Урок Химические свойства железа

Химические свойства металлов

Цель: закрепить знания учащихся о взаимодействии металлов с простыми веществами и познакомить учащихся с реакциями взаимодействия металлов со сложными веществами, выяснить особенности такого взаимодействия с кислотами.

Ход урока

1.Повторение изученного материала

а)положение металлов в ПСХЭ

б) особенности строения атомов и изменение свойств в периоде и в группе. С чем это связано?

в) физические свойства металлов

Взаимодействие металлов с простыми веществами (контроль)

Закончите уравнения реакций и с помощью ОВР подберите коэффициенты

1 вариант 2 вариант

Li + Br₂ → Ca + N₂ →

P +Mg → Al + Br₂ →

Na + S → Li + S →

2.Взаимодействие металлов со сложными веществами

Металлы в реакциях выступают восстановителями. В зависимости от положения в ряду напряжения металлов, они проявляют разную активность по отношению к реагентам:

1.Металлы до Аl включительно при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, от Аl до Ni - при нагревании с водой дают оксиды.

2.металлы, стоящие до Н, вытесняют его из растворов кислот.

3.Левее стоящий металл вытесняет правее стоящий из раствора его соли.

Демонстрация опытов

1.Горение магния (уравнение р-ции)

2.Взаимодействие натрия с водой (уравнение р-ции) -повторение

3.Взаимодействие магния, цинка, меди соляной к-той (уравнение р-ции) )

1.Взаимодействие с бескилородными кислотами

Ме до Н в ряду Бекетова

Zn + HCl →

( самост-но Zn + H₂ S → )

2.Взаимодействие с солями

Fe + CuCl₂ → (ОВР)

Cu + Hg Cl₂ →(ОВР)

Cu + Al Cl₃ → не идет, почему?

3.взаимодействие с кислородосодержащими кислотами

Н₂SO_{4 (конц) , (разбавл)} и HNO_{3(конц) , (разбавл)}

Н₂SO_{4 (разбавл)} + Ме → Ме_х(SO₄)_у + Н₂↑ (Ме до Н ) Не реагируют - Cu, Ag, Au, Pt ,Hg,

Hg +2H₂SO₄ (р) → ?

Na + H₂SO₄ (р) → ?

Н₂SO_{4 (конц)} + Ме → Ме_х(SO₄)_у + Н₂О + А (H₂ S или SО₂)

Hg +2H₂SO₄ (k) → HgSO₄ +SO₂ +2H₂O

Na + H₂SO₄ (k) → Na₂ SO4 + H₂ S +2H₂O

с HNO_{3 (K)} и (разб) -по таблице (никогда не выделяется Н₂)

Cu + 4HNO_{3 (K)}→ Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O

3Ag +4HNO_{3 (разб)}→ Ag (NO₃) +NO↑+ 2H₂O

Д\З §8 Взаимодействие Fe +HNO_{3 (K)}, HNO_{3 (р)}, HCl , Н₂SO_{4 (конц) ,} Н₂SO_{4 (разбавл)}