Конспект к уроку по химии 'ОВр' (11 класс)

УРОК - 11 класс профильный уровень.

«Окислительно-восстановительные реакции и зависимость их от различных факторов».

Проблема: Одно и тоже вещество в процессе ОВр может дать различные продукты реакции. Почему?

Задача: На основе эксперимента, установить зависимость ОВр от различных факторов.

I. Актуализация знаний:

Беседа по материалу прошлого урока:

1. Какие реакции называются ОВр?

2. Что такое окисление?

3. Какой процесс называют восстановлением?

4. Какой элемент называют восстановителем?

5. Какие вещества относятся к сильнейшим восстановителям?

6. Какой элемент называют окислителем?

7. Важнейшими окислителями являются?

8. Какие свойства будет проявлять элемент в промежуточной степени окисления?

9. Различают три типа ОВр, что это за реакции?

Ход урока:

Задание: Определить тип Окислительно-восстановительной реакции.

1. Cu(OH)₂=CuO + H₂O

2. 2Cu(NO₃)₂=2CuO + 4NO₂+O₂

3. 2HNO₂=NO+NO₂+H₂O

4. 2P + 5CL₂=2PCL₅

5. H₂O+SO₃=H₂SO₄

6. 3H₂+N₂=2NH₃

Прежде чем приступить к практической части, необходимо вспомнить правила техники безопасности.

Задание 1: Экспериментально установить зависимость ОВр от активности реагента.

В трех пробирках находятся: алюминий, цинк, медь - наливаем в каждую пробирку соляной кислоты. Наблюдаем изменения. Выделение газа. Пробирку с алюминием необходимо подогреть. В пробирке с медью никаких изменений не наблюдаем.

ПОЧЕМУ? Сделать вывод. Самостоятельно в тетради записать уравнения реакций

Задание 2: Экспериментально установить зависимость ОВр от концентрации реагентов.

В пробирке 1 находится концентрированная азотная кислота. В пробирке 2 находится разбавленная азотная кислота. В обе пробирки опускаем кусочек меди. Немного подогреть. Какие газы выделяются?

Сделать вывод

Как влияет изменение среды на раствор KMnO₄

Задание 3: Экспериментально установить зависимость протекания ОВр от реакции среды раствора.

• KMnO₄ + H₂SO₄(несколько капель) +K₂SO₃=K₂SO₄+MnSO₄+H₂O (происходит обесцвечивание раствора)

• KMnO₄ +K₂SO₃+ H₂O = MnO₂+K₂SO₄+KOH. (выделение бурых хлопьев)

• KMnO₄ + KOH +K₂SO₃ = K₂MnO₄+K₂SO₄+H₂O.(появление зеленой окраски)

Сделать вывод.

Подвести итог урока. Общий вывод по теме.

Д/З. Дописать уравнения реакций для щелочной и нейтральной среды. Уравнять методом полуреакций.

Страница 107-110 учебника.