Календарно-тематическое планирование уроков химии 8 класс первое полугодие 2015-2016 уч. Год.

Календарно-тематическое планирование уроков химии. 8класс (1е полугодие 2015-2016 учебного года)

№ п/п

Тема урока,

Домашнее задание

Тип урока.

Виды и формы контроля.

Основные виды деятельности

Эксперимент, расчетные задачи

Дата проведения

8А

8Б

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)

1

Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства

Д/з с. 3 п. 1, упр. 2,5 с. 6,7

Урок постановки учебной задачи

Текущий (устный опрос,

Фронтальный, индивидуальный)

Упр. 3,4 с. 7 Тесты 1, 2 с. 7

Различать предметы изучения естественных наук.

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций.

Учиться проводить химический эксперимент.

Соблюдать правила техники безопасности.. Знакомиться с лабораторным оборудованием.

Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ».

Уметь разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания.

Различать физические и химические явления.

Определять признаки химических реакций.

Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций

Определять относительную атомную массу элементов и валентность элементов в бинарных соединениях.

состав простейших соединений по их химическим формулам.

Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов.

Изображать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений.

Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции».

Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ. Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.

Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме

Изучение физ свойств сахара и серы

2

Методы познания в химии

Д/з п.2

Урок решения учебной задачи

Текущий, тесты 1,2,3 с. 11

3

Практическая работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории Строение пламени Д/з. п.1-2, правила ТБ, эл. прил. к п.3

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Промежуточный.

Письменное оформление отчета.

Приемы безопасной работы с лабор. оборудованием

Лабораторный опыт
№ 2

Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита

Практическая работа №1

4

Чистые вещества и смеси Способы очистки веществ:отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция

Д/з п.4

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Текущий (устный опрос фронтальный, индивидуальный) упр.2-5 с 17, тесты 1-5 с. 18

Способы очистки веществ:отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция

5

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли

Д/з с. 4-20 определения

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Промежуточный.

Письменное оформление отчета.

Практическая работа №2

6

Физические и химические явления. Химические реакции.

Д/з п. 6, упр. 2 с. 24, определения.

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Текущий. упр. 1,3 с. 24, тесты 1,2 с. 24.

Нагрев парафина, сахара, горение парафина, демонстрация опытов с образованием осадка, газа, окраски веществ.

3. примеры хим. явлений

7

Атомы, молекулы, ионы

Д/з п. 7, тесты 1-2 с. 28

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Текущий, устный опрос, упр. 2-8 с 28

8

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Д/з п. 8, тесты 1,2 с 32

Урок решения учебной задачи

Текущий упр. 1-4 с 32

Модели крист. решеток разного типа.

9

Простые и сложные вещества. Химические элементы. металлы и неметаллы.

Д/з п. 9, тесты 1-3 с. 36

Урок решения учебной задачи

Текущий упр. 1-3 с. 36

Примеры простых и сложных веществ в разных агрегат. состояниях.

Лабораторный опыт № 4

Знакомство с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород

10

Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов

Д/з п. 10-12, определения, знаки 23 хим. элементов

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Промежуточный,

Хим. диктант, знаки 23 хим. элементов.

11

Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекул Качественный и количественный состав вещества ярная масса

Д/з п. 13-14, упр. 6(а), 7 с. 50

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Текущий фронтальный опрос. Упр. 2,3 с. 49, тесты 1-4 с. 50

12

Вычисление по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении

. Д/з п. 15, упр. 3-4 с. 53

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Промежуточный, самостоятельная проверочная работа.

Упр. 7-8 с. 54, тест 1,2 с. 54

13

Решение расчетных задач

Промежуточный, самостоятельная проверочная работа.

14

Валентность химических элементов.

Определение валентности элементов по формулам их соединений

Д/з п. 16, табл. №3

Урок решения учебной задачи

Текущий, упр. 5 с. 58, тесты 1,2 с. 58

15

Составление формул соединений по валентности

Д/з п. 17, упр. 6-7, тесты 1-2 с. 60

Урок решения учебной задачи

Текущий. Упр. 1-5 с. 60

16

Атомно-молекулярное учение Закон сохранения массы веществ

Д/з п. 18, конспект, п.19 тесты 1,2

Урок постановки учебной задачи

Текущий, эвристическая беседа.

Опыты, подтверждаю0щие закон сохранения массы веществ.

17

Химические уравнения Типы химических реакций

Д/з п. 20,21, упр. 3 с. 71

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Текущий. Упр. 3 с. 67, 4-6 с.68, тесты 1,2 с. 68

Лабораторный опыт
№ 5 Разложение основного карбоната меди (II).

Лабораторный опыт
№ 6

Реакция замещения меди железом

18

Контрольная работа №1

Урок контроля.
Итоговый, письменная контрольная работа.

Тема 2. Кислород, горение (5 часов)

19

Кислород, его общая характеристика. Нахождение в природе.

Получение кислорода

Физические св-ва

Д/з п. 22, тесты 1-4 с. 76, с.77 физ. св-ва

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Текущий, хар-ка кислорода как хим эл. и простого в-ва

Упр. 4,5,6(а), 7

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода;

важнейшие химические понятия: классификация веществ, классификация реакций, окисление, понятие оксиды;

сущность круговорота кислорода в природе, применение кислорода;

состав воздуха. свойства кислорода и способы его получения;

уметь характеризовать химические элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород.

составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода; составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

называть соединения изученных классов (оксиды);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (свойства оксидов);

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов

получать, собирать кислород и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами

Получение кислорода из перманганата и пероксиды. Собирание методом вытеснения воздуха и вытеснения воды.

Ознакомление с образцами оксидов.

20

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Оксиды.

Д/з п. 23, упр. 5, 6(б) с. 80, п. 24: упр. 4 с. 83

Урок решения учебной задачи

Текущий

Упр. 7.4 с. 80, тесты 1,2 с. 83.

Хим. св-ва кислорода. Горение серы, фосфора, железа, углерода.

21

Практическая работа № 3

Получение и свойства кислорода

Д/з определения из п.22-24

Промежуточный, письменное оформление отчета.

Получение озона.

Практическая работа №3

22

Озон, аллотропия кислорода

Д/з п. 26, поторить определения 22-26

Урок решения учебной задачи

Текущий, тесты 1-3 с 87.

23

Воздух и его состав

Д/з п.27, тесты 1-5 с 92.

Урок моделирования и преобразования модели

Текущий, устный опрос по определениям п. 22-26. Упр. 5 с. 91.

Определе-ние состава воздуха.

Тема 3. Водород (3 часа)

24

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода. Физ. св-ва, меры безопасности.

Д/з п. 28, упр. 5, тест 5 с. 96

Текущий, упр. 2, 4 с. 96, тесты 1-4 с 96

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента.

Распознавать опытным путём водород.

Соблюдать правила техники безопасности.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Записывать простейшие уравнения химических реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить презентации по теме

Получение, собирание и распознавание водорода. Проверка на чистоту.

25

Хим. свойства и применение водорода

Д/з п. 29-30

Урок постановки учебной задачи

Текущий, упр. 3 с. 101, тесты 1-3 с. 101

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода

26

Практическая работа № 4

Получение водорода и изучение его свойств.

Д/з п.28, 29 повтор.

Урок решения учебной задачи

Промежуточный, письменное оформление отчета.

Практическая работа № 4

Тема 4. Вода. Растворы (7 часов).

27

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе, способы ее очистки. Аэрация воды.

Д/з п. 31

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Текущий, упр. 2-4 с. 106

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Рассчитывать молярную массу вещества, относительную плотность газов. вычислять по химическим формулам и химическим уравнениям массу, количество вещества,

молярный объём по известной массе, молярному объёму, количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Вычислять объёмные отношения газов при химических реакциях. Использовать примеры решения типовых задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач

Анализ и синтез воды

28

Физические и химические св-ва воды. Применения воды.

Д/з п. 32

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Текущий, упр. 1, тесты 1,2 с. 109

Взаимодействие натрия, кальция, магния, оксидов кальция углерода фосфора с водой. Испытание полученных р-ов индикатором.

29

Вода - растворитель. Растворы.

Д/з п. 33, схема 3, тесты к п.33

Урок решения частных задач с применением открытого способа.

Текущий, упр. 5, тесты 1-3 с. 113

30,

Массовая доля растворенного в-ва

. Д/з п.34, тесты 1-3 с. 117

Урок решения учебной задачи. Текущий, упр. 5-9 с. 117

31

ПраПрактическая работа № 5

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Д/з потор п.31-34

Урок постановки учебной задачи

Промежуточный, письменное оформление отчета.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного эксперимента. Делать выводы из результатов проведённых химических опытов

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соединений.

Записывать простейшие уравнения химических реакций

Практическая работа №5

32

Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Д/з подготовиться к к/р,

Урок решения частных задач с применением открытого способа

Текущий, решение заданий из дидактического материала.

33

Контрольная работа №2

Д/з, выписать в словарь все определения

Итоговый. Письменная контрольная работа