Конспект урока 'Химические свойства средних солей'

Министерство образования и науки РБ

МОУ «Хоринская средняя общеобразовательная школа №1»

Открытый урок

Учитель химии Е.В.Жибарева

с. Хоринск, 2009 год

Цели урока: обобщить знания о составе солей, изучить химические свойства средних солей, рассмотреть их в свете представлений об электролитической диссоциации веществ; развивать мыслительные приемы: анализ, синтез, сравнение, умение классифицировать, выявлять общие и существенные признаки, формировать навыки исследовательской деятельности, наблюдательность, трудолюбие, уверенность в своих силах, аккуратность и дисциплинированность.

В результате учащиеся должны

Знать: химические свойства средних солей, условия протекания реакций ионного обмена, классификацию солей;

Уметь: характеризовать химические свойства средних солей в свете представлений об электролитической диссоциации веществ, соблюдать правила техники безопасности во время работы с химическими реактивами.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, держатель для пробирок, растворы хлорида меди (II), хлорида натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты, железный гвоздь, набор солей разного цвета.

Ход урока

Мотивационно-ориентировочный этап

Что вам известно о солях?

Какие значимые для человека соли вы можете назвать?

Что необходимо изучить на данном уроке?

Операционно-исполнительский этап

Учитель сообщает факты о значении солей в жизни человека, их роли в промышленности, обращает внимание на различную окраску средних солей.

Приводим формулы различных по составу солей: кислых, средних, основных. На данных примерах проводим классификацию солей. Полученную схему записываем в тетрадь.

Учитель направляет внимание учащихся на схему генетической связи: какими химическими свойствами должны обладать соли?

Составляем схему «Химические свойства средних солей»

диссоциация

+ Ме (см. ряд металлов)

Соль + + МеОН (раств.)

+ НR (см. ряд кислот)

+ МеR (↓, ↑, вода)

Следующий этап урока - прогнозирование.

Задание: вам выданы следующие вещества: растворы хлорида меди (II), хлорида натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты, железный гвоздь. Предложите план изучения химических свойств солей на примере раствора хлорида меди (II).

Учащиеся работают в группах, результаты обсуждаем со всем классом.

Зачитываем слова Майкла Фарадея: «Ни одна наука не нуждается в эксперименте с такой степени, как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим».

Учащиеся проводят эксперимент - исследуют химические свойства предложенных солей. Результаты работы фиксируют в тетрадях в виде табл. 1. Уравнения реакций пишут в молекулярном и ионном виде. Формулируют вывод об общих химических свойствах средних солей в свете представлений об электролитической диссоциации веществ. Перед проведением эксперимента напоминаем учащимся правила ТБ.

Таблица 1

Химические свойства средних солей

Выводы:

1. Средние соли взаимодействуют со щелочами, кислотами, солями и металлами.

2. Условия протекания реакций ионного обмена: соединение ионов с образованием воды, газа или осадка.

Оценочно-рефлексивный этап

Учитель проводит первичный контроль с фронтальным выполнением заданий в тестовой форме разного вида.

Задания в тестовой форме «Химические свойства солей»

Задание: вставьте необходимые по смыслу слова.

1. Средние соли - это продукты ….. замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла.

2. Кислые соли - это продукты …. замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла.

Задание: дайте ответ на вопрос

3. Как называются соли, являющиеся продуктами неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток?

Задание: Установите соответствие между формулой соли и типом соли

4. Формула соли Тип соли

А) KCl 1) основная

Б) NaHSO₄ 2) кислая

В) (СuOH)₂ CO₃ 3) средняя

Задание: с какими из перечисленных веществ будет реагировать хлорид бария? Выпишите соответствующие цифры в порядке возрастания.

1. Серная кислота

2. Медь

3. Сульфат натрия

4. Гидроксид калия

5. Оксид серы (IV)

Организуем фронтальную проверку в форме самоконтроля при обсуждении заданий.

Подводим итог урока. Оцениваем работу учащихся.

Факты

Существует множество городов, выросших около соляных разработок и носящих названия, указывающих на это - Соликамск, Сольвычегодск, Усолье, Солигорск.

В древней раздробленной Германии наличие соляных источников на той или иной ее территории считалось вполне достаточным и убедительным поводом для военного вторжения соседей.

Легионерам Древнего Рима часто платили жалование не деньгами, а солью. Слово «солдат» и английское слово «salary» (жалование) родились благодаря такому «жалованью».

В год человек с пищей потребляет от 8 до 10 кг соли. Недаром говорят: «Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть».

В организме человека содержится до 200 г соли. В крови соль создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в мышцах сохраняет способность к возбудимости, в сердце определяет его ритм, в желудке образует соляную кислоту, без которой невозможно усвоение и переваривание пищи.

В качестве разрыхлителя используем соду, в строительстве главная соль - карбонат кальция, в сказках Бажова огромное значение играет малахит: основной карбонат меди.