- Учителю
- Рабочая программа по химии 8 класс (О.С.Габриелян)
Рабочая программа по химии 8 класс (О.С.Габриелян)
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Сушинская средняя общеобразовательная школа
Рассмотрено и согласовано на заседании МО учителей ЕМЦ
Протокол № ___ от
«__»__________2015 г.
Руководитель МО___________
Согласовано с зам. по УВР
_________/Кара-Монгуш В.В./
«____»____________2015 г.
Утверждаю
Директор школы_________/Байкара А.Х./
от «___»____2015 г.
Рабочая программа
по предмету
«Химия»
(2 часа в неделю)
Класс: 8
Уровень обучения: базовый
Автор, название учебник и год выпуска: О.С.Габриелян. Химия, 8 класс
Издательство «Дрофа», М.:2013
Название программы: О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 2-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2005.
Учитель: Ондар З.А., учитель химии, СЗД
2015
Пояснительная записка
Программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 2-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2005.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное - М.: Дрофа, 2013.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.
- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3, №4, №5.
- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №5.
- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №6, № 7, №8.
2.Уменьшено число часов на изучение темы 1 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».
3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные задачи учебного курса:
- формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
- развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
- раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
- развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Методические особенности изучения предмета:
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
работать с веществами;
выполнять простые химические опыты;
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения:
Тесты, контрольные работы, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.
Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе
Я К УРОВНЮ ПОДГКИ ВЫУСКНИКОВВ результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Конкретные требования к уровню подготовки учащихся определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
Учебно-тематический план
№ п/п
Наименование темы
Всего часов
из них
Практические работы
Контрольные работы
1.
Введение
5
№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
№2. Наблюдение за горящей свечой.
2.
Тема 1.
Атомы химических элементов
8
К.р. №1
3.
Тема 2.
Простые вещества
6
К.р. №2
4.
Тема 3.
Соединение химических элементов
14
№3. Анализ почвы и воды.
№4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.
К.р. №3
5.
Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами.
11
№5. Признаки химических реакций.
К.р. №4
6.
Тема 5.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
20
№ 6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.
№7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
№8. Решение экспериментальных задач.
К.р. №5
Итоговая контрольная работа
1
К.р. № 6
Резервное время
3
Итого
68
8
6
Календарно-тематическое поурочное планирование
№
урока
Название раздела
Тема урока
Кол-во часов
Элементы содержания урока
Требования к уровню подготовки обучающихся
Вид контроля
Домаш-нее задание
Дата
план
факт
1
Введение
Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества.
1
Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы существования химического элемента.
Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла
Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
Уметь
-определять:- простые и сложные вещества.
Фронталь-ный опрос
§ 1-2
Упр 3, 8
Рабочая тетрадь стр 4 задания 1-5.
§ 1-2
упр 4, 9 стр 13
2
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
1
Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.
Д. 1Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.
2.Помутнение «известковой воды».
Знать/понимать
-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).
Фронталь-ный опрос
§ 2 упр 2,4,5
Рабочая тетрадь задания 1-5 стр 7
§ 3-4 стр 14-28 составление конспекта
3
Практические работы: №1. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием.
№2 Наблюдение за горящей свечой.
1
Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.
Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.
Уметь
-обращаться схимической посудой и лабораторным оборудованием.
Текущий контроль
Изучить правила техники безопасности
4
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов
1
Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.
Уметь
-называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).
Работа по карточкам
Фронталь. контроль
Рабочая тетрадь 1-5 стр10
§ 5 Выуч. знаки хим элем.наизусть, сооб.об этимологии назв. хим. элем.
5
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса
1
Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.
Знать/понимать
-химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула
Уметь
-определять:
качественный и количественный состав вещества по химической формуле
-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Работа по карточкам
Фронталь. контроль
Рабочая тетрадь стр 13 задания3, 8, 9, 10
§ 6 упр 1-2. 6-7, стр 43
6
Тема 1. Атомы химичес-ких элементов
Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.
1
Планетарная модель строения атома.
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.
Д. Модели атомов химических элементов.
Знать/понимать
-химическое понятие:
химический элемент
Уметь
-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента
-характеризовать: состав атомов
Фронталь. опрос
Рабочая тетрадь стр 20 задания 1-4, стр 22 задания 4-5
§ 7-8, упр 2, 4 стр 49
7-8
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Строение электронных оболочек атомов.
2
Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Уметь
-составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе
-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
Работа по карточкам
Фронталь.контроль Рабочая тетрадь стр 23 задания 1-4
§ 9, упр 1-4, стр 60
9
Ионы. Ионная химическая связь.
1
Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.
Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.
Знать/понимать
- химическое понятие: ион,
ионная химическая связь
Уметь
-определять ионную связь в химических соединениях.
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 29 задания 1-9
§ 10, упр1-4 стр 66 письм
10
Ковалентная связь.
1
Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой.
Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.
Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
Знать/понимать
-химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь
Уметь
-определять ковалентную связь в соединениях.
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 32 - 34 задания 1-5
§ 11-12, упр 2, 5 стр 70,
упр 4-6
стр.77
11
Металлическая химическая связь.
1
Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлической связи. Обобществленные электроны.
Знать/понимать
-химическое понятие: металлическая связь
Уметь
-определять: тип химической связи в металлах.
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 36 задания 1-4
§13, упр 4 стр 80
12
Обобщение и систематизация знаний по пройденным темам
1
Решения упражнений
Подготовка к контрольной работе
Рабочая тетрадь стр 38
Готовимся к контрольной работе
Подгот.к контр.работе.
13
Контрольная работа
№ 1 по введению и теме 1
1
Повторить
14
Тема 2. Простые вещества
Простые вещества
-металлы.
1
Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.
Д. Коллекция металлов.
Уметь:
-характеризовать:
связь между строением и свойствами металлов
-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 41 задания 1-6
§14,упр
1-3 стр 85
15
Простые вещества
-неметаллы.
1
Положение элементов неметаллов в периодической системе.
Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства неметаллов. Аллотропия.
Д. Коллекция неметаллов.
Уметь
-характеризовать:
положение неметаллов в периодической системе;
строение атомов неметаллов.
Работа по карточкам (индивидуально)
Рабочая тетрадь стр 43 задания 1-8
§15,
Упр 2-3 стр 92
16
Количество вещества
1
Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса.
Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
Знать/понимать
-химические понятия: моль,
молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную массу, количество вещества.
Самостоятельное решение задач
§16, упр1-5, стр 95
17
Молярный объем газов.
1
Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».
Знать/понимать
- химическое понятие: молярный объем
Уметь
- вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).
Самостоятельное решение задач в рабочей тетради стр 52
§ 17 упр1-5, стр 98
18
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».
1
Решение задач и упражнений
Решение задач
Подготовиться к контр. работе
19
Контрольная работа
№ 2 по теме 2
1
Повторить
20
Тема 3. Соединение химических элементов
Степень окисления
1
Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления., общий способ их названия.
Д.Образцы оксидов ,хлоридов, сульфидов
Уметь
- называть: бинарные соединения по их химическим формулам
-определять: степень окисления элементов в соединениях.
Работа по карточкам (индивидуально)
Фронталь. контроль
Рабочая тетрадь стр 54 задания 1-5
§ 18, упр1-3, 7 ,стр 106
21
Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды.
1
Оксиды и летучие водородные соединения:
Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.
Д. Образцы оксидов.
Растворы хлороводорода и аммиака.
Знать/понимать
химическое понятие: оксиды
Уметь
- называть: оксиды по их формулам
- определять: степень окисления элементов в оксидах
- составлять: формулы оксидов.
Работа по карточкам (индивидуально)
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 1 58 задания 1-4
§ 19, упр 1-4 стр 114
22
Основания.
1
Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.
Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Знать/понимать
-химические понятия: основания, щелочи.
Уметь
-называть: основания по их формулам
-составлять: химические формулы оснований
- определять: основания по их формулам.
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 61 задания 1-5
§ 20,
Упр.3-6 стр.119
23
Кислоты.
1
Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.
Д. Образцы кислот.
Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
Знать/понимать
-химические понятие: кислота, щелочь.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять: химические формулы кислот
- определять: кислоты по их формулам.
Фронталь. контроль
Рабочая тетрадь стр 66 задания 1-5
§ 21
Упр.1-4 стр 126
24
Соли.
1
Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.
Д. Образцы солей.
Знать/понимать
-химическое понятие: соль
Уметь
- называть: соли по их формулам
-составлять: химические формулы солей
- определять: соли по их формулам.
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 70 задания1-6
§22, упр 1-3,
Стр.133
25
Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»
1
Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам.
Знать/понимать
- химическое понятие: классификация веществ
Уметь
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения,
количество вещества,
объем или массу вещества по его количеству.
Решение задач и упражнений в парах рабочая тетрадь стр 73
Запол нить табл.в тетради.
26
Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.
1
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные ,атомные и металлические кристаллические решетки.Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Д. Модели кристаллических решеток.
Знать/понимать
-закон постоянства состава веществ
Уметь
-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 75 задания 1-5
§ 23,
упр 2-5 устно стр.140
27
Чистые вещества и смеси.
1
Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.
Д. Образцы смесей.
Л.2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.
Уметь.
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 77 задания 1-5
§ 24, упр 1-4 устно
28
Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.
1
Оформление работы.
Уметь
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
- использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.
Текущий контроль
Составить отчет.
29-30
Массовая доля компонентов и смеси.
2
Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой доли компонента в смеси.
Уметь
- вычислять: массовую долю вещества в растворе.
Решение задач самостоятельно
Рабочая тетрадь стр 79 задания3-10
§ 25, упр 1-7 стр. 149
31
Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.
1
Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.
Уметь
-Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.
Текущий контроль
Составить отчет
32
Обобщение и систематизация знаний по теме 3
1
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
Рабочая тетрадь стр 84-87
Подгот.к контр.работе
33
Контрольная работа
№ 3. по теме 3
1
Контроль ЗУН
Повторить
34-35
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.
Явления физические и химические. Химические реакции.
2
Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
Д.Горения магния
Возгонка йода
Плавление парафина
Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки
5. Помутнение известковой воды
6. Получение углекислого газа.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 88 задания 1-4
Стр 89 задания1-5
§26, §27, упр 1-6 стр 155
36
Химические уравнения.
1
Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Знать/понимать
-закон сохранения массы веществ
Уметь
- составлять: уравнения химических реакций.
Фронталь.контроль.
Рабочая тетрадь стр 90 задания 1-7
§28,
упр1-4,стр166
37-38
Расчеты по химическим уравнениям.
2
Решение расчетных задач.
Уметь
- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Решение задач самостоятельно
Рабочая тетрадь стр задания3, 8, 9, 10
§29,
в1-5,стр.172
39-40
Типы химических реакций.
2
Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.
Д. Химические реакции различных типов.
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация реакций
Уметь
-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Фронталь. Контроль.
Рабочая тетрадь стр 100-108
Задания 2-3 стр 101, 2,5,7 стр 103,4-5 стр 106,2-6 стр 107
§ 30-33
Упр.1,4,5 стр177, упр1-2 стр. 182
Упр.2-3 стр.187упр.3-4 стр. 191.
41
Типы химических реакций на примере свойств воды.
1
Химические свойства воды. Типы химических реакций.
Уметь
- характеризовать: химические свойства воды
-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.
Фронталь. контроль
Рабочая тетрадь стр 109
Задания 3-5, 7
§34,
Упр 1-3,стр. 197
42
Практическая работа №5. Признаки химических реакций.
1
Оформление работы.
Уметь
- составлять: уравнения химических реакций
-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.
Текущий контроль
Составить отчет
43
Обобщение и систематизация знаний по теме 4.
1
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
Решение задач и упражнений рабочая тетрадь стр 111
Подгот.к контр.работе
44
Контрольная работа № 4. по теме 4.
1
Контроль ЗУН
Повторить
45
Тема 5. Растворе-ние. Растворы. Свойства растворов электроли-тов.
Окисли-тельно - восстано-вительные реакции.
Растворение как физико - химический процесс. Типы растворов.
1
Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.
Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.
Л. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 116
Задания 4, 8-10
§35,
Упр. 1-4 стр. 216
46-47
Электролитическая диссоциация
2
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.
Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Знать/понимать
- химические понятия: электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация.
Фронталь. Контроль
Рабочая тетрадь стр 124
Задания 18-20
§ 36,37,
Упр.1-6 стр 227
48
Ионные уравнения реакций
1
Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
Д. Примеры реакции, идущие до конца.
Уметь
- объяснять: сущность реакций ионного обмена
- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.
-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
Фронталь. контроль
Рабочая тетрадь стр 126
Задания 2,4-5
§ 38,
Упр 1-3 стр 234
49
Практическая работа №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
1
Оформление работы.
Уметь
- составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.
Текущий контроль
Составить отчет
50-51
Кислоты, их классификация и свойства.
2
Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.
Л. 8. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать: химические свойства кислот.
- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 134
Задания 2-14
§39 упр 1-6 стр 242
52-53
Основания, их классификация и свойства.
2
Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.
Л.9. Реакции характерные для растворов щелочей
Л.10. Получение и свойства нерастворимого основания.
Уметь
- называть основания:
- характеризовать: химические свойства оснований.
- определять: возможность протекания типичных реакций оснований.
Фронталь контроль
Рабочая тетрадь стр 141
Задания 4-11
§ 40,упр 1-6
стр. 247
54-55
Оксиды, их классификация и свойства
2
Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.
Л. 12. Реакции характерные для основных оксидов
Л. 13. Реакции характерные для кислотных оксидов
Уметь
- называть оксиды
- определять:принадлежность веществ к классу оксидов
-характеризовать: химические свойства оксидов.
Фронталь. контроль.
Рабочая тетрадь стр 129
Задания 1-8
§41,
Упр.1-5
стр.252
56-57
Соли, их свойства.
2
Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)
Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к классу солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
Фронталь.контроль
Рабочая тетрадь стр 147
Задания 2-10
§42, упр 1-5
стр.258
58
Генетическая связь между классами неорганических соединений
1
Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.
Уметь
- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ
- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.
Составление уравнений реакций
Рабочая тетрадь стр 154
Задания 1-9
§43,упр 1-2
стр. 261
59
Практическая работа №7. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.
1
Оформление работы.
Уметь.
- обращаться с химической посудой и реактивами
- распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей.
- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.
Текущий контроль
Составить отчет.
60
Обобщение и систематизация знаний по теме 5.
1
Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.
Подготовиться к контр.работе
61
Контрольная работа
№ 5 по теме 5.
1
Контроль ЗУН
Повторить
62-63
Окислительно-восстановительные реакции.
2
Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.
Фронталь. контроль
Рабочая тетрадь стр 157
Задания 4,5,8,11-13
§44,
Упр. 1-8 стр. 268
64
Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач.
1
Оформление работы.
Уметь
- обращаться с химической посудой и реактивами.
- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.
Текущий контроль
Составить отчет.подгот. к итог. контр.работе
65
Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса
1
Контроль ЗУН
66-68
Анализ контрольной работы.
Портретная галерея великих химиков.
3
Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.
Перечень учебно-методического обеспечения:
для учителя:
Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.
Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.
для учащихся:
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009-10.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. - М.: Дрофа, 2009-11.
Дополнительная литература для учителя:
электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия»,
Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
Интернет - ресурсы:
http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».
http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.
http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».
http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.
www.hij.ru.Химия и Жизнь - XXI век
him.1september.ru Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
www.alhimik.ru АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
www.hemi.nsu.ru. Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
www.chemistry.ru. Химия в Открытом колледже
webelements.narod.ru WebElements: онлайн-справочник химических элементов
belok-s.narod.ru Белок и все о нем в биологии и химии
maratakm.narod.ru Виртуальная химическая школа
all-met.narod.ru Занимательная химия: все о металлах
chem.km.ruМир химии
www.104.webstolica.ru Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
experiment.edu.ru Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
school-sector.relarn.ru/nsm/ Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
chemistry.r2.ru Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
schoolchemistry.by.ru</<font size="4" style="font-size:14pt;"> Школьная химия
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые:
1) простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2) оксиды: меди(||), кальция, железа(|||), магния;
3) кислоты: серная, соляная, азотная;
4) основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5) соли: хлориды натрия, меди (||), алюминия, железа (|||); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди (||), железа (||), железа (|||), аммония; иодид калия, бромид натрия;
6) органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1) приборы для работы с газами;
2) аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3) измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4) стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.
Экранно-звуковые средства обучения: CD, DVD-диски, видеофильмы, компьютерные презентации.
ТСО: компьютер, мультимедиапроектор, экран;
1