Рабочая программа курса химии (8 класс, 3 часа) автор О. С. Габриелян.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

курса химии

8 класс (3ч)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе программы основного общего образования по химии, а также Программы курса химии для 8 - 9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян).

Рабочая программа по химии в 8 классе рассчитана на 102 учебных часа. В ней предусмотрено проведение 6 контрольных и 7практических работ. Также предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 2 учеб­ных часов для корректировки прохождения программного материала и решения расчетных задач.

Цели и задачи курса

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах хи­мии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе хими­ческих формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных спо­собностей в процессе проведения химического эксперимента, са­мостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникаю­щими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой куль­туры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного ис­пользования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Распределение учебной нагрузки

Название раздела, темы

Кол-во часов на изучение темы, согласно авторской программе

Кол-во часов на изучение темы, согласно рабочей программе

Кол-во практических работ

Кол-во лабораторных опытов

Кол-во контрольных работ

Введение

6

6

Тема 1. Атомы химических элементов

13

13

1

Тема 2. Простые вещества

9

9

3

Тема 3. Соединения химических элементов

16

16

7

1

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

13

13

3

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

31

31

4

1

Тема 6. Повторение основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью учёных.

14

14

Резервное время

Формы организации учебного процесса

Виды работ

1 полугодие

2 полугодие

Итого в год

Практические работы

1

5

6

Тематическое тестирование

-

-

-

Контрольные работы

3

3

6

Лабораторные опыты

5

8

13

Основной формой учебного процесса является классно-урочная система. Целесообразно применение разных типов уроков (урок ознакомления с новым материалом, урок применения знаний и умений, комбинированный урок, урок-семинар, урок-лекция, урок контроля знаний) в соответствии с темой урока, поставленными перед ними целями и задачами.

Система уроков дополняется другими формами организации обучения химии. К дополнительным формам обучения можно отнести: практические работы, лабораторные опыты, внеурочную деятельность по предмету ( кружки, клубы, олимпиады, конкурсы, выставки, секции ).

Практическая работа является формой проведения урока, лабораторные опыты - одним из этапов комбинированного урока, активизируют познавательную активность. Выполнение практических работ и лабораторных опытов предусматривает деятельность обучающихся с реальными объектами.

Перечень практических работ:

1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.

2.Признаки химических реакций.

3.Ионные реакции.

4.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

5.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

6.Решение экспериментальных задач.

Перечень лабораторных опытов:

1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Перечень контрольных работ:

1.Атомы химических соединений.

2.Простые вещества.

3.Соединения химических элементов.

4.Изменения, происходящие с веществами.

5.Свойства растворов электролитов.

6.Окислительно-восстановительные реакции.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащиеся должны

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии в 8 классе

№ п/п

Тема урока

Задания на дом по учебнику

Задания ГИА

Дата

Введение (6часов)

1-2.

1-2.

Предмет химии. Вещества. Химические элементы. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории химии. Основоположники отечественной химии.

3.

3.

Практическая работа № 1. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

4.

4.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.

5-6

5-6

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса .Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества и вывод формул веществ по массовой доле химического элемента в веществе.

Тема 1. Атомы химических элементов (13 часов)

7

1.

Основные сведении о состоянии атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изменение числа протонов в ядре - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре - образование изотопов.

8-9

2-3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов электронов малых периодов № 1-20.Строение электронных оболочек атомов элементов IV периода

10.

4.

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов. Элементы металлы, неметаллы и инертные газы.

11-12.

5-6.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атомов химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь. Образование бинарных соединений. Упражнения по написанию схем механизма образования ионной связи.

13-14

7-8.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Взаимодействие атомом элементов-неметаллов между собой - образование молекул соединений. Электроотрицательность (ЭО). Ковалентная полярная химическая связь.

15-16

9-10.

Упражнения по написанию электронных и структурных формул молекул. Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлических кристаллов.

17-18

11-12.

Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи. Подготовка к контрольной работе

19.

13.

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов».

Тема 2. Простые вещества (9 часов)

20

1.

Простые вещества - металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропные модификации олова..

21

2.

Простые вещества - неметаллы. Физические свойства неметаллов - простых веществ. Аллотропные модификации кислорода и фосфора.

22

3.

Количество вещества Моль. Постоянная Авогадро. Расчеты с использованием понятия «количество вещества».

23.

4.

Молярная масса вещества. Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам.

24

5.

Молярный объем газообразных веществ. Вычисления с использованием понятия «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем».

25-26

6-7.

Урок-упражнение. Вычисления с использованием понятий «Молярный объем газов», «постоянная Авогадро» Решение задач по теме.

27-28

8-9.

Обобщение и систематизация знаний по теме. Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Тема 3. Соединение химических элементов (16 часов)

29-30

1-2.

Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфаты и пр.

31-33

3-4.

Важные классы бинарных соединений - оксиды. Представители оксидов-вода, углекислый газ, негашёная известь. Летучие водородные соединения: хлороводород и аммиак. Составление формул бинарных соединений.

34.

5.

Основания, их состав и названия. Представители щелочей. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

35-36

6-7.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

37-38.

8-9.

Соли, как производные кислот и оснований. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

§ 21, упр. 1-3

39

10.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические решетки.

40-41

11-12.

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе примесей.

42-43.

13-14.

Расчеты связанные с понятием «доля» (w)

44-45

15-16.

Подготовка к контрольной работе. Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов».

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

46.

1.

Физические явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества. Химические явления, связанные с изменением состава вещества.

47-49

2-4.

Химические реакции. Закон сохранения массы вещества. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям.

50

5

Химические уравнения, реакции разложения. Понятие о катализаторе. Понятие о скорости химической реакции.

1

51.

6.

Реакция соединения, вычисленные по уравнениям. Обратимые и необратимые реакции.

52

7.

Реакция замещения, вычисление по уравнениям. Ряд активности металлов.

53

8.

Реакция обмена, вычисления по уравнениям. Реакция нейтрализации.

54

9.

Типы химических реакций на примере химических свойств воды (электролиз, гидролиз).

55

10.

Практическая работа №2 «Признаки химических реакций»

56-57

11-12.

Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе

58

13.

Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами».

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (31 час)

59

1.

Растворение, как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

60-61

2-3.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

62-63

4-5.

. Основные положения теории электрической диссоциации

64-65

6-7.

.Ионные уравнения реакций.

66

8.

Практическая работа №3 Ионные реакции

67

9.

Практическая работа № 4. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца. Ионные реакции.

68-69

10-11.

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

70.

12.

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

71

13.

Оксиды, их классификация и свойства

72-73

14-15.

Соли в свете ТЭД, их свойства

74-75

16-17.

Практическая работа № 5. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей .Генетическая связь между классами неорганических веществ.

76

18.

Обобщение сведений об оксидах, кислотах, основаниях и солях

77

19.

Практическая работа № 6. Решения экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов

78-79

20-21.

Обобщение и систематизация знаний по теме. Оказание первой медицинской помощи при отравлении препаратов бытовой химии. Подготовка к контрольной работе.

80

22.

Контрольная работа № 5 «Свойства растворов электролитов».

81-82

23-24.

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

83-84

25-26.

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

85-86

27-28.

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.

87-88

29-30.

Обобщение и систематизация знаний по теме

89

31.

Контрольная работа № 6 «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема №6 Повторение основных понятий, законов и теорий через жизнь и деятельность учёных (14ч)

90

1

.Химический элемент. Работы Роберта Бойля, М.В.Ломоносова, Джона Дальтона

91

2

. Количественная характеристика веществ. Закон Авогадро. .

92

3

Решение задач с применением понятий моль, молярная масса, молярный объём.

93-94

4-5

.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева с точки зрения строения атома.

95-96

6-7

Теория электролитической диссоциации веществ Сванте Аррениуса. Работы Каблукова.

97-98

8-9

.Закономерности протекания химических реакций. Зависимость скорости реакции от температуры. Работы Вант-Гоффа

99-100

10-11

.Закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие в обратимых реакциях. Работы Ле-Шателье.

101-102

12-13

Решение задач на закономерности протекания реакций