Разработка урока по теме 'Закон сохранения массы веществ' 8 класс

Тема: Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1.Проверить умения производить расчёты по определению относительной

молекулярной массы веществ, массовой доли химических элементов в сложном

веществе, на вывод химических формул вещества по массовым долям элементов и по

известным массовым отношениям элементов.

2.Опытным путём доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ.

3.Дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции

с помощью химических формул.

4.Воспитывать дух сотрудничества, прививать интерес к предмету.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: электронные весы, пипетки, сосуд Лантдольта.

Реактивы: растворы CuSO₄, NaOH.

Ход урока.

I. Организационный этап.

II. Постановка цели. Сообщение темы и цели урока.

III.Актуализация опорных знаний.

Вопросы для повторения:

1.У доски работают 6 чел. - решение задач:

а).Рассчитайте массовые доли химических элементов,входящих в состав пищевой соды

NaHCO₃.

в). Выведите простейшую формулу соли с массовыми долями элементов: магния - 20%, серы -

26%, кислорода- 53,3%.

с). Выведите химическую формулу вещества с массовой долей фосфора 0,44 ( или 44%)

и массовой долей кислорода 0,56 ( или 56%).Относительная молекулярная масса

вещества РxOy равна 142.

д). Формула оксида неизвестного элемента Э₂О₅.Массовая доля кислорода в нём

составляет 74,1% .Определите элемент.

е). По формуле NaOH:

1.Вычислите Мr данного вещества.

2.Вычислите массовые отношения химических элементов.

3. Определите массовую долю натрия в данном веществе.

f).Зная, что при образовании сульфида алюминия алюминий и сера реагируют в

массовом отношении 9:16, определите массу алюминия, который без остатка

прореагирует с 24 г серы.

2. Рассыпаны химические элементы. Распределите их на 2 группы: металлы и неметаллы.

N Al H Fe Au I O K Ca Mg Cu Na S C Cl Zn Pb Sn P.

3. Знание химических понятий - дуб-богатырь: на листочках написаны понятия - явления, молекула, химический элемент, коэффициент, индекс, химическая формула, валентность.

4. Собери из лепестков цветы, соответствующие «сердцевинкам».( простые и сложные

вещества )Стекло,стакан,глина,посуда,дерево, парта,железо,гвоздь,пластмасса,ручка….

5. Крестики-нолики. Выигрышный путь составляют формулы простых вещества. Какие вещества называются простыми?

Выигрышный путь составляют сложные вещества. Какие вещества называются сложными?

6. Определите валентности элементов по формулам:

K₂O , B₂O₃ , HgO , ZnO , MnO , Cu₂O, NiO , SnO₂ , Ni₂O₃ , SO_{2 ,} SO_{3 .}

_{7. Даны символы химических элементови указана их валентность.Составьте соответствующие химические формулы.}

K₂O, B₂O₃, HgO, ZnO, NH₃, MnO_2, Na₃N, Mg₃N₂, K₃N

8. И графит я, и алмаз,

В организме есть у вас,

Хоть в печах меня и жгут -

Черным золотом зовут.

Какой химический знак имеет этот элемент?

К металлам или неметаллам он относится?

Какова его относительная атомная масса?

Рассчитайте его массовую долю в соединении CO₂?

IV. Операционно-мыслительный этап .

Тема: Закон сохранения массы веществ.

Проблемный вопрос: Изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции.

На этот вопрос многие учёные пытались дать ответ. Знаменитый английский учёный Роберт Бойль, прокаливая в открытой реторте различные металлы и взвешивая их до и после нагревания, обнаружил ,что масса металлов становится больше. Основываясь на этих опытах, он не учитывал роль воздуха и сделал неправильный вывод, что масса веществ в результате реакций изменяется. Р.Бойль утверждал,что существует какая -то « огненная материя»,которая в случае нагревания металла соединяется с металлом и увеличивает его массу.

М.В. Ломоносов в отличии от Р.Бойля прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянной реторте.

Видеоэксперимент: Нагревание меди.

Описание эксперимента: В коническую колбу поместите 2 грамма измельченной меди. Плотно закройте колбу пробкой и взвесьте. Запомните массу колбы. Осторожно нагревайте колбу в течение 5 минут и наблюдайте за происходящими изменениями. Взвесьте массу колбы после нагревания.

Вывод: Масса колбы после нагревания не изменилась.

( Видеофрагмент).

Формулировка закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ (учащиеся записывают формулировку в тетрадь).

Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым М.В. Ломоносовым.

Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Опыт А.Лавуазье.( Моделирование химической реакции.) Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.

Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.

Демонстрационный опыт:

Учитель ставит на чашу весов сосуд Ландольта:

Берём раствор сульфата меди (II) и гидроксида натрия; помещаем их с помощью пипетки в сосуд Ландольта, взвешиваем его с растворами, затем смешиваем растворы, и опять взвешиваем.Ребята отмечают, что хотя реакция прошла, о чём свидетельствует выпадение осадка; масса не изменилась. Произошло химическое превращение.

Запишем протекающие реакции в виде схемы:

железо + сера → сульфид железа (II)

Запишем протекающую реакцию в виде химического уравнения:

Fe + S → FeS

Фосфор + кислород → оксид фосфора (V)

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Химическое уравнение - это условная запись химической реакции посредством химических формул .

Правила составления химических уравнений

N₂ + H₂ → NH₃

Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3. Разделить Н.О.К. на индексы - получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

а) N₂ + 3H₂ → 2NH₃

б) 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

в) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

г) СaO + 2HNO₃→ Ca(NO₃)₂ + H₂O

V. Домашнее задание. § 15 стр.40-42 №5 на стр.42

VI. Итог урока. Учащиеся формулируют выводы по уроку.

1.При сгорании 24 г углерода в кислороде было получено 88 г оксида углерода(IV).

Определите массу кислорода, участвовавшего в реакции.

Дано: Решение:

m_с = 24 г

m_co2 = 88 г

Найти: m _O2

2.Кто впервые сформулировал закон сохранения массы?

А) А.Л.Лавуазье и М.В. Ломоносов ; Б) Д.И. Менделеев; В)А.Л. Лавуазье : Г)М.В. Ломоносов;

3.При разложении 10 г оксида ртути было получено 0,8 г кислорода. Сколько ртути было получено в результате этой реакции?

А) 10,8 г Б)10 г В)9,2 г Г) 0,8 г

4. 2,4 г магния при полном сгорании дают 4 г оксида магния. Сколько граммов кислорода при этом соединяется с магнием?

А)2,4 г Б)1,6 г В)6,4 г Г)4 г

VII. Рефлексия

Задача этапа:

инициировать и интенсифицировать рефлексию учащихся по поводу своего психо-эмоционального состояния, мотивации, своей деятельности и взаимодействия с учителем и одноклассниками.

Рефлексивно - оценочный тест

На уроке мне было над чем подумать.

Мне было комфортно на уроке.

На многие вопросы в ходе урока я получил(а) ответы.

Учащиеся ставят знаки «+» и «-» около каждого утверждения и сдают учителю.