- Учителю
- Рабочая программа по химии для 8 класса
Рабочая программа по химии для 8 класса
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Муслюмкинская средняя общеобразовательная школа»»
Чистопольского муниципального района РТ
Рассмотрено
на заседании ШМО
Протокол №1 от_____ 2016 г.
_______________
(Хабибуллин Л.А.)
Согласовано
Заместитель директора по УР
« » августа 2016 г.
____________
(Шишкова Л. Н.)
Утверждено
и введена в действие
приказ № __от ___.08. 2016
Директор _____________
(Абдуллина Г.Ш.)
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 8 класса
учителя химии Сабирзяновой Р. Р.
2016-2017 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основе следующих нормативных документов и методических рекомендаций:
- Федерального компонента Государственного стандарта (Сборник нормативных документов. Химия. Сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. М.: Дрофа, 2008г.)
- Примерной программы основного общего образования по химии;
- Методического письма МО и Н РТ №7931/9 от 16 октября 2009 года «Об изучении химии в 2009-2010 учебном году»;
- Учебного плана МБОУ «Муслюмкинская средняя общеобразовательная школа» на 2016-2017 учебный год;
- Образовательной программы основного общего образования МБОУ «Муслюмкинская СОШ» Чистопольского муниципального района РТ;
- Федерального перечня учебников, рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию.
Место предмета в учебном плане
Программа рассчитана на 70 часов в год (35 учебных недель) при 2 часовой учебной недельной нагрузке.
Общая характеристика учебного предмета
В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Цели курса:
-
Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
-
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
-
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-
Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве , решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи курса:
-
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
-
Формировать умения: обращаться с химическими веществами , простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.
-
Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных учащихся. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.
-
Привитие ученикам навыков самостоятельной работы с дополнительной учебной, научной, научно - популярной литературой, по предмету, с электронными ресурсами
Содержание программы
-
Содержание тем учебного курса:
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.
Атомно - молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.
Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород - восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.
Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.
Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.
Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.
Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Анализ воды. Синтез воды.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакции. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.
Ознакомление с образцами оксидов.
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязнённой поваренной соли.
Получение и свойства кислорода
Получение водорода и изучение его свойств.
Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Расчетные задачи:
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.
Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно - научное классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».
Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого - третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.
Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.
Раздел 3. Строение вещества.
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.
Демонстрации:
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Промежуточная аттестация проводится на основании Положения «О формах, периодичности и порядке проведения текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся» и учебного плана на 2016-2017 учебный год. По решению педагогического совета от 29.08.2016 года в данном классе промежуточная аттестация учащихся будет соотноситься с годовой оценкой.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определятьсостав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.Учащийся должен научиться:
- планировать и осуществлять химический эксперимент; применять химическую посуду и оборудование для проведения лабораторных опытов; соблюдать правила техники безопасности при работе с химическими веществами, химической посудой и приборами;
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в смеси (растворе); проводить расчеты по уравнениям реакций с использованием понятий количество вещества, объем, масса реагентов или продуктов;
- использовать приобретенные знания и умения в практической и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
- составлять рефераты на заданную тему, делать по ним доклады;
- участвовать в дискуссиях, грамотно излагать свою точку зрения и внимательно выслушивать иную; анализировать существующие представления по обсуждаемым вопросам и совместно вырабатывать собственное отношение к ним;
- проводить самостоятельный поиск информации с использованием учебных пособий, теоретического материала, предоставленного учителем, а также дополнительной литературы, в том числе справочников и энциклопедий, сетевых ресурсов, электронных библиотек и т.д.; анализировать и систематизировать найденную информацию
Формы и методы организации учебной деятельности учащихся в процессе обучения.
Предлагается использовать следующие методы организации учебной деятельности:
- создание проблемной ситуации и поиски решения проблемы на основе учебного материала по теме урока;
- выполнение самостоятельной работы (с учетом выбранной образовательной траектории);
- выполнение проектных работ;
- осуществление текущего опроса учащихся в режиме "голосования";
- планирование и осуществление химического эксперимента с фиксацией наблюдений и обсуждением результатов;- выполнение итоговой контрольной работы в форме теста, структура которого максимально приближена к требованиям ЕГЭ;
- подготовка докладов и рефератов на основе отбора и анализа информации, с использованием дополнительной литературы (справочники и энциклопедии, сетевые ресурсы, электронные библиотеки и т.д.);
- выступление с докладом; организация дискуссии и участие в дискуссии по итогам выступления.КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ ПО ХИМИИ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо ванию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необ ходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок - оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки - оценка «З»;
• три ошибки - оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25-З0 правильных ответов - оценка «5»;
• 19-24 правильных ответов - оценка «4»;
• 13-18 правильных ответов - оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов - оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка письменных работ
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Оценка письменных комбинированных контрольных работ
Оценка «5»: 88-100% выполнения
Оценка «4»: 62-86% выполнения
Оценка «3»: 36-60% выполнения
Оценка «2»: 0-34% выполнения
Информационно- методическое обеспечение
Используемый учебник.
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений - М.: Просвещение, 2009
Методические пособия для учителя:
Л.М Брейгер .Химия 11 класс. Поурочные планы. -«Учитель» 2001г.
Виртуальная химическая лаборатория. 8-11 классы. Электронное учебное издание. 2004
ЗуеваМ.В. Гара Н.Н Контрольные и проверочные работы по химии 10-11 класс Методическое пособие. М.Дрофа1998 г..
Кругликова Л.Н Дилактический материал по химии .10-11 класс. Просвещение. 1996 г
Неорганическая химия. 11 класс. Электронное учебное издание. 2004
Литература для учащихся
Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии - М.: Просвещение, 1989
Горковенко М. Ю. Поурочные разработки. 9 класс. М. «Вако», 2004
Савинкина Е. В., Логинова Г.П. Сборник задач. М, «АСТ- ПРЕСС», 2001
Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы.
Хомченко. И.Г Сборник задач и упражнений по химии. М. Высшая школа. 1989г
Перечень цифровых информационных ресурсов Интернета:
ege.yandex.ru/chemistry/
chem.reshuege.ru/
himege.ru/
pouchu.ru/
enprophil.ucoz.ru/index/egeh_alkeny_alkadieny/0-358
ximozal.ucoz.ru/_ld/12/1241___4_.pdf
fictionbook.ru/author/georgiyi_isaakovich_lerner/biologiya_polniyyi_spravochnik_dlya_podg/read_online.html?page=3
www.zavuch.info/methodlib/134/
keramikos.ru/table.php?ap=table1000405 sikorskaya-olja.narod.ru/EGE.htm
www.olimpmgou.narod.ru.
mirhim.ucoz.ru/index/khimija_8_3/0-41
календарно-тематическое планирование
8 класс
урока
Раздел программы
Тема урока
Кол часов
Элементы содержания
Планирование
план
факт
1
Первоначальные химические понятия (18 ч)
Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.
Вводный инструктаж по ТБ. Правила ТБ. Первая доврачебная помощь пострадавшему.
1
Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Взвешивание
3.09
2
Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете, правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени.
1
Правила ТБ при работе с химическими веществами. Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием
6.09
3
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
1
Чистое вещество, смеси веществ. Природные смеси разного агрегатного состояния: воздух, природный газ, нефть, природные воды, растворы.Способы разделения смеси веществ. кристаллизация, дистилляция, хроматография.
10.09
4
Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли.
1
Знакомство со способами очистки поваренной соли: растворение загрязненной поваренной соли, фильтрование, выпаривание. Получение кристаллов соли.
13.09
5
Физические и химические явления. Химические реакции.
1
Явления физические и химические.
Признаки хим. реакций. Условия возникновения и протекания химических реакций.
17.09
6
Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
1
Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Вещество и его агрегатные состояния (вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии). Общее представление о строении молекул.
20.09
7
Простые и сложные вещества. Химический элемент.
1
Простые и сложные вещества, атом, молекула, сложные вещества и смеси, вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества.
24.09
8
Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
1
Язык химии. Химический элемент. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Простое вещество и химический элемент.
27.09
9
Закон постоянства состава веществ
1
Формулировка закона постоянства состава вещества
1.10
10
Относительная молекулярная масса. Химические формулы.
1
Качественный и количественный состав вещества Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Атомная единица массы.
4.10
11
Массовая доля химического элемента в соединении.
1
Вычисление массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
8.10
12
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
1
Понятие о валентности химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
11.10
13
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
1
Основные положения атомно - молекулярного учения, его значение. Закон сохранения массы веществ, его значение. Химические уравнения (определение) и схема химической реакции, составление химических уравнений.
15.10
14
Типы химических реакций.
1
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
18.10
15
Моль - единица количества вещества. Молярная масса.
1
Количество вещества, моль. Молярная масса. Вычисление молярной массы вещества по формуле. Число Авогадро.
22.10
16
Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».
1
Проверка знаний учащихся по теме: Первоначальные химические понятия.
25.10
17
Работа над ошибками. Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.
1
Повторение и закрепление ЗУН, полученных при изучении данной темы.
29.10
18
Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций.
1
Решение задач по уравнениям химических реакций. Проведение расчетов на нахождение количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции. Систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы.
8.11
19
Кислород. Оксиды. Горение. (5 ч)
Кислород. Физические свойства. Получение.
1
Характеристика кислорода как химического элемента и простого вещества, физические свойства. Области применения кислорода.
12.11
20
Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.
1
Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Количественный состав воздуха. Биологическая роль кислорода на планете. Круговорот кислорода в природе
15.11
21
Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.
1
Получение и свойства кислорода. Взвешивание Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании
19.11
22
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
1
Состав воздуха. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.
22.11
23
Горение и медленное окисление.
1
Горение простых и сложных веществ в воздухе, меры предупреждения пожаров Правила пожаротушения. Тепловой эффект химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.
26.11
24
Водород. Кислоты. Соли. (4ч)
Водород, его общая характеристика.
1
Характеристика водорода как элемента и как простого вещества. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Восстановитель. Способы получения водорода в лаборатории и в промышленности, сырье, экологически чистое топливо.
29.11
25
Химические свойства водорода. Применение. Состав кислот, соли.
1
Восстановление, восстановитель. Гидроксиды, основания. Водородные соединения неметаллов. Области применения водорода. Распространение водорода в природе, понятия кислота, соль, их состав, составление формул солей, их названия.
3.12
26
Получение водорода и опыты с ним
1
Способы получения водорода в лаборатории и в промышленности, сырьё, экологически чистое топливо
6.12
27
Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород».
1
Повторение и систематизация знаний, умений, навыков, полученных при изучении данных тем. Тест. Проверка знаний учащихся.
10.12
28
Вода. Растворы. Основания. (6 ч).
Вода - растворитель. Растворы.
1
Растворимость в воде различных веществ, способы очистки воды, растворы, охрана воды. Перегонка. Насыщенные и ненасыщенные растворы, хорошо и плохо растворимые вещества. Дистиллированная вода, экологические проблемы, связанные с очисткой воды.
13.12
29
Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
1
Закрепление теоретических и практических навыков в решении задач на нахождение массовой доли растворенного вещества и приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Взвешивание.
17.12
30
Контрольная работа №2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода
1
Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении темы
20.12
31
Работа над ошибками Вода. Физические и химические свойства воды. Способы очистки воды.
1
Методы определения состава воды - анализ и синтез. Электролиз воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе Физические и химические свойства воды.
24.12
32
Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.
1
Концентрация растворов. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Массовая доля и концентрация веществ.
10.01
33
Состав оснований. Их классификация. Свойства оснований.
1
Состав оснований. Их классификация. Свойства оснований. Реакция нейтрализации.
14.01
34
Основные классы неорганических соединений (10 ч)
Оксиды. Свойства оксидов.
1
Классификация неорганических соединений, определение оксидов их классификация, названия, способы получения. Изучение физических и химических свойств оксидов. Области применения различных оксидов.
17.01
35
Основания. Классификация. Номенклатура. Получение
1
Состав и строение оснований. Классификация, названия, способы получения. Индикаторы. Определение характера среды.
21.01
36
Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации
1
Изучение физических и химических свойств оснований. Области применения различных оснований. Взаимодействие кислот и оснований.
24.01
37
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот
1
Состав и строение кислот, классификация, Номенклатура,физические и химические свойства кислот. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Кислотные дожди. Н.Н.Бекетов.Индикаторы. Определение характера среды.
28.01
38
Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей
1
Состав солей, их названия, классификация, способы получения солей. Кислые, основные, средние, двойные, смешанные и комплексные соли.
31.01
39
Физические и химические свойства солей
1
Физические и химические свойства солей, их применение
4.02
40
Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
1
Применение теоретических знаний учащихся на практике. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. Укрепление знаний об основных классах неорганических веществ. Эксперимент в химии.
7.02
41
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
1
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Повторение и систематизация ЗУН по теме, подготовка к контрольной работе
11.02
42
Повторение и обобщение темы «Основные классы неорганических соединений».
1
Проверка знаний учащихся.
14.02
43
Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».
1
Проверка знаний учащихся
18.02
44
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (7 ч)
Анализ результатов к/р №3. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.
1
Простые вещества: металлы и неметаллы. Классификация химических элементов, амфотерные оксиды, гидроксиды. Особенности амфотерных соединений.
21.02
45
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов. Группы и периоды
1
Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды периодической системы.
25.02
46
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.
1
Строение атома. Состав атомных ядер. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент - вид атома с одинаковым зарядом ядра.
28.02
47
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
1
Современная формулировка периодического закона.Электронная оболочка, расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей (s-p-, d-, f-электроны), спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы и электронные ячейки
4.03
48
Состояние электронов в атомах.
1
Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах
7.03
49
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева
1
Значение периодического закона для науки, техники и других областей, основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева
11.03
50
Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.
1
Обобщение и систематизация ЗУН, полученных при изучении темы. Проверка знаний учащихся.
14.03
51
Химическая связь. Строение вещества. (9ч)
Электроотрицательность химических элементов
1
Изучение электроотрицательности химических элементов.
18.03
52
Основные виды химической связи. Ковалентная связь
1
Строение молекул. Химическая связь. Основные типы химической связи. Ковалентная полярная и неполярная связи. Схемы образования этих типов связи, энергия связи, электронная и структурная формулы.
1.04
53
Полярная и неполярная ковалентные связи
1
Особенности полярной и неполярной химической связи.
4.04
54
Ионная связь. Металлическая связь.
1
Понятие о степени окисления. Ионы, ионная связь. Схема образования связи. Особенности ионной и металлической связей, положительные и отрицательные ионы. Сопоставление физико- химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
8.04
55
Кристаллические решетки
1
Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Кристаллические и аморфные вещества.
11.04
56
Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов
1
Понятие о валентности и степени окисления элементов. Правила определения степеней окисления элементов
15.04
57
Окислительно-восстановительные реакции
1
Особенности окислительно- восстановительных реакций. Окислитель и восстановитель.
18.04
58
Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
1
Повторение и обобщение ЗУН по темам
22.04
59
Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
1
Проверка знаний учащихся. Повторение и контроль ЗУН, полученных при изучении данных тем
25.04
60
Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 ч)
Анализ контрольной работы №4. Закон Авогадро. Молярный объем газов
1
Открытие и формулировка закона Авогадро. Значение закона Авогадро. Определение молярного объема газов.
29.04
61
Относительная плотность газов
1
Вычисление относительной плотности газов.
2.05
62
Объемные отношения газов при химических реакциях
1
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества.
6.05
63
Галогены. (5 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.
1
Знакомство с физическими свойствами галогенов. Физические и химические свойства хлора. Применение
7.05
64
Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли
1
Галогеноводородные кислоты и их соли.
13.05
65
Сравнительная характеристика галогенов
1
Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Особенности вытеснения галогенов друг другом из раствора их соединений.
16.05
66
Повторение и обобщение по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».
1
Повторение и обобщение ЗУН по темам
20.05
67
Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».
1
Повторение и контроль ЗУН, полученных при изучении данных тем. Проверка знаний учащихся
23.05
68
Химия и жизнь (3 ч).
Анализ результатов контрольной работы №5. Человек в мире веществ.
1
Повторение. Человек в мире веществ, материалов, и химических реакций. Осуществление схем превращений. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
27.05
69
Химия и здоровье.
1
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы связанные с их применением.
30.05
70
Химия и пища.
1
Химия и пища калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов - поваренная соль, уксусная кислота.
31.05
</
Приложение
Примерная итоговая контрольная работа
Вариант 1
1. Какова относительная молекулярная масса молекулы С2Н2О4
А) 130 Б) 90 В) 29 Г) 49
2. Сколько атомов на внешнем энергетическом уровне у атома кальция
А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5
3. В каком ряду расположены соединения только с ковалентной полярной связью
А) Na2O, Cl2, SO3, CaSO4
Б) N2O2, H2S, PH3, Cl2O7
В) K2S, CF4, CaBr2, N2O5
Г) HF, MgI2, O3, Zn
4. В ядре атома какого химического элемента 7 протонов и 8 нейтронов
А) фтора Б) азота В) фосфора Г) кислорода
5. Чему равна масса 1,5 моль CО2
А) 6,6 г Б) 66 г В) 42 г Г) 64 г
6. Какой объем занимает 0,5 моль О2
А) 11,2 л Б) 5,6 л В) 112 л Г) 22,4 л
7. Какое количество вещества составляет 5,4 г. воды
А) 0,03 моль Б) 0,3 моль В) 0,32 моль Г) 3 моль
8. В каком соединении степень окисления хрома равна +6
А) CrO3 Б) Cr2S3 В) CrCl2 Г) Cr
9. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V)
А) HNO2, Na2SiO3, H3PO4
Б) HNO3, Na2CO3, P2O5
В) HNO2, Na2CO3, K3PO4
Г) H2SO4, NaNO3, HF
10. В каком ряду расположены только кислотные оксиды
А) NO2, Na2O, P2O3
Б) F2O7, CO, P2O5
В) HNO2, CO2, K2O
Г) H2SO4, N2O3, HF
11. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции
Сa(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
А) 4 Б) 6 В) 5 Г) 12
12. В растворе какой пары веществ универсальный индикатор приобретет розовую окраску
А) серная кислота и соляная кислота
Б) соляная кислота и гидроксид калия
В) гидроксид кальции и хлорид железа
Г) нитрат калия и фосфат натрия
13. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой
А) соляная кислота
Б) алюминий
В) оксид кремния
Г) фосфор
14. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям
А) соединения
Б) разложения
В) обмена
Г) замещения
15. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между
А) водородом и кислородом
Б) водой и оксидом серы
В) серной кислотой и гидроксидом натрия
Г) оксидом натрия и оксидом серы
В- 16. Решите цепочку превращений Na - NaOH - Na2SO4
В-17.Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 10 граммов 10% раствора соли
В-18. Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (III) и гидроксида калия
Итоговый контрольный тест, 8 класс
Вариант 2
1. Какова относительная молекулярная масса молекулы С2CrО4
А) 117 Б) 101,5 В) 118 Г) 69
2. Сколько атомов на внешнем энергетическом уровне у атома фосфора
А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5
3. В каком ряду расположены соединения только с ионной связью
А) K2O, F2, N2O3, CaS
Б) N2, H2, H2O, Cl2O5
В) K2S, FeF3, CaBr2, Na2O
Г) LiF, MgS, SO2, Cr
4. В ядре атома какого химического элемента 8 протонов и 8 нейтронов
А) фтора Б) азота В) фосфора Г) кислорода
5. Чему равна масса 3 моль SО3
А) 24 г Б) 180 г В) 124 г Г) 240 г
6. Какой объем занимает 2,5 моль О2
А) 560 л Б) 56 л В) 5,6 л Г) 22 л
7. Какое количество вещества составляет 6,2 г оксида натрия
А) 1 моль Б) 0,1 моль В) 0,3 моль Г) 3 моль
8. В каком соединении степень окисления серы равна +4
А) SO3 Б) H2S В) SCl4 Г) S
9. В каком ряду расположены сернистая кислота, хлорид калия, гидроксид кальция
А) H2SO4, H2SiO3, H3PO4
Б) HNO3, K2CO3, KOH
В) HNO2, Na2S, Mg(NO3)2
Г) H2SO3, KCl, Ca(OH)2
10. В каком ряду расположены только основные оксиды
А) SO3, SiO, P2O5
Б) H2O, K2O, KOH
В) HNO3, Na2O, Mg(NO3)2
Г) Li2O, K2О, CaO
11. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции
Na2CO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2
А) 8 Б) 6 В) 7 Г) 5
12. В растворе какой пары веществ фенолфталеин приобретет малиновую окраску
А) фосфорная кислота, карбонат кальция
Б) гидроксид калия, гидроксид натрия
В) гидроксид кальции и хлорид железа
Г) нитрат калия и фосфат натрия
13. Какое из веществ взаимодействует с гидроксидом натрия
А) соляная кислота
Б) алюминий
В) оксид калия
Г) гидроксид калия
14. Реакция взаимодействия фосфорной кислоты и гидроксида лития относится к реакциям
А) соединения
Б) разложения
В) обмена
Г) замещения
15. К окислительно-восстановительным реакциям НЕ относится реакция между
А) соляной кислотой и карбонатом кальция
Б) азотной кислотой и магнием
В) углеродом и кислородом
Г) железом и сульфатом меди
В-16. Решите цепочку превращений S - SO3 - Na2SO4
В-17.Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 20 граммов 20% раствора соли
В-18. Запишите уравнение реакции взаимодействия фосфата калия и гидроксида кальция
Критерии оценивания:
Задания части А - по 1 баллу
Задания части В- по 2 балла
Всего 21 балл.
17-21 балл-«5»
13-16 баллов «4»
9-12 баллов «3»
Меньше 9 баллов-«2»