Электролитическая диссоциация 8 класс

Разработка урока по химии в 8 классе

Тема урока: «Электролитическая диссоциация» Слайд 1

Учитель химии МКОУ «Бутиковская СОШ» Кожукарь Марина Константиновна

Цели урока: Слайд 2

Образовательная: сформировать основные понятия об электролитах и неэлектролитах, о написании уравнений диссоциации, рассмотреть механизм диссоциации веществ с различным типом связи.

Воспитательная: Формирование навыков коллективной работы в сочетании с индивидуальной, повышение творческой активности учащихся, познавательного интереса к химии, чувства ответственности перед своими товарищами.

Развивающая: Развитие у учащихся познавательных способностей, формирование самостоятельности мышления, умения логически рассуждать, обобщать и делать выводы из полученных знаний.

Тип урока: изучение нового материала.

Методы урока:

Общие: объяснительно-иллюстративный;

Частные: словесно - наглядно - практический.

Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, NaCl (р-р и тв.), раствор сахарозы, щелочь, этиловый спирт (С₂Н₅ОН), уксусная кислота (СН₃СООН), прибор для исследования электропроводности растворов данных веществ, химический стакан.

План урока:

Организационный момент

1 мин.

Изучение нового материала

39 мин

Обобщение

3 мин

Подведение итогов

(выставление оценок, домашнее задание)

2 мин.

1. Организационный момент: Здравствуйте, ребята! Присаживайтесь! Кто отсутствует в школе? (отметить в журнале отсутствующих)

Ход урока.

2 Введение в тему.

Слайд 3 Девиз урока: «Самой волнующей фразой, возвещающей новое научное открытие, является не «Эврика», а, скорее, «Хм, это забавно!» Айзек Азимов

Изучение нового материала Мы сегодня на уроке поговорим о химических веществах знакомых и незнакомых нам. Об этих веществах мы говорили, изучая особенности их строения, а сегодня поговорим о других их свойствах. Из уроков физики вы знаете, что растворы одних веществ проводят электрический ток, а растворы других веществ - нет.

1. Проведение эксперимента по изучению электропроводности растворов. Введение понятий «электролиты» и «неэлектролиты».

Электроды опускаем в стакан с раствором хлорида натрия (лампочка загорается).

NaCl --- сухое вещество- лампочка не горит

NaCl c водой - лампочка загорается ( в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)

С₁₂Н₂₂О₁₁ - сухое вещество - сахар лампочка не горит

С₁₂Н₂₂О₁₁ с водой- лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)

щелочь - лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)

этиловый спирт (С₂Н₅О) - лампочка не горит

уксусная кислота (СН₃СООН) - лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток)

Результаты запишем в таблицу Слайд 4. Классификация веществ

Электролиты

Неэлектролиты

Вещества с ионной или ковалентной полярной связью.NaCl, KOH , HCl

Вещества с ковалентной неполярной связью или слабо полярной связью.

Кислород, глицерин, дистиллированная вода.

2. Актуализация знаний учащихся по теме химическая связь. Слайд 5

Какие типы химической связи вы знаете? Можем ли их отличить друг от друга?

Заполнение схемы:

Из вышесказанного сделаем вывод, что под влиянием воды вещества испытывают изменения. Вода заставляет электролиты распадаться на ионы. Этот процесс называется диссоциацией.

Этот процесс изучал шведский ученый Сванте Аррениус.

Слайд 6

Будучи приверженцем физической теории растворов, шведский ученый Сванте Аррениус, не смог ответить на вопрос: почему именно в водном растворе происходит диссоциация солей и щелочей? Ответ на него дали русские химики Каблуков, Кистяковский. Суть их дополнений заключается в следующем (под запись): причиной диссоциации электролита в растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие с молекулами воды. И ионы, которые образуются при диссоциации будут гидратированными, т.е. связанными с молекулами воды, и их свойства будут отличаться от негидратированных.

Что же из себя представляет молекула воды? В целом молекула воды не заряжена. Но внутри молекулы воды атомы кислорода и водорода располагаются так, что положительные и отрицательные заряды находятся в противоположных концах молекулы. Поэтому молекула воды представляет собой диполь:

Слайд 7

__

+

Слайд 8 Рассмотрим механизм диссоциации хлороводорода при растворении. Какой тип связи у этого соединения? (ковалентно-полярный).

Слайд 9 Отмечу, что легче всего диссоциируют электролиты, имеющие ионную структуру.

1) Диссоциация веществ с ионной связью протекает в три стадии:

а) вначале хаотически движущиеся молекулы воды у ионов кристалла ориентируются к ним противоположно заряженными полюсами - происходит ориентация.

б) затем диполи воды притягиваются, взаимодействуют с ионами поверхностного слоя кристалла происходит гидратация.

в) молекулы воды, перемещаясь в растворе, захватывают с собой гидратированные ионы. Происходит диссоциация.

2) А как реагируют с молекулами воды полярные молекулы электролита?

Аналогично, но на одну стадию больше:

ориентация

гидратация

ионизация, т.е. превращение ковалентной связи в ионную.

диссоциация

Таким образом: Слайд 10 электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении.

1 Электролиты (проводят электрический ток). Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток - называются электролиты.

2 Неэлектролиты (Не проводят электрический ток) Вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролиты процесс распада

Следует учитывать, что в растворах электролитов хаотически движущиеся ионы могут столкнуться и соединиться в молекулу. Это процесс ассоциации.

Поскольку число молекул воды, которое присоединяют ионы, неизвестно, то процесс диссоциации электролитов изображают упрощенно: NaCl = Na⁺ +Cl^-

Для примера запишите сокращенное уравнение диссоциации некоторых веществ с ионным строением: Ca(OH)₂, Na₂SO₄, Na₃PO₄, Al₂(SO₄).

Вещества

Все ли вещества диссоциируют одинаково? Слайд 11

Степень диссоциации это отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу частиц ,находящихся в растворе.

α = n_d\n_p

слайд 12, слайд 13

Сильные электролиты - это электролиты, которые полностью диссоциируют на ионы

Это все соли растворимые.

Сильные кислоты.

Все щелочи

Слабые электролиты - это электролиты, которые почти не диссоциируют.

Слабые кислоты -H₂S H₂CO₃

Дистиллированная вода.

7 Закрепление: работа с карточками

Домашнее задание: 35 параграф, упражнение 2,5,6