Итоговая контрольная работа для 11 класса

Итоговая контрольная работа

№1 Дайте характеристику химического элемента по плану:

1. Назовите элемент.

2. Определите его положение в ПСХЭ Менделеева.

3. Объясните валентные возможности с точки зрения строения атома.

4. Напишите формулу высшего оксида элемента, определите его характер.

5. Напишите уравнения реакций, характеризующие два наиболее важные свойства оксида.

I в. 1s² 2s² 2p³ II в. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ III в. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² IV в. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

№2 Напишите уравнения реакций превращений. Первое уравнение оформите как ОВР (укажите восстановитель, окислитель, переход электронов), четвёртое в ионном и сокращённом ионном виде.

I в. PbS - SO₂ -- SO₃ - H₂SO₄ -- BaSO₄

II в. NH₃ - NO - NO₂ - HNO₃ - Ca(NO₃)₂

III в. Al - Al₂O₃ - AlCl₃ -- Al₂ (SO₄)₃ -- BaSO₄

IV в. P -P₂O₃ -- P₂O₅ - H₃ PO₄ - Aq₃PO₄

№3 Решите задачу:

I в. Определите объём углекислого газа, образующегося при разложении 1 кг известняка, содержащего 10% примесей.

II в. Определите массу водорода, выделившегося при взаимодействии 20 г кальция с 98 г разбавленной серной кислоты.

III в. Вычислите объём оксида азота (II), образующегося при окислении 100 г аммиака в присутствии катализатора, если выход реакции составляет 85%.

IV в. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при взаимодействии 6г углерода с 32г. кислорода.

***

№2 (С-2) Гидроксид хрома (III) обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления соляной кислоты был получен раствор зелёного цвета. Составьте уравнения описанных реакций.

№3 (С-4) При взаимодействии в сернокислой среде 26,1 г диоксида марганца с 67,5 г бромида калия выделился бром, практический выход которого составил 85%. Какой объём пропилена может прореагировать с полученным бромом?