Учителю
Рабочая программа по химии 8 класс.

Рабочая программа по химии 8 класс.

Автор публикации: Иванова Н.А.

Дата публикации: 16.09.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Саранпаульская средняя общеобразовательная школа

Утверждаю

Приказ №101 от 01.09 .2014г

Директор школы: Попов А.Д.

Рабочая программа

Химия, 8класс

Учебник О.С.Габриэляна

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8 класса

разработана в соответствии с требованиями

федерального государственного стандарта основного общего образования

Программа рассмотрена Программа согласована Программа разработана

На МО учителей естественного цикла с зам.директора по НМР учителем химии

МОУ Саранпаульская СОШ МОУ Саранпаульская СОШ МОУ Саранпаульская СОШ

Протокол № 1 от 30 августа 2014г. 30 августа 2014г. Ивановой Н.А.

Руководитель МО Иванова Н.А. _________Капшук Р.М.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Направленность курса.

Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

1.освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2.овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3.развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4.воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5.применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

работать с веществами;
выполнять простые химические опыты;
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая.

Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: проверочные работы, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2008 году.

Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - 13-е издание, переработанное и дополненное - М.: Дрофа, 2008.). Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 13-е издание, переработанное - М.: Дрофа, 2008.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2008г. издания)

2.Уменьшено число часов на изучение темы 2 «Атомы химических элементов» с 9 часов до 6 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

3.Также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Тематическое планирование по химии, 8 класс,

(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2часа - резервное время)

УМК О.С. Габриеляна.

№ п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

уроки

Введение

№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

№2. Наблюдение за горящей свечой.

К.р.№1

Тема 1.

Атомы химических элементов

К.р. №2

Тема 2.

Простые вещества

Тема 3.

Соединение химических элементов

№3. Анализ природной воды.

№4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

К.р. №3

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

№5. Признаки химических реакций.

К.р. №4

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

№ 6 .Ионные реакции

№7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

К.р. №5

Итоговая контрольная работа

К.р.№6

Итого

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

8 КЛАСС

Введение - 9 часов

Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Превращения веществ. Физические и химические явления. Краткие сведения по истории развития химии. Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки. Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

---В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать

важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;

основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.

уметь:

- отличать физические явления от химических реакций;

- называть химические элементы по их символам;

- называть признаки химических реакций;

- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам

- распознавать простые и сложные вещества;

- вычислять относительную молекулярную массу веществ

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;

- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.

- классифицировать вещества по составу на простые и сложные

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

I. Атомы химических элементов- 6 часов

Строение атома. Состав атомных ядер. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы. Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система в свете теории строения атома. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, кристаллические решетки, аморфные вещества

- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева

- положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.

- особенности строения ПС

уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера, группы и периода;

- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М:

- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов

- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

II. Простые вещества - 7 часов

Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

- сущность и значение Закона Авогадро;

- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.

уметь:

- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.

- вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;

- использовать постоянную Авогадро;

- вычислять относительную плотность газов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

III. Соединения химических элементов. 15 часов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;

- классификацию веществ;

- способы разделения смесей.

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;

- определять принадлежность веществ к определенному классу

- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

IV. Изменения, происходящие с веществами - 15 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции. Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение. Расчеты по химическим уравнениям. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Вода и ее свойства.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.

Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ

- классификацию химических реакций

- признаки протекания химических реакций

- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

- объяснять отличие химических явлений от физических;

- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);

- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.

- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- определять реагенты и продукты реакции;

- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;

- характеризовать химические свойства воды;

- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Простейшие операции с веществом. Химический практикум

Пр. раб. № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.

Пр. раб. № 2. Наблюдения за горящей свечой.

Пр. раб. № 3. Анализ природной воды.

Пр. раб. № 4. Признаки протекания химических реакций

Лаб. раб. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. - 14 ч

Растворение - физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь

- классификацию веществ по растворимости;

- основные положения ТЭД;

- механизм электролитической диссоциации;

- сильные и слабые электролиты;

- реакции ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

- окислительно-восстановительные реакции.

уметь:

- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;

- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- называть соединения изученных классов;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Свойства электролитов. Химический практикум

Пр. раб. № 1.Ионные реакции

Пр. раб. № 2. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

-называть: химические элементы, соединения изученных классов;

-объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Поурочное планирование по химии, 8 класс

(2часа в неделю, всего 70 часов), учебник О. С. Габриеляна

№№

п/п

Дата

Оглавление.

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент

Д.- демонстрационный

Л.- лабораторный

Виды деятельности

Дом. задание

ВВЕДЕНИЕ (9ч)

Введение в химию. Вещества. Вводный инструктаж по ТБ.

Свойства веществ.

Превращения веществ.

История создания науки химии.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Расчеты по формулам. Массовая доля элемента в веществе.

К/р №1. «Вещества»

Что изучает химия. Простые и сложные вещества.

Свойства веществ.

Превращения веществ.История науки. Закон сохранения массы веществ.

Химический элемент. Формы существования хим.элемента. Химические явления, отличие их от физических. Достижения химии и правильное использование веществ. Знаки химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы элементов.

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул.

Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Д. Коллекции изделий из алюминия и стекла

Д.1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение известковой воды

Знать/понимать.

-химические понятия:

атом, химический элемент, вещество.

Уметь

-определять: - простые и сложные вещества

Знать/понимать

-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).

Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

-вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Знать/понимать

-химическое понятие:

химический элемент

Уметь

-объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента

-характеризовать: состав атомов

$1,с.5-7,в.3,4

С.7-10,в.8,9,10

$2,с.12-18

$3,с.19-24

$4,с.26-32,

таб.1,с.31

$5,с.33

$5,с.34-36

С.36,в.6

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

Тема1.Атомы химических элементов.(6ч)

Основные сведения о строении атомов.

Изменения в составе ядер атомов. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов.

Изменение числа электронов на внешнем слое.

Типы химической связи.

Решение примеров. Самостоятельная работа.

К/р №2. «Строение атомов. Типы химических связей»

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Взаимодействие неметаллов между собой. Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Электроотрицательность. Взаимодействие металлов между собой . Металлическая связь. Водородная связь.

Решение примеров.

Д. Модели атомов химических элементов.

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Уметь

-составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе

-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,

закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп.;

-определять типы химической связи в молекулах

Знать/понимать

- химическое понятие: ион,

ионная химическая связь, ковалентная полярная и неполярная связь, металлическая связь, водородная связь.

Решение примеров. Подготовка к контрольной работе.

$6, в3

$7, строение Э №20,45,80

$8,в.1.3

$9,с.53-55

$10,11,12,в.5с.62

$6-12, подг. к контр.раб.

17.

Тема2.Простые вещества.(7ч)

Простые вещества -металлы.

Простые вещества-неметаллы.

Количество вещества. Молярный объем газов.

Решение задач.

Пр.раб№1. «Знакомство с правилами ТБ и лабораторным оборудованием».

Пр.раб№2. «Знакомство с нагревательными приборами. Наблюдение за горящей свечой».

К/р №3 «Количество вещества».

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов. Положение неметаллов в таблице элементов. Строение атомов неметаллов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Количество вещества и единицы измерения: моль, моль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Молярный объем газов. Нормальные условия. Выполнение упражнений с использованием понятий: объем, моль, количество вещества, масса, молярная масса, молярный объем. Решение задач и упражнений. Оформление практической работы.

Виды лабораторного оборудования. Нагревательные приборы. Строение пламени. Правила ТБ.

Д.Коллекция металлов.

Д.Коллекция неметаллов.

Д.Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества

1 моль.

Уметь:

-характеризовать связь между строением и свойствами металлов; связь между свойствами и строением неметаллов,

-использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах и неметаллах, используемых в быту.

Знать/понимать:

-химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем.

Уметь:

-вычислять молярную массу количество вещества,

-вычислять по количеству(массе) газа его объем(массу); по объему определять его количество(массу).

$13,

$14

$15,16, з.2,с.82

$з.5(б),с.84

$13-16, подг.к контр.раб.

Тема3.Соединения химических элементов.(15ч)

Степень окисления.

Бинарные соединения.

Решение примеров и задач.

Основания.

Кислоты.

Лаб.работа «Правила работы с кислотами и другими едкими веществами»

Соли.

Решение примеров и упражнений.

Решение примеров и задач.

Кристаллические решетки.

Чистые вещества и смеси.

Определение массовой(объемной) доли компонента в смеси.

Решение задач. Лаб. раб. «Приготовление растворов в заданной массовой долей вещ-ва»

Решение примеров и задач. Подготовка к контрольной работе.

К/р №4 «Соединения сложных веществ»

Понятие о степени окисления. Бинарные соединения. Определение с.о. в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, названий . Оксиды, летучие водородные соединения, расчеты по формулам оксидов. Состав и название оснований, их классификация. Индикаторы.Состав и название кислот, их классификация. Состав и название солей. Составление формул солей. Классификация веществ Упражнения в составлении формул веществ. Расчеты по химическим формулам .Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. Кристаллические решетки молекулярные, ионные, металлические , атомные. Зависимость свойств веществ от типа строения решеток.

Понятие о чистых веществах и смесях. Примеры смесей. Способы разделения смесей, очистка веществ.

Оформление лабораторной работы

Д. 1.Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

2.Образцы оснований.

3.Индикаторы, изменение их цвета в разных средах.

4.Образцы кислот.

5.Образцы солей.

6. Модели кристаллических решеток.

7.Образцы смесей.

Л.разделение смеси речного песка и поваренной соли.

Разделение смеси порошка железа и серы.

Знать/понимать:

-химические понятия: бинарные соединения, оксиды, основания , щелочи, кислота, соль, классификация веществ, закон постоянства состава веществ, чистые вещества, смеси. Кристаллические решетки.

Уметь:

-называть оксиды, основания, кислоты, соли;

-составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей;

-определять степени окисления всех элементов в соединении;

-определять вещества по формулам;

-разделять смеси;

-определять массовую долю элемента по формуле;

-количество вещества, массу и объем сложных веществ;

-характеризовать связь между свойствами и строением;

-вычислять массовую долю вещества в растворе и применять растворы в жизни.

-критически оценивать химическую природу сложных веществ, используемых в быту.

$17,в.2,с.90

$18,в.1,с.97,в2с91

Задача в тетради

$19,в.4,с102

$20, таблица названий,с109

$21,в.2,3,с.113

Учить назв. кисл. остатков

$22,в.1,3.6,с.120

$23,25, зап. табл. в тетради

$24,в.2.с128

$17-24.

Тема4. Изменения, происходящие с веществами(15ч)

Физические явления в химии. Химические реакции.

Химические уравнения. Закон сохранения массы вещества.

Решение уравнений.

Реакции разложения и соединения.

Реакции замещения.

Реакции обмена.

Решение примеров.

Решение задач разными методами.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач.

Пр.раб№3 «Анализ природной воды».

Пр.раб.№4 «Проведение хим.реакций и исследование их признаков».

Химические реакции на примере свойств воды.

Решение примеров и задач.

К/р. №5«Химические реакции».

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Решение расчетных задач.

Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.

Д.Горения магния

Возгонка йода

Плавление парафина

Л. 4. Окисление меди в пламени спиртовки

5. Помутнение известковой воды

6. Получение углекислого газа.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

Д.Химические реакции различных типов.

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

-закон сохранения массы

веществ

-классификация реакций

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

-определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

$25,26, в.1.2.3, с138

$27,в.2.с145

В3.,с.145

$29,30.придумать и решить задачу

$31,в2(г,д)

$32,в4,с.168

В1(д),в3(г),с.159

В.5с156

$28,задача в тетради

$33,работа с понятиями

Повторить гл.4

Подготовка к контрольной раб.

Тема 5.Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР.

Растворение. Растворимость веществ в воде.(15ч)

Электролитическая диссоциация.

Основные положения ТЭД.

Ионные уравнения.

Кислоты в свете ТЭД.

Основания в свете ТЭД.

Оксиды в свете ТЭД.

Соли и их свойства.

Генетическая связь неорганических веществ.

Пр.раб №5. «Ионные реакции»

Пр.раб.№6 «Свойства кислот, оснований, солей, оксидов».

Окислительно-восстановительные реакции.

Решение примеров и упражнений.

Решение задач.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

К/р. №6 «Растворы. Ионные реакции. ТЭД.ОВР»

Портретная галерея великих химиков.

Резерв.

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Состав оксидов, классификация, несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение задач.

Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов

Повторение материала 8 класса через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших эти открытия.

Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Д. Примеры реакции, идущие до конца

Л. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.

Л. реакции характерные для растворов щелочей

Л. получение и свойства нерастворимого основания.

Л. Реакции характерные для основных и кислотных оксидов

Знать/понимать

- химические понятия: электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация.

- химические понятия:

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ИО до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

-обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.

- называть кислоты

характеризовать: химические свойства кислот.

- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.

- называть основания:

характеризовать: химические свойства оснований.

- определять: возможность протекания типичных реакций оснований.

- называть оксиды

- определять: принадлежность веществ к классу оксидов

-характеризовать химические свойства оксидов.

- называть соли.

- определять:

принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей.

-характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

- обращаться с химической посудой и реактивами

распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей.

-характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

$34,в1-4,с 192

$35,с.193-194

$36,в4,5с.203

$37,в.2.с.209

$38, в1-4с.214

$39,в1-5,с217

$40,в1-5,с221

$41,в1-5,с226

$42,в1-4,с228

$43,в1-8,с236

Учебно-методический комплект:

для учителя:

Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.
Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009-10.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. - М.: Дрофа, 2009-11.

Дополнительная литература для учителя:

Интернет - ресурсы.

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

Документы

1. Закон «Об образовании»

2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3. Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования

7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями,таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

CD, DVD-диски, видеофильмы, диафильмы и диапозитивы, компьютерные презентации в формате Ppt.

Список полезных образовательных сайтов:

-Химическая наука и образование в России

-Химия и Жизнь - XXI век

-Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

-ChemNet: портал фундаментального химического образования

-АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

-Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

-Химия в Открытом колледже

-WebElements: онлайн-справочник химических элементов

-Белок и все о нем в биологии и химии

-Виртуальная химическая школа

-Занимательная химия: все о металлах

-Мир химии

-Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

-Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

-Органическая химия: электронный учебник для средней школы

-Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

-Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

-Школьная химия

⇧

⇩

скачать материал