- Учителю
- Практическая работа Теория электролитической диссоциации
Практическая работа Теория электролитической диссоциации
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация».
Цель: Основываясь на теоретических знаниях, научиться экспериментальным путем проводить реакции ионного обмена.
Реактивы и приборы: Растворы- NaOH, K2CO3, Na2CO3, Zn(NO3)2, K3PO4, Na2S, HCI, H2SO4, HNO3, CuSO4, Na2SO4, FeSO4, Cu(NO3)2, H2S, Mg(NO3)2. Пробирки, спиртовка, спички, держатель, штатив для пробирок.
Ход работыК хлориду магния приливаю:
а) гидроксид натрия
?Выпадает осадок (цвет)
? Выделяется газ
? ничего не происходит
1) MgCI2 + NaOH → закончить
2) полное ионное уравнение
3) сокращенное ионное уравнение
б) карбонат натрия и т.д.
2.
Смешиваю растворы
а) K2CO3 и HCI медленно нагреваю и осторожно определяю запах.
? выделяется газ без запаха
? с резким запахом
? со специфичным запахом
K2CO3 + HCI → KCI + H2O + CO2↑
2) полное ионное уравнение
3) сокращенное ионное уравнение
б) Na2S и H2SO4 и т.д.
3.
Для того чтобы получить:
а) карбонат кальция, необходимо смешать растворы ….
?Выпадает осадок (цвет)
? Выделяется газ
? ничего не происходит
Молекулярное и полное ионное уравнение
4.
Для того чтобы получить:
а) гидроксид железа необходимо смешать растворы …
?Выпадает осадок (цвет)
? Выделяется газ
? ничего не происходит
Молекулярное и полное и сокращенное ионное уравнение
Вывод: На данной практической работе я научился (ась) проводить экспериментальным путем реакции ионного обмена теоретически прогнозируя результат
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация».
Цель: Основываясь на теоретических знаниях, научиться экспериментальным путем проводить реакции ионного обмена.
Реактивы и приборы: Растворы- NaOH, K2CO3, Na2CO3, Zn(NO3)2, K3PO4, Na2S, HCI, H2SO4, HNO3, CuSO4, Na2SO4, FeSO4, Cu(NO3)2, H2S, Mg(NO3)2. Пробирки, спиртовка, спички, держатель, штатив для пробирок.
Ход работыК хлориду магния приливаю:
а) гидроксид натрия
?Выпадает осадок (цвет)
? Выделяется газ
? ничего не происходит
1) MgCI2 + NaOH → закончить
2) полное ионное уравнение
3) сокращенное ионное уравнение
б) карбонат натрия и т.д.
2.
Смешиваю растворы
а) K2CO3 и HCI медленно нагреваю и осторожно определяю запах.
? выделяется газ без запаха
? с резким запахом
? со специфичным запахом
K2CO3 + HCI → KCI + H2O + CO2↑
2) полное ионное уравнение
3) сокращенное ионное уравнение
б) Na2S и H2SO4 и т.д.
3.
Для того чтобы получить:
а) карбонат кальция, необходимо смешать растворы ….
?Выпадает осадок (цвет)
? Выделяется газ
? ничего не происходит
Молекулярное и полное ионное уравнение
4.
Для того чтобы получить:
а) гидроксид железа необходимо смешать растворы …
?Выпадает осадок (цвет)
? Выделяется газ
? ничего не происходит
Молекулярное и полное и сокращенное ионное уравнение
Вывод: На данной практической работе я научился (ась) проводить экспериментальным путем реакции ионного обмена теоретически прогнозируя результат