Билеты по химии для 9-10 классов

Экзаменационный материал по химии 10 класс.

Билет №1

1. Химический элемент. Положение в Периодической системе .

2. Какой объем углекислого газа выделяется при взаимодействии 5г соды (Na2CO3) с соляной кислотой.

Билет №2

1. Атом, молекула и их характеристики.

2. Какое количество вещества водорода можно получить, если избыток цинка поместить в 50%- ный раствор серной кислоты массой 500г.

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет №3

1. Стехиометрические законы химии.

2. 14г оксида кальция обработали раствором азотной кислоты, содержащим 42г HNO3. Какова масса образовавшейся соли?

Билет №4

1. Химические реакции и их классификация.

2. Какова масса осадка гидроксида меди, если для реакции были взяты 16г гидроксида натрия и 16г сульфата меди.

Билет №5

1. Строение ПСХЭ Д. И. Менделеева

2. Вычислите массу хлорида серебра, полученного при реакции обмена между 3 моль хлорида натрия и 680г нитрата серебра.

Билет №6

1. Строение атомов химических элементов.

2. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400г 10%- ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащего 2,61г Ba(NO3)2.

Билет №7

1. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева.

2. К раствору, содержащему 10,4г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8г серной кислоты. Какова масса полученного при этом осадка?

Билет №8

1. Ковалентная связь.

2. Для получения азотной кислоты взяли нитрат натрия массой 17г и 40г 80%- ного раствора серной кислоты. Какова масса получившейся HNO3.

Билет №9

1. Ионная связь и свойства ионных и ковалентных соединений.

2. Какой объем газа (н. у.) выделится при соединении 150г 30%- ного раствора соляной кислоты со 150г 30%- ного раствора карбоната натрия?

Билет №10

1. Металлическая связь.

2. При взаимодействии 56г азота с водородом получили 48г аммиака. Определите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.

Билет №11

1. Скорость химической реакции.

2. При прокаливании 200г известняка (CaCO3) получили 40л углекислого газа. Определите массовую долю выхода продукта ( в%) от теоретически возможного.

Билет №12

1. Влияние различных факторов на скорость химических реакций.

2. Необходимо получить 17г аммиака. Какие объемы азота и водорода ( н. у.) потребуются для этого, если выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного.

Билет №13

1. Влияние катализаторов на химические реакции.

2. В сосуде находится 28,5г кислорода. В нем полностью сожгли 4г серы. Какие газы и в каком количестве находятся в сосуде после реакции?

Билет №14

1. Химическое равновесие.

2. Через 100г расплавленной серы пропустили 33,6л водорода. Какой газ и в каком объеме образовался при этом?

Билет №15

1. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

2. Нефть Тенгизского месторождения содержит до 5% сероводорода. Какой объем сероводорода может выделиться при добыче 1т нефти?

Билет №16

1. Строение и физические свойства металлов.

2. Какой объем оксида серы (IV) может быть поглощен 400г 10%- ного раствора гидроксида натрия?

Билет №17

1. Химические свойства металлов.

2. Какой объем оксида серы (IV) образуется при взаимодействии 71г сульфита натрия с 0,5моль серной кислоты?

Билет №18

1. Электролиз.

2. При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты выделился сернистый газ объемом 100мл. Определите массу растворенного серебра, если известно, что потери продукта в этой реакции составляют 10%.

Билет №19

1. Коррозия металлов и борьба с ней.

2. При взаимодействии 72г магния с разбавленной серной кислотой выделилось 56л водорода ( н. у.). Определите выход продукта (в%) от теоретически возможного.

Билет №20

1. Натрий и калий.

2. Из азота объемом 2л получили аммиак объемом 1,2л. Определите выход продукта (в%) от теоретически возможного.

Билет №21

1. Соединения натрия и калия.

2. Необходимо получить 17г аммиака. Какие объемы азота и водорода ( н. у.) потребуются для этого, если выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного.

Билет №22

1. Магний и кальций.

2. Аммиак массой 85г был пропущен через азотную кислоту массой 330г. Какова масса полученной соли?

Билет №23

1. Соединения кальция и магния. Их роль в природе и технике.

2. 15г хлорида аммония смешали с 10г гидроксида кальция. Какой газ и в каком объеме выделится в результате реакции?

Билет №24

1. Жесткость воды.

2. При полном растворении 3,2г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3г газа. Каков выход продукта (в%) от теоретически возможного.

Экзаменационный материал по химии 9 класс.

Билет №1

1. Электролиты и неэлектролиты.

2. Составьте уравнения диссоциации солей:

А) карбонат натрия

В) гидрокарбонат натрия

С) сульфат алюминия

Д) гидросульфат калия

Е) хлорид меди (II)

Билет №2

1. Диссоциация кислот, солей, щелочей в водных растворах.

2. Закончите уравнения химических реакций. Запишите их в ионном виде.

А) H2SO4 + BaCl2 =

B) NaOH + H3PO4 =

C) Ba(OH)2 + Na2CO3 =

D) Na2S + HCl =

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет №3

1. Реакции ионного обмена.

2. 14г оксида кальция обработали раствором азотной кислоты, содержащим 42г HNO3. Какова масса образовавшейся соли?

Билет №4

1. Химические свойства кислот с точки зрения ТЭД.

2. Какова масса осадка гидроксида меди, если для реакции были взяты 16г гидроксида натрия и 16г сульфата меди.

Билет №5

1. Химические свойства оснований и солей с точки зрения ТЭД.

2. Осуществите превращения: Ca(OH)2→ CaCl2 → CaCO3 → CO2

Билет №6

1. Гидролиз солей.

2. Избыточную кислотность желудка можно нейтрализовать, выпив небольшое количество раствора питьевой соды NaHCO3. Какой процесс происходит в желудке? Можно ли использовать для этой цели раствор поваренной соли? Напишите уравнения реакций.

Билет №12

1. Аммиак.

2. Необходимо получить 17г аммиака. Какие объемы азота и водорода ( н. у.) потребуются для этого, если выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного.

Билет №13

1. Соли аммония.

2. Аммиак массой 85г был пропущен через азотную кислоту массой 330г. Какова масса полученной соли?

Билет №14

1. Оксиды азота.

2. 15г хлорида аммония смешали с 10г гидроксида кальция. Какой газ и в каком объеме выделится в результате реакции?

Билет №15

1. Азотная кислота.

2. При полном растворении 3,2г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3г газа. Каков выход продукта (в%) от теоретически возможного.

Билет №8

1. Сероводород.

2. К раствору, содержащему 10,4г хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8г серной кислоты. Какова масса полученного при этом осадка?

Билет №9

1. Оксиды серы.

2. Какой объем газа (н. у.) выделится при соединении 150г 30%- ного раствора соляной кислоты со 150г 30%- ного раствора карбоната натрия?

Билет №11

1. Азот

2. При взаимодействии 56г азота с водородом получили 48г аммиака. Определите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.

Билет №10

1. Серная кислота.

2. В раствор, содержащий 49г серной кислоты, поместили 6,5г цинка. Вычислите объем выделившегося водорода.

Билет №22

1. Угольная кислота, карбонаты.

2. Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 200г, содержащего 20% примесей?

Билет №7

1. Сера и ее свойства.

2. Осуществить превращения: CuSO4→ Cu(OH)2→CuCl2→CuS

Билет №16

1. Нитраты. Круговорот азота в природе

2. P→P2O5→H3PO4→Na3PO4→Ca3(PO4)2

Билет №17

1. Фосфор.

2. Оксид фосфора(V), количеством вещества 0,3 моль, растворили в воде массой 100г. Какая масса фосфорной кислоты образовалась.

Билет №18

1. Кислородные соединения фосфора.

2. Сколько фосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 620г фосфорита (Ca3(PO4)2) с серной кислотой, если практический выход составляет 80% от теоретически возможного.

Билет №19

1. Минеральные удобрения.

2. Из фосфоритов Каратау получают двойной суперфосфат по реакции: Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2

Сколько удобрения можно получить из 310кг фосфорита и 147кг кислоты, если выход продукта составляет 92% от теоретически возможного.

Билет №20

1. Углерод и его свойства.

2. СО2→СаСО3→Са(НСО3)2→СаСО3→СаСl2

Билет №21

1. Оксиды углерода.

2. Вычислите массу негашеной извести СаО, которую можно получить из известняка, массой 300г, содержащего 8% примесей.

Билет №23

1. Кремний. Диоксид кремния.

2. Si→SiO2→K2SiO3→H2SiO3→SiO2

Билет №24

1. Силикатная промышленность.

2. Сколько силиката натрия получится при сплавлении песка с 64,2кг соды, содержащей 5% примесей.

Билет №25

1. Металлы в жизни человека.

2. K2CO3→CO2→CaCO3→CaO→CaCl2

Билет №26

1. Физические свойства металлов. Сплавы.

2. Вычислите массу осадка, который может получиться при сливании 200г 4%-ного раствора хлороводорода и 200г 17%-ного раствора нитрата серебра.

Билет №27

1. Химические свойства металлов, ряд напряжений.

2. Определите массу сульфата бария, полученного при соединении 20мл 60%-ного раствора серной кислоты плотность 1,14 г/мл с раствором, содержащим 29,03г хлорида бария.