План урока по химии на тему ' Натрий и его соединения'

Джоджуа Ж.В., преподаватель химии,

КГУ «Индустриально-технический колледж №2,

город Степногорск» Акмолинской области

Тема урока: Натрий и его соединения.

Цель урока:
Рассмотреть электронное строение атома натрия, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства .Рассмотреть важнейшие соединения. Ознакомиться с природными соединениями и с качественной реакцией на ионы натрия.

Задачи:

Дидактическая: обобщить и расширить знания о свойствах металла и его соединений.
Развивающая: способствовать дальнейшему развитию логического мышления

обучающихся - формировать умение сравнивать, обобщать;

продолжить развитие навыков самообразования: умение работать

с книгой, инструкцией.

Воспитательная: воспитание культуры коммуникативных способов действий на основании применения информационных технологий.

Тип урока: изучение нового материала

Информационный режим: интерактивный

Фаза планирования:

Методическое оснащение

• периодическая система периодических элементов Д.И. Менделеева;

• задания для эксперимента;

• инструкции по ТБ

Техническое оснащение

• интерактивная доска

• реактивы, материалы

• лабораторное оборудование

Опережающее задание для обучающихся:

Заранее обучающие делятся на группы, и дается задание: «Подготовить информацию»

• 1 группа - разобрать по плану химический элемент - натрий ;

• 2 группа - физические и химические свойства металла;

• 3 группа - получение и применение натрия;

• 4 группа - нахождение в природе, важные соединения;

• 5 группа - готовят презентацию.

Методические приемы:

• работа с презентацией, книгой, опорным конспектом

• практическая работа

• дискуссия

• постановка проблемных заданий

Формы работы на уроке: индивидуальная, групповая.

Участники: обучающие поделены на 5 групп

Роль педагога: наблюдатель- консультант

Подготовительная работа к уроку:

На столах : инструкции по ТБ, критерии оценки, задания для каждой группы.

Реактивы и оборудование для заданий.

План занятия

1. Организационный момент. Мотивация учебной деятельности.

2. Актуализация опорных знаний.

3. Организация учебной деятельности.

4. Этап рефлексии

5. Итог урока. Оценивание деятельности студентов.

6. Домашнее задание.

Ход урока.

I. Организационный момент. Мотивация учебной деятельности.

II Актуализация опорных знаний.

Активизация мыслительной деятельности обучающихся.

От групп 1-4 выступают по одному студенту и записывают на доске подготовленную информацию. На доске получается опорный конспект. Все записывают в тетради.

(Приложение1)

5 группа - Презентация: «Биологическая роль натрия в организме»

Эпиграф к презентации:

Великий химик Гемфри Деви

Металлу натрию отец.

Свое открытие он сделал

На соде и на поташе.

Их электролизу подвергнув,

Он два металла получил,

И натрий был получен первым

Среди металлов щелочных.

Вот светом золотистым ярким

На улицах и площадях

В экономичных натриевых лампах

Сияет он в развешенных шарах.

В каталитических процессах

Нам обойтись без натрия нельзя

А с кадмием он, как известно

По свойствам уникальный сплав.

В природе натрий есть повсюду,

В воде и в воздухе он есть

И чтоб проверить крепость дружбы

Пуд соли вместе надо съесть!

Затем идет фронтальная беседа по вопросам:

1. Дайте характеристику металлу по положению в таблице Менделеева.
2. Каковы особенности строения атома?

3. Какова кристаллическая решетка и химическая связь у металлов?
4. Важные соединения металла и их свойства.

Обучающиеся делают выводы:

• Общая черта в строении этих атомов - один электрон на внешней оболочке, который они легко отдают, являются при этом восстановителями, степень окисления + 1. Это активный металл, так как ряд напряжений начинается с щелочных металлов. Поэтому можно предположить ,что он один из активных металлов.

• Простое вещество натрий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета,в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C.Под давлением становится прозрачным и красным

• В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий входит в состав различных соединений. Наиболее важным является соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли; сульфат натрия -для производства стекла.

• Натрий относится к числу распространённых элементов. Содержание натрия в земной коре составляет 2,64 %.В организме натрий находится большей частью снаружи клеток (примерно в 15 раз больше чем в цитоплазме).

III. Организация учебной деятельности.

Выполнение практических работ по группам.

Ребята выполняют задания. Готовятся к выступлению.

Лабораторные работы "Изучение свойств натрия".

• инструктаж;

• выполнение работы;

• обсуждение результатов работы, выводы

Задания:

1 группа: Изучите взаимодействие натрия с водой. Составьте рекомендации.
2 группа: Изучите взаимодействие натрия с раствором хлорида алюминия. Составьте рекомендации.
3 группа: Изучите горение металла на воздухе. Качественная реакция на ионы натрия. Составьте рекомендации.

4 группа: Изучите свойства металла со сложными веществами. Химический цветок.

5 группа: Изучите взаимодействие натрия со спиртами. Сделайте выводы.

Примечание. Щелочные металлы хранятся в специальной таре. В данном случае склянки с металлом уже приготовлены для опыта.

Инструктивная карточка для группы №1.

Прежде чем приступить к опыту ознакомьтесь с инструкцией по ТБ.

Лабораторный опыт "Взаимодействие натрия с водой".

Проведите опыт: Для опыта возьмём образец активного металла Na. В кристаллизатор с водой прильем 2-5 капель фенолфталеина и поместим небольшой, очищенный (скальпелем) от перекиси и предварительно подсушенный (сухой фильтровальной бумагой) от керосина кусочек Na, (под наблюдение преподавателя). Запишите наблюдения, сделайте выводы, составьте химическое уравнение.

Инструктивная карточка для группы №2.

Прежде чем приступить к опыту ознакомьтесь с инструкцией.

Лабораторный опыт "Взаимодействие натрия с хлоридом алюминия".

В кристаллизатор с раствором хлорида алюминия и несколькими каплями фенолфталеина поместить небольшой кусочек натрия (работаем под наблюдением педагога). Запишите наблюдения, сделайте выводы, составьте химическое уравнение.

Инструктивная карточка для группы №3

Прежде чем приступить к опыту ознакомьтесь с инструкцией по ТБ

Лабораторный опыт "Горение натрия на воздухе".

Инструкция:

Внимание: работу проводить в вытяжном шкафу за защитным стеклом.

1. Возьмите кусочек металла тигельными щипцами, внесите его в пламя газовой горелки и сильно нагрейте.

2. Наблюдайте воспламенение металла и его горение.

3. Результаты эксперимента оформите в тетради.

Инструктивная карточка для группы №4

Прежде чем приступить к опыту ознакомьтесь с инструкцией по ТБ

Лабораторный опыт "Химический цветок".

Инструкция:

1. В чашу Петри поместить этанол и керосин и добавить кусочки натрия.

2. Наблюдать эффект красивых цветов.

3. Результаты наблюдения записать. Сделать выводы

Инструктивная карточка для группы №5

Прежде чем приступить к опыту ознакомьтесь с инструкцией по ТБ

Лабораторный опыт «Взаимодействие со спиртами»

1. Взять две пробирки с этиловым и бутиловым спиртом

2. Шпателем поместить натрий сначала в одну пробирку, затем в другую. Собрать выделяемый водород в пробирку(перевернутую),поджигая, проверить , что в пробирке водород.

Презентация групп (обсуждение результатов работ)

Преподаватель: Давайте составим опорные схемы по теме «Применение соединений натрия»

Для того, чтобы изучить этот вопрос мы будем работать с учебником.

4.Этап рефлексии

Преподаватель: Наш урок подошел к концу. Как вы считаете, что сегодня удалось, а что нет? Почему? Оцените свою активность на уроке

Внутренняя оценка деятельности участников группы

Поднимите руки те, кому было сегодня интересно.

Поднимите руки те, кому было сегодня трудно.

Поднимите руки те, кому было сегодня легко.

5. Итог урока. Оценивание деятельности студентов. Преподаватель ставит оценки, комментируя.

6.Домашнее задание.

Изучите параграфы 6,3-6.4. Ответь на вопросы, которые поставлены в параграфах.

Приложение 1