Раб.прог., 8 класс, 2 часа в нед, Рудзитис

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Федерального Закона «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 №273 ФЗ, федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов Гара Н.Н.

В соответствии с учебным планом программа составлена из расчета 2 часа в

неделю, 68 часов в год.

Изучение химии в основной школе направлено:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

• Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

• Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

• Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

• Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт

распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей,

логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний,

умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной

программе школы.

В соответствии с Образовательной программой учреждения используется учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, Химия 8 класс, Издательство «Просвещение», Москва, 2013г.

Используемые технологии при изучении предмета химия:

1. Технология информационно-коммуникационного обучения;

2. Технология проблемного обучения;

3. Технология проектного обучения;

4. Здоровьесберегающие технологии;

5. Технология разноуровневого обучения;

6. Технология развивающего обучения.

Планируемые результаты

освоения курса "Химия", 8 класс

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание учебной дисциплины

8 класс

68 ч/год (2 ч/нед.;)

Неорганическая химия

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

• Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Литература

1. Брейгер Л.М. Химия. 8 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты Л.М.Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2006

2. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. - Дрофа, 2004.

для учащихся:

3. Рудзитис Г.Е. Химия: Неорганическая. химия. Орган. химия: учебник для 8 класса. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., переработано - М.: Просвещение, 2013.-191с.

Календарно - тематический план по химии

(2 ч в неделю, всего 68 ч. в год)

№ урока

Тема

Всего

часов

Дата план

Дата факт

Примечание

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

1

Вводный инструктаж по Т.Б.Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

Лабораторный опыт №1: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

1

2

Вторичный инструктаж по Т.Б. Практическая работа. № 1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием»

1

3

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Лабораторный опыт № 2

Разделение смеси с помощью магнита

1

4

Практическая работа. № 2. «Очистка загрязненной поваренной соли»

1

5

Физические и химические явления.

Лабораторный опыт №3: физические явления

Лабораторный опыт №4: химические явления

1

6

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

1

7

Простые и сложные вещества. Химический элемент

1

8

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса

1

9

Закон постоянства состава веществ.

1

10

Относительная молекулярная масса. Химические формулы.

1

11

Массовая доля химического элемента в соединении

1

12

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности

1

13

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности

1

14

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

1

15

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Лабораторный опыт №5: взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II)

Лабораторный опыт №6. Разложение основного карбоната меди(II)

1

16

Моль - единица количества вещества. Молярная масса

1

17

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

1

18

Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».

1

Тема 2. Кислород (5 ч)

19

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

1

20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Лабораторный опыт №7: получение кислорода из пероксида водорода

1

21

Практическая работа. №3. «Получение и свойства кислорода»

1

22

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения

1

23

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций

1

Тема 3. Водород (3 ч)

24

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства

1

25

Химические свойства водорода. Применение.

Лабораторный опыт №9: -получение водорода, собирание методом вытеснения воды и воздуха, проверка на чистоту

Лабораторный опыт №10: взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

1

26

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»

1

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

27

Вода - растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде

1

28

Массовая доля растворенного вещества

1

29

Практическая работа. № 4. «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»

1

30

Вода. Анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки

1

31

Физические и химические свойства воды.

1

32

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы.Вода»

1

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

33

Повторный инструктаж по Т.Б. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение.

Лабораторный опыт №12: Взаимодействие основных оксидов с кислотами;

1

34

Основания: классификация, номенклатура, получение. Лабораторный опыт №11:Изменение окраски индикаторов в кислой, щелочной и нейтральной средах.

Лабораторный опыт №13: Взаимодействие щелочей с кислотами (реакция нейтрализации);

1

35

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт №14: Получение нерастворимого основания, взаимодействие его с кислотой.

Лабораторный опыт №15:Разложение нерастворимого основания.

1

36

Кислоты: классификация, номенклатура физические и химические свойства.

Лабораторный опыт №16: Взаимодействие металлов с кислотами.

Лабораторный опыт №17: Взаимодействие кислот с солями.

1

37

Соли: классификация, номенклатура, способы получения

1

38

Физические и химические свойства солей

1

39

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

1

40

Практическая работа. № 5 . Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

1

41

Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических веществ».

1

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

42

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Лабораторный опыт № 18:взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

1

43

Периодический закон Д. И. Менделеева

1

44

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды

1

45

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент

1

46

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона

1

47

Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах

1

48

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

1

49

Повторение и обобщение по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

1

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

50

Электроотрицательность химических элементов

1

51

Ковалентная связь

1

52

Полярная и неполярная ковалентные связи.

1

53

Ионная связь

1

54

Кристаллические решетки

1

55

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

1

56-57

Окислительно-восстановительные реакции

2

58

Повторение и обобщение по теме: «Строение атома. Химическая связь.»

1

59

Контрольная работа по темам: «Строение атома. Химическая связь».

1

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

60

Закон Авогадро. Молярный объем газов

1

61

Относительная плотность газов

1

62

Объемные отношения газов при химических реакциях

1

Тема 9. Галогены (6 ч)

63

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

1

64

Хлороводород. Получение. Физические свойства

1

65

Соляная кислота и ее соли

1

66

Сравнительная характеристика галогенов

1

67

Практическая работа. № 6. «Получение соляной кислоты и ее свойства»

1

68

Контрольная работа №5 по темам: « Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».

1

13