Урок химии в 8 классе по теме «Кислоты»

Муниципальное образовательное учреждение

« Сланцовская основная общеобразовательная школа

Ртищевского района Саратовской области»

Сёмкиной Елены Николаевны

Тема. Кислоты.

Цели:

Образовательная. Начать формирование понятия - кислоты.

Развивающая. Показать особенности строения кислот.

Воспитательные. Выявить значение кислот в жизни человека.

Задачи:

Образовательная. Познакомить учащихся с составом, названиями и классификацией кислот.

Развивающая. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере ионов кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знания о различиях между зарядами ионов и степенью окисления, об индикаторах.

Воспитательная. Закрепить знания о кислотах.

Методы и методические приемы: практический (опыты), наглядный (демонстрации и наблюдения уч-ся), словесный (объяснение, беседа).

Тип урока. Урок усвоения нового материала.

Вид урока. Урок практикум.

Оборудование и реактивы для учителя. Растворы кислот: соляной, азотной, серной, фосфорной. Концентрированная серная кислота. Спиртовый градусник. Индикаторы. Пробирки. Стаканчик.

Оборудование и реактивы для учащихся. Аскорбиновая кислота в таблетках, кристаллическая лимонная кислота. Индикаторы. Пробирки.

Литература для учителя. 1.Учебник. Химия 8 класс. Автор: О.С.Габриелян. Дрофа. Москва 2009г. 2. Настольная книга учителя химии 8 класс. Автор: О.С.Габриелян. 3. Журнал химия в школе. №4 1990г.

Литература для учащихся. 1.Учебник. Химия 8 класс. Автор: О.С.Габриелян. Дрофа. Москва 2009г.

Модель урока.

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность уч-ся

Организационный этап

Приветствие, проверка класса к уроку.

Приветствие учителя, готовность к уроку.

Актуализация знаний

Организация фронтальной беседы по вопросам. Решение задачи у доски. (Приложение №1).

Формирование ответа на вопросы учителя в беседе. Решение задачи.

Изучение новой темы

1.Сообщить тему, цели и задачи урока.

2.1Знакомство с кислотами, демонстрация кислот. (Приложение №2.1).

2.2 Получение органических кислот из продуктов питания

(Приложение №2.2»

3.1. Работа на доске. (Приложение №3.1).

3.2 Состав кислот

(Приложение №3.2).

3.3 Классификация кислот

(Приложение №3.3).

4. Степень окисления и заряды ионов кислот.

(Приложение №4).

5. Соответствие «оксид-гидроксид» и расчетные задачи. (Приложение №5)

6. Представители кислот. Демонстрация эксперимента

(Приложение №6).

1. Записать в тетрадь тему урока.

2. 1Наблюдение за изменением окраски кислот с помощью индикаторов. Формулируют вывод.

2.2 Проводят опыты.

На основании наблюдений делают выводы и записывают в тетрадь.

3.1 Работа в тетрадях.

3.2 Записывают в тетрадь.

3.3 Формулируют вывод. Записывают в тетрадь.

4. Формулируют вывод. Записывают в тетрадь.

5. Работа у доски и в тетрадях.

6. Наблюдения за экспериментом. Формулируют выводы. Записывают в тетрадь.

Обобщение и закрепление материала

1.Проведение игры.

(Приложение №7).

2.Фронтальный опрос

(Приложение №8).

Участие в игре.

Формирование ответа на вопросы учителя в беседе.

Подведение итогов

Оценка работы уч-ся на уроке, оценка выполнения цели и задачи урока.

Оценка цели и задачи урока.

Домашнее задание

Комментирует домашнее задание.

Записывают в дневник

Приложение №1

Фронтальная беседа по вопросам:

1. Какие вещества называются основаниями?

2. Как делятся основания по отношению к воде?

3. Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?

4. Какие реакции являются качественными?

5. При помощи чего можно обнаружить растворы оснований?

Задача.

Определить количество гидроксида кальция для 6,6г. его. Сколько

Приложение №2.1

Знакомство с кислотами.

-Учащимся предлагается попробовать на вкус таблетки аскорбиновой кислоты и кристаллики лимонной кислоты.

Вопрос : какие они на вкус?

Учитель:

- Но ни один химик и не подумает распознавать таким образом кислоты - это может быть смертельно опасно, ведь к кислотам относят и знаменитую цианистоводородную, и серную кислоты. Поэтому безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов.

Демонстрация опыта.

Учитель демонстрирует изменение окраски индикаторов в кислой среде:

1. оранжевый метиловый - на красный,

2. фиолетовый лакмус - на красный.

Приложение №2.2

1. Исследования яблочной и лимонной кислот.

Выдавить в фарфоровую чашечку немного сока лимона или сочного яблока (5мл) и подействовать на него индикатором.

2. Исследования молочной кислоты.

В фарфоровую чашку налить кефир и исследовать его индикатором.

Приложение №3.1

Учитель записывает на доске формулы и названия кислот:

-соляная кислота HCI

-азотная HNO₃

-азотистая HNO₂

-сероводородная H₂S

-сернистая H2SO3

-серная кислота H2SO4

-угольная кислота H2CO3

-кремневая H2SiO3

-фосфорная H3PO4

Приложение №3.2.

Учитель просит обратить внимание на состав кислот: в них обязательно входит водород - он определяет особый признак кислот - основность. Вся остальная часть молекул называется кислотным остатком. Состав кислотных остатков различен: в одни остатки входит кислород, в другие - нет.

Наши кислоты образованы только неметаллами, значит, за счет ковалентных или атомных связей, следовательно, мы можем дать определение кислот, как сложных веществ, состоящих из атомов водорода и кислотного остатка.

Приложение №3.3.

Кислоты можно поделить на группы - классифицировать по двум признакам:

1. по числу атомов водорода:

а) одноосновные - HCI, HNO_3, HNO₂

б) двухосновные - H₂S, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3.

в) трехосновные - H3PO4.

2. по наличию кислорода в кислотном остатке:

а) бескислородные - HCI

б) кислородные - все остальные.

Кислоты классифицируются по признаку растворимости, определить можно по таблице растворимости.

Приложение №4

Степень окисления и заряды ионов кислот

Кислоты являются своеобразным мостиком, который связывает ковалентную полярную связь с ионной. Оказывается, в растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную, и кислоты образуют ионы двух видов: простые - ионы водорода Н⁺ и сложные - ионы кислотного остатка

SO4^2- ,NO3^- ,PO4^3-.

Вот и еще одно отличие между степенью окисления и зарядом иона: число видов с.о. окисления в соединении равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для Н2SO4:

а) заряды ионов - Н⁺SO4^2-

б) с.о. - H2⁺¹ S⁺⁶ O^-2_4.

Кислородные кислоты и основания вместе называют гидроксидами.

Приложение №5

1. Определите заряды ионов, с.о. элементов в фосфорной кислоте и соответствующий ей оксид:

а) H3⁺ PO4^3- б) H3⁺ P⁺⁵ O4^-2 в) P2⁺⁵ O5^-2

2. Определить количество азотной кислоты для 167мг ее. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?

Приложение №6

Серная кислота - очень важна, но и очень опасна.

Демонстрация опыта учителем.

Правило разбавления: в стаканчик наливают воду, а затем тоненькой струйкой льют в нее концентрированную серную кислоту и перемешивают ее спиртовым градусником с резиновым наконечником - видно как быстро поднимается вверх окрашенный столбик спирта.

Соляная кислота. Эта кислота содержится в желудке и выполняет две функции: дезинфицирует большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи. Желудок готовится к приему пищи заранее: лишь только мы начнем пережевывать пищу, он выделяет желудочный сок, в состав которого входит и соляная кислота. Вот почему так вредно жевать жевательную резинку на голодный желудок (на 4-ом - 6-ом уроках), особенно если ученик не завтракает. Желудочный сок начнет переваривать стенки самого желудка.

Приложение №7

Игра «Третий лишний»

BaO NaOH H2SO4

HNO3 K2O H3PO4

P2O5 Ca(OH)2 KOH

Игра «Крестики нолики»

HCI

P2O5

H3PO4

H2CO3

HNO₂

BaO

KOH

_СaCI2

H2SiO3.

Приложение №8

1. Какие вещества называются кислотами?

2. Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану:

а) формула;

б) наличие кислорода;

в) основность;

г) растворимость;

д) степени окисления элементов, образующих кислоту;

е) заряд иона, образуемого кислотным остатком;

ж) соответствующий оксид.

3. Почему нельзя приливать воду в концентрированную серную кислоту для ее разбавления?