Учителю
Календарно - тематическое планирование по химии 9 класс

Календарно - тематическое планирование по химии 9 класс

Автор публикации: Кулибаба О.Н.

Дата публикации: 10.08.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Календарно-тематическое планирование учебного предмета на учебный год

№

Тип урока

Тема

Химический эксперимент

Кол.

часов

дата

Формы контроля

По плану

Коррек.

Раздел 1 Повторение основных вопросов курса 8 класса ( 2 часа)

урок закрепления знаний

Основные классы неорганических соединений

Фронтальный опрос, самостоятельная работа

урок закрепления знаний

Химическая связь.

Фронтальный опрос

Раздел 2 Многообразие химических реакций ( 14 часов)

Тема 1: « Классификация химических реакций» ( 6 часов)

№

Тип урока

тема

Химический эксперимент

Кол. часов

дата

Формы контроля

По плану

Корр.

3 \1

комбинированный

Окислительно-восстановительные реакции.

тестирование

4\2

Комбинированный

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления

Самостоятельная работа

5\3

комбинированный

Тепловой эффект химической реакции. Экзо - и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

Д. примеры экзо - и эндотермических реакций.

Экспресс -контроль

6\4

Изучение нового материала

Скорость химической реакции. Понятие о катализе.

Д. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость

7\5

Практическая работа

Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.

Практическая работа №1

отчёт

8\6

Изучение нового материала

Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Тема 2: « Химические реакции в водных растворах» ( 8 часов)№

Тип урока

Тема

Химический эксперимент

Кол - во часов

Дата проведения

Формы контроля

По плану

Коррек.

9\7

Изучения нового материала

Сущность процесса электролитической диссоциации.

Д. Электропроводность твёрдых, жидких в-в, растворов с различными видами связи

тестирование

10\8

комбинированный

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и оснований. Уравнение диссоциации

устный опрос

11\9

комбинированный

Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты

Экспресс- контроль

12\10

комбинированный

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Лабораторный опыт.1 Реакции между растворами электролитов

Экспресс- контроль, Лабораторный опыт

13\11

Изучения нового материала

Гидролиз солей.

14\12

комбинированный

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях

Самостоятельная работа

15\13

Практическая работа

« Свойства кислот, солей и оснований как электролитов»

Практическая работа № 2

отчёт

16\14

Контроля и коррекции знаний

Контрольная работа № 1 по разделу: «Многообразие химических реакций »

Раздел 3. Многообразие веществ ( 41 час)

№

Тип урока

тема

Химический эксперимент

Кол. часов

дата

Формы контроля

По лану

Корр.

17\1

Изучения нового материала

Общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе. Водородные соединения неметаллов.

Тема 3: « Галогены» (4 часа)

№

Тип урока

Тема

Химический эксперимент

Кол-во часов

дата

Формы контроля

По плану

Корр.

18\2

комбинированный

Положение галогенов в периодической таблице, сравнительная характеристика галогенов.

Лабораторный опыт 2. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Фронтальный опрос, работа по карточкам, Лабораторный опыт

19/3

Комбинированный

Хлор. Хлороводород.

20/4

комбинированный

Соляная кислота и ее соли.

Демонстрации: Качественные реакции

на соляную кислоту и хлориды

21\5

Практическая работа

«Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид - ионы»

Практическая работа № 3

отчёт

Тема 4: « Кислород и сера» ( 8 часов)

№

Тип урока

тема

Химический эксперимент

Кол. часов

дата

Формы контроля

По плану

Коррек.

22\6

комбинированный урок

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их молекул.

Д. Аллотропные модификации серы.

Лабораторный опыт 3 Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.

Текущий контроль

23/7

комбинированный урок

Свойства и применение серы.

Текущий контроль. Самостоятельная работа по карточкам

24/8

комбинированный урок

Сероводород. Сульфиды.

Д. Образцы природных сульфидов и сульфатов.

Лабораторный опыт 4 Качественная реакция на сульфид - ионы

Самостоятельная работа по карточкам

25\9

комбинированный урок

Сернистый газ. Сернистая кислота.

Лабораторный опыт 5 Качественная реакция на сульфит - ионы.

Задания разного уровня сложности

26\10

комбинированный урок

Оксид серы ( VI) Серная кислота. Соли серной кислоты.

Лабораторный опыт 6 Качественные реакции на сульфат-ионы в растворе.

Текущий контроль- опрос. Выборочная проверка ДЗ. Проверочная работа по разноуровневым заданиям

27\11

комбинированный урок

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Текущий контроль- опрос. Выборочная проверка ДЗ. Проверочная работа по разноуровневы м заданиям

28/12

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Практическая работа № 4

отчёт

29\13

комбинированный урок

Расчётные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей

Карточки, задания разного уровня сложности

Тема5: « Азот и фосфор» ( 8 часов)

№

тип урока

тема

Химический эксперимент

Кол. часов

дата

Формы контроля

По плану

Корр

30\14

Изучение нового материала

Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы. Физические и химические свойства азота.

Проверочная работа по карточкам разного уровня сложности

31/15

комбинированный

Аммиак. Строение молекулы, физические и химические свойства

Демонстрации: растворение аммиака в воде; получение хлорида аммония

Текущий контроль-опрос

32/16

комбинированный урок

Соли аммония, нитраты. Круговорот азота в природе.

Лабораторный опыт 7 Распознавание солей аммония

устный опрос, Лабораторный опыт

33\17

комбинированный урок

Оксиды азота. Азотная кислота, строение, свойства, применение.

Демонстрации: Качественная реакция на нитраты (сухие и растворы)

устный опрос

34\18

комбинированный урок

Окислительные свойства азотной кислоты.

35/19

комбинированный урок

Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.

36/20

комбинированный урок

Фосфор и его соединения (краткая характеристика)

Д. природные нитраты и фосфаты

тест

37\21

комбинированный урок

Оксид фосфора, ортофосфорная кислота.Минеральные удобрения

Тема 6: « Углерод и кремний» ( 8 часов).

38\22

Изучения нового материала

Общая характеристика подгруппы углерода. Аллотропные модификации.

Д.Модели кристаллических решёток алмаза и графита.

тест

39/23

комбинированный

Химические свойства углерода. Адсорбция

Демонстрации: поглощение углем растворенных веществ и газов

Задания разного уровня сложности

40\24

комбинированный

Угарный газ, свойства и физиологическое действие.

Текущий контроль-опрос

41/25

комбинированный

Углекислый газ. Угольная кислота. Карбонаты.

Лабораторный опыт 8 Проведение качественной реакции на углекислый газ.

Лабораторный опыт

42\26

комбинированный

Угольная кислота и её соли.

Лабораторный опыт 9 Качественная реакция на карбонат - ионы

Задания разного уровня сложности Лабораторный опыт

43\27

комбинированный

Кремний и его соединения.

Д. Образцы природных карбонатов и силикатов.

44\28

Обобщения и систематизации знаний

Обобщение. Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей

Самостоятельная работа

45\29

Контроля и коррекции знаний

Контрольная работа№2 по теме «Неметаллы».

Тема 7: «Металлы» ( 12 часов)

№

Тип урока

тема

Химический эксперимент

Кол. часов

дата

Формы контроля

По плану

Коррек.

46\30

Изучения нового материала

Характеристика металлов.

Демонстрации: образцы металлов, изучение их электрической проводи-мости. Модели кристаллических решеток металлов

Лабораторный опыт 10 Рассмотрение образцов металлов

тест

47/31

комбинированный

Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.

48 /32

комбинированный

Химические свойства металлов.

Лабораторный опыт 11 Взаимодействие металлов с растворами солей.

Устный опрос. Работа по карточкам. Лабораторный опыт

Тема 8: « Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева» (5часов)

49\33

Изучение нового материала

Общая характеристика щелочных металлов.

Экспресс - контроль, разноуровневые задания

50\34

комбинированный

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.

Тестирование

51\35

комбинированный

Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жёсткость воды.

Демонстрации: взаимодействие кальция с водой; взаимодействие оксида кальция с водой; качественная реакция на ионы кальция и бария

Работа по карточкам, индивидуальный опрос

52/36

комбинированный

Алюминий, строение, свойства. Соединения алюминия

Демонстрации: взаимодействие алюминия с кислородом водой, кислотами, солями; механическпрочность оксидной пленки алюминия.

Лабораторный опыт 12 Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

Тестирование , лабораторный опыт

53\37

комбинированный

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Самостоятельная работа

Тема 9: « Железо - представитель элементов побочных подгрупп» (4 часа )

54/38

Изучение нового материала

Железо, строение, свойства.

Демонстрация: горение железа в кислороде, получение гидроксидов железа (2 и 3)

Фронтальный опрос, работа с карточками

55/39

комбинированный

Соединения железа. Применение железа и его соединений

Лабораторный опыт 13 Качественные реакции на ионы железа

Демонстрация: ознакомление с образцами чугуна и стали

тестирование

56/40

Урок - практикум

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения.»

Практическая работа № 5

отчёт

57\41

Контроля и коррекции знаний

Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы»

Раздел 4. Краткий обзор важнейших органических веществ (10ч.)

58/1

Изучение нового материала

Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений

Д. Модели молекул органических соединений.

59/2

Изучение нового материала

Предельные (насыщенные) углеводороды

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Экспресс - контроль

60/3

комбинированный

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.

Д. Получение этилена. Качественные реакции на этилен.

Химический диктант, Индивидуальные задания

61/4

комбинированный

Полимеры

Экспресс - контроль

62/5

Изучение нового материала

Производные углеводородов. Спирты.

Д. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты

63/6

комбинированный

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

Д. Свойства уксусной кислоты.

Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях

Экспресс - контроль

64/7

Изучение нового материала

Углеводы

Д. Качественная реакция на глюкозу Качественная реакция на крахмал.

65\8

Изучение нового материала

Аминокислоты. Белки.

66\9

Контроля и коррекции знаний

Итоговая контрольная работа за курс химии 9 класса.

67 - 68

Повторения и обобщения

Повторение темы « Неметаллы»

Повторение темы « Металлы»

Контрольная работа №1 по теме: « Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»

Вариант 1

Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.

Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.

Вариант оценивания следующий: каждое задание части А оценивается 0,5 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ - 1 балла, из трех ответов правильных только 2 - 0,5 балл. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл

Первичный балл Оценка в пятибалльной системе

8 - 9 5

6 - 7 4

3 - 5 3

0 - 2 2

Часть А

С большей скоростью идёт взаимодействие соляной кислоты с

1) Hg 2) Zn 3) Mg 4)Fe

К ОВР не относится реакцияВосстановителем в схеме реакции

Mn₂O₇ + NH₃ →MnO₂ + H₂O + N₂ является
1. N₂⁰ 2) N^3- 3) Mn⁴⁺ 4)Mn⁷⁺
1. При растворении в воде гидроксид-ионы образует вещество, формула которого
1)Cu(OH)₂ 2)Ca(NO₃)₂ 3) NaOH 4)H₂SO₄

5. При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (II) в растворе образуется
1) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов
2) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов
3) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов
4) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов
6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната натрия
1) = Na⁺ + CO₃ ^2- 2) = Na⁺ + 2CO₃ ^2-
3) = 2Na⁺ + CO₃ ^2- 4) = 2Na⁺ + HCO₃^-
Часть В
1. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.
1) S^-2 → S⁰ А. HNO₃ →H₂O + NO₂ + O₂
2) S⁺⁶ → S⁺⁴ Б. H₂S + SO₂ → H₂O + S
3) N⁺⁵ → N⁺⁴ В. NH₃ + O₂ → H₂O + NO
4) N^-3 →N⁰ Г. NH₃ + O₂ → H₂O + N₂
Д. C + H₂SO₄ → CO₂ + SO₂ +H₂
1. Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионным уравнением реакции
Реагенты сокращённые ионные уравнения реакций
1) гидроксид бария и соляная кислота А.2H⁺ + SO₃^2- →H₂O + SO₂
2)хлорид железа ( III) и нитрат серебра Б. Fe³⁺ +3OH^- → Fe(OH)₃
3)нитрат железа ( III) и гидроксид калия В. Ag⁺ + Cl^- →AgCl
4)сульфит натрия и соляная кислота Г.H⁺ + OH^- → H₂O

3. Для смещения химического равновесия реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + Q
в сторону образования оксида серы (VI ) необходимо
1. повысить температуру
2. понизить температуру
3. уменьшить давление
4) увеличить давление
5) уменьшить концентрацию O₂
6) увеличить концентрацию SO₂
Часть С
1. К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II ), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Контрольная работа № 1
по теме « Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»
Вариант 2
Вопросы части А имеют один правильный вариант ответа.
Вопросы части В составлены на поиск соответствия, а также вопросы, имеющие несколько вариантов ответа.
Вариант оценивания следующий: каждое задание части А оценивается 0,5 баллом, задания части В оцениваются дифференцировано: полностью правильный ответ - 1 балла, из трех ответов правильных только 2 - 0,5 балл. Задание части С оценивается дифференцированно: от 0,5 до 3 баллов. После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий суммируются, таким образом, получается первичный балл
Первичный балл Оценка в пятибалльной системе
8 - 9 5
6 - 7 4
3 - 5 3
0 - 2 2

Часть А
1. С большей скоростью идёт взаимодействие воды с
1) Hg 2) Zn 3) Mg 4) Nа
2. К ОВР не относится реакция3.Окислителем в схеме реакции
CrO₃ + NH₃ →Cr₂O₃ + H₂O + N₂ является
1. Cr⁺⁶ 2) N^3- 3) Cr⁺³ 4) N₂⁰
4. При диссоциации какого вещества образуются ионы водорода
1) карбонат натрия 2) гидроксид натрия
3) серная кислота 4) кремниевая кислота
5. При полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия ( III) в растворе образуется
1) 3 моль катионов алюминия и 1 моль нитрат-ионов
2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-ионов
3) 1 моль катионов алюминия и 2 моль нитрат-ионов
4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-ионов
6. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации фосфата натрия
1) = Na⁺ + PO₄^3- 2) = 3 Na⁺ + PO₄^3-
3) = 2Na⁺ + PO₄^3- 4) = Na⁺ + HPO₄^2-
Часть В
1. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом, обозначенным схемой передачи электронов, и схемой химической реакции.
1) S⁰ → S^2- А. SO₂ + O₂ → SO₃
2) S⁴⁺ → S⁶⁺ Б. NH₃ + O₂→NO + H₂O
3) N^-3 → N ⁺² В. S + O₂ →SO₂
4) N⁺⁴ →N⁺⁵ Г. H₂O + NO₂ + O₂ → HNO₃
Д. H₂ + S → H₂S
2.Установите соответствие между реагентами и сокращёнными ионным уравнением реакции
Реагенты сокращённые ионные уравнения реакций
1) сульфат меди(II) и гидроксид натрия А. CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂
2) азотная кислота и гидроксид калия Б. Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂
3) карбонат калия и соляная кислота В. CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O
4) оксид меди (II ) и соляная кислота Г. H⁺ + OH^- → H₂O
3. Для смещения химического равновесия реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + Q
в сторону образования оксида серы (VI ) необходимо
1)повысить температуру
2) понизить температуру
3)уменьшить давление
4) увеличить давление
5) уменьшить концентрацию O₂
6) увеличить концентрацию SO₂
Часть С
1. Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г оксида магния в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения.
2 Mg + O₂ = 2MgO + 1204 кДж

Контрольная работа №2 по теме : «Неметаллы»
Вариант 1
Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Br^-:А2.В ряду химических элементов Te - Se - S - O способность неметаллов присоединять электроны: А3.Оксиды с общей формулой ЭО₂ и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН₄ образуют элементы подгруппы: А4. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении:
А) H₂S б) К₂SO₄ В) K₂SO₃ Г) SO₃.
А5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O, равенА6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании c:
А) Fe₂O₃; Б) N₂; В) Fe; Г) CO₂.
А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно равны:17 и 5
В)
12 и 4
Г)
10 и 6
А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна:
Часть В
В 1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:В2. Оксид углерода (IV) взаимодействует с:
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SO₃ → H₂SO₄ → K₂SO₄ → BaSO₄
С2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной кислоты массой 40 г.

Вариант 2
Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона S^2-:А2. В ряду химических элементов F- Cl - S - P неметаллические свойства: А3.Азот не может проявлять в соединениях степень окисления: А4. Восстановительные свойства простых веществ от кислорода к теллуру:
А) усиливаются Б) ослабевают
В) изменяются периодически Г) не изменяются
А5. Взаимодействию оксида серы (VI) с кислородом соответствует схема превращения:
А) S⁺⁴ → S ⁺⁶ Б) S⁺⁴→ S ⁰ В) S⁰→ S ⁺⁴ Г) S⁰ → S ^-2
А6.Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:А7. Атомную кристаллическую решетку имеет:
А) Na₂O; Б) SiO₂; В) CaF₂; Г) H₂O.
А8. Массовая доля кислорода в гидроксиде кальция равна:
Часть В
В1. Оксид серы (IV) взаимодействует с:
В2. Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего вещества:Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca₃(PO₄)₂ → P→ H₃PO₄ →K₃PO₄
С2. К 200 г 15 %-го раствора сульфата железа (III) добавили избыток гидроксида лития. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Вариант 3
Часть А
А1.Число нейтронов в атоме фосфора равно:А2.В ряду химических элементов Si - P - S - O окислительная способность: А3.Оксиды с общей формулой ЭО₃ и ЭО₂ образуют элементы подгруппы: А4. Атомную кристаллическую решетку имеет: А5.Азот образует соединения, в которых его степень окисления равна -3 при взаимодействии с каждым из двух веществ: А6. Сокращенное ионное уравнение Ag⁺+ Cl^- = AgCl↓ соответствует взаимодействию: А7. Верны ли следующие суждения?
А. Графит - это слоистое кристаллическое вещество темно-серого цвета.
Б. Газированная вода - это раствор оксида углерода(II) в воде.
а) Верно только А; б) верно только Б;
в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.
А8. Массовая доля фосфора в фосфате калия равна:Часть В
В1. Оксид фосфора (V) взаимодействует с:В2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu →Cu(NO₃)₂ →NO₂ →HNO₃
С2. К 200 г 2 %-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вариант 4
Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Si^4-:А2.В ряду химических элементов O -N- C- Si восстановительная способность: А3.Кислоты состава НЭО₃ и Н₃ЭО₄ образует химический элемент: А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет: А5. Какие из утверждений о галогенах верны?
А. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов галогенов ns²np⁵
Б. С щелочными металлами галогены образуют соединения с ионным типом связи.А6. Взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует
схема превращений:
А ) S⁺⁴ → S ⁺⁶ Б) S⁺⁶→ S ⁺⁴ В) S⁰→ S ⁺⁴ Г) S⁰ → S ^-2
А7. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма коэффициентов равна:
А) 6 Б) 5 В) 3 Г) 8.
А8. Массовая доля кислорода в сульфате цинка равна:
Часть В
В1. Оксид серы (VI) взаимодействует с:В2.Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции:
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cl₂ → KClO₃ → KCl→ HCl
С2. К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия.
Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы».
Вариант №1.
Часть А.
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К основным оксидам относится:
1)I₂O₃ 2)Al₂O₃ 3)As₂O₅ 4)Rb₂O

4.Высший оксид алюминия:
1)Al₂O₃ 2)Al(OH)₃ 3)H₃AlO₃ 4)AlCl₃

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):
1)Fe+HCl 2)FeO+Cl₂ 3)Fe+Cl₂ 4)FeO+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s²3p² 2)…4s² 3)…3s²3p⁶ 4)…3d¹⁰4s¹

7.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)₂→Mg(OH)₂→Ca(OH)₂
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают

8.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.

9.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O₂=Na₂O

10.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:
А)Al₂O₃ 1)криолит
Б) Fe₂O₃ 2)корунд
В)NaCl 3)бура
4)окалина или красный железняк
5)каменная соль

Часть С.
11.Осуществите превращения:Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO→Fe
↓
Fe(NO₃)₂

12.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».
Вариант №2.
Часть А.
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶:
1).Ca 2)Fe. 3)V. 4)Mn.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:
1)MgO 2)ZnO 3)SiO₂ 4)BaO

4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:
1)RO 2)R₂O₃ 3)R₂O 4)RO₃

5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:
1)Al+HCl 2)Al₂O₃ +Cl₂ 3)Al+Cl₂ 4)Al₂O₃ +HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…4s²4p¹ 2)…4s²3d² 3)…4s²3d³ 4)…4s²4p²

7.Оксид бария реагирует с водой и образует:
1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду

8.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.
9.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O₂=Al₂O₃

10.С какими веществами будет реагировать натрий:
1)HNO₃ 2)O₂ 3)H₂ 4)HCl 5)S 6)H₂O

Часть С.
11.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO₃)₂→Be(OH)₂→K₂BeO₂
↓
BeSO₄
12.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,
если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».
Вариант №3.
Часть А.
1.Какая электронная конфигурация иона калия :
1).2,8,8. 2)2,8,18,1. 3)2,8,8,1. 4)2,8,18.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:
1)СaO 2)ZnO 3)As₂O₅ 4)Rb₂O

4.Высшему оксиду меди соответствует формула:
1)R₂O 2)R₂O₃ 3)RO₂ 4)RO

5.Качественным реактивом на катион бария является:
1)азотная кислота 2)нитрат серебра 3)серная кислота 4)соляная кислота

6.Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:
1)магний 2)алюминий 3)натрий 4)ртуть

7. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…5s²4d¹⁰ 2)…5s¹ 3)…5s²4d⁸ 4)…5s²4d¹

8.Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.
9.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:K+H₂O=KOH+H₂

10.С какими веществами будет реагировать железо:
1)S 2)O₂ 3)Na₂SO₄ 4)HCl 5)KOH 6)H₂O

Часть С.
11.Осуществите превращения:Na→Na₂O₂ →Na₂O→NaOH→Na₃PO₄
↓
Na₂CO₃
12.Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг
известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически
возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».
Вариант №4.
Часть А.
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵:
1).Ca 2)Mn. 3)V. 4)Ti.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементa с порядковым номером 19:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:
1)CaO 2)Ga₂O₃ 3)SO₂ 4)BaO

4.Высший оксид марганца соответствует формуле:
1)R₂O₇ 2)R₂O₅ 3)R₂O₃ 4)RO₄

5.В какой из реакций можно получить воду:
1)Ca+HCl 2)Al₂O₃ +Cl₂ 3) ZnO+HCl 4)B₂O₃+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s² 2)…4s² 3)…5s² 4)…6s²

7.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

8.Получение металлов на основе электролиза растворов или расплава называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.
9.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: ZnS+O₂=ZnO+SO₂

10. Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:
А)MgO 1)метаалюминиевая кислота
Б)Ca(OH)₂ 2)гашеная известь
В)K₃[Fe(CN)₆] 3)ортоалюминиевая кислота
Г)HAlO₂ 4)красная кровяная соль
5)жженая магнезия
Часть С.
11.Осуществите превращения:Mg→MgO →MgCl₂→ Mg(OH)₂→Mg(NO₃)₂
↓
MgF₂
</<font face="Times New Roman, serif">12.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Итоговая контрольная работа
Вариант 1

ЧАСТЬ 1К каждому из заданий А1-А19 даны 4 варианта ответов, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.

А1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно
1. 1
2. 5
3. 3
4. 7
А2. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1. бериллия
2. калия
3. кальция
4. натрия
А3. Веществом с ионной связью является
1. оксид серы (VI)
2. водород
3. магний
4. фторид натрия
А4. Степень окисления железа в соединениях Fe₂O₃ и FeCl₂ соответственно равны
1. +3 и -2
2. +3 и +3
3. +3 и +2
4. -3 и +2
А5. Кислотным оксидом является
1. SO₂
2. CO
3. ZnO
4) Na₂O
А6. К физическим явлениям относят
1. скисание молока
2. засахаривание варенья
3. горение свечи
4. пригорание пищи
А7. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1. NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
2. H₂S + MgO = MgS + H₂O
3. SO₃ + 2NaOH =Na₂SO₄ +H₂O
4. CuO + H₂ = Cu + H₂O
А8. К хорошо растворимым в воде электролитам относится
1) сульфат бария
2) сульфат цинка
3) сульфид меди(II)
4) оксид железа(III)
А9. Наибольшее количество ионов аммония образуется при полной диссоциации 1 моль
1. сульфата аммония
2. сульфида аммония
3. нитрата аммония
4. фосфата аммония
А10. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1. H⁺ u CI^-
2. H⁺ u SO₃^2-
3. NH₄⁺ u PO₄^3-
4. NH₄⁺ u S^2-
А11. Кислород не реагирует с
1) оксидом углерода(IV)
2) сероводородом
3) оксидом фосфора(III)
4) аммиаком
А12. Оксид углерода(IV) взаимодействует с

1) KNO₃
2) P₂O₅
3) Ca(OH)₂
4) HCI
A13. В реакцию с раствором гидроксида кальция вступает каждое из двух веществ:
1. CO₂ u CuCI₂
2. CuO u HCI
3. HNO₃ u NaCI
4. AI(OH)₃ u KNO₃
А14. Продуктами реакции оксида алюминия с разбавленной серной кислотой является
1) →AI₂(SO₄)₃ + H₂↑
2) →AI₂O₃ + H₂↑ + SO₃
3) → AI₂O₃ + H₂O + SO₂↑
4) → AI₂(SO₄)₃ + H₂O
А15. С раствором фосфата натрия реагирует
1. Fe(OH)₃
2. AgNO₃
3. H₂SiO₃
4. MgO
А16. Функциональную группу - COOH содержит
1. этиловый спирт
2. этан
3. этановая кислота
4. этин
А17. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Минеральная вода является чистым веществом.
Б. Духи являются смесью веществ.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А18. Качественный состав сульфата железа(III) можно установить, используя растворы, содержащие ионы
1) CI^- u Zn²⁺
2) SO₄^2- u Ag⁺
3) OH^- u Ba²⁺
4) NO³ u H⁺
А19. Массовая доля кислорода в силикате бария равна
1. 16,4%
2. 22,5% 32,2
ЧАСТЬ 2

При выполнении заданий В1-В3 выберите ответы и обведите их номера. Обведенные цифры запишите в указанном месте.

В1. В ряду химических элементов As - P -N
1. увеличиваются радиусы атомов
2. увеличивается электроотрицательность
3. усиливаются кислотные свойства их высших оксидов
4. возрастает значение высшей степени окисления
5. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
В2. И алюминий и оксид серы(IV) реагируют с
1. хлороводородной кислотой
2. гидроксидом натрия
3. кислородом
4. нитратом бария
5. углекислым газом
В3. Окислительно-восстановительной является реакция разложения
1. KMnO₄
2. AI(OH)₃
3. (NH₄)₂CO₃
4. MgSiO₃
5. HNO₃
При выполнении задания В4 установите соответствие и выпишите ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А)Na₂O +H₂O→ 1)BaO + NaCI +SO₃
Б)Na₂SO₄ +BaCI₂→ 2)NaOH + H₂↑
B)H₂SO₄ + Ba(OH)₂→ 3)BaSO₄ ↓+ NaCI
4)BaSO₄↓ + H₂O
5)NaOH

Ответ:
А
Б
В

ЧАСТЬ 3

С1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осу-
ществить следующие превращения:
Fe₂O₃→X→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

C2. К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объем (н.у.)
выделившегося газа.

Вариант 2

А1. Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +9 равно
1)1 2)5 3)3 4)7
А2. Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1)бериллия 2)калия 3)кальция 4)натрия
А3. Веществом с ионной связью является
1) оксид серы (VI) 2) водород 3) магний 4) фторид натрия
А4. Степень окисления железа в соединениях Fe₂O₃ и FeCl₂ соответственно равны
1. +3 и -2
2. +3 и +3
3. +3 и +2
4. -3 и +2
А5. Кислотным оксидом является
1. SO₂
2. CO
3. ZnO
4)Na₂O
А6. К физическим явлениям относят
1. скисание молока
2. засахаривание варенья
3. горение свечи
4. пригорание пищи
А7. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1. NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
2. H₂S + MgO = MgS + H₂O
3. SO₃ + 2NaOH =Na₂SO₄ +H₂O
4. CuO + H₂ = Cu + H₂O
А8. К хорошо растворимым в воде электролитам относится
1) сульфат бария 3) сульфид меди(II)
2) сульфат цинка 4) оксид железа(III)
А9. Наибольшее количество ионов аммония образуется при полной диссоциации 1 моль
1. сульфата аммония
2) сульфида аммония
3) нитрата аммония
4) фосфата аммония
А10. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1. H⁺ u CI^-
2. H⁺ u SO₃^2-
3. NH₄⁺ u PO₄^3-
4. NH₄⁺ u S^2-
А11. Оксид углерода(IV) взаимодействует с

1) KNO₃
2) P₂O₅
3) Ca(OH)₂
4) HCI
A12. В реакцию с раствором гидроксида кальция вступает каждое из двух веществ:
1) CO₂ u CuCI₂
1. CuO u HCI
2. HNO₃ u NaCI
3. AI(OH)₃ u KNO₃
А13. Продуктами реакции оксида алюминия с разбавленной серной кислотой является
1) →AI₂(SO₄)₃ + H₂↑
2) →AI₂O₃ + H₂↑ + SO₃
3) → AI₂O₃ + H₂O + SO₂↑
4) → AI₂(SO₄)₃ + H₂O
А14. С раствором фосфата натрия реагирует
1. Fe(OH)₃
2. AgNO₃
3. H₂SiO₃
4. MgO
А15. Функциональную группу - COOH содержит
1. этиловый спирт
2. этан
3. этановая кислота
4. этин
А16. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Минеральная вода является чистым веществом.
Б. Духи являются смесью веществ.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А17. Качественный состав сульфата железа(III) можно установить, используя растворы, содержащие ионы
1) CI^- u Zn²⁺
2) SO₄^2- u Ag⁺
3) OH^- u Ba²⁺
4) NO³ u H⁺
А18. Массовая доля кислорода в силикате бария равна
1. 16,4%
2. 22,5%
ЧАСТЬ 2

При выполнении заданий В1-В3 выберите ответы и обведите их номера. Обведенные цифры запишите в указанном месте.

В1. В ряду химических элементов As - P -N
1. увеличиваются радиусы атомов
2. увеличивается электроотрицательность
3. усиливаются кислотные свойства их высших оксидов
4. возрастает значение высшей степени окисления
5. увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
В2. И алюминий и оксид серы(IV) реагируют с
1. хлороводородной кислотой
2. гидроксидом натрия
3. кислородом
4. нитратом бария
5. углекислым газом
В3. Окислительно-восстановительной является реакция разложения
1. KMnO₄
2. AI(OH)₃
3. (NH₄)₂CO₃
4. MgSiO₃
5. HNO₃
При выполнении задания В4 установите соответствие и выпишите ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А)Na₂O +H₂O→ 1)BaO + NaCI +SO₃
Б)Na₂SO₄ +BaCI₂→ 2)NaOH + H₂↑
B)H₂SO₄ + Ba(OH)₂→ 3)BaSO₄ ↓+ NaCI
4)BaSO₄↓ + H₂O
5)NaOH

Ответ:
А
Б
В

ЧАСТЬ 3

С1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осу-
ществить следующие превращения:
Fe₂O₃→X→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

C2. К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объем (н.у.)
выделившегося газа.

37

⇧

⇩

скачать материал