 28.08.2015г. № 1 « 28 » августа 2015 г.

___________ / Н.Ю.Очеретная

( подпись)

Согласовано:

Зам. директора по УВР

______О.И.Сарницкая

«28» августа 2015 года

Краснодарский край Темрюкский район пос.Таманский

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 16

муниципального образования Темрюкский район

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ

по химии

Класс 8

Учитель Очеретная Нина Юрьевна

Количество часов: всего 68 часов; в неделю 2 часа;

Планирование составлено на основе рабочей программы учитель Очеретная Н.Ю., утверждена педсоветом протокол № 1 от 31.08.2015 г.

Программа составлена на основе авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений; г. Москва, издательство «Русское слово», 2008г., автор программы И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская.

(указать примерную или авторскую программу/программы, издательство, год издания при наличии)

В соответствии с ФКГОС-2004

Учебник: Химия 8 класс. Базовый уровень; г. Москва, издательство «Русское слово», 2010г., И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская