Учителю
Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

Автор публикации: Федорова Н.Е.

Дата публикации: 28.03.2015

Краткое описание: Рабочая программа по химии 8 класс, рассчитана на 3 часа в неделю, всего 102 часа. Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 8 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательн

предварительный просмотр материала

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА «ХИМИИ» ДЛЯ 8 КЛАССА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 8 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 7-е изд., стереотип - М.: Дрофа, 2010».

Основной задачей курса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых Обязательным минимумом содержания образования по химии.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании курса построенного по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом уровне.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих

целей и задач:

Цели:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической

символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

При изучении курса химии в 8 классе проводиться параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологи 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 8 класс являются:

- знакомство и развитие сведений о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях).

- расширение представлений о строение вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).

- сформирование знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С. Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации/11-е издание, исправленное - М.: Дрофа, 2006.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ 8 КЛАСС (3 ЧАСА В НЕДЕЛЮ;34 УЧЕБНЫЕ НЕДЕЛИ-102 ЧАСА)

№

П.п

Название темы

Кол-во часов

Пояснения

Введение

Атомы химических элементов

Простые вещества

Соединения химических элементов

Изменения, происходящие с веществами

Практикум №1 « Простейшие операции с веществом»

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Практикум №2 «Свойства растворов электролитов»

Портретная галерея великих химиков.

Учебные экскурсии (резерв)

Всего:

102

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Введение

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1 Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2 Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3 Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6 .Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов

7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 8. Решение экспериментальных задач.

ТЕМА 8 Портретная галерея великих химиков

Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

ТЕМА 9 Учебные экскурсии

Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ учебного предмета «Химия» (3 часа в неделю; 34 учебных недели - 102 часа).

Введение. (6 час).

№

п/п

Тема и тип урока.

Содержание темы

Требования к уровню подготовки учащихся

Эксперимент.

Таблицы, дидактические материалы

Задания на дом

I четверть

Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Урок формирования новых знаний

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Знать: определение важнейших понятий: простые и сложные вещества.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество».

Д. Коллекции изделий - тел из алюминия и стела

Параграф 1, упр. 3, 4, 5.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Урок формирования новых знаний

Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

Параграф 1.

Практическая работа № 1

Урок формирования новых знаний

Химические явления, их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование.

Уметь: отличать химические реакции от физических явлений.

Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Д.1.Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды».

Параграф 2, упр.1-5, Параграф 3, упр.1, 5.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

Урок формирования новых знаний

История возникновения и развития химии.

Роль отечественных ученых в становлении химической науки.

Основные законы химии.

Портреты ученых.

Пар.3

Знаки (символы) химических элементов. Их названия. Химические формулы. Комбинированный урок

Обозначение химических элементов. Происхождение названий химических элементов.

Знать: знаки первых 20 химических элементов.

Уметь: определять положение химического элемента в периодической системе; называть химические элементы.

Параграф 4, упр. 1-4.

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, её структура.

Комбинированный урок

Общее знакомство со структурой Периодической таблицы: периоды и группы. Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Параграф 4

Тема 1. Атомы химических элементов. (13 часов).

Атомы химических элементов. Основные сведения о строении атомов.

Урок объяснения нового материала.

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Уметь: объяснять физический смысл атомного (порядкового номера)

Параграф 6, упр.1,3,5

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.

Урок объяснения нового материала.

Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.

Пар.6

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Комбинированный урок

Современное определение понятия «химический элемент».

Знать: определение понятия «химический элемент», «изотопы».

Параграф 7, упр.1-4.

Изменение числа нейтронов в ядре - образование изотопов.

Комбинированный урок

Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента.

Знать: определение понятия «изотопы».

Параграф 7, упр.6

Электроны. Строение электронных оболочек атомов.

Урок объяснения нового материала.

Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.

Уметь: объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Параграф 8, упр.1-5.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Комбинированный урок

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.

Знать: формулировку периодического закона.

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгруппах, характеризовать элементы на основе их положения в ПСХЭ.

Параграф 9 до слов: «Каков же результат приема - отдачи электронов…» упр.1.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента.

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов.

Знать: определение понятия «химическая связь».

С.53-56

Понятие об ионной связи.

Схемы образования ионных соединений.

Знать: определение понятия «химическая связь», «ионная связь», «ион».

Уметь: определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

Параграф 9 до конца.

Ковалентная неполярная химическая связь.

Комбинированный урок

Схемы образования двухатомных молекул (H2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы.

Кратность химической связи.

Уметь: определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях.

Параграф 10.

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

Комбинированный урок

Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3 и др.).

Электронные и структурные формулы.

Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.

Уметь: определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.

№5 (строение вещества)

№12 (с кружком)

№16 (с кружком)

Параграф 11, упр. 1-4.

Понятие о металлической связи. Комбинированный урок

Взаимодействие атомов элементов - металлов между собой - образование металлических кристаллов.

Знать: определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Параграф 12, упр.1-3.

Обобщение и систематизация знаний о видах химической связи, об элементах: металлах и неметаллах.

Урок коррекции знаний.

Решение упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

Карточки с тестами

Повторить Параграф 4-12

Контроль знаний. Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

Тема 2. Простые вещества (9 часов).

Простые вещества - металлы. Общие физические свойства металлов.

Урок объяснения нового материала.

Характеристика положения элементов - металлов. Металлическая связь (повторение); физические свойства металлов - простых веществ. Аллотропия на примере олова.

Знать: общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.

Д.1.Коллекция металлов: Fe, Al, Ca, Mg, Na, K, Hg (последние два в запаянных ампулах).

2.Образцы белого и серого олова.

Презентация «Общая характеристика металлов»

Параграф 13, упр. 1,3,4.

Простые вещества - неметаллы. Аллотропия.

Урок объяснения нового материала.

Положение элементов - неметаллов в Периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение).

Физические свойства неметаллов - простых веществ.

Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы (повторение).

Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода.

Аллотропия фосфора, углерода. Относительность понятий металлические и неметаллические свойства.

Уметь: характеризовать физические свойства неметаллов, понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

Д.1.Коллекция неметаллов - Н2, О2(в газометре), S2, P2, угля активированного, брома (в ампуле).

2.Получение и свойства белого и красного фосфора

Параграф 14, упр. 3,4.

Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Комбинированный урок

Количество вещества. Молярная масса вещества

Комбинированный урок

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль.

Постоянная Авогадро. Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и киломолярная массы.

Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса».

Знать: понятий «моль», «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса».

Уметь: вычислять молярную массу по формуле соединения. Массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1ммоль, 1кмоль

Параграф 15 , упр.1,2.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса».

Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса».

Дидактические карточки

Параграф 15 , по РТ стр.50

Молярный объем газообразных веществ.

Комбинированный урок

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем.

Выполнение упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество вещества», «масса», «молярная масса».

Знать: определение молярного объема газов.

Уметь: вычислять объем газа по его количеству, массу, определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

Д.Модель молярного объема газов.

Параграф 16, упр. 1

Расчёты с использованием понятий «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Дидактические карточки

Параграф 15-16 = повторить

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Решение задач и упражнений.

Параграф 13-16 - повторить

Контроль знаний. Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Тема 3. Соединения химических элементов. (16 часов+3 часа практикум).

Степень окисления

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Лабораторное оборудование: химическая посуда, лабораторный штатив, спиртовка.

Знать: правила техники безопасности при работе в химической лаборатории

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием.

(правила обр. с лаб. оборуд.)

Практическая работа №1

Степень окисления.

Урок объяснения нового материала

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.

Уметь: определять степень окисления элементов по формулам бинарных соединений, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

(номенклатура)

Параграф 17, упр. 1

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды.

Комбинированный урок

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Уметь:составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

(строение вещества)

Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.

Записи в тетради

Представители летучих водородных соединений; оксидов.

Комбинированный урок

Составление формул, их названия.

Расчеты по формулам.

Характеристика важнейших соединений. Их представители: H2O, CO2, CaO, HCl, NH3.

Уметь: определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть их, составлять формулы оксидов.

Д. Образцы оксидов: P2O5, CO2, SiO2, H2O; HCl и NH3 (газы и растворы).

№1 (номенклатура)

№1 (с глазиком)

Параграф 18.

Основания.

Комбинированный урок

Состав и названия оснований, их классификация.

Расчеты по формулам оснований. Представители: NaOH, KOH, Ca(OH)2.

Уметь: определять принадлежность вещества к классу оснований.

Знать: качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.

Д.1.Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований.

2.Изменение окраски индикаторов.

Параграф 19, упр. 1-6.

Кислоты.

Комбинированный урок

Состав и названия кислот; их классификация.

Расчеты по формулам кислот.

Представители кислот.

Уметь: определять принадлежность вещества к классу кислот.

Знать: качественную реакцию на распознавание кислот.

Д.1.Образцы кислот: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, некоторых других минеральных и органических кислот.

2.Изменение окраски индикаторов.

№3 (правила обр. с лаб. обор.)

№1 (с глазиком)

Параграф 20, упр.1-5.

Выучить формулы кислот.

35-36

Соли как производные кислот и оснований.

Комбинированный урок

Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей.

Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2.

Уметь: определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

Д.1.Образцы солей кислородосодержащих и бескислородных кислот.

2.Кальцит и его разновидности

Презентация «Соли (звездный час)»

Параграф 21, упр.1-3.

Обобщение знаний об основных классах неорганических веществ.

Урок коррекции знаний

Решение упражнений.

Уметь: определять принадлежность вещества к классам неорганических веществ, называть их, составлять формулы, используя таблицу растворимостей и степень окисления элементов

Параграф 17-21

По РТ стр.73-75

Расчеты по формулам веществ

Комбинированный урок

Расчеты по формулам оксидов, оснований, кислот и солей.

Уметь: производить расчеты с использованием понятия «моль», «количество вещества»

Карточки с задачами

Параграф 17-21

По РТ стр.69,70,

Контроль знаний. Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические решетки.

Урок объяснения нового материала

Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с этим типом решетки.

Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов химической связи.

Уметь: характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Д.1.Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, СО2. модели кристаллических решеток СО2 и йода.

2.Возгонка бензойной кислоты или нафталина.

Презентация «Кристаллические решетки»

Параграф 22, упр.1,4,5.

Чистые вещества и смеси.

Урок объяснения нового материала.

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия.

Примеры жидких и газообразных смесей.

Способы разделения смесей.

Знать: способы разделения смесей.

Д.1.Взрыв смеси водорода с воздухом.

2.Различные образцы смесей.

3.Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки.

4.Дистиллизация воды.

(правила обр. с лаб. оборуд.)

Параграф 23, упр.1,2,4.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2

«Анализ почвы и воды»

Механический анализ почвы. Определение прозрачности, интенсивности запаха воды. Почвенный раствор.

Знать: способы разделения смесей.

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием.

Практичес-кая работа №3

43-44

Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей.

Комбинированный урок

Понятие о доли компонента смеси.

Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле.

Уметь: вычислять массовую долю веществ в растворе.

Параграф 24, упр. 1-3.

Расчеты, связанные с понятием «доля».

Урок - упражнение.

Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.

Дидактические карточки

Параграф 24, упр.4-7.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества»

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Уметь: готовить растворы заданной концентрации.

Параграф 24

Контроль знаний. Контрольная работа №4 по теме «Соединения химических элементов».

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов + 2 часа практикум).

Физические явления.

Комбинированный урок

Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.

Очистка питьевой воды.

Перегонка нефти.

Знать: способы разделения смесей.

Д.1.Плавление парафина.

2.Возгонка йода или бензойной кислоты.

3.Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.

4.Способы разделения смесей.

Л.Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги.

(правила обр. с лаб. оборуд.)

Параграф 25, упр.2-4.

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.

Комбинированный урок

Понятие о химических явлениях, их отличие от физических явлений. Признаки и условия протекания химических реакций.

Реакция горения.

Экзо- и эндотермические реакции.

Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах.

Значение закона сохранения массы веществ.

Роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ.

Знать: определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению тепла.

Д.1.Горение магния.

2.Взаимодействие HCl с мрамором, получение Cu(OH)2 и последующее растворение его в кислоте.

3.Взаимодействие CuSO4 c Fe, помутнение «известковой воды».

4.Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ в результате химических реакций.

Портрет М.В. Ломоносова.

Параграф 26, упр.1-6.

49-50

Химические уравнения. Реакции разложения.

Комбинированный урок

Понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Значение индексов и коэффициентов.

Составление уравнений химических реакций.

Сущность реакций разложения и составление уравнений реакций, проделанных учителем.

Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Знать: определение понятия «химическая реакция».

Уметь: составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Отличать реакции разложения от других типов реакций.

Д.1.Электролиз воды.

2.Разложение нитратов калия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида меди (II).

Параграф 27,29 , упр.1,2

Реакции соединения.

Комбинированный урок

Сущность реакций соединения.

Составление уравнений реакций, проделанных учителем.

Каталитические реакции.

Уметь: отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Д. Осуществление переходов:

S -SO2 -H2SO3.

P -P2O5 -H3PO4.

Ca-CaO-Ca(OH)2.

Параграф 30,

упр.1-5.

Реакции замещения.

Комбинированный урок

Сущность реакций замещения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.

Уметь: отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

Д.1.Взаимодействие щелочных металлов с водой.

2.Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот.

Л.Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO4, AgNO3).

Параграф 31, упр.1-2,3.

Реакции обмена.

Комбинированный урок

Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.

Реакции нейтрализации.

Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.

Уметь: отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Д.1.Взаимодействие вне растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот.

Л.Взаимодействие H2SO4 и BaCl2, HCl и AgNO3, NaOH и Fe(SO4)3 и т.д.

Параграф 32, упр.1,2, 3,4.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Урок коррекции знаний.

Составление уравнений реакций соединения, разложения, замещения, обмена.

Уметь: отличать реакции разных типов друг от друга, составлять уравнения реакций.

Карточки с заданиями

Параграф 27- 32

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4

«Наблюдение за горящей свечой»

Составление уравнений реакций.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью определения признаков химических реакций, составлять уравнения реакций выполненных опытов.

№15 (правила обр. с лаб. оборуд.)

Практическая работа по учебнику.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Признаки химических реакций»

Составление уравнений реакций.

№15 (правила обр. с лаб. оборуд.)

Практическая работа по учебнику.

57-58

Расчеты по химическим уравнениям. Комбинированный урок

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концепции или содержит определенную долю примесей).

Уметь: вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества в веществе, содержащего определенную долю примесей.

Параграф 28, упр.1-5

Типы химических реакций на примере свойств воды. Комбинированный урок

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства воды.

Презентация «Основные свойства воды»,

демонстрация опытов, характеризующих свойства воды.

Параграф 33, упр. 3-4.

60-61

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Урок коррекции знаний.

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Повторить тему.

Контроль знаний. Контрольная работа №5 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Тема 6. Растворы. Свойства растворов электролитов. (26 часов + 2 часа практикум).

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

Урок объяснения нового материала.

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении.

Зависимость растворимости веществ от температуры.

Кривые растворимости. Насыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость в воде.

Знать: определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Уметь: пользоваться таблицей растворимости.

Д.1.Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

2.Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении.

Л. Растворение безводного сульфата меди (III) в воде.

№6 (общая химия)

№8 (с кружком)

Параграф 34.

Электролитическая диссоциация. Комбинированный урок

Электролиты и неэлектролиты.

Механизм диссоциации веществ с разным видом связи.

Степень электролитической диссоциации.

Сильные и слабые электролиты.

Знать: определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.

Д.1.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2.Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.

№7 (общая химия).

Презентация «Электролитическая диссоциация»

Параграф 35, упр. 1-6.

.Основные положения теории электролитической диссоциации. Комбинированный урок

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду(катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные).

Основные положения ТЭД.

Знать: Основные положения теории электролитической диссоциации.

Уметь: составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей.

Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Параграф 36, упр.1-5.

66-67

Ионные уравнения реакций. Комбинированный урок

Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости.

Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Л. Примеры реакций идущих до конца.

Параграф 37, упр.1-5.

68-69

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6

«Ионные реакции»

Обнаружение ионов в растворах, качественные реакции на ионы.

Знать: правила техники безопасности при работе в химической лаборатории

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием

Практическая работа по учебнику.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7

«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

Реакции ионного обмена.

Знать: правила техники безопасности при работе в химической лаборатории

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием.

Практическая работа по учебнику.

71-72

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. Комбинированный урок

Определение кислот как электролитов, их диссоциация.

Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями.

Реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики

химических свойств кислот.

.Знать: классификацию и химические свойства кислот.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

Л. Химические свойства кислот(на примере HCl, H2SO4).

Параграф 38, упр.1-6.

73-74

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. Комбинированный урок

Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами(повторение).

Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов.

Разложение нерастворимых оснований.

Знать: классификацию и химические свойства оснований.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

Д.1.Взаимодействие CO2 и NaOH.

2.Разложение Cu(OH)2.

Л.Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований

Параграф 39, упр.1-5.

Оксиды. Комбинированный урок

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Знать: классификацию и химические свойства оксидов.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

Л. Изучение свойств основных оксидов для СаО и кислотных для СО2 или SO2.

Параграф 40, упр.1-5.

76-77

Соли в свете ТЭД, их свойства. Комбинированный урок

Определение солей как электролитов, их диссоциация.

Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости).

Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).

Знать: классификацию и химические свойства средних солей.

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.

Л. Химические свойства солей.

Параграф 41, упр.1-5.

78-79

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Комбинированный урок

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетически рядах металлов и неметаллов.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Д. Осуществление переходов:

а) P-P2O5-H3PO4-Ca3(PO4)2;

б) Ca-CaO-Ca(OH)2-Ca3(PO4)2.

Параграф 42, упр.1-5.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Урок коррекции знаний.

Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме.

Параграф 38-42

Классификация химических реакций.

Окислительно - восстановительные реакции.

Урок объяснения нового материала

Различные признаки классификации химических реакций. Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов.

Реакции окислительно - восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия.

Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении.

Знать: определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь: определять окислители и восстановители, отличать окислительно-восстановительные реакции от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Д.1.Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермических; каталитических и некаталитических.

2.Взаимодействие Zn c HCl, S, CuSO4.

3.Горение магния.

4.Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Параграф 43, упр.1-3.

82-83

Упражнения в составлении окислительно -восстановительных реакций.

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Параграф 43, упр.4-8.

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно- восстановительных реакций.

Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а так же кислот и солей в свете ОВР.

Уметь: составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных реакциях.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6

«Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов».

Экспериментальные задачи на распознавание катионов и анионов.

Реакции ионного обмена.

Знать: правила техники безопасности при работе в химической лаборатории

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием.

Практическая работа по учебнику.

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7 «Свойства неорганических веществ».

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Свойства неорганических веществ.

Знать: правила техники безопасности при работе в химической лаборатории

Уметь: обращаться с лабораторным оборудованием.

Практическая работа по учебнику

Практическая работа по учебнику.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Урок коррекции знаний.

Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме.

Подготовка к контрольной работе.

Контроль знаний. Контрольная работа №6 по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов».

Повторение материала за курс 8 класса

Периодическая система и строение атомов химических элементов

Урок коррекции знаний.

Виды химической связи

Урок коррекции знаний.

Типы химических реакций

Урок коррекции знаний.

92-93

Свойства основных классов веществ в свете ТЭД и ОВР

Урок коррекции знаний.

Решение расчетных задач по химическим формулам

Урок коррекции знаний.

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций

Урок коррекции знаний.

Контроль знаний. Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

97-98

Знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших открытие химических законов

Семинар

Презентация проектов учащихся

Резервное время 4 часа

ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ УСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА 8 КЛАССА

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат - ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-методический комплект:

1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2002-2003.

2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8».О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- М; Дрофа,2002-2003.

3. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс,2004.

4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8». - М.: Дрофа, 2005-2007

⇧

⇩