7


Сера и ее соеднения

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

Урок 20: Сера и ее соединения. Аллотропия, сероводород, оксиды серы (IV, VI)



Цель: рассмотреть вещество «сера», аллотропию серы, ознакомиться с физическими и химическими свойствами серы.

Задачи:

а) Рассмотреть положение элемента серы в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение атома; аллотропные видоизменения серы; физические и химические свойства; применение серы и ее соединений человеком.

б) Развивать интеллектуальные и познавательные умения учащихся добывать самостоятельно знания, обобщать и делать выводы, фиксировать главное в свернутом виде.

в) Содействовать воспитанию организованности учащихся при решении проблемных вопросов.

Тип урока: урок изучения нового материала

Формы организации познавательной деятельности: фронтальная, групповая



Ход урока:

I.Орг.момент

II.Проверка домашнего задания

1.Рассказать о положение неМе в ПСХЭ и особенности их строения.

2.Общие физические и химические свойства неМе



III. Изучение нового материала



Химический символ - S

Порядковый номер - 16

Относительная атомная масса - 32

Электронная формула строения атома - 1s22s22p63s23p4. (Слайд 3)

Сера расположена в главной подгруппе VI группе, в 3 - м периоде.



Строение атома серы

Размещение электронов по уровням и подуровням

Основное состояние

1s22s22p63s23p4

Размещение электронов по орбиталям (последний слой)

Степень окисления

Валентность

Сера и ее соеднения

+2, -2

В основном состоянии

II

Сера и ее соеднения

+4

Первое возбуждённое состояние

IV

Сера и ее соеднения

+6

Второе возбуждённое состояние

VI



Физические свойства и нахождение в природе изучить самостоятельно



Аллотропия.

Для серы характерны несколько аллотропных модификаций:

Ромбическая (a - сера) - S8

t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3.

Наиболее устойчивая модификация.

Сера и ее соеднения

Моноклинная (b - сера) - S8

темно-желтые иглы,

t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3.

Устойчивая при температуре более 96°С;

при обычных условиях превращается в ромбическую.

Сера и ее соеднения

Пластическая Sn

коричневая резиноподобная (аморфная) масса.

Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

Сера и ее соеднения





Получение серы.

1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода):

2H2S + O2 = 2S + 2H2O



Химические свойства серы:

Сера - окислитель

S0 + 2ē  S-2

Сера - восстановитель

S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6

1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S  Na2S ОПЫТ

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:

Cu + S -tCuS ОПЫТ</</p>

2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H2 + S  H2S

2P + 3S  P2S3

C + 2S  CS2

1) c кислородом:

S + O2 -t S+4O2

2) c галогенами (кромейода):

S + Cl2  S+2Cl2

3) c кислотами - окислителями:

S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

Реакции диспропорционирования:

4) 3S + 6KOH  2K2S+4 + K2SO3 + 3H2O



Важнейшие соединения серы.



Сероводород.

Сера, взаимодействует с водородом, образует газообразное соединение - сероводород H2S. Степень окисления серы в сероводороде равна -2.



Физические свойства. Сероводород - ядовитый, бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка, плохо растворяется в воде.



Получение. В лаборатории сероводород получают при взаимодействии сульфида железа с разбавленной соляной кислотой:

FeS + 2HCl = H2S +FeCl2



Химические свойства. Сероводород - горючий газ. Он горит на воздухе голубоватым пламенем. При полном сгорании образуется сернистый газ SO2:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

При неполном горение образуется элементарная сера:

2H2S + O2 = 2H2O + 2S

Раствор сероводорода взаимодействует с растворимыми основаниями и солями:

H2S + 2NaOH = 2H2O + Na2S



Для распознавания сероводорода и его солей служит реактив нитрат свинца:

H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO2 + PbS

в результате реакции выпадает черный осадок - сульфида свинца.



IV.Самостоятельная работа учащихся

Изучить оксиды серы и составить опорный конспект



V.Закрепление:

Напишите уравнения реакций

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4



MgS

S + O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2 S + Mg = MgS







VI.Домашнее задание:§



 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал