Разработка плана урока по химии на тему 'Аммиак'

Урок № 34

Дата: . 2015г.

Тема: Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония..

Цели урока:

1. Обучающая: рассмотреть состав и строение молекулы аммиака. ознакомить с получением, применением, физическими и химическими свойствами аммиака и солей аммония. Отметить основные (обусловленные наличием в молекуле неподелённой электронной пары) и восстановительные (вызванные минимальной степенью окисления атома азота) свойства аммиака. Обратить внимание на токсичность аммиака. Сформировать умение распознавать соли аммиака.

2. Развивающая: расширить представление уч-ся о значение аммиака и солей аммония в народном хозяйстве.

3. Воспитательная: дать уч-ся представление об экологических проблемах, связанных с производством, хранением в терминалах и транспортировкой аммиака; действии аммиака на организм.

Задачи урока:

1. сформировать представление уч-ся о составе, строение молекулы аммиака, его получении, физических и химических свойствах.

2. научить уч-ся составлять уравнения реакций, отражающих основные свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами.

3. научить уч-ся составлять уравнения реакций составлять уравнения реакций, отражающие свойства аммиака как восстановителя: горение и восстановление Ме из их оксидов.

4. дать уч-ся представление о действии аммиака на организм.

5. дать уч-ся представление о солях аммония в сравнении с солями щелочных Ме.

6. научить уч-ся составлять уравнения реакций, отражающих качественную реакцию на соли аммония.

7. дать уч-ся представление о применении аммиака и солей аммония.

Тип урока: лекция + элементы самостоятельной работы уч-ся.

Оборудование: СД «Химия 9 кл по учебнику О.С. Габриеляна», СД «Кирилл и Мефодий. Химия 9 кл.», лабораторное оборудование для демонстрации опытов и лабораторного опыта, учебник Н.С. Новошинская , И. Новошинский «Химия 9 класс».

Демонстрации:

1. растворение аммиака в воде («Фонтан»)

2. горение аммиака в кислороде

3. взаимодействие аммиака с хлороводородом («Дым без огня»)

Лабораторный опыт 9 «Качественная реакция на соли аммония».

Ход урока: I. Организация класса.

2. Повторение:

1. Фронтальный опрос:

1. каковы молекулярная, электронная и структурная формулы азота?

2. кто и когда впервые получил и собрал азот?

3. Где и в каком виде азот содержится в природе?

4. Каковы физические свойства азота?

5. Каковы особенности химических свойств азота. Чем они обусловлены?

6. Каковы области применения азота?

2. Индивидуальные задания:

1. Закончить уравнения реакций, указать условия реакций, назвать продукты, указать степени окисления элементов:

Na + N₂ = Ca + N₂ = Al + N₂ = N₂ + O₂ = N₂ + H₂ = N₂ + Ba =

2. Стр. 122 № 1

3. Стр.122 № 2

4. Составить уравнения реакций, отражающие: а) уравнения химических свойств азота как окислителя; б) как восстановителя (кат. С)

2. Новый материал.

1. Строение молекулы аммиака. Электронная и структурная формулы аммиака. Демонстрация шаро - стержневой и объёмной моделей аммиака.

2. Получение аммиака:

1. в промышленности: N₂ + 3 H₂ -^{Fe, t, p} 2NH₃ + Q

2. в лаборатории: нагревание солей аммония со щелочами:

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ --^t CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

Демонстрация опыта получения аммиака, наблюдение физических свойств аммиака.

3. Физические свойства аммиака:

газ, б/ц, с резким запахом, хорошо растворим в воде (в 1V воды растворяется до 700 V аммиака), легче воздуха ( Mr = 17 г/моль), ядовит, горючий.

Разбавленный раствор аммиака (3-10%-й) называют нашатырным спиртом, а концентрированный раствор (18-25%-й) - аммиачной водой.

При увеличении Р или охлаждении аммиак легко сжижается. Жидкий аммиак при испарении вызывает сильное охлаждение, поэтому его используют в холодильных установках.

4. Химические свойства аммиака.

1. образование иона аммония. Работа по учебнику стр. 124. Обратить внимание уч-ся на валентности и степени окисления азота в аммиаке и ионе аммония.

2. Реакции присоединения с аммиаком:

а) с водой: NH₃ + H₂O = NH_3*H₂O = H₃N: + H⁺ - OH^- = NH₄⁺ + OH^-

Поэтому аммиак обладает свойствами слабого растворимого основания.

б) с кислотами: NH₃ + HCl = NH₄Cl

ZnSO₄ + 2(NH₃ * H₂O) = Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

NH₄OH

- водный раствор аммиака реагирует с солями (реакция обмена).

3. Аммиак - восстановитель: т. к. азот в составе аммиака имеет низшую степень окисления -3, то он проявляет только восстановительные свойства:

а) аммиак горит в кислороде голубоватым пламенем:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

б) каталитическое окисление аммиака:

4NH₃ + 5O₂ --^{Pt +Ph} 4NO + 6H₂O

в) аммиак восстанавливает Ме из их оксидов:

3CuO + 2NH₃ --^t N₂ + 3Cu + 3H₂O

4. Соли аммония.

а) NH₄Cl, NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄ - твёрдые вещества с ионной кристаллической решёткой. Очень похожи на соответсвующие соли щелочных Ме, особенно на соли калия, т.к. радиусы К⁺ и NH₄⁺ приблизительно равны.

б) получение: взаимодействие аммиака с водными растворами кислот.

в) Химические свойства:

- сильные электролиты, хорошо растворимы в воде:

NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^-

- реагируют с другими солями:

NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl + NH₄NO₃

Cl^- + Ag⁺ = AgCl

- с кислотами:

(NH₄)CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + H₂O + CO₂

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂

- со щелочами:

NH₄Cl + NaOH = NaCl + H₂O + NH₃

NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O

- при нагревании легко разлагаются:

NH₄Cl --^t NH₃ + HCl

5. Применение солей аммония и аммиака: работа с учебником стр. 126 - 127 рис. 37. Уч-ся составляют план.

6. Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторная работа 9 «Качественная реакция на соли аммония».

Цель: закрепить знания и умения учащихся по определению солей аммония.

Оборудование: NH₄Cl , NaOH, спиртовка, спички, пробирки, Держатель для пробирок, стакан сводой, фенолфталеиновая и ндикаторная бумажка.

Работа по плану учебника стр. 127.

NH₄Cl + NaOH -^t NH₃| + H₂O + NaCl - фенолфталеиновая бумажка становится малиновой.

Вывод: качественным реагентом на ион аммония NH₄⁺ является растворимое основание (щёлочь). Признаком данной реакции является выделение аммиака - газа с характерным запахом.

IV. Закрепление:

Учащиеся выполняют самостоятельную работу в виде теста по вариантам:

Тест по теме «Сравнительная характеристика азота и аммиака»

I Вариант.

1. Формула аммиака: а) N₂ б) NH₃ в) NH₄Cl г) NH₄

2. Формула гидроксида аммония: а) NH₄OH б) NH₄Cl в) NH₄NO₃ г) (NH₄)₂SO₄

3. Формула гидросульфата аммония: а) (NH₄)₂CO₃ б) (NH₄)₂SO₄ в) NH₄HSO₄ г) NH₄NO₃

4. Степень окисления азота в аммиаке: а) -3 б) +3 в) -4 г) -5

5. К физическим свойствам азота относятся: а) газ б) хорошо растворим в воде в) тяжелее воздуха г) без цвета д) без запаха е) ядовит

6. Отрицательная степень окисления азота в соединении: а) N₂O б) NO в) NO₂ г) Na₃N

7. Содержание аммиака в природе: а) не накапливается в природе, так как химически активен б) накапливается в природе, так как химически инертен в) не накапливается в природе, так как химически инертен г) накапливается в природе, так как химически активен

8. Молекула аммиака имеет форму в пространстве: а) линейную б) плоскостную в) тетраэдрическую г) изогнутую

9. Лабораторный способ получения аммиака выражается уравнением: а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ б) Ca(OH)₂ +2NH₄Cl = CaCl₂ +2NH₃ + 2H₂O

в) Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃

10. По донорно - акцепторному механизму идёт реакция аммиака с: а) HCl б) H₂O в) O₂ г) O₂ при катализаторе

Тест по теме «Сравнительная характеристика азота и аммиака»

II Вариант.

1. Формула иона аммония : а) NH4⁺ б) NH4^- в) NH3⁺ г) NH3^-

2. Формула хлорида аммония: а) NH₄NO₃ б) NH₄Cl в) NH₄HSO₄ г) (NH₄)₂SO₄

3. Формула гидрокарбоната аммония: а) (NH4)2CO3 б) NH4NO3 в) NH₄HCO₃ г) NH₄HSO₄

4. Степень окисления азота в ионе аммония: а) +2 б) +1 в) -1 г) -2

5. К физическим свойствам аммиака относятся: а) газ б) хорошо растворим в воде в) тяжелее воздуха г) без цвета д) без запаха е) ядовит

6. Высшая положительная степень окисления азота в соединении: а) +1 б) +5 в) +3 г) +4

7. Основные отрасли применения аммиака: а) производство минеральных удобрений б) производство азотной кислоты в) производство серной кислоты г) хладоген в холодильных установках

8. Промышленный способ получения аммиака выражается уравнением: а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ б) Ca(OH)₂ +2NH₄Cl = CaCl₂ +2NH₃ + 2H₂O в) Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃

9. Продуктом окисления аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора является: а) N₂ б) NO в) NH₄OH г) N₂O

10. По донорно - акцепторному механизму идёт реакция аммиака с: а) H₂SO₄ б) O₂ в) H₂O г) O₂ при катализаторе

V. Домашнее задание: пар 32, стр. 128 № № 1,2,34.